硫酸硫酸根離子的檢驗題組一硫酸化學性質多重性1．(貴州校級期中)下列有關濃硫酸的敘述正確的是()A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性B．濃硫酸與金屬活動性順序中排在氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發性強酸，硫化氫是揮發性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體答案A解析在濃硫酸與鋅片共熱的反應中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性，故A正確；濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。2．(上海徐匯區模擬)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2答案A解析A項，反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質；C項，白霧說明氯化氫易揮發；D項，反應③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應。題組二用“變化”思想理解金屬與濃H2SO4的反應3．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A16.8L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應中共消耗鋅95.5gD．反應中共轉移電子1.5mol答案C解析濃H2SO4與Zn反應，最初產生SO2，濃硫酸變為稀硫酸后產生H2，A項正確；本題涉及Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。根據題意，反應后剩余的H＋的物質的量為1mol，即剩余H2SO40.5mol，消耗的H2SO4是1.85mol－0.5mol＝1.35mol，生成的氣體是0.75mol。則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nH2＋nSO2＝0.75mol,nH2＋2nSO2＝nH2SO4消耗＝1.35mol))，解得n(SO2)＝0.6mol，n(H2)＝0.15mol，B項正確；m(Zn)＝0.75mol×65g·mol－1＝48.75g，C項錯誤；反應共轉移電子為0.75mol×2＝1.5mol，D項正確。4．某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發現鐵完全溶解，并產生大量的氣體X。該興趣小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(1)甲同學認為氣體X為SO2。(2)乙同學認為氣體X為H2。(3)丙同學認為氣體X為________。Ⅱ.設計實驗興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。實驗現象實驗結論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________證明氣體X中含有________(2)E中粉末________，F中固體________證明氣體X中含有H2根據上述實驗現象，可知X的成分為_______________________________________________。Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據是___________________________________。(2)如果去掉裝置D，還能否根據F中的現象判斷得出結論。________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。答案Ⅰ.(3)H2和SO2的混合氣體Ⅱ.(1)變淺SO2(2)由黑色變成紅色由白色變成藍色H2和SO2的混合氣體Ⅲ.(1)隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣(2)不能因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗解析濃硫酸和鐵在加熱條件下反應的過程中，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應生成了H2，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗證SO2需要用酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗證H2一般利用它與CuO反應生成水。題組三SOeq\o\al(2－,4)的檢驗5．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇。6．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()A．實驗證實Na2SO3已部分氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaS