#高中化學練習題【鈉及其化合物】一、選擇題(1?6題只有一個正確答案，7?10題有一個或兩個正確答案)《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發面，……亦去垢發面。”這里的“石堿”是指()KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3D［“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發面，……亦去垢發面”，說明“石堿”能去油污、作發酵劑，排除KOH、KAlSO42；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項符合題意。］某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是()打開反應釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaCl向反應釜加大量H2O,通過化學反應“除掉”金屬鈉向反應釜滴加C2H5OH,并設置放氣管，排出氫氣和熱量［答案］D下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣

應瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色C[A項，取出鈉后先用濾紙吸干鈉表面的煤油，再切，且燒杯中的水不能裝滿；B項，二者與澄清石灰水均反應；D項，K+的焰色反應不能直接觀察。]4．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()非金屬單質燃燒時火焰均為無色NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同焰色反應均應透過藍色鉆玻璃觀察只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色B[A項，H2燃燒時火焰為淺藍色；B項，均含鈉元素，焰色反應均為黃色；C項，只有K的焰色反應可通過藍色鈷玻璃觀察，防止鈉的干擾；D項，火焰有顏色可以是灼燒化合物。]5．Na5．Na?0?是種既有氧化性、又有還原性的物質，當Na2O2與某物質Q發生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是()A．Q一定是氧化劑當有1mol02生成時轉移電子4mol02一定是氧化產物Na2O2不可能發生還原反應C[Na2O2與某物質Q發生反應并且有氧氣生成時，Na2O2可能既發生還原反應又發生氧化反應，生成的氧氣是氧化產物，而Q可能既不是氧化劑又不是還原劑，例如，過氧化鈉與水或者二氧化碳的反應，當有1molO2生成時轉移電子2x1=2mol,A、B、D三項錯誤，C項正確。]6.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2+SO2==N勺SO4、2Na2O2+2SO3===2Na,SO4+O2o據此，你認為下列化學方程式中正確的是()2Na2O2+2N2O4===4NaNO3Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+OD.2Na2O2+2Mn2O7===4Na,MnO4+O2tA［Na2O2與低價氧化物反應時，Na2O2作氧化劑，不生成O2,Na2O2與最高價氧化物反應時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，有02生成。］7.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應:1J4足址也n池謂董后輕t刪LL嘔0]I滴1-洶馬尢益吒翹幫液變亂如邑普去較茅氣粼下列說法正確的是（）②中的大量氣泡主要成分是氧氣③中溶液變紅，說明有酸性物質生成④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度AC［過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A項正確；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B項錯誤；④中紅色退去，可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質，漂白退色，C項正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣，即驗證過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫，不是降低了水中氧氣的溶解度，D項錯誤。］8.將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270°C,使其充分反應，最后測得生成的氣體和殘余固體均由兩種物質組成，則其組成應是氣體固體ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B［當CO2和H2O(g)同時通過足量的Na2O2時，可認為是CO2先與Na2O2反應，則題干反應的產物中不可能有CO2存在，因為若有co2存在，則另外兩種氣體H2O(g)和02—定也都存在，這樣最后就會有三種氣體，不符合題意，所以生成的氣體由H2O(g)和02組成。H2O(g)剩余說明Na2O2已經反應完畢，則生成的兩種固體為Na2CO3與NaOH(NaHCO3在270°C時會完全分解)。］9?某溶液含有①NO亍、②HCO亍、③SO2-.④C02-、⑤S02-五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤A［過氧化鈉具有強氧化性，能將SO2-氧化為SO2所得溶液為堿性溶液，hco3-將轉化為CO3-,只有no3-的濃度基本不變。］10.在150C時，使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重ag,濃硫酸增重bg；若將上述氣體先通過濃硫酸，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，貝V使之增重cg。設氣體皆被完全吸收，則a、b、c、d由大到小的排列順序正確的是()A.d>a>c>bB.b>c>a>dC.a>c>b>dD.d>c>b>a150°CA［根據NH4HCO3=====NH3t+CO2t+H2O(g)可知1molNH4HCO3分解可生成17gNH3、44gCO2、18gH2O(g)，根據題意可求a=28X1+2X1=30,b=17,d=18+17=35,c=28,故d>a>c>b。］二、非選擇題11．氫化鈉和硼氫化鈉，廣泛應用于工業生產。TOC\o"1-5"\h\z⑴氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為。NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O===NaOH+H2f，該反應中的氧化劑是，氧化劑與還原劑的物質的量之比是。在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為(4)硼氫化鈉(NaBH4)與H2O反應生成NaBO2和H2的化學方程式為，此反應中NaBH4作劑。解析］⑴氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價為+1，化合物中元素化合價代數和為0，則氫元素的化合價為－1。NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O===NaOH+H2f,NaH中氫元素化合價由－1變為0，作還原劑，H2O中氫元素化合價由+1變為0，作氧化劑，該反應中的氧化劑是h2O，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1。在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+1，鈦元素化合價由+4變為0，據此可寫出化學方程式。NaBH4中H為-1價具有強還原性可還原H2ONaBH4+2H2O===NaBq+4H2f［答案］⑴-1⑵氣。1:1(3)2NaH+TiCl4=2===Ti+2NaCl+2HClf(4)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2f還原12.甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現象:實驗序號使用藥品現象INg、H2O①試管壁發熱；②有無色無味氣體產生II“皿、濃鹽酸①試管壁發熱；②有刺激性氣味的氣體產生；③反應后所得溶液呈淺黃綠色請回答下列問題：實驗I中：該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。反應的化學方程式是。證明無色無味氣體是氧氣的方法是。實驗II中：根據現象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2,產生Cl2的化學方程式是O若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產生與實驗I相同的氣體，原因是。［解析］(1)試管壁發熱，說明反應是放熱反應。過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2to檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，則證明是氧氣。有刺激性氣味的氣體產生，反應后所得溶液呈淺黃綠色，說明生成的氣體是氯氣'過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，化學方程式為Na2O2+4HC1(濃)===2NaCl+Cl2t+2H2O。隨反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na2O2可發生復分解反應生成過氧化氫，所以溶液中存在的過氧化氫在氯化鐵催化作用下產生氧氣。［答案］(1)放熱2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2t將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，則證明是氧氣Na2O2+4HCl(濃)===2NaCl+Cl2t+2H2O淺黃綠色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，立即產

生氧氣如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：在A試管內發生反應的化學方程式是B裝置的作用是。在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為雙球干燥管內觀察到的實驗現象是若將干燥管內的Na2O2換成Na20,則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是［解析］NaHC03受熱分解產生的C02經濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中的Na2O2發生反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2===2Na,CO3+02，淡黃色的Na2O2固體逐漸變為白色粉末，同時由于02的產生，點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若將干+Na2O===Na,CO3,點燃的蚊香逐燥管內的Na2O2換為Na2+Na2O===Na,CO3,點燃的蚊香逐［答案］⑴2NaHCO3=J===Na2CO3+H2O+CO2t(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥C02)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈點燃的蚊香逐漸熄滅已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)寫出Na2O2作供氧劑時發生反應的化學方程式：(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。步驟1：按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品；ABC；D步驟2：打開K］、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象;步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K］。盛裝稀鹽酸的儀器名稱是;B裝置的作用是。步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是設置裝置D的目的是根據實驗現象得到的結論是(用化學方程式表示)。該實驗設計中存在明顯不足之處，應該如何改進：［解析］⑴Na2o2能與CO2反應生成氧氣，可作供氧劑，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2====mNa2CO3+02。⑵①分析裝置圖可知，盛稀鹽酸的儀

器為長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體；②氫氣是可燃性氣體，與空氣混合加熱易發生爆炸，故在點燃c處酒精燈前必須檢驗h2純度；③裝置中裝的是無水硫酸銅，用來檢驗有無水生成；④由實驗現象分析可知過氧化鈉變為白色固體，硫酸銅不變藍色證明無水生成，則氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2O2+H2=====2NaOH；⑤為防止氫氣排放到空氣中鈉，反應的化學方程式為［答案］遇明火發生爆炸，應在裝置［答案］(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+02①長頸漏斗吸收氫氣中的雜質氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體②檢驗氫氣純度③檢驗是否有水生成④Na2O2+H2==^==2NaOH⑤在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置(答案合理即可)固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗:親令氣體|(囲壤1：心辭親令氣體|(囲壤1：心辭［fai'T蝕變益色)｛怡好中和.洎耗請回答:由現象1得出化合物X含有元素(填元素符號)。固體混合物Y的成分(填化學式)。X的化學式。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶解,得到藍色溶液，該反應的化學方程式是。［解析］(1)由現象1知，混合氣體中含有水蒸氣，水蒸氣由X與干燥H2反應而來，可推知X中含有氧元素。(2)由現象2知，Y中含有單質Cu,X中含有銅元素且n(Cu)=二0.0200mol由現象3知Y中含有NaOH且n(NaOH)64g?mol-1二0.0200mol。(3)X中n(Cu)二0.0200mol,n(Na)二n(NaOH)二0.0200