河北省邢臺市清河縣清河中學2024屆化學高一上期末經典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有2、下列事實與膠體的性質有關的是()①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部3、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發生了化學變化4、下列有關物質的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強堿） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）5、在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（）A．海水經過蒸發結晶得到粗鹽B．海水中提取溴單質可以用氯氣將海水中的Br-氧化C．海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產石灰乳D．海水中提取鎂單質的方法是海水Mg(OH)2Mg6、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循環利用的物質是CO2C．酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中沒有涉及氧化還原反應7、下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑8、下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-9、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中10、中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發生氧化反應 D．Mg得到電子11、下列敘述正確的是（）A．氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸B．實驗室制取氯氣時，為了防止污染環境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C．新制氯水的漂白性強于久置氯水的漂白性D．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液12、關于硝酸的下列說法不正確的是：A．硝酸的強氧化性體現為H+的氧化性B．相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同C．硝酸能氧化大多數金屬D．濃硝酸易分解，應該用棕色瓶盛裝13、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是()RTXYZA．氣態氫化物穩定性：Y＞TB．五種元素中原子半徑最大的是ZC．R位于元素周期表中第二周期第IVA族D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO414、下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO15、下列敘述中，正確的是A．1molO3的質量為32g B．SO42－的摩爾質量為96g/molC．0.05molHCl的體積是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數約為6.02×102316、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸鎂與鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O17、下列有關鋁及其鋁的化合物用途錯誤的是A．明礬可用作凈水劑B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治療胃酸過多D．鋁制餐具可用于長時間存放酸性、堿性或咸的食物18、下列有關碳及其化合物的說法錯誤的是A．金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B．高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，C．溶洞的形成源于石灰巖中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，產生等量的二氧化碳19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O中含有共價數目為2NAB．NA個氧氣分子與NA個氫分子的質量比為8：1C．8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NAD．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應，轉移電子數為0.1NA20、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶121、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是（

）A．Fe(OH)3膠體B．蛋白質溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液22、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：⑴W的化學式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質的化學式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。24、（12分）現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)(1)A的原子結構示意圖為_____________，丙的化學式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F中不能導電的有__________________、屬于電解質的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉化①發生的化學方程式：____________________,寫出轉化④發生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：_____________。25、（12分）實驗室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在定容過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。26、（10分）某同學欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準確稱取__________g的膽礬晶體（化學式為

CuSO4?5H2O）并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到__________（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。（3）操作3：繼續向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據操作4

所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。27、（12分）某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。實驗室里有已配制好的NaOH溶液，所貼標簽為4.0mol·L-1。（1）這種溶液_____________mL才能與2.24L氯氣(STP)恰好完全反應。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟：a.計算需要氫氧化鈉固體的質量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是_______________。②上述步驟的正確操作順序是____________________________。③上述實驗需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要____________、_______________。28、（14分）已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變為紅棕色氣體G，則上述轉化關系的反應④中，每反應消耗3molG，轉移電子的物質的量為___________mol。(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：__________________。(3)已知上述轉化關系中反應⑥的發生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應⑥的離子方程式：_______。29、（10分）下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）（3）反應①的離子方程式為____________________________（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應，所以可以表示多個反應，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應產生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發生置換反應產生Cu單質與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應符合題目要求，故合理選項是D。2、D【解題分析】

利用膠體的性質以及常見膠體進行分析；【題目詳解】①鹽鹵的主要成分是氯化鎂，豆漿屬于膠體，用鹽鹵點豆腐是利用電解質使膠體發生聚沉，與膠體性質有關，故①符合題意；②明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒能吸附水中的懸浮雜質凝聚成沉淀，使水得到凈化，與膠體性質有關，故②符合題意；③血液屬于膠體，三氯化鐵能使血液膠體發生聚沉，與膠體性質有關，故③符合題意；④江河入海口處的電解質使江河中含有的泥沙膠體發生聚沉形成三角洲，與膠體性質有關，故④符合題意；綜上所述選項D正確；故答案為：D。3、C【解題分析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內的原油進行回收，此過程無新物質生成，發生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。4、C【解題分析】

A.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強堿，A分類合理；B.CO2由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類合理；C.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強酸，C分類不合理；D.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D分類合理。故選C。5、D【解題分析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經過蒸發結晶得到粗鹽，故A正確；B.氯氣氧化性大于溴，海水中提取溴單質可以用氯氣將海水中的Br-氧化為溴單質，故B正確；C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產石灰乳，故C正確；D.海水中提取鎂單質，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯誤。答案選D。6、C【解題分析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。【題目詳解】A.Mg(OH)2和鹽酸二者反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B.流程中可以循環利用的物質是CO2，酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯誤；D.流程中涉及的反應都是復分解反應，沒有氧化還原反應，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。7、C【解題分析】

A．S＋O2SO2是化合反應，不是分解反應，A錯誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應，是氧化還原反應，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應，不是分解反應，D錯誤。答案選C。【題目點撥】置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質參與的化合反應和分解反應屬于氧化還原反應。8、B【解題分析】

A項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子生成二氧化碳氣體不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項、溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項、溶液中Ba2+與CO32－反應生成碳酸鋇，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【題目點撥】離子不能大量共存的一般情況是能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。9、D【解題分析】

A、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，不選A；B、金屬鈉能和氧氣，水反應，所以放在煤油中隔絕空氣和水，不選B；C、液溴有揮發性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不選C；D、氯水中的次氯酸能見光分解，所以應用棕色試劑瓶盛放，選D。答案選D。10、B【解題分析】

反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。11、C【解題分析】

A.氯氣的性質雖然活潑，它與氫氣混合點燃或光照才能發生爆炸，A不正確；B.因氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣能力差，所以應用氫氧化鈉溶液吸收，B不正確；C.新制氯水中次氯酸的濃度大于久置氯水，所以漂白性強于久置氯水，C正確；D.HCl也能與硝酸銀溶液產生白色沉淀，所以不能用于檢驗HCl中的Cl2，D不正確。故選C。12、A【解題分析】

A.硝酸的氧化性由+5價的N元素體現，A錯誤；B.相同條件下，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，說明濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同，B正確；C.硝酸具有強氧化性，能溶解除金、鉑以外的大多數金屬，C正確；D.濃硝酸遇光或受熱易分解，應該用棕色瓶盛裝，防止分解，D正確；故選A。13、C【解題分析】

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24，設T的最外層電子數為x，則有5x?1=24，則x=5，則T為N、R為C、X為Si、Y為P、Z為S。【題目詳解】A.氣態氫化物穩定性：NH3＞PH3，故A錯誤；B.五種元素中原子半徑最大的是X(Si)，故B錯誤；C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正確；D.S元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、B【解題分析】

A.三氧化硫的化學式為SO3，屬于酸性氧化物，故A正確；B.過氧化鈉的化學式為Na2O2，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.蘇打的化學式為Na2CO3，屬于正鹽，故C正確；D.次氯酸的化學式為HClO，屬于含氧酸，故D正確；答案：B。15、B【解題分析】

A．1molO3的質量為48g，錯誤；B．SO42－的摩爾質量為96g/mol，正確；C．沒有指明標準狀況，所以0.05molHCl的體積不一定是1.12L，錯誤；D．沒有給出溶液體積，無法確定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數，錯誤；故選B。16、A【解題分析】

A.FeSO4溶液中加入過量H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根不能拆，與鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C.MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以離子態參加反應，不能拆，故C錯誤；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中兩個HCO3-完全反應生成兩個水分子，正確的方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；正確答案是A。【題目點撥】本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應中反應物的過量與不足情況，要求學生熟悉離子反應方程式的書寫方法。17、D【解題分析】

A．明礬溶于水，電離產生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質，可以凈水，故A正確；B．氧化鋁的熔點高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過多，故C正確；

D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應，不適合長時間的長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯誤；故選：D。18、D【解題分析】

A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質，故A正確；B.高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C.溶洞的形成源于石灰巖中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣，故C正確；D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，碳酸氫鈉產生二氧化碳，碳酸鈉不會生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為D。19、C【解題分析】

A項、標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；B項、NA個氧分子與NA個氫分子均為1mol，等物質的量的物質其質量之比等于摩爾質量之比，故氧氣和氫氣的質量之比為32：2=16：1，B錯誤；C項、CuO與足量H2充分反生成Cu的反應方程式為：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO為0.1mol，該反應轉移的電子數為2mol，數目是0.2NA，C正確；D項、4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應，金屬鈉全部轉化為鈉離子，轉移電子是0.2mol，數目是0.2NA，D錯誤；故本題選C。20、D【解題分析】

若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含Fe3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據以上分析解答。【題目詳解】若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含Fe3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據反應過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產生白色沉淀知不含Fe3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯誤。綜上所述，本題選D。21、C【解題分析】

膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，據此分析選項即可。【題目詳解】A.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，A不符合題意；B.蛋白質溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，B不符合題意；C.KOH溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應，C符合題意；D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，D不符合題意；故答案為C。【題目點撥】要注意蛋白質溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達到了膠體粒子的直徑范圍，故其實質上屬于膠體。22、C【解題分析】

A．加入鹽酸，與六種物質都不反應，不能鑒別，故A錯誤；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯誤；C．加入濃NaOH溶液，NaCl無現象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，FeCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】考查物質的檢驗和鑒別，側重于元素化合物知識的綜合應用，注意把握相關物質的性質，六種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿。二、非選擇題(共84分)23、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解題分析】本題考查無機推斷，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據轉化關系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據上述分析，W為CO2；（2）發生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應生成的溶質為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設Na2CO3物質的量為xmol，NaHCO3物質的量為ymol，根據題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據鈉元素守恒，因此剩余固體的質量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃氣體，即此氣體為O2，推出裝置II中物質為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。24、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解題分析】

金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，由反應①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙HCl，HCl溶于水得物質D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應生成物質E，物質E與Cl2反應生成物質F，F與NaOH反應生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質E為FeCl2溶液，物質F為FeCl3溶液。【題目詳解】（1）金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，原子結構示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導電的有：甲、乙、丙、屬于電解質：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉化①為金屬Na與水的反應氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉化④為FeCl2與Cl2的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體。【題目點撥】電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，不能是單質。非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，也不能是單質。25、4.0小燒杯BEGJF【解題分析】（1）燒堿的摩爾質量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過程中，距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水；正確答案：F。26、2.5g100mL容量瓶偏小【解題分析】（1）操作1：準確稱取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到容量瓶中。（4）操作4定容時仰視，則所配的溶液濃度偏小。27、5040.0gabdcfe250mL容量瓶膠頭滴管【解題分析】（1）2.24L氯氣（STP）的物質的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依據方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氫氧化鈉溶液的體積是0.05L，即50mL；（2）①需要的氫氧化鈉的物質的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其質量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以正確的順序為abdcfe；③根據以上分析可知需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要有250mL容量瓶、膠頭滴管。28、22NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑【解題分析】

A，B為常見的非金屬單質而且常溫下均為氣體，二者反應生成的C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，則C為NH3，氨氣催化氧化生成NO和水，D能與氧氣反應，說明D是NO，G是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，則I是硝酸。甲、乙為金屬單質，