江蘇省蘇州市東山中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學平衡體系改變溫度后，反應速率隨時間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應△H<0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．圖③表示壓強對可逆反應的影響，且甲的壓強大D．圖④中曲線表示反應逆反應的平衡常數K隨溫度的變化參考答案：D2.2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是(

)A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B.媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體C.傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使用D.秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題參考答案：D【詳解】A.太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；B.第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構體，故B錯誤；C.煙花的使用需要從環保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。

3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O參考答案：D略4.為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體（I2）KOH溶液加熱D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略5.只用水做試劑就能鑒別的一組物質是()。A．苯、乙酸、四氯化碳三種液體B．硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體C．乙醇、乙醛、乙酸三種液體D．氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體參考答案：AB略6.可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是（）A．甲中A的轉化率為75％B．甲、乙中C的體積分數相同C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動D．乙中的熱化學反應方程式為2C(g)

A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2kJ·mol—1參考答案：答案：D7.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法不正確的是（

）A．放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發生氧化反應C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應式：xMg2++2xe-=xMg

參考答案：B略8.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。

可經三步反應制取

，發生反應的類型依次是

A．水解反應、加成反應、氧化反應

B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、氧化反應、加成反應

D．加成反應、氧化反應、水解反應參考答案：A略9.右圖所示的電化學裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電子流向：電極IV→（A）→電極IB．電極III的電極反應：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．電極II的質量減少，電極III的質量增加D．三個燒杯中的SO42一濃度都始終保持不變參考答案：D10.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值（或共用電子對數）+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足8電子結構．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2個電子，不滿足8個電子的穩定結構，故A錯誤；B．PC13中P原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，都滿足8個電子的穩定結構，故B正確；C．PCl5中P原子與5個Cl原子形成3對共用電子對，不能滿足8個電子的穩定結構，故C錯誤；D．BCl3中的B原子與Cl原子形成3對共用電子對，最外層只有6個電子，不滿足8個電子的穩定結構，故D錯誤．故選：B．11.下列各組離子一定大量共存的是

（

）

A．在含有、、、

B．在、、、

C．在、

、、

D．在澄清透明的無色溶液中：、、、參考答案：A略12.分子式為C5H11Cl的鹵代烴發生消去反應生成的烯烴種數是

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C13.二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性 B.被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1C.每生成0.1molClO2轉移0.2mol電子 D.氧化性：NaClO3<Cl2參考答案：【知識點】氧化還原反應的基本概念和基本規律B2

B3【答案解析】B

解析：A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應中既體現還原性也體現酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到0，根據化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成0.1molClO2轉移0.1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和基本規律，正確分析元素化合價變化是關鍵。14.工業生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是A．生成物能量總和小于反應物能量總和

B．CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol

C．該水煤氣反應中生成1molH2(g)需吸收131.4kJ熱量

D．該水煤氣反應中1molC(s)和1molH2O(g)反應需吸收131.4kJ熱量參考答案：C略15.下列有關化學方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石，s)

△H＞0,則金剛石比石墨穩定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

則△H1＞△H2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：

。（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化鎂、堿石灰、濃硫酸等。（三）實驗內容：實驗步驟實驗現象有關化學方程式在C中加入樣品粉末W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克、連接好儀器后，檢查氣密性

打開A的活塞，慢慢滴加溶液

對C進行加熱當C中藥品充分反應后，A的活塞，停止加熱

冷卻后，稱量D的質量為m2克

（四）計算：樣品中銅的質量分數＝（用含W、m1、m2的代數式表示）（五）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是。在B與C之間加入的裝置可以是，其中盛放的藥品是。參考答案：（一）測定銅粉樣品中銅的質量分數（三）B、E中有氣泡產生2H2O22H2O+O2↑G中紅褐色粉末變成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（四）（五）偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。（1）畫出T離子的結構示意圖

（2）若W的某種核素原子核內質子數和中子數相等，請用符號表示該種核素的原子組成

（3）Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是

（4）W、R、T氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是

（5）XR2、WR2兩化合物中R的化合價分別是

參考答案：（1）

（2）Si

（3）Li>Be>O>F

(4)HF>H2O>SiH4

(5)-1

-2略18.如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為ymol。

⑴根據題中數據計算，x＝_________、y＝_________；⑵如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為zmol。由于反應物A、B的狀態未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態z與y的大小關系M(B)與M(C)的大小關系（M表示摩爾質量）AB①是不是z＝y前面的結論與此無關②

③

參考答案：⑴x＝2

y＝1.6

⑵

是是z＜y前面的結論與此無關

不是是z＜yM(B)＜M(C)

略19.（2008·重慶卷）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。（1）N2O5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是____________________________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將___________。（填““增大”“減小”或“不變”）②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：t/s05001000c（N2O5）/mol·L-15.003.522.48則500s內N2O5的分解速率為__________。③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2___________T1。（3）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_______區生成，其電極反應式為____________________________________________________________________。參考答案：(1)(2)①不變②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”(3)陽極

N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+本題主要對化學反應速率平衡以及電解原理進行考查。（1）硝基苯的結構簡式是。（2）①在恒溫、恒容條件下，充入氮氣，對平衡體系無影響，平衡不移動，N2O5轉化率不變。②v