內蒙古包頭市第二中學2024屆高一化學第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結論正確的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液一定含有Na+，一定沒有K+D．溶液中加入稀HCl,產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-2、下列物質能導電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧3、下列說法中，正確的是（）A．和所占的體積都約為B．在標準狀況下，的氣體摩爾體積約為C．在標準狀況下，和所占的體積都約為D．在標準狀況下，由、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為2mol4、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是（）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO25、研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是()A．該公式涉及的化學反應屬于氧化還原反應 B．該公式能夠體現維生素C具有還原性C．使人中毒的過程中砷元素發生氧化反應 D．若發生海鮮中毒，立即送往醫院救治6、和互稱為()A．同位素 B．同素異形體 C．同一物質 D．同種原子7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數目為0.5NAB．常溫常壓下，3.2g18O2的中子數目為2NAC．常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉移的電子數為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA8、下列物質分別與稀硫酸反應，能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O39、已知阿伏加德羅常數、物質的摩爾質量及摩爾體積，下列物質量中尚不能全部計算出近似值的是（）A．固體物質分子的大小和質量 B．液體物質分子的大小和質量C．氣體物質分子的大小和質量 D．氣體物質分子的質量10、粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經過稱量、溶解、過濾、蒸發、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不規范的是()A．稱量 B．溶解C．蒸發 D．焰色反應11、下列各組物質，原子間的化學鍵類型不同的是A．HCl、HNO3 B．H2O、NH3 C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH12、我國城市近年來已發布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物13、下列物質中，不能電離出酸根離子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl214、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液15、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質量為17gB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L16、將一粒鈉投入下列溶液中,能產生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl217、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構均相同18、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯氣與水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O19、既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣20、相同質量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸21、下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液22、下列實驗現象與對應化學方程式都正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現象②中所發生的反應的化學方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現象③中所發生反應的離子方程式為：__________________________________、________________________________。24、（12分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發生反應的化學方程式_______________。25、（12分）某同學需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。（1）該同學用托盤天平應稱量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。26、（10分）KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質”、“弱電解質”、“非電解質”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉移的方向和數目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應中被氧化的元素是______，在標準狀態下生成5.6L的氯氣，轉移的電子數為__________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實驗操作過程中可調節__________________________以控制A裝置中產生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產品的純度是_________（保留三位小數）。27、（12分）某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發生反應放出氣體。28、（14分）如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1：1．B為常見液體．試回答下列問題：（1）X是______；F是______．（2）A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉移的電子數為______．（3）G與Cu的反應中，G表現______性質．（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．（5）以C、B、D為原料可生產G，若使1molC完全轉化為G，理論上至少需要D______mol．29、（10分）國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發生反應的化學方程式__________。(4)空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量，下列氣體已納入我國空氣質量報告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是_______。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl-存在，選項A錯誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，選項B正確；C．焰色反應焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K+，選項C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-，選項D錯誤；答案選B。2、B【解題分析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；②溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；④液溴無陰陽離子，不能導電；⑤蔗糖屬于非電解質，不能導電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；⑦鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；⑧液態氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為②⑦，答案為B?！绢}目點撥】能產生自由電子的金屬能導電；能產生自由移動的離子的物質也能導電。3、D【解題分析】

A中沒有標明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A項錯誤；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應是“”，故B項錯誤；C在標準狀況下水不是氣態水的體積遠遠小于，故C項錯誤；D在標準狀況下，任何氣體的物質的量均為，再結合、的分子組成可知N的物質的量為，故D項正確；故答案為D?！绢}目點撥】涉及氣體體積相關計算時，要先確定題目中是否表明為標況；也要確定標況下所涉及物質的狀態。4、B【解題分析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，化合價分別是+3、-2，所以它們組成的化合物是Al2O3，故選B。5、C【解題分析】

A.海鮮體內含有+5價的砷，砒霜中的砷+3價，該公式中有元素化合價改變，涉及的化學反應屬于氧化還原反應，故A正確；B.維生素C把海鮮體內含有+5價的砷還原為+3價，體現維生素C具有還原性，故B正確；C.使人中毒的過程中，砷元素化合價由+5降低為+3，砷元素發生還原反應，故C錯誤；D.根據題意，若發生海鮮中毒，可能是砒霜中毒，立即送往醫院救治，故D正確；故答案選C。6、A【解題分析】

和是質子數相同，而中子數不同的不同原子，相互稱為同位素，答案為A?！绢}目點撥】同素異形體是同種元素形成的不同單質，注意和同位素的區分。7、C【解題分析】

A．標準狀況下，酒精為液態，無法利用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；B．3.2g18O2物質的量是mol，中子數為×20×NA，B錯誤；C．24g鎂物質的量為1mol，與鹽酸反應轉移電子數為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數目小于1mol，D錯誤；故選C。8、B【解題分析】

A.Ba（OH）2與稀硫酸反應離子方程式為：,故A錯誤；B.NaOH溶液與稀硫酸反應離子方程式為：，故B正確；C.Al（OH）3與稀硫酸反應離子方程式為：，故C錯誤；D.Fe2O3與稀硫酸反應離子方程式為：，故D錯誤；故答案選：B。9、C【解題分析】

A．固體分子間隙很小，可以忽略不計，故固體物質分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，固體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，所以可求出固體分子的大小和質量，A正確；B．液體分子間隙很小，可以忽略不計，故液體物質分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，液體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，所以可求出液體分子的大小和質量，B正確；C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個分子占據的體積與阿伏加德羅常數常數的乘積，故無法估算分子的體積，C錯誤；D．氣體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，氣體物質分子占據空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，故可估算出氣體分子的質量，D正確。故答案選C?！绢}目點撥】由摩爾體積和計算大小，由摩爾質量和計算質量，固體和液體分子間隙小，可忽略不計；但氣體分子的大小和質量都很小，決定氣體體積的主要因素為分子的個數。10、C【解題分析】

由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在，則應進行稱量(A)、溶解(B)、過濾除雜，然后蒸發結晶(C)得到碳酸鉀，然后利用焰色反應(D)檢驗鉀元素，而選項C中蒸發結晶時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，故C操作錯誤，故選：C。11、D【解題分析】

A.HCl中的H和Cl之間以共價鍵結合，HNO3中的H、O、N之間也以共價鍵結合，故A不選；B.H2O和NH3均是原子間通過共價鍵結合而成，故B不選；C.MgCl2是鎂離子和氯離子通過離子鍵結合而成的，NaF是鈉離子和氟離子通過離子鍵結合而成的。故C不選；D.CCl4是碳原子和氯原子通過共價鍵結合而成，而KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵結合而成，故D選。故選D?！绢}目點撥】離子化合物是離子間通過離子鍵結合而成的，通?；顫娊饘傺趸锖徒饘匐x子或銨根離子和酸根離子組成的鹽以及強堿都是離子化合物。而酸、非金屬氧化物和大多數的有機物都是共價化合物。12、C【解題分析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對人體有害，列入空氣污染指數中，雖然二氧化碳可導致溫室效應，但不列入污染指數；故答案選C。13、A【解題分析】

A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B.高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯誤；C.硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯誤；D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯誤；故選：A。14、D【解題分析】

根據溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數進行計算，與溶液的體積無關，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L?！绢}目詳解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質的量濃度為0.25mol/L，B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。15、A【解題分析】

A.1molOH-的質量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A16、D【解題分析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應，由此分析?！绢}目詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，A項錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，B項錯誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續與CuCl2反應：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產生，D項正確；答案選D。17、A【解題分析】

X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫?！绢}目詳解】A.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，故B錯誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結構均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；答案選A。18、D【解題分析】

A．碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應，離子方程式為NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。19、B【解題分析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應，D不符合題意；故選B。20、C【解題分析】

根據銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應不產生H2，但根據銅的性質可知，銅可以和氧化性酸反應，反應情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當銅的量相同時（假設為64g即1mol），與足量的酸反應產生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C?！绢}目點撥】掌握銅的化學性質、正確書寫有關反應的化學方程式為解答的關鍵。另外也可根據電子守恒作出推斷，銅的質量相同，失電子數相同，因此產生1mol氣體所需電子數最少的，也就是產生氣體最多的。21、C【解題分析】

【題目詳解】A、氯化鈉屬于電解質，硫酸鋇也是電解質，A錯誤；B、銅為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C、氫氧化鉀為電解質，蔗糖為非電解質，C正確；D、硝酸鉀為電解質，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選C。【題目點撥】水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。注意掌握電解質與非電解質的判斷方法。22、D【解題分析】

A．鹽酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應生成硅酸膠體，所以反應的化學方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現白霧，化學方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩定，容易跟水、氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D．鈉很活潑，能與水劇烈反應，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應后溶液呈堿性，鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解題分析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現象?！绢}目詳解】(1)根據以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色時所發生的反應的化學方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現象③中所發生反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！绢}目點撥】考查無機物的推斷，關鍵是明確物質之間的反應，根據現象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色”為解題突破口，這里發生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。24、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解題分析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅。【題目詳解】通過前后聯系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高【解題分析】

(1)實驗室沒有480mL規格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液；(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。26、氧化性KMnO4→K++MnO4—強電解質—1價Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解題分析】

由實驗裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環境?！绢}目詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強電解質，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強電解質；（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低被還原，Cl元素的化合價升高被氧化，反應轉移10e-，電子轉移的方向和數目為；標準狀態下，5.6L的氯氣的物質的量為0.25mol，則轉移的電子的物質的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉移的電子數為0.5NA，故答案為；—1價Cl；0.5NA；（4）A裝置產生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因為氯氣有毒，為防止污染環境，必須除去未反應的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環境；（5）控制A裝置中產生Cl2的氣流,可通過調節A裝置中分液漏斗的活塞，通過控制滴入燒瓶中鹽酸速度達到目的；因為氯氣與氫氧化鈉反應溫度較高時，生成NaClO3，因此需要控制溫度，控制溫度在0－5℃，可將C裝置放入冰水浴中，故答案為分液漏斗中鹽酸滴速；冰水浴；（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，應將混合氣體先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，故選B，故答案為B；（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液過程中，用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故選①③④⑤，故答案為B；（8）根據得失電子數目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mo