2022-2023學年河北省衡水市梧茂中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法中正確的是()A．都是無色透明、均一、穩定的分散系

B．分散質顆粒直徑都在1～100nm之間C．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

D．FeCl3溶液具有丁達爾效應參考答案：C試題分析：A、FeCl3棕色，Fe(OH)3紅褐色，故錯誤；B、分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑小于1nm的分散系為溶液，故錯誤；C、膠體的性質之一是具有丁達爾效應，故正確；D、溶液不具有丁達爾效應，故錯誤。2.據說凱庫勒悟出苯分子的結構，靈感來自于一個夢。下列關于苯分子的說法正確的是

A.苯分子是鏈狀結構

B.苯分子是平面正六邊形結構C.苯的化學式為C6H8

D.苯的化學式為C6H12參考答案：B略3.1mol乙烯與HCl完全加成后再與Cl2徹底取代，消耗氯氣的物質的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D乙烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質的量之比為1:1，所以1mol乙烯與Cl2完全加成需要氯氣1mol;1，2-二氯乙烷發生取代反應時，氫原子與Cl2的物質的量之比為1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氫原子，所以發生取代反應需要氯氣4mol，故兩個過程共用氯氣5mol，故D正確。4.根據下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D5.下列有關實驗操作不能達到相應目的的是()A．干燥Cl2B．分離汽油與食鹽溶液C．實驗室制取少量蒸餾水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性參考答案：D試題分析：A、Cl2不能與濃硫酸反應，濃硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正確；B、汽油與食鹽溶液是互不相溶的兩層液體物質，可以用分液的方法分離，B正確；C、水的沸點是100℃，把自來水加熱，當水沸騰時，變為蒸汽，通過冷凝管，水蒸氣被冷凝變為液態，用錐形瓶收集起來，就得到了蒸餾水，因此該裝置可以用于實驗室制取少量蒸餾水，C正確；D、由于碳酸氫鈉受熱易分解，因此比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性時由于玻璃的導熱性差，應該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內管，若觀察到右邊燒杯的石灰水顯變渾濁，就證明穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，D錯誤，答案選D。6.下列物質屬于離子化合物的是A.氯化氫

B.苛性鈉

C.硫酸

D.二氧化碳參考答案：B

略7.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.定容時觀察液面仰視C.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

D.膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B略8.反應2A(g)+B(g)

2C(g)

△H＞0。下列反應有利于生成C的是A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略9.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是(

)A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略10.下列各組物質以任意比混合時，其密度不變的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧氣

C、一氧化碳和乙烯

D、氮氣和乙烯參考答案：CD11.已知反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是A．生成1molCl2轉移6mole－B．生成的氯氣中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯氣式量約為74參考答案：B略12.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略13.下列選項中不能用如圖表示物質或概念間從屬關系的是

XYZA堿電解質化合物B離子反應置換反應氧化還原反應C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：B【分析】由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答。【詳解】A.堿屬于電解質，電解質是化合物，故A正確；

B.置換反應一定是氧化還原反應，但離子反應不一定是置換反應，故B錯誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關系，故D正確。

故選B。【點睛】本題D選項，有關氧化物的關系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。14.參考答案：D略15.一些科學家預言，存在穩定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列說法正確的是（）A.第七周期有50種元素

B.該原子的質量數為184C.該元素的相對原子質量為298g

D.該原子核外有114個電子參考答案：D分析：A、根據元素周期表的結構判斷；B、質量數＝質子數+中子數；C、元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和；D、質子數＝核外電子數。詳解：A、根據元素周期表的結構可知，第7周期若排滿，容納的元素是32種，A錯誤；B、質量數是Z＋N＝114＋184＝298，B錯誤；C、由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質量數不能代表該元素的相對原子質量，C錯誤；D、質子數等于核外電子數，所以該原子核外有114個電子，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質的質量分數為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____。（2）現有下列幾種規格的量筒，應選用_____（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實驗需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根據C=

計算濃硫酸的物質的量濃度；

(2)根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據濃硫酸體積選擇合適規格量筒；

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據此排序；

(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,根據c=n/V進行誤差分析。【詳解】(1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質的質量分數為98%的硫酸,物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設需要濃硫酸體積為VmL,則根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得:1.84×V=0.46×250,計算得出V=6.3mL,應選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，要注意，溶質在燒杯中進行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉移液體，洗滌液轉移進容量瓶內，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準確度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質中(填序號)①液氯

②H

③金剛石

④氯氣

⑤⑥⑦D

⑧C60

⑨H＋(1)互為同分異構體

；

(2)互為同素異形體

(3)屬于同位素

；

(4)屬于同一種物質

參考答案：（8分）（1）⑥⑤

（2）③⑧（3）②⑦（4）①④

略18.A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。(1)寫出下列元素符號：B________，D________(2)A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________。(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為_________。(4)元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________________________________。參考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

19.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物

B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反