2022-2023學年江蘇省揚州市贊化中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列兩種氣體的原子數一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積、等密度的CO和N2C.等溫、等體積的O2和Cl2D.等壓、等體積的NH3和CO2參考答案：B試題分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質量時，物質的量相等，但分子構成的原子數目不同，則等物質的量時原子數一定不等，故A錯誤；B．等體積等密度的CO和N2的質量相等，二者摩爾質量都為28g/mol，物質的量相等，都是雙原子分子，則原子數相等，故B正確；C．壓強不一定相等，則物質的量、原子總數不一定相等，故C錯誤；D．因溫度未知，則不能確定物質的量以及原子數關系，故D錯誤。2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B略3.某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質(

)

A．只含碳元素

B．只含氧元素C．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

D．只含碳、氧兩種元素參考答案：C略4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－參考答案：A5.電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（）A.a極與電源的正極相連B.產物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D.a電極反應式為2H++2e﹣═H2↑參考答案：D試題分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2，所以實質上是電解H2O，同溫同壓下，轉移電子相等時生成H2、O2的體積之比為2：1，同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是O2、乙是H2，所以a是陽極、b是陰極；陽極附近有H+生成，所以產物丙是H2SO4，陰極附近有OH-生成，所以產物丁是NaOH。A．通過以上分析知，a是陽極，則a與電源正極相連，A正確；B．通過以上分析知，產物丙是硫酸，B正確；C．電解質溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過），C正確；D．a電極反應式為2H2O-4e-＝4H++O2↑，b電極反應式為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D錯誤，答案選D。6.若某元素X的原子序數為26，則下列敘述不正確的是（

）A.X是金屬元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X沒有負化合價參考答案：C略7.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層少3，則下列說法正確的是

A.

a、b、c的最高價氧化物對應水化化物的酸性

d

a

bc強弱關系是c>b>a

B.

d的氫化物沒有b的氫化物穩定

C.

原子半徑的大小關系c>b>aD.

單質的氧化性關系：a>b參考答案：A8.少量鈉著火時，可用來滅火的物質或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水參考答案：C略9.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為()

純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉參考答案：B解析：純凈物是由同種分子組成的物質；混合物是由不同種分子組成的物質；電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，而在兩種狀態下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項錯；C項中鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，碳酸鈣為電解質，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質，則D項錯。10.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液―→碘單質下列有關敘述正確的是()A.碘元素在海水中也有游離態存在 B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作A是結晶或重結晶

D.B是提純操作，常用蒸餾或分餾參考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合態；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質；

C.從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質可以用萃取的方法；

D.實現碘單質和萃取劑的分離可以根據碘易升華的性質來進行。【詳解】A.碘元素在海水中只有化合態，沒有游離態，故A錯誤；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質，在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2，故B正確；

C.從流程圖信息知，海水中游離態的碘被氧化成碘單質，用萃取的方法得到碘和萃取劑的溶液，即操作A是萃取，故C錯誤；

D.碘易升華，B操作時加熱使碘升華即可，故D錯誤。

故選B。11.下列物質不能由單質直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A.氮氣和氧氣直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由單質直接化合生成，A選；B.鈉和氧氣在點燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質直接化合生成，B不選；C.硫和氧氣在點燃的條件下化合生成SO2，能由單質直接化合生成，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質直接化合生成，D不選；答案選A。12.將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略13.礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學試劑來鑒別，該試劑是A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

參考答案：D14.下列反應屬于放熱反應的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B.能量變化如圖所示的反應C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D.燃燒反應和中和反應參考答案：DA項,氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應;B項,生成物的總能量比反應物的總能量大,為吸熱反應;C項,化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應;D項,可燃物的燃燒以及酸堿中和反應都屬于放熱反應。15.下列變化中，屬于物理變化的時：A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．鋁熱反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應的化學方程式：______。②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學式也可以）（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。（已知該過程發生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數式表示，不必化簡）。⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應產生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實驗室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據信息可知b到f為氯氣進入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序為a→d→c；④銨根離子的檢驗思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，說明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比，根據該過程發生的反應可知需測量氮氣和氯化氫的量，氯化氫可用I堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個干燥裝置，即H濃硫酸用來吸收反應產生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾；⑥根據裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測量氮氣的體積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe(OH)3膠體的制備:將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5～6滴飽和

,繼續煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.反應的化學方程式:

。參考答案：

FeCl3溶液

紅褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

略18.將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變為2.016L（標準狀況），問：（1）2.24L氣體的成分為：

；（2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量：第一種情況：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol；第二種情況：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol．參考答案：（1）O2和CO2；（2）0.16；0.02；0.02mol；0.09．解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，則反應后溶質為氯化鈉，根據反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2，故答案為：O2和CO2；（2）2.24L混合氣體的物質的量為：=0.1mol，2.016L氣體的物質的量為：=0.09mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n2

2

1n

m

0.1mol﹣0.09mol=0.01mol則：n=m=0.02mol，第一種情況：若CO2完全反應，則第一份生成CO2的物質的量為：0.02mol，O2的物質的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，則：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.16mol0.32mol

0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑0.02mol0.02mol

0.02mol所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol；第二種情況，若CO2未完全反應，則Na2O2的物質的量為：0.02mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.02mol0.04mol