1/1課題2金屬的化學性質(zhì)九班級化學下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)課件PPT

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)

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學習目標：

1.知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應；初步熟悉常見金屬與酸的置換反應；2.識記金屬活動挨次表，能利用金屬活動挨次推斷金屬活動性的強弱，并能設計試驗證明金屬活動性的強弱。

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金屬的一些物理性質(zhì)

思索：1.鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？2.日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？鋁在常溫下能與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋反應的進一步氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能

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一、金屬與氧氣的反應

回顧與爭論：請同學們回憶在氧氣的化學性質(zhì)中，我們討論了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？

3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

2Mg+O2

點燃

2MgO

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試驗探究：

將一根銅絲和一條鎂條分別在空氣中燃燒，觀看現(xiàn)象，假如把銅換成金戒指呢，現(xiàn)象如何？溝通與爭論：1.是否全部的金屬都能與氧氣反應？2.與氧氣反應的難易和猛烈程度不同，是否能表示金屬的活潑性？

1.Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應2.Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。3.Au即使在高溫時也不能與氧氣反應

活潑性：鎂、鋁鐵、銅金

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二、金屬與酸的反應

試驗探究：1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀看現(xiàn)象，比較反應的猛烈程度。如果有氣體生成，推斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行試驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象

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鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較

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金屬與鹽酸反應的比較

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金屬與濃硫酸、硝酸反溝通與爭論：應通常沒有氫氣生成！1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的猛烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？2.對于能發(fā)生的反應，若從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？它們屬于哪種反應類型？并請歸納已學過的化學反應基本類型

結(jié)論：依據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬

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1.鎂、鋅、鐵與酸反應的化學方程式比較

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

置換反應

單質(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)

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通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？

（MgZnFe）(H)Cu

金屬活動性由強減弱

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三、金屬與某些化合物的溶液反應

試驗現(xiàn)象化學方程式

2A

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