①用鹽酸除水垢

、醋酸除水垢②實驗室制氫氣③溶洞形成的原理④制備氫氧化鐵膠體⑤鐵鹽凈水原理⑥明礬凈水原理⑦“胃舒平”治療胃酸過多原理⑧燒堿和小蘇打反應⑨硫酸銨溶液和燒堿濃溶液混合加熱⑩向澄清石灰水中通入過量二氧化碳氣體【練一練】下列不能發生離子反應的是_______________①NaCl溶液與AgNO3溶液

②KNO3溶液與NaOH溶液③稀硫酸與BaCl2溶液

④鹽酸與Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液

⑥NaOH溶液與稀硝酸溶液⑦

Na2SO4溶液和CuCl2溶液

⑧稀硫酸和NaCl溶液一、能否發生離子反應②⑦⑧CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O二、化學反應方程式和離子反應方程式互寫1、化→離①除水垢Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑②實驗室制氫氣③溶洞形成的原理④制備氫氧化鐵膠體⑤鐵鹽凈水原理⑥明礬凈水原理⑦“胃舒平”治療胃酸過多原理⑧燒堿和小蘇打反應⑨硫酸銨溶液和燒堿濃溶液混合加熱⑩向澄清石灰水中通入過量二氧化碳氣體二、化學反應方程式和離子反應方程式互寫2、離→化離子反應式也可改寫為化學方程式，即選定適當的試劑可實現某一類離子反應，請寫出實現下列變化的化學方程式：①Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓②Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O③Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu④CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O⑤CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O三、離子反應方程式正誤判斷判斷以下反應的離子方程式書寫是否正確①硫酸與氫氧化鈉溶液：

H＋＋OH－＝H2O②碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2Na＋③碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓④碳酸鋇與鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O⑤硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓××1、判斷是否屬于離子反應三、離子反應方程式正誤判斷a.鐵片和稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑b.銅片和稀鹽酸反應Cu+2H+=Cu2++H2↑c.NaCl溶液和KNO3溶液反應K++Cl-=KCl2、判斷反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造反應及產物實驗室制O22KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑固固加熱的反應，不是離子反應3、拆分是否正確碳酸鈣和稀硝酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣和稀醋酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-4、判斷反應前后原子、電荷是否守恒如：FeCl2

溶液與Cl2

反應Fe2++Cl2==Fe3++Cl-2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-又如：Cu與硝酸銀溶液反應Ag++Cu

==Ag+Cu2+2Ag++Cu

==2Ag+Cu2+5、各種符號使用是否正確

稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O6、判斷物質配比是否正確2H++SO42-+Ba2++2OH-

==BaSO4↓+2H2O7、判斷是否漏寫了離子反應硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+==BaSO4↓Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+Cu(OH)2↓8、判斷反應物的“量”——過量、少量CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3—CO2通入澄清石灰水：少量CO2過量CO2總結：1、是否是離子反應2、客觀事實3、拆分4、守恒5、符號6、配比7、漏8、量1、下列離子方程式中錯誤的是(

)A．鐵跟稀硫酸反應：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ABD2．下列離子方程式的書寫正確的是(

)A．氫氧化鐵和稀鹽酸的反應：

OH－＋H＋=H2OB．鐵與氯化銅溶液的反應：

Fe＋Cu2＋=Fe＋2＋CuC．醋酸與NaOH溶液的反應：

H＋＋OH－=H2OD．鈉與水的反應：

2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑四、離子共存離子能否大量共存？能反應則不能共存（復分解反應發生條件）1、生成難溶物或微溶物鉀鈉銨硝鹽全溶，鹽酸不溶銀亞汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)硫酸不溶鋇和鉛，碳酸氫鹽全溶完，碳酸亞硫酸只溶鉀鈉銨。3、生成難電離（弱電解質：弱酸、弱堿、少部分鹽、水）

H+

與CH3COO-

、F-、ClO-、SiO32-等弱酸酸根生成相應的弱酸

OH-

與NH4+

結合生成弱堿NH3?H2OOH-與H+、HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根反應生成水

4、既不與H+共存又不能和OH-共存的有HCO3-HSO3-HS-等弱酸的酸式酸根2、生成氣體

H+

與CO32-、HCO3-

、S2-、HS-

、SO32-、HSO3-

反應生成相應氣體OH-與NH4+反應加熱時生成NH35、注意題干隱含條件(1)無色溶液中：澄清透明無色透明(2)強酸性溶液:pH＜7、能使石蕊溶液變紅的溶液、加鎂粉放出H2的溶液(3)強堿性溶液:pH＞7的溶液、能使石蕊溶液變藍、使酚酞溶液變紅的溶液(4)看清題目要求：“可以大量共存”、“不能大量共存”、“一定大量共存”、“可能大量共存”。對應訓練DC2、1、常溫下，下列各組離子能在指定條件下大量共存的是（

）

A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH-

B．滴加石蕊試液變紅的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32-

C．無色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl-

D．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-

B、Zn2+Na＋OH－

Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-

D、Na+Al3＋NO3－

Cl－4、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－

D、K+、Na＋、Cl－、CO32－DDH+OH-總結：1、題干附加條件2、組內離子是否反應3、附加條件與組內離子是否反應5、在加入鋁粉放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D

可能大量共存的離子組是ABD一定不能大量共存的離子組是C

6、某無色溶液可溶解氧化鋁，在該溶液中一定能大量共存的離子是A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-C

可能共存的離子組是

沒有

1、原理：根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，從而檢驗出溶液中相應的離子。知識梳理2、方法：物理方法：①特殊顏色②焰色反應

化學方法：①沉淀法②氣體法③絡合法五、離子檢驗3、常見離子的檢驗取樣

?試劑

?現象

?結論（1）常見陽離子

H+

、NH4+、Mg2+

、Al3+、

Fe3+、Na+

、K+

3、常見離子的檢驗取樣

?試劑

?現象

?結論銨根（NH4+）取少量待測液于試管，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，若產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明溶液中含有NH4+，反之，則無。思考:僅說產生刺激性氣味氣體能否說明含有NH4+？不行，SO2、H2S等氣體也含有刺激性氣味Fe3+取樣

?試劑

?現象

?結論取少量待測液于試管，加入氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀，則證明溶液中含有Fe3+，反之，則無。取少量待測液于試管，加入硫氰化鉀溶液，若溶液變為紅色（血紅色），則證明溶液中含有Fe3+，反之，則無。①產生紅褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（紅褐色）②溶液呈色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）

焰色反應用潔凈鉑絲蘸取待測溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，則溶液中存在Na＋，反之,則無。用潔凈鉑絲蘸取待測溶液進行焰色反應，若透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，則溶液中存在K＋，反之,則無。取樣

?試劑

?現象

?結論①OH-②CO32-的檢驗：沉淀法：排除SO32-

干擾（2）常見陰離子取少量待測液于試管，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，若有白色沉淀生成，若沉淀溶于稀鹽酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有CO32-，反之，則無。③硫酸根離子（SO42-）排除CO32-、SO32-

、Ag+干擾取少量待測液于試管，加入稀鹽酸，無明顯現象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則溶液中有SO42-；反之，則無。思考:能否將稀鹽酸改成稀硫酸或稀硝酸？不能；加入稀硫酸，引入了被檢測的離子；加入稀硝酸，能將亞硫酸根離子（SO32-

）氧化成SO42-取樣

?試劑

?現象

?結論④氯離子（Cl-）排除CO32-干擾

取少量待測液于試管，加入稀硝酸，無明顯現象；再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則溶液中有Cl-；反之，則無。取樣

?試劑

?現象

?結論離子推斷四原則①肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。④進出性原則：通常是在實