新疆喀什地區巴楚縣2022-2023學年高三上學期11月期中考試化學試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息；2.請將答案正確填寫在答題卡上；卷I(選擇題)一、選擇題(本題共計10小題，每題5分，共計50分，)1.下列說法中，不正確的是A.化學是以實驗為基礎的自然科學B.化學是一門創造性的、實用性的科學C.人類的化學實踐活動起始于近代D.現代化學，可稱之為21世紀的中心科學【答案】C【解析】【詳解】A．化學是以實驗為基礎的自然科學，故A正確；B．化學是一門創造性的、實用性的科學，故B正確；C．人類從使用火就開始了化學實踐活動，故C錯誤；D．現代化學，可稱之為21世紀的中心科學，故D正確；故選C。2.實驗室若需要配制的溶液，下列說法正確的是A.經計算，應用托盤天平稱取固體B.配制時，應選擇容量瓶C.若要制得的溶液，可將的固體溶解于水中D.若要制得的溶液，可將的固體溶解于水中配制成溶液【答案】D【解析】【詳解】A．配制的溶液，需要使用100mL的容量瓶，需氯化鈉的質量是m=0.10L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，則稱取5.9gNaCl固體，A錯誤；B．沒有80mL的容量瓶，配制的溶液，需要使用100mL的容量瓶，B錯誤；C．配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；不可直接的固體溶解于水中，C錯誤；D．由C分析可知，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故若要制得的溶液，可將的固體溶解于水中配制成溶液，D正確；故選D。3.為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.常溫下，溶液中總數為B.分子中原子的最外層電子總數為C.與完全反應生成轉移電子總數為D.通常狀況下，氣體中含有的分子數目小于【答案】A【解析】【詳解】A．、，的溶液中氫氧根離子為0.01mol，則小于0.01mol，總數小于，A錯誤；B．1分子CH2Cl2分子中原子的最外層電子總數為20，則分子中原子的最外層電子為2mol，總數為，B正確；C．為0.1mol，反應中鈉化合價由0變為+1，則與完全反應生成轉移電子總數為，C正確；D．通常狀況下，小于0.5mol，則氣體中含有的分子數目小于，D正確；故選A。4.在指定的溶液中能大量共存的組合是A.酸性溶液：、、、B.使酚酞變紅的溶液：、、、C.明礬溶液：、、、D.氯水溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．酸性溶液中，四種離子都能大量共存，A正確；B．使酚酞變紅的溶液顯堿性，鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，氫離子和氫氧根離子反應生成水，B錯誤；C．明礬溶液中有鋁離子，鋁離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，C錯誤；D．銀離子和碳酸氫根離子會發生雙水解而不能共存，銀離子和硫酸根離子會反應生成微溶的硫酸銀而不能大量共存，D錯誤；答案選A。5.工業上生產氮化硅陶瓷的反應為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A.中子數為8的N原子：N B.HCl的電子式：C.Cl-的結構示意圖： D.SiCl4的結構式：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據原子結構表示，左上角為質量數，該核素的質量數為7+8=15，該核素表示形式為N，故A錯誤；B．該電子式中沒有表示出Cl最外層電子，正確的HCl的電子式為，故B錯誤；C．Cl-最外層達到8電子穩定結構，即氯離子的結構示意圖為，故C錯誤；D．SiCl4為分子晶體，1個硅原子與4個氯原子形成4個共價鍵，即四氯化硅的結構式為，故D正確；答案為D。6.下列物質屬于純凈物的是A.空氣 B.隕鐵 C.氯水 D.冰水混合物【答案】D【解析】【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子。【詳解】A．空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，A項錯誤；B．隕鐵是鐵和其他物質的混合物，B項錯誤；C．氯水為氯氣溶于水的化合物，C項錯誤；D．冰水混合物是由水一種物質組成，屬于純凈物，D項正確；答案選D。7.下列包裝標識貼錯了的是（）選項ABCD物質濃硫酸酒精石灰石黑火藥標識A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．酒精易燃，是易燃液體，故B正確；C．石灰石是碳酸鈣，不是劇毒品，故C錯誤；D．黑火藥，易爆炸，屬于爆炸品，故D正確；故選C。8.下列說法中正確的是A.H2SO4的摩爾質量是98g B.1molH2O的質量是18g/molC.Cl－的摩爾質量是35.5g/mol D.1molN2的體積是22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質量單位為g/mol，H2SO4的摩爾質量是

98

g/mol，故A錯誤；B．質量的單位為g，1

mol

H2O的質量是

18g，故B錯誤；C．原子的摩爾質量和對應離子摩爾質量相等，氯原子摩爾質量為35.5g/mol，故氯離子摩爾質量也為35.5g/mol，故C正確；D．氣體體積和溫度、壓強有關，1

mol

N2

的體積在標準狀況下體積是

22.4

L，在其他條件下不一定是22.4L，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了與物質的量有關的概念，注意不同物理量的單位不同及氣體摩爾體積的使用條件。對于D，氣體體積和溫度、壓強有關，標準狀況下，Vm=22.4L/mol，非標準狀況下，Vm也可能為22.4L/mol，如溫度和壓強同時增大到原來的2倍。9.下列各項表達中正確的是A.Na2O2的電子式為B.16g甲烷完全燃燒生成的為11.2L(標準狀況)C.在氮原子中，質子數7而中子數不一定為7D.的結構示意圖為【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉為離子化合物，則Na2O2的電子式為，，A錯誤；B．16克甲烷為=1mol，燃燒后生成1mol二氧化碳，標況下的體積為22.4L，B錯誤；C．氮原子質子數等于原子序數，為7，但中子數不一定為7，C正確；D．氯離子最外層電子為8個，故氯離子的結構示意圖為：，D錯誤；故答案為：C。10.標準狀況下，氣體摩爾體積約為A.22.4 B.22.4L C.22.4L/mol D.22.4mol/L【答案】C【解析】【詳解】標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故選C。卷II(非選擇題)二、填空題(本題共計5小題，每題2分，共計42分，)11.化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是進行科學探究的重要方式，認識常見的化學實驗儀器是學生必備的學科素養之一。寫出題中指定的化學實驗儀器的名稱。A.________B.________C.________D.________E.________F.________【答案】①.干燥管②.容量瓶③.漏斗④.蒸餾燒瓶⑤.直形冷凝管⑥.蒸發皿【解析】【詳解】此題考查的是對化學實驗中儀器的認識，屬于最基本的要求。A裝置即為球形干燥管，可以用來裝填干燥劑，干燥氣體用，也可以用來實現防倒吸的目的；B裝置即為容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液；C裝置即為漏斗，常用于過濾操作，當然也可以用來實現防倒吸的目的；D裝置有支管，是蒸餾燒瓶；E裝置是直形冷凝管，常用于蒸餾操作；F裝置即蒸發皿，常用于溶液結晶的操作。12.（1）NaOH的摩爾質量為：__________。（2）24.5克H2SO4的物質的量為：___________。（3）標況下，8.96LCO2的質量為：___________。（4）含3.01×1023個N原子NH3在標況下的體積為:_____________。（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應可生成標況下的氫氣體積為__________。【答案】①.40g·mol-1②.0.25mol③.17.6g④.11.2L⑤.1.0L【解析】【分析】根據物質的量相關的公式n===，結合物質的結構及化學反應方程式進行求解。【詳解】（1）NaOH的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，為40，其單位為g·mol-1，故答案為40g·mol-1；（2）因H2SO4的摩爾質量為98g/mol，根據n=可得，24.5克H2SO4的物質的量為=0.25mol，故答案為0.25mol；（3）標況下，8.96LCO2的物質的量為=0.4mol，則其質量m=nM=0.4mol44g/mol=17.6g，故答案為17.6g；（4）3.01×1023個N原子的NH3的物質的量為=0.5mol，則其在標準狀況下的體積V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案為11.2L；（5）3g金屬鋅的物質的量為=mol，鋅與稀硫酸反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，則可知生產氫氣的物質的量等于參加反應的鋅的物質的量，為mol，故生成標況下的氫氣體積為mol22.4L/mol1.0L，故答案為1.0L。13.Na2O2的相對分子質量___________；8gNaOH的物質的量是___________mol。【答案】①.78②.0.2【解析】【詳解】Na2O2的相對分子質量為78；8gNaOH的物質的量是。14.現有①H2SO4②酒精③液氨④純堿固體⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨氯化鈉溶液⑩CaCO3固體，其中屬于鹽的是（填序號，下同）_________，屬于酸性氧化物的是_________，能導電的是_____________，屬于電解質的是________。【答案】①.④⑩②.⑦③.⑤⑥⑧⑨④.①④⑤⑩【解析】【詳解】④純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；⑩CaCO3固體是由鈣離子與碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；屬于鹽的是④⑩；⑦三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物；⑤熔融的氫氧化鈉有自由移動的鈉離子和氫氧根離子；⑧澄清石灰水含有自由移動的鈣離子和氫氧根離子，能夠導電；⑥水銀含有自由電子能夠導電；⑨氯化鈉溶液存在自由移動的離子能夠導電；①硫酸④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑩CaCO3固體，它們是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質；故答案為④⑩；⑦；⑤⑥⑧⑨；①④⑤⑩。15.有下列物質：①二氧化碳

②碳酸鋇

③醋酸

④氫氣

⑤澄清石灰水

⑥石墨⑦氫氧化鈉

⑧硫酸⑨氯化銀

⑩鋁；屬于電解質的是___________；屬于弱電解質的是___________；屬于非電解質的是___________；能夠導電的是___________。【答案】①.②③⑦⑧⑨②.③③.①④.⑤⑥⑩【解析】【分析】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質；強電解質是指在水溶液中或熔融狀態下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽；【詳解】①二氧化碳是共價化合物，由分子構成，無離子，不能導電，屬于非電解質；②碳酸鋇是難溶性的離子化合物，無自由移動的離子，不能導電，屬于強電解質；③醋酸是共價化合物，由分子構成，無離子不能導電，但是其水溶液導電，屬于弱電解質；④氫氣是由分子構成的單質，不能導電，不是電解質，也不是非電解質；⑤澄清石灰水中含有自由移動的離子，能夠導電，它是混合物，不是電解質，也不是非電解質；⑥石墨為碳單質，能導電，不是電解質，也不是非電解質；⑦氫氧化鈉是離子化合物，但是氫氧化鈉固體不含有自由移動的離子，不能夠導電，屬于強電解質；⑧硫酸是共價化合物，由分子構成，無離子不能導電，但是其水溶液導電，屬于強電解質；⑨氯化銀是離子化合物，有離子，但離子不能自由移動，所以不能導電，是強電解質；⑩鋁為金屬單質，能夠導電，不是電解質，也不是非電解質；屬于電解質的是②③⑦⑧⑨；屬于弱電解質的③；屬于非電解質的是①；能夠導電的是⑤⑥⑩。三、解答題(本題共計2小題，每題4分，共計8分，)16.請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：（1）NaHCO3___________。（2）H2SO4___________。（3）NaHSO4___________。【答案】（1）NaHCO3=Na++（2）H2SO4=2H++（3）NaHSO4=Na++H++【解析】【小問1詳解】NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++；【小問2詳解】硫酸是強酸，水溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++；【小問3詳解】硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++。17.A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+陰離子OH-、Cl-、CO、SO、HSO分別取它們的水溶液進行實驗．結果如下：①A溶液與C溶液反應既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；②A溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；③B溶液中加少量D溶液反應有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；④C溶液與D溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；⑤D溶液與E溶液反應生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；據此回答下列問題（1）B________；C________；E________；（2）寫出A與過量D溶液反應的離子方程式：______________