四川省內江市第四中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是（）A．1mol·L－1B．0.5mol·L－1

C．0.6mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：A略14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C.烘干時間過長，回導致測定結果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大參考答案：C產生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導致測定結果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質量偏大，導致測定結果偏小，B錯誤；C正確；D項對結果無影響，錯誤。3.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略4.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a升華、b冷凝

B．a揮發、b吸水C．a蒸發、b潮解

D．a冷凝、b吸水參考答案：答案：B5.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件己略去）。下列有關物質的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2O

參考答案：B試題分析：A、氮氣不能直接轉化為NO2，A錯誤；B、轉化關系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯誤，答案選B。6.設為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A.標準狀況下，1.12L氡氣（Rn）中含中子數為6.8B.1mol（烷烴）中含有共價鍵數為（3n+2）C.1mol與足量反應，轉移電子數為D.12g金剛石中含有C—C鍵的個數為2

參考答案：B7.具有下列電子構型的基態原子中第二電離能最大的是A、1S22S22P5

B、1S22S22P63S23P1

C、1S22S22P63S1

D、1S22S22P63S2參考答案：C略8.下列有關物質性質的描述不正確的是（

）

A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應

B．葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．BrCl與Br2、Cl2的化學性質相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C9.下列說法正確的是

（

）

A、復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復合材料的使用可以使導彈的質量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略10.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下圖。有關檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構體

D．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應參考答案：D略11.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略12.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2參考答案：A略13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：AC略14.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略15.在鋼鐵生銹的過程中有很多化學變化，下列變化不屬于鋼鐵生銹過程的是A.4OH-－4e-

=

2H2O+O2↑

B.Fe－2e-

=

Fe2+

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

D.2H2O+O2+4e-

=

4OH-參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為

。（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是

(填字母序號)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L時不會產生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L時不會產生Ag2SO4沉淀C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續設計了以下實驗。實驗二：對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)假設一：

。假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。（1）

參考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設一成立。

②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設二成立。（5）

Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。試題解析：

（1）硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，故硫酸鈉中滴入硝酸銀生成白色沉淀的離子反應方程式為：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）對比實驗①③得知，應為稀釋10倍，故②中銀離子濃度為：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸銀濃度為：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理論檢出濃度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依據實驗③得出，當c（SO42-）＞0.12mol/L時才產生Ag2SO4沉淀，故A正確，

B、由實驗②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L時即可產生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L時會產生Ag2SO4沉淀，B不正確；

C、依據AB可知，硫酸根離子達到一定程度，會產生硫酸銀沉淀，故C不正確；

D、由實驗④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾，故D正確；

（3）硝酸只能電離出氫離子和硝酸根，結合題意假設二為：NO3-對Ag2SO4溶解起作用，據此得出：假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用；

（4）結合所給的試劑，①若稀硝酸能溶解硫酸鈣固體，則說明假設一成立，設計實驗為：取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立；

②若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說明假設二成立，設計實驗為：取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立；

（5）Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某中學化學興趣小組為了調查當地某一湖泊的水質污染情況，在注入湖泊的3

個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

為了鑒別上述化臺物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；@進行焰色反應，只有B、c為紫色（透過藍色鉆玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據上述實驗填空：(1)寫出B、D的化擎式：B________，D________。(2)將含ImolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸于，僅得到一種化臺物，該化合物的化學式為_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理_____________。(5)若向含溶質lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為______________g。參考答案：（1）KNO3

CuSO4

（2）Na2CO3（3）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O（4）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（5）46618.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示。回答下列問題：(1)寫出制備NH4Cl的化學方程式：

。(2)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有_

_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)實驗過程中趁熱過濾的目的是

。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾所用的濾紙應略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。(4)趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____________。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小

D．緩慢蒸發溶劑(5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

___。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產品中氮的含量，設計了如圖2裝置，并進行了討論。甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__

____。乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是

。用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為

。參考答案：(1)(NH4)2SO4＋2NaClNa2SO4↓＋2NH4Cl

(2)蒸發皿。(3)防止氯化銨晶體析出而損耗

布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對

小于(4)AD

(5)重結晶

①A、B裝置間缺一個干燥裝置

②使氯化銨充分反應完全轉化為NH3

20.7％略19.Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗（1）配合物中不存在的化學鍵是

A、離子鍵

B、金屬鍵

C、氫鍵

D、極性共價鍵

E、配位鍵（2）配合物中原子序數最小的元素為甲。①甲能形成多種常見單質：在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為