2021年廣西柳州市高考化學(xué)三模試卷

1.唐代陳子昂詩句“山水丹（丹砂：HgS）青［石青：Cu（OH）2-2CuCO3］雜，煙云紫翠浮”

中相關(guān)化學(xué)物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（）

A.丹砂常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

B.煙、云均屬于氣溶膠

C.石青能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

D.石青被譽(yù)為“水藍(lán)寶石”，可耐高溫

2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

性質(zhì)用途

AC1O2具有氧化性漂白紙漿

BNaHC（）3受熱分解中和過多的胃酸

CFeCb溶液呈酸性刻制銅制電路板時(shí)作為“腐蝕液”

DHF具有弱酸性刻蝕玻璃

A.AB.BC.CD.D

3.常溫下，HN3的&=1.9x10-5,可視為一元弱酸。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是（）

A.ImolH*含電子總數(shù)為16NA

B.ImolNa*含有陰離子總數(shù)為3NA

C.2LpH=3的HN3與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生電的分子數(shù)為O.OOINA

D.lL0.1mol1-】NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中NJ數(shù)目為O.INA

4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質(zhì)均為氣體，W、

X、丫簡單離子的核外電子排布相同，四種元素可形成如圖所示化合物。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

W

廠II12-

.w—z—W4

Y_JYv

X

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.Y與W形成的化合物一定不含共價(jià)鍵

D.Z可形成一種以上的含氧酸

5.關(guān)于有機(jī)物Gibepyrone口（/廣4、/3COOH）,下列說法錯(cuò)誤的是（）

O

A.分子式為C10H10O4

B.該化合物中所有原子可能共平面

C.該化合物能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

D.Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)

6.某新型電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，其工作原理如圖

所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

負(fù)載

質(zhì)子膜

A.該電池左室電極為負(fù)極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.H+通過質(zhì)子膜從左向右遷移

D.左池消耗的S2-與右池消耗的NO.的物質(zhì)的量之比為5：8

7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

比較HC1和HC10的酸

A分別測定等濃度的HC1和HC10溶液的導(dǎo)電能力大小

性強(qiáng)弱

驗(yàn)證Na2s2O3是否氧化在Na2s2O3溶液中滴加稀鹽酸，然后滴加BaCk溶液觀

B

變質(zhì)察是否產(chǎn)生白色沉淀

向較濃的FeCk溶液中滴入少量酸性KMnCU溶液，觀察

C證明Fe2+有還原性

KMnO,溶液紫色是否褪去

比較Ksp(AgBr)<向NaCl與NaBr混合溶液中滴加AgN（）3溶液，觀察是

D

KSp(AgCl)否出現(xiàn)淡黃色沉淀

A.AB.Bc.cD.D

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8.用油造氣的廢銀催化劑(含NiC()3、Na2SiO3^少量Fe?+、Fe3+及CN+的化合物)制取

NiS04-7H2。的工藝流程如圖所示(CTAC一種硅酸膠體凝聚劑)。回答下列問題：

HNO3

硫酸6mol/LS

NaOH

(1)“浸取”時(shí)，在硫酸濃度和用量、溶解時(shí)溫度、攪拌速率均一定時(shí)，提高銀的

回收率還可采取的措施是。(寫出一條)。

(2)“濾渣1”的主要成分是o

(3)''一次堿析”時(shí)，Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為的CrO七的離子方程式為。

(4)加氨水“溶解”的目的是，'濾渣2”的主要成分是。

(5)“氧化”時(shí)，HNO3被還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑹已知0.01mol-LTNi(NC)3)2開始沉淀時(shí)的PH為7.2,計(jì)算Ni(OH)2的9p=

(列出計(jì)算式)，則“二次堿析”使Ni2+沉淀完全時(shí)(c=1.0x10-5mol-L-1)

的pH為。

約80℃

9.某校化學(xué)課外小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)s2cl2+3C12+2SO2^4SOCL設(shè)計(jì)如圖裝

置(夾持及加熱裝置已略)制備S0C12(氯化亞颯)。

相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)及性質(zhì)如下表。

主要性狀熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)”主要化學(xué)性質(zhì)

SOC12淡黃至紅色發(fā)煙液體-10578.8遇水分解，140K開始分解

S2c12淺黃色油狀液體-80138遇水分解，高于100℃時(shí)開始分解

回答下列問題:

(1)裝置A中w管的作用是

(2)裝置C球形冷凝管中水應(yīng)從處(填"a”或"b”)進(jìn)入，冷凝管裝置的作

用是;裝置C合適的加熱方式是。

(3)裝置E中生成SO2的化學(xué)方程式為。

(4)裝置中堿石灰的作用o

(5)上述裝置存在一處缺陷，導(dǎo)致SOCk產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。

(6)反應(yīng)后從裝置C的反應(yīng)液純化得到SOCh需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有：酒精燈、接引

管、錐形瓶外，還缺少o(從下列圖中選擇，填標(biāo)號)

10.采用光電催化法或化學(xué)吸收法處理含硫化氫的廢液廢氣，既可防止環(huán)境污染又可回

收硫資源等。回答下列問題：

(1)利用二氧化鎰修飾的活性炭(MnOz-AC)作光催化劑分解廢水中H2s制氫氣的

原理如圖1所示。在催化作用下，MnO2-AC自動(dòng)將電子集中至導(dǎo)帶，空穴(用h*表

示)集中至價(jià)帶，從而進(jìn)一步分解出S。

圖中能量轉(zhuǎn)化形式是，已知在催化劑表面總反應(yīng)為：2HS-=H2T+S歹,

價(jià)帶上發(fā)生的半反應(yīng)為。(半反應(yīng)相當(dāng)于電極反應(yīng))

(2)利用CaCC>3吸收煙氣中H2s包括：CaCC>3的分解、H2s的吸收與CaS的生成以及

CaS的氧化。

①高溫下反應(yīng)CaCC)3(s)=CaO(s)+CC)2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則△H0,mS

0。(填“大于”或“小于”)

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②恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行吸收H2s反應(yīng)為CaO(s)+H2S(g)#CaS(s)+H2O(g),

能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填標(biāo)號)

A.氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

B.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S與生成H-0鍵數(shù)相等

D.氣體的分壓p(H2S)/p(H2。)不再隨時(shí)間變化

③CaS的氧化涉及如下反應(yīng)：

(I)|CaS(s)+O2(g)^iCaSO4(s)△山

(n)ICaS(s)+02(g)UICaO(s)+1SO2(g)△H2

(n)CaS04(s)+|CaS(s)^|CaO(s)+|S02(g)△H3

在恒壓(總壓為akPa)密閉容器中反應(yīng)時(shí)，各反應(yīng)的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常

數(shù))與溫度的關(guān)系如圖2。由圖可知：AH>0的反應(yīng)是(填標(biāo)號)；AH3=

(用△%、△也表示)；N點(diǎn)時(shí),分壓p(SC>2)kPa,M點(diǎn)時(shí)，分壓

p(O2)=kPa。

11.尋找室溫超導(dǎo)材料一直是科學(xué)家們競相追求的目標(biāo)，CaFeAsF、LaHio、H2s等均是

近年來的研究熱點(diǎn)。回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為，基態(tài)La原子價(jià)電

子排布為5dl6s2,成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子。

(2)CaFeAsF中，電負(fù)性最高的元素是。

(3)Ca與Fe位于同周期且最外層電子構(gòu)型相同，Ca的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比Fe的低，這

是因?yàn)椤?/p>

(4)H2s的空間構(gòu)型為，寫出一種與H2s互為等電子體的分子的化學(xué)式

CFa

As

(5)含碑化合物/)中碳原子雜化方式是,每個(gè)分子

CF3

中含U鍵和n鍵個(gè)數(shù)比為。

(6)Ca、Fe、As構(gòu)成的超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長為apm,高為cpm,則

緊鄰的Ca原子之間的距離為pm,該晶體的密度為g-cm-3。

Ca

As

12.苔色醛甲酸甲酯是制備Aigiacomycin的重要中間體，其一種合成路線如圖。

人da,icCHjOH

0-THo催化劑

回回叵i□

oa<j

CTOJ

H2O/H*G

△(CHJCOJO□

端口§&四CHJCOOH

J(苔色醉甲酸甲崎)

回答下列問題:

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CrO)OOCCHj

②(CH/,OS.Of'HiCOOH

OOCCIIj

OH

I自動(dòng)脫水

③------C—OHT

(1)A經(jīng)催化加氫生成K,K的化學(xué)名稱是

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是

(3)D中官能團(tuán)的名稱為

(4)E生成F步驟的目的是

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)由H生成I的化學(xué)方程式為

(7)W是H的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的W的結(jié)構(gòu)簡式

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③酸性條件下水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜均只有面積比為1：1的兩組峰。

(8)設(shè)計(jì)以H0CHCI，和CH3I為起始原料制備

CHQCHO的合成路線(無機(jī)試劑任用)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.丹砂成分為HgS,常溫下穩(wěn)定，受熱分解，故A正確；

B.云、煙是氣體或固體顆粒分散在空氣中形成的膠體分散系，所以云、煙均屬于氣溶膠，

故B正確；

C.石青成分為CU(OH)2-2CUCO3,組成分析可知，石青能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳

和水，故C正確；

D.石青組成中的Cu(0H)2受熱分解，生成氧化銅和水，CuCC)3受熱易分解生成氧化銅和

二氧化碳，不耐高溫，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.丹砂成分為HgS,常溫下穩(wěn)定；

B.云、煙是氣體或固體顆粒分散在空氣中形成的膠體分散系；

C.石青成分為CU(0H)2?2CUCC)3,和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水；

D.石青組成分析，石青具有受熱易分解的性質(zhì)。

本題考查了物質(zhì)變化、物質(zhì)組成和性質(zhì)分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.二氧化氯具有氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性，可以用于漂白

紙漿，故A正確；

B.碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，與其受熱分解的

性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.刻制銅制電路板時(shí)作為“腐蝕液”，利用的是氯化鐵的氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.HF酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，所以可以用于雕刻玻璃，與其弱酸性無關(guān)，故D錯(cuò)

誤。

故選：A。

A.二氧化氯具有氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性；

B.碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸；

C.依據(jù)氯化鐵的氧化性判斷；

D.HF酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,

題目難度不大。

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3.【答案】D

【解析】解：人上電含電子總數(shù)1+3'7=22,lmolH*含電子總數(shù)為22NA，故A錯(cuò)

誤；

B.Na2中陽離子為Na+,陰離子為N1,lmolNa^含有陰離子總數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；

+1

C.HN3為弱酸,存在電離平衡，pH=3的HN3，c(H)=0.001mol-L-,c(HN3)>

O.OOlmol-L-1,2LpH=3的HN3與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生電的分子數(shù)大于O.OOINA，故C錯(cuò)

誤；

D.lLO.lmol?『iNaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=

c(町)+c(OH-),溶液顯中性，c(Na+)=c(N［),n(Na+)=ILxO.lmol-L_1=O.lmol,

溶液中N］數(shù)目為O.INA，故D正確；

故選：D。

A.HN3含電子總數(shù)1+3x7=22；

B.NaM中陽離子為Na+,陰離子為N］；

C.HN3為弱酸，存在電離平衡；

D.根據(jù)電荷守恒分析。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

以及物質(zhì)存在的外界條件和電荷守恒等問題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

4.【答案】C

【解析】解：結(jié)合分析可知，W為O,X為F,丫為Na,Z為P元素，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，一般來講電子層越多原子半徑越大，則原子半

徑：Y>Z>W>X,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>0,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

X>W,故B正確；

C.Y與W形成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Z形成的含氧酸有磷酸、亞磷酸等，故D正確；

故選：Co

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素可形成如圖所示化合

物，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，W能夠形成雙鍵，丫形成+1價(jià)陽離子，W、X、丫簡單離子的

核外電子排布相同，則W為O,X為F,丫為Na；Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，位于VA族，則

Z為P元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為CIOHIO（）4,故A正確；

B.含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵，可被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.含有酯基和竣基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反

應(yīng)，故D正確；

故選：B,

有機(jī)物含有碳碳雙鍵、酯基和竣基，具有烯燒、酯類和竣酸的性質(zhì)，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，該電池左室電極上S2-失電子被氧化，為負(fù)極，故A正確；

2+

B.負(fù)極的電極反應(yīng)為：S-+4H20-8e-=SO^+8H,正極電極反應(yīng)式為2N01+

+

12H+10e-=N2T+12H2O,則正極區(qū)溶液的pH升高、負(fù)極區(qū)溶液的pH降低，故B

錯(cuò)誤；

C.H+通過質(zhì)子膜向正極移動(dòng)，即從左向右遷移，故C正確；

2-+

D.已知：負(fù)極的電極反應(yīng)為：S+4H20-8e-=SO^+8H,正極電極反應(yīng)式為

+

2NO3+12H+10e-=N2T+12H2O,由電子守恒可知，左池消耗的S?-與右池消耗的

NOJ的物質(zhì)的量之比為5：8,故D正確；

故選：Bo

2

原電池裝置圖中，S2-失電子被氧化為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：S-+4H20-8e-=

S0g+8H+：NO］得電子生成電，為正極，正極電極反應(yīng)式為2NO3+12H++10e-=

N2T+12H2O,以此解答該題。

本題考查原電池工作原理，題目難度中等，明確電極上得失電子及反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,

注意掌握原電池兩極及總反應(yīng)式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能

力。

7.【答案】A

第10頁，共18頁

【解析】解:A.等濃度的HC1和HC1O溶液，前者電離出離子濃度大，可知酸性HC1>HC10,

故A正確；

B.若變質(zhì)生成亞硫酸鈉，不能觀察到白色沉淀，若部分變質(zhì)，生成S和硫酸鋼，觀察不

到白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子、氯離子均被酸性高鋅酸鉀氧化，由操作和現(xiàn)象不能證明亞鐵離子的還原性，

故C錯(cuò)誤；

D.濃度未知，為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.等濃度的HC1和HC1O溶液，前者電離出離子濃度大；

B.可能變質(zhì)生成亞硫酸鈉，可能部分變質(zhì)；

C.亞鐵離子、氯離子均被酸性高鎰酸鉀氧化；

D.濃度未知，為沉淀生成。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難

度不大。

8.【答案】將原料粉碎(或適當(dāng)延長溶解的時(shí)間或?yàn)V渣再次溶解浸取)硅酸2Cr(OH)3+

40H-+3H2O2=2CrOi-+8H2O將Ni(OH)2溶解并與Fe(OH)3分離Fe(OH)33NiS+

2+2

8HNO3=3Ni(NO3)2+3S1+2N0T+4H20c(Ni)xc(OH-)=0.01x

72-142

(IO)=1x10-15.687

【解析】解：(1)“浸取”時(shí)，在硫酸濃度和用量、溶解時(shí)溫度、攪拌速率均一定時(shí)，

將原料粉碎、適當(dāng)延長溶解的時(shí)間、濾渣再次溶解浸取等措施能提高銀的回收率，

故答案為：將原料粉碎(或適當(dāng)延長溶解的時(shí)間或?yàn)V渣再次溶解浸取)；

(2)由分析可知，濾渣1的主要成分是硅酸，

故答案為：硅酸；

(3)由分析可知，“一次堿析”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁在堿性條件下與過氧化氫溶液

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銘酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+40H-4-

3H2O2=2CrOi~+8H2。，

故答案為：2Cr(OH)3+40H-+3H2O2=2CrOi-+8H2O；

(4)由分析可知，加氨水“溶解”的目的是使氫氧化鎂與氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為［Ni(NH3)4F+離

子，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和含有［Ni(NH3)412+離子的濾液，達(dá)到分離氫氧化

保和氫氧化鐵的目的，

故答案為：將Ni(0H)2溶解并與Fe(0H)3分離；Fe(OH)3；

(5)由分析可知，“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、硫、一氧

化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NiS+8HNO3=3Ni(NO3)2+3S+2N0T+4H20,

故答案為：3NiS+8HNO3=3Ni(NO3)2+3SJ+2N0T+4H20；

(6)由題意可知，開始沉淀時(shí)溶液中銀離子濃度為O.Olmol/L,pH=7.2,則氫氧根離子

72-142+2-

濃度為流有mol/L=7moi/L=10-mol/L,Ksp=c(Ni)xc(OH)=0.01x

5

(107.2-14)2=lx10-15.6；當(dāng)銀離子沉淀完全時(shí)，溶液中銀離子濃度為l.ox10-mol/L,

則溶液中氫氧根離子濃度為石黑=?。:黑：：)2mol/L=10-53mol/L，c(H+)=

這;=mol/L=1x10-8-7mol/L,此時(shí)溶液的pH為8.7,

故答案為：c(Ni2+)xc2(OH-)=0.01x(IO72-14)2=1x10-156；8.7。

由題給流程可知，向廢銀催化劑中加入20%稀硫酸和CTAC,碳酸銀與稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸銀、二氧化碳和水，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和硅酸沉淀，過濾得到含有銀

離子、銘離子、鐵離子和亞鐵離子的浸取液和含有硅酸的濾渣1;向浸取液中加入氫氧

化鈉溶液，溶液中鍥離子、倍離子、鐵離子和亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化

物沉淀，進(jìn)入過氧化氫溶液，氫氧化鋁在堿性條件下被過氧化氫溶液氧化為鋁酸根離子,

氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，過濾得到含有格酸根離子的濾液和含有氫氧化銀和氫氧

化鐵的濾渣；向?yàn)V渣中加入氨水，氫氧化鎂與氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為［Ni(NH3)4K+離子，過濾

得到含有氫氧化鐵的濾渣2和含有［Ni(NH3)j2+離子的濾液；向?yàn)V液中通入硫化氫氣體,

［Ni(NH3)4『+離子與硫化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫化鎂沉淀，過濾得到硫化鎮(zhèn)濾渣；向硫化銀中

加入稀硝酸，硫化銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硫、一氧化氮和水，過濾得到硫?yàn)V渣和

硝酸鎂溶液；向硝酸鎂溶液加入6moi/L氫氧化鈉溶液，硝酸鍥與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)

化為氫氧化鍥沉淀，過濾得到氫氧化銀；向氫氧化鎮(zhèn)中加入稀硫酸，氫氧化鎂溶解得到

硫酸銀溶液，溶液經(jīng)結(jié)晶、提純制得七水硫酸銀，據(jù)此分析解(1)?(5);

(6)由題意可知，開始沉淀時(shí)溶液中裸離子濃度為0.01mol/L,pH=7.2,則氫氧根離子

濃度為普mol/L=mol/L=107-2-14mol/L,Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)=0.01x

(107.2-14)2：鎂離子沉淀完全時(shí)，溶液中鎂離子濃度為l,oX10-5mol/L,則溶液中氫氧

根離子濃度為悟親。

、c(Nr+)

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意把握物

質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度中等。

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9.【答案】平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下a冷凝回流SOQ280汽水浴加熱Cu+

△

2H2so式濃)二CUSO4+SO2T+2H2。吸收SO?、心等氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入

裝置C將裝置B中飽和食鹽水換成濃硫酸(或B、C間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶)adef

【解析】解：(1)根據(jù)圖示裝置特點(diǎn)分析，裝置A中w管的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸

順利滴下，

故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；

(2)為了使冷凝水充滿冷凝管，裝置C球形冷凝管中水應(yīng)從下端通入，即a處進(jìn)入；由

題干信息知SO。2的沸點(diǎn)為78.8冤，且反應(yīng)溫度為80冤，所以冷凝管的作用是冷凝回流

SOCk；反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在80汽，所以適合的加熱方式為80汽水浴加熱，

故答案為：a；冷凝回流SOCI2；80K水浴加熱；

(3)裝置E中銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)方程式為:Cu+

△

2H2s0式濃)二C11SO4+S02T+2H2O,

故答案為：Cu+2HSO(}^)AS0T+2H0；

24CUSO4+22

(4)根據(jù)上述分析，裝置中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的SO?、Cl2等氣體，同時(shí)防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C,

故答案為：吸收SO2、Cl2等氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C；

(5)己知S0C12易水解，在氯氣進(jìn)入C中時(shí)未干燥，會(huì)導(dǎo)致S0C12產(chǎn)率降低，應(yīng)該增加干

燥裝置，

故答案為：將裝置B中飽和食鹽水換成濃硫酸(或B、C間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶)；

(6)由題干信息知，SOCh與S2ck沸點(diǎn)不同，可以用蒸儲(chǔ)的方法得到純凈的S0C12,蒸儲(chǔ)

裝置所需的玻璃儀器含有蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、石棉網(wǎng)，

故答案為:adefo

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析，裝置A是用濃鹽酸和漂白粉制備氯氣，B中的飽和食鹽

水目的是除去雜質(zhì)HC1；E裝置是用濃硫酸與銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，D中濃硫酸作

用是干燥二氧化硫氣體；將氯氣及二氧化硫氣體通入C中與S2ck反應(yīng)制備S0C12,冷凝

管的作用為冷凝回流S2ck和SOCk，連接的干燥管作用是防止空氣中水分進(jìn)入和剩余氣

體的尾氣處理，據(jù)此分析解答.

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意把握物

質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度中等。

10.【答案】光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2HS-+-2e-=2H++S夕大于大于BD皿2(A

H2-AH1)1a-1

【解析】解：(1)由圖1可知，圖中能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；由圖可知，導(dǎo)

帶上發(fā)生的反應(yīng)是2鵬+20-=電3總反應(yīng)為：2HS-=H2t+S歹，總反應(yīng)—導(dǎo)帶上

發(fā)生的反應(yīng)得:2HS-+-2e-=2H++S"

故答案為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；2HS-+-2e-=2H++S/；

(2)(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H大于0,高溫下反應(yīng)

CaCC)3(s)=CaO(s)+C()2(g)能自發(fā)進(jìn)行，△H-TASVO,則AS大于0,

故答案為：大于；大于；

②A.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量是變量，容器體積不變，則反應(yīng)過程中氣體的密度發(fā)生改變，

當(dāng)氣體的密度不再隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S與生成H—0鍵數(shù)相等，只說明v正(H?S)=丫正(出0),不能說明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的分壓p(H2S)/p(H2。)發(fā)生改變，當(dāng)其不再隨時(shí)間變化，說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：BD；

③由圖可知，反應(yīng)DI的IgKp隨溫度的升高而增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)

HI為吸熱反應(yīng)，△H>0；根據(jù)蓋斯定律：2xII-2xI得皿，則4H3=2(AH2-△HJ；

Kp(DI)=p5(so2)-N點(diǎn)IgKp(IH)=p5(so2)=0，則p(SC)2)=IkPa；該反應(yīng)在恒壓(總

壓為akPa)密閉容器中反應(yīng)，WJp(O2)+p(SO2)=akPa,則p(C)2)=(a-l)kPa,

故答案為：IH：2(AH2-△Hi)；1；a-lo

(1)由圖I可知，圖中能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；根據(jù)圖中信息，寫出導(dǎo)帶上

發(fā)生的反應(yīng)，總反應(yīng)為：2HS-=HzT+S歹，總反應(yīng)-導(dǎo)帶上發(fā)生的反應(yīng)即得價(jià)帶上發(fā)

生的半反應(yīng)；

(2)①高溫下反應(yīng)CaC()3(s)=CaO(s)+C()2(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合△

H-TaS<0分析；

②判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：I“正=丫逆(同物質(zhì))，口.各組分濃度不再改變，以

及以此為基礎(chǔ)衍生出來的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色

不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；

第14頁，共18頁

③由圖可知，反應(yīng)in的igKp隨溫度的升高而增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)；根據(jù)

蓋斯定律：2xH-2xI得HI；&(皿)=pi(So2),N點(diǎn)IgKp(HI)=o：該反應(yīng)在恒壓(總

壓為akPa)密閉容器中反應(yīng)，則p(C)2)+p(SO2)=akPa?

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能

力、識圖能力，解題的關(guān)鍵是掌握蓋斯定律、勒夏特列原理，此題難度中等。

11.【答案】firirrnn6sFCa的原子半徑比Fe的大，價(jià)

電子數(shù)比Fe少，鈣的金屬鍵比鐵的弱折線形H2Osp\sp222：1梟巖震

【解析】解：(l)As位于第四周期第VA族，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4s24P3,軌

4s4p

道表示式為||.|IAI▲I—H；元素成為陽離子時(shí)優(yōu)先最外層的電子，

La原子的價(jià)層電子為5dl6s2,成為陽離子時(shí)優(yōu)先失去6s軌道電子,

4s4p

故答案為：▲▲▲▲；6s；

(2)金屬與非金屬相比，非金屬的電負(fù)性高，CaFeAsF中，Ca、Fe為金屬，As,F為非

金屬元素，其中F是元素周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，

故答案為：F；

(3)Ca的價(jià)層電子排布為4s2,Fe的價(jià)層電子為3d64s2,Ca的價(jià)層電子數(shù)少，且原子半

徑比Fe大，金屬鍵弱，所以熔點(diǎn)低，

故答案為：Ca的原子半徑比Fe的大，價(jià)電子數(shù)比Fe少，鈣的金屬鍵比鐵的弱；

(4)硫化氫與水相似，其空間構(gòu)型為折線形;硫化氫價(jià)電子數(shù)為8,根據(jù)等電子體的定義，

與其互為等電子體的有同主族氧化物，如水，

故答案為：折線形、H2O；

(5)分析其結(jié)構(gòu)，C原子分別以單鍵或者雙鍵成鍵，分別為sp3、sp2雜化；碳碳雙鍵含有

一個(gè)o鍵，一個(gè)n鍵，其中單個(gè)分子中。鍵有22個(gè)，IT鍵有1個(gè)，其個(gè)數(shù)比為22：1,

故答案為：sp3>sp2；22：1；

(6)圖中相鄰的兩個(gè)Ca原子為晶胞的底面中心與四個(gè)角距離最短，為面對角線的一半，

其中底面正方形的邊長為apm,故面對角線的一半為當(dāng)a，一個(gè)晶胞中含Ca原子數(shù)目為

8x%+6x：=4個(gè)，As原子數(shù)目=8x工+8x^+2=8個(gè)，F(xiàn)e原子數(shù)目=8個(gè)，一個(gè)

8242

1280

4x40+8x56x8x75

晶胞的質(zhì)量=m=中

=^g，故晶胞密度rp=m=

NAvSh(axlO-lo)2xcxlO-10

12O8X1O30

1208x1()3°

故答案為：fa；

2

NAxaxc

(l)As為第VA族元素，價(jià)電子排布與N類似，失去電子時(shí)首先失去的是能量最高能級

的電子;

(2)F為電負(fù)性最大的元素；

(3)結(jié)合原子半徑，價(jià)電子進(jìn)行比較；

(4)硫化氫與水為等電子體，結(jié)構(gòu)類似；

(5)分析碳原子成鍵方式，確定雜化方式和兩種化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)比；

(6)結(jié)合密度公式進(jìn)行計(jì)算。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞結(jié)

構(gòu)與計(jì)算等內(nèi)容，難度適中。

12.【答案】2-丙醇消去反應(yīng)跋基酯基保護(hù)酚羥

【解析】解：(1)A為丙酮，催化加氫生成醇，名稱為2-丙醇,

故答案為：2-丙醇；

(2)A到B不飽和鍵增加，為消去反應(yīng)，

故答案為：消去反應(yīng)；