中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一坐標(biāo)圖像題練習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一坐標(biāo)圖像題練習(xí)PAGE/PAGE9中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一坐標(biāo)圖像題練習(xí)PAGE

專題一坐標(biāo)圖像題

識圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考察的主要能力之一，

對這類能力的考察往常借助坐標(biāo)圖像題來達(dá)成。解決此類問題一定注意以下兩點：一是明

確題目所描繪的化學(xué)情形；二是看懂圖像所描繪的化學(xué)意義。第一要搞清橫、縱坐標(biāo)表示

的意義，而后剖析有關(guān)變化過程，對圖像波及的量之間的關(guān)系進(jìn)行剖析，最后再判斷各量

之間的變化關(guān)系與圖像能否切合。要點要抓住要點的三點(起點、轉(zhuǎn)折點、終點)、曲線的

變化趨向及橫、縱坐標(biāo)的比率關(guān)系。

注：與溶解度曲線有關(guān)的坐標(biāo)圖像題剖析詳見P45。

種類一與溶液有關(guān)的變化圖像

1．物質(zhì)溶解時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像

必定溫度下，向一必定溫度下，向A必定溫度下，向AA的定質(zhì)量溶劑(如水)必定溫度下向過程的不飽和溶液中加的飽和溶液中參加B中參加A入A飽和溶液中參加A圖像溶質(zhì)A的質(zhì)量一直溶質(zhì)A質(zhì)量(質(zhì)量

分?jǐn)?shù))從零開始不

斷增大，當(dāng)溶液達(dá)剖析

到飽和狀態(tài)后，溶

質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

不再增大

開始時，跟著A的不變，跟著B物質(zhì)溶解，溶質(zhì)(溶液)原溶液飽和，溶質(zhì)的溶解，溶液質(zhì)量不可以持續(xù)溶解，溶質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分不停增大，當(dāng)B達(dá)數(shù)先增大(起點時質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶到飽和后，溶液質(zhì)大于零)，抵達(dá)飽質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持量不再改變，故溶不變和后均不再改變質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不再改變?nèi)芤合♂尰蚋呱郎囟葧r溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像過程溶液稀釋

圖像

跟著水的參加，

溶質(zhì)的質(zhì)量不

變，溶液的質(zhì)量

不停增添，所以剖析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

斷減小，漸漸接

近于0，但不會

等于零

將溶液升溫溶質(zhì)的溶解度隨溫溶質(zhì)的溶解度隨溫溶質(zhì)的溶解度隨度高升而減小(飽和度高升而減小(不溫度高升而增大飽和溶液)溶液)溫度高升，物質(zhì)的

溶解度減小，在溶

溫度高升，物質(zhì)溫度高升，物質(zhì)的液抵達(dá)飽和以前無的溶解度增大，溶解度減小，固體固體析出，溶液達(dá)沒有固體析出，析出，溶質(zhì)質(zhì)量及到飽和后，有固體溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減析出，溶質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變小

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不

變，后減小

物質(zhì)溶解時溫度的變化圖像

向必定量水中參加少許NaOH(或濃硫酸

過程等)向必定量水中參加少許硝酸銨等圖像物質(zhì)溶解放熱，那么跟著時間的變化溶液物質(zhì)溶解吸熱，跟著時間的變化溶液溫剖析溫度先高升，后恢復(fù)至室溫度先降低，后恢復(fù)至室溫種類二溶液pH的變化圖像酸堿稀釋過程的pH變化圖像酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化圖像分類酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋向酸溶液中參加向堿溶液中參加堿溶液酸溶液圖像溶液pH由小于溶液pH由大于起點時，pH<7，7的某個數(shù)值開7的某個數(shù)值開跟著堿溶液的加始，漸漸增大，始，漸漸減小，入，pH漸漸增剖析但溶液一直顯酸但溶液一直顯堿大，當(dāng)兩者恰巧性，溶液pH只性，溶液pH只完整反應(yīng)時，pH能靠近7，而不能靠近7，而不＝7，再持續(xù)加能等于或大于7能等于或小于7入堿溶液，溶液

起點時，pH>7，跟著酸溶液的參加，pH漸漸減小，當(dāng)兩者恰巧完整反應(yīng)時，pH

7，再持續(xù)參加酸溶液，溶液

顯堿性，pH>7顯酸性，pH<7

技巧點撥從反應(yīng)曲線判斷是酸參加堿仍是堿參加酸：第一要依據(jù)圖像起點pH的大小

來判斷開端溶液的酸堿性，而后依據(jù)曲線的走勢和pH的變化確立參加溶液的酸堿性。

種類三金屬和酸、鹽反應(yīng)的有關(guān)變化圖像

1．金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化圖像分別向等質(zhì)量、等將足量的鎂片、鐵舉濃度的稀硫酸中加片分別放入等質(zhì)例入Zn粉和Fe粉至量、等濃度的稀鹽過度酸中圖像金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價金屬活動性越強，之比越小，等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)的越分的金屬與酸反應(yīng)生快，曲線越陡，越成氫氣的質(zhì)量越先將酸耗費完，由析大，曲線越陡，越于金屬足量，酸一先將酸耗費完，最定，最平生成氫氣平生成氫氣的質(zhì)量的質(zhì)量相等相等

向等質(zhì)量的鋁和鎂分別向等質(zhì)量的鐵

中分別參加足量的和鋅中滴入濃度相

稀鹽酸同的稀鹽酸至過度

金屬活動性越強，開始時，金屬過

金屬與酸反應(yīng)的越量，酸完整反應(yīng)，

快，開始時曲線越參加等質(zhì)量的酸產(chǎn)

陡，酸足量，金屬生氣體的質(zhì)量相

完整反應(yīng)，金屬的等，曲線重合，相

相對原子質(zhì)量與金對原子質(zhì)量與金屬

屬的化合價之比越的化合價之比越大

大，最后產(chǎn)生的氣越先反應(yīng)完，最后

體越少，曲線地點產(chǎn)生的氣體越少，

越低曲線地點越低

2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化圖像(詳見P)56種類四化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像生成物的質(zhì)量變化圖像圖像(1)假定只發(fā)生一步反應(yīng)，那么跟著反應(yīng)的進(jìn)跟著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不停減行，生成物的質(zhì)量不停增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量抵達(dá)最大；以后，小，假定反應(yīng)物有節(jié)余，那么圖像如圖A所(如圖C)。剖析生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化示；假定反應(yīng)物完整反應(yīng)，那么圖像如圖B所示(2)假定可能發(fā)生兩個反應(yīng)，那么先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后次序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化圖像如圖C，后發(fā)生反應(yīng)的生

成物的質(zhì)量變化圖像如圖D

知識拓展(1)酸、堿、鹽溶液混淆互相反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)一般優(yōu)先于該酸與鹽的

反應(yīng)。如：①向

NaOH和

Na2CO3

的混淆溶液中滴加稀

HCl

時，HCl

先和

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，等

NaOH被反應(yīng)完后，

HCl

才能和

Na2CO3

反應(yīng)放出

CO2氣體，生成氣體的坐標(biāo)圖像如圖

D所示。

②向稀鹽酸和

FeCl3的混淆溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，

NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反

應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸完整反應(yīng)后，

NaOH才能與

FeCl3溶液反應(yīng)生成積淀，生成積淀的坐標(biāo)圖像如

圖D所示。同理，假定溶液中有酸時，酸完整反應(yīng)后，才會出現(xiàn)

CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉

淀。③向必定量的NaOH和Ba(NO3)2的混淆溶液中逐滴參加稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因

此能立刻產(chǎn)生積淀，當(dāng)硝酸鋇完整反應(yīng)后，積淀質(zhì)量不再增大，生成積淀的坐標(biāo)圖像如圖

C所示。假定反應(yīng)物中分別含有2＋2－＋和Cl－)，那么反應(yīng)物一開始混淆即有積淀產(chǎn)Ba和SO4(或Ag生。

假定在同一個坐標(biāo)系中表示某個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化，那么各樣物質(zhì)的質(zhì)量變化之比應(yīng)切合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。

2．化學(xué)反應(yīng)過程中的其余質(zhì)量變化圖像

化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)系統(tǒng)中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參加反應(yīng)的物

質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量、原子總數(shù)等不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。

節(jié)余固體質(zhì)量的變化圖像

①固體完整反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，節(jié)余固體質(zhì)量的變化狀況如圖B所示。如必定質(zhì)量的碳

在足量氧氣中完整焚燒，碳酸氫銨受熱分解等。

②假定反應(yīng)除了生成固體，還生成氣體，那么跟著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)節(jié)余固體的質(zhì)量逐

漸減小(生成的氣體逸出)；反應(yīng)結(jié)束后，節(jié)余固體的質(zhì)量不再改變(如圖C)。如煅燒必定質(zhì)量的石灰石、H2(或CO、或C)還原CuO(或Fe2O3)、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混淆物等。

③假定固體與氣體反應(yīng)生成固體，那么跟著反應(yīng)的進(jìn)行，節(jié)余固體的質(zhì)量漸漸增添；反應(yīng)

結(jié)束后，節(jié)余固體的質(zhì)量不再改變(即節(jié)余固體的質(zhì)量＝反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量＋參加反

應(yīng)的氣體的質(zhì)量)，其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣中焚燒，F(xiàn)e在氧氣中燃

燒，在空氣中加熱銅粉等。

3．與影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素有關(guān)的變化圖像

催化劑(用必定量的過氧固體顆粒大小(等質(zhì)量、反應(yīng)物濃度(等質(zhì)量、顆

影響要素化氫溶液或加熱氯酸鉀顆粒大小不一樣的碳酸鈣粒大小同樣的碳酸鈣或制取氧氣)或開朗金屬與同樣濃度開朗金屬與不一樣濃度的等質(zhì)量的足量稀鹽酸反足量鹽酸反應(yīng))應(yīng))圖像催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)其余條件同樣，固體顆其余條件同樣，反應(yīng)物剖析速率，不改變生成物的濃度越大，反應(yīng)速率越粒越大，反應(yīng)速率越慢質(zhì)量快種類五與CaO有關(guān)的變化圖像過程圖像剖析CaO參加水中后，CaO＋HO===Ca(OH)，生22成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大；當(dāng)?shù)诌_(dá)飽和狀態(tài)時，溶向必定量的質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都抵達(dá)最大值；繼水中參加續(xù)參加CaO時，CaO與水反應(yīng)放熱，且消CaO耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都開始減小；當(dāng)CaO把溶液中的水耗費完整時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小為0向飽和Ca(OH)2溶液中參加CaO時，溶劑質(zhì)量跟著CaO的參加漸漸減小[CaO＋H2O===向必定量的Ca(OH)2，放熱反應(yīng)]，會析出溶質(zhì)，所以飽和石灰水溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)的溶解度隨溫度2中參加CaO的高升而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小；當(dāng)CaO把溶液中的水耗費完整時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0例1(2021青島)以下四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，此中錯誤的選項是()

A．①表示將必定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫

B．②表示向同樣質(zhì)量和同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別參加過度Cu(OH)2和CuO固體

C．③表示向必定量的氯化鐵和氯化鉀的混淆溶液中，逐滴參加過度的氫氧化鉀溶液

D．④表示向同樣質(zhì)量和同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別參加過度的鎂粉和鋁粉

例2(2021湘潭改編)以下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)操作的是( )

A．向必定量的NaOH溶液中逐滴參加稀鹽酸

B．在必定溫度下，向靠近飽和的氯化鉀溶液中參加氯化鉀固體

C．用適當(dāng)KClO3和MnO2的混淆物加熱制取O2

D．等質(zhì)量、不一樣形狀的石灰石中分別參加足量同樣的稀鹽酸

例3(2021達(dá)州改編)以下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)變化關(guān)系的是( )

A．向必定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混淆溶液中滴加稀硫酸

B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別漸漸參加鋅粉和鐵粉

C．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣

D．向盛有必定量的氯化鈣與鹽酸混淆溶液的燒杯中逐滴參加碳酸鈉溶液至過度

例4以下四個圖像，分別對應(yīng)四種操作，此中不正確的選項是( )

A．NH4NO3固體溶于水時溶液溫度的變化

B．加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā))

C．表示向必定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴參加氫氧化鋇溶液至過度

D．加熱碳和氧化銅的混淆物，恰巧完整反應(yīng)生成銅和二氧化碳

例5(2021福建)常溫下，往盛放適當(dāng)M物質(zhì)的燒杯中漸漸參加N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢瑁?/p>

如圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見表)。以下實驗與圖

像對應(yīng)關(guān)系合理的是( )

MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液的質(zhì)量

例6：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，以下列圖像表示將CO2氣體慢慢通入

到必定質(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入CO2質(zhì)量的變化趨向，此中不正確的選項是( )

ABCD

專題一

坐標(biāo)圖像題

例

1

D【分析】

A項，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將必定量的

60℃

硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，但溶劑的質(zhì)量不變，故正確。

B項，向

同樣質(zhì)量和同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別參加過度

Cu(OH)2和

CuO固體，稀鹽酸反應(yīng)完

全，最平生成氯化銅的質(zhì)量相等，但生成同樣質(zhì)量的氯化銅時，耗費

Cu(OH)2

的質(zhì)量大，

故正確。C項，氫氧化鉀與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵積淀和氯化鉀，與氯化鉀不反應(yīng)，因

此向必定量的氯化鐵和氯化鉀的混淆溶液中，逐滴參加過度的氫氧化鉀溶液，積淀質(zhì)量應(yīng)

漸漸增添，氯化鐵反應(yīng)完整后，積淀質(zhì)量不再增添，故正確。D項，向同樣質(zhì)量和同樣質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別參加過度的鎂粉和鋁粉，鎂的金屬活動性比鋁強，反應(yīng)速率快，

反應(yīng)時間短；鎂粉、鋁粉過度，硫酸完整反應(yīng)，最平生成氫氣的質(zhì)量相等，故錯誤。應(yīng)選

D。例2C【分析】A項，向必定量的NaOH溶液中逐滴參加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氯化鈉的質(zhì)量由0漸漸增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氫氧化鈉被完整中和后，氯化鈉的質(zhì)量不再增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也達(dá)到了最大值，可是持續(xù)滴加稀鹽酸溶液的質(zhì)量會持續(xù)增大，而氯化鈉的質(zhì)量不變，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故錯誤；B項，在必定溫度下，向靠近飽和的氯化鉀溶液中參加氯化鉀固體，開始時，氯化鉀固體溶解，溶液抵達(dá)飽和后不再溶解，故氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，后不變，但靠近飽和的氯化鉀溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可以是0，故錯誤；C項，KClO3和MnO2的混淆物加熱一段時間才開始分解，生成氯化鉀和氧氣，所以開始時，固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，跟著氯酸鉀的分解，固體質(zhì)量減少，而二氧化錳作為催化劑質(zhì)量保持不變，所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氯酸鉀完整分解后，固體質(zhì)量不再減少，那么固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不再增大，故正確；D項，等質(zhì)量、不一樣形狀的石灰石中分別參加足量同樣的稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，可是由于顆粒狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，故錯誤。應(yīng)選C。2＋2－例3D【分析】A項，Ba和SO4一接觸就會生成硫酸鋇積淀，所以積淀質(zhì)量應(yīng)當(dāng)從零開始，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B項，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，

652562

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，參加的鋅和鐵的質(zhì)量相等時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，

該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C項，過氧化氫分解生成水和氧氣，在有催化劑時分解速率快一些，可是最后獲得的氧氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；

D項，向盛有必定量的氯化

鈣與鹽酸混淆溶液的燒杯中逐滴參加碳酸鈉溶液至過度時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，跟著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，

pH

高升，當(dāng)恰巧完整反應(yīng)時，

溶液顯中性，pH＝7，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中溶液酸堿性不變，完整反應(yīng)后，持續(xù)參加碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，

pH

高升，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。

應(yīng)選

D。

例

4

B【分析】

A項，NH4NO3溶于水汲取熱量，會使溫度降低，直至抵達(dá)飽和后溶

液的溫度不再改變，故該選項對應(yīng)關(guān)系正確；

B項，加熱

KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液時，

KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而

Ca(OH)2溶液仍舊飽和，可是析出部

分固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；

C項，稀硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生

成硫酸鋇積淀和水，故跟著反應(yīng)的進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不停減小，恰巧完整反應(yīng)時變?yōu)?，持續(xù)加氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開始增添，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；

D項，在高

溫條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：

高溫2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑

1601212844

依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系能夠知道跟著氧化銅的耗費，銅的質(zhì)量是不停增添的，

直至氧化銅完整反應(yīng)，銅的質(zhì)量不再增添，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。應(yīng)選B。

例5D【分析】A項，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中會放出大批的熱，溫度會高升，不合題意；B項，向水中參加氫氧化鈉固體，溶液的濃度愈來愈大，那么溶液的堿性愈來愈強，pH漸漸增大，不合題意；C項，在溫度不變的狀況，向飽和的氯化鈉溶

液中參加氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不合題意；D項，向硫酸

銅溶液中參加鐵粉