必修1化學(xué)期末檢測試題A第一局部選擇題（48分）一、選擇題AUTONUM．據(jù)報導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，以下所列能源是清潔能源的是（）A太陽能B石油C天然氣D酒精AUTONUM．以下物質(zhì)的用途錯誤的選項是（）A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑D硅是制取水泥的原料AUTONUM．以下表達(dá)正確的選項是（）A純堿、燒堿均屬堿BSiO2、SO2均屬酸性氧化物C凡能電離出H＋的化合物均屬酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子4．在實(shí)驗室中，對以下事故或藥品的處理正確的選項是（）A．溫度計不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道5．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，那么1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為（）A164kgmolC2500molD2500g/mol6．以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH7．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。以下表達(dá)正確的選項是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項是………..……..()A．78gNa2O2與足量水充分反響時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAC．4℃、101.3kPa時，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA9．以下化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O10．以下物質(zhì)存放方法錯誤的選項是（）A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B漂白粉長期放置在燒杯中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉存放于煤油中11．在FeCl3和CuCl2混合液中，參加過量的鐵粉，充分反響后，溶液中的金屬離子是（）AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+12．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反響，生成的氣體是（）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H213．在無色強(qiáng)酸性溶液中，以下各組離子能夠大量共存的是…………..…...…..()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-14．以下離子方程式的書寫正確的選項是…………..…..………….…..()A．實(shí)驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反響：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中參加過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反響：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O15．某同學(xué)在實(shí)驗報告中有以下實(shí)驗數(shù)據(jù)：=1\*GB3①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．① B．②③ C．①③ D．②16．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，假設(shè)K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，那么SO42-的物質(zhì)的量為………………()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol17．等質(zhì)量的鈉進(jìn)展以下實(shí)驗，其中生成氫氣最多的是..……………()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中第二局部非選擇題二、填空題18（1）0.5molH2O的質(zhì)量為，其中含有個水分子，共有個原子。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是，體積最小的是。（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。19．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反響方程式為。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反響方程式為。（4）反響（1）和反響（3）中，屬于氧化復(fù)原反響的是（填編號）。20．（10分）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎（1）從上述事實(shí)說明我們應(yīng)如何辨證地對待化學(xué)物質(zhì)的作用。（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反響方程式。（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反響轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反響的化學(xué)反響方程式為。三、推斷題21．8．①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的核外電子數(shù)依次增加。 ②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。 ③室溫下單質(zhì)A與含有Z元素的常見一元強(qiáng)堿溶液反響，可得到B和C。 ④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。此請答復(fù)以下問題：（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：，Y：，Z。（2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，D。（3）寫出③中反響的化學(xué)方程式。（4）寫出④中反響的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。22．某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)展如下實(shí)驗：（1）參加過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中參加過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，參加NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象答復(fù)：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實(shí)驗方法是（填寫實(shí)驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗操作過程）。四．實(shí)驗題：23．某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，那么原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_______________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，那么此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_________。五．計算題24．1LAlCl3和FeCl3混合溶液中參加含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)參加NaOH溶液，沉淀開場溶解，當(dāng)前后參加的NaOH總量到達(dá)bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。附加題在某NaOH溶液里參加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中滴入氯水，紅色褪去。答復(fù)以下問題：（1）滴入氯水紅色褪去的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實(shí)驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。AUTONUM．（6分）有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實(shí)驗教師設(shè)計兩種方法鑒別它們，并貼上標(biāo)簽。操作步驟現(xiàn)象及結(jié)論方法一方法二計算題（此題包括1小題，共8分）21．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反響，生成2．016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后參加足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。1LAlCl3和FeCl3混合溶液中參加含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)參加NaOH溶液，沉淀開場溶解，當(dāng)前后參加的NaOH總量到達(dá)bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。以以下圖中x是一種正鹽,常況下A,B,C,E,Y為氣體,Z為液體,F,G為強(qiáng)酸。答復(fù)以下問題.H+OH-XABCDEFGH+OH-XABCDEFGYYZYZ=2\*GB2⑵寫出以下方程式=1\*GB3①A→C=2\*GB3②E→F=3\*GB2