必考部分必考部分第七單元水溶液中的離子平衡第七單元水溶液中的離子平衡

第3節鹽類的水解 第3節鹽類的水解合作學習·速通關知識梳理·打基礎方法技能·破難點課時作業速效提升·提素能合作學習·速通關知識梳理·打基礎方法技能·破難點課時作1．了解鹽類水解的原理是促進了水的電離，會書寫水解的離子方程式。2.能夠分析影響鹽類水解程度的外界因素。3.了解鹽類水解的主要應用。4.能夠應用電離、水解等知識，比較水溶液中離子濃度的大小。本節內容是高考考查的重點與熱點，主要考點有四個：一是水解方程式的書寫；二是影響水解平衡的因素及水解平衡移動；三是溶液中離子濃度大小的比較；四是鹽類水解的應用。預計鹽類水解的應用，特別是水解除雜、溶液的配制、指示劑的選擇、物質的鑒別和推斷等，與其他知識有機結合在一起考查學生各方面的能力和知識，是今后高考命題的基本方向。1．了解鹽類水解的原理是促進了水的電離，會書寫水解的離子課前知識梳理·打基礎01夯實基礎厚積薄發課前知識梳理·打基礎01夯實基礎厚積薄發一、鹽類水解的基本概念1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應。2．實質水解反應破壞了水的電離平衡，________了水的電離，使溶液顯示不同程度的酸、堿性。一、鹽類水解的基本概念3．特點(1)水解反應通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反應是_______反應的逆反應，是________反應。4．規律誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。3．特點答案：2.促進3．(2)中和吸熱4．酸性鹽的類別強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽是否水解否是是溶液酸堿性中性堿性________水解的離子弱酸根離子弱堿陽離子舉例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)2答案：2.促進鹽的類別強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽是否水解二、鹽類水解的影響因素及應用1．內因——鹽本身的性質2．外因(1)升高溫度，水解平衡向________方向移動，水解程度增大。(2)增大濃度，水解平衡向水解方向移動，水解程度________。二、鹽類水解的影響因素及應用加水稀釋，水解平衡向________方向移動，水解程度增大。(3)增大c(H＋)可促進弱酸根離子水解，抑制弱堿陽離子水解；增大c(OH－)可促進弱堿陽離子水解，抑制弱酸根離子水解。(4)加入與水解有關的其他物質，符合化學平衡移動原理。例如：Fe3＋在溶液中存在水解平衡：加水稀釋，水解平衡向________方向移動，水解程度增大。條件移動方向n(H＋)pH現象升溫向右增大降低顏色變深通HCl氣體_______增大降低顏色變淺加H2O向右減小升高顏色變淺加Fe粉向左________升高顏色____加NaHCO3粉末向右減小升高產生紅褐色沉淀及無色氣體加濃FeCl3溶液_______增大____顏色加深條件移動方向n(H＋)pH現象升溫向右增大降低顏色變深通HC3.應用用離子方程式表示下列應用的原理：(1)明礬凈水：_______________________________。(2)泡沫滅火器工作原理：___________________________________________________________________。(3)制備Fe(OH)3膠體：_____________________________________________________________________。3.應用答案：1.越大越強2．(1)水解(2)減小水解(4)向左減小變淺向右降低答案：1.越大越強

配制FeCl3溶液時，為什么常加入少量的鹽酸？ 配制FeCl3溶液時，為什么常加入少量的鹽酸？1．在鹽類發生水解的過程中，正確的說法是(

)A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發生了較大改變D．發生了中和反應答案：B1．在鹽類發生水解的過程中，正確的說法是()2．下列離子方程式中，屬于水解反應的是 (

)答案：C2．下列離子方程式中，屬于水解反應的是 ()3．(2013·桂林質檢)下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯系的是 (

)A．NaClO

B．FeCl3C．明礬

D．KMnO4解析：A項水解生成的次氯酸可以殺菌消毒；B、C項水解生成的氫氧化鐵和氫氧化鋁具有凈水作用；而D項不水解，它本身具有強氧化性而殺菌消毒。答案：D3．(2013·桂林質檢)下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水4．下列說法中正確的是________。A．配制和貯存Fe2(SO4)3溶液時，常常加入少量硫酸，目的是抑制Fe3＋水解B．加熱蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶體C．明礬凈水與鹽類水解有關D．NaHSO4溶液顯酸性，是因為NaHSO4溶于水發生了水解反應E．在NH4Cl溶液中，c(NH4＋)＝c(Cl－)答案：AC4．下列說法中正確的是________。課堂合作學習·速通關02互動探究各個擊破課堂合作學習·速通關02互動探究各個擊破

鹽類水解的規律1．條件①鹽必須可溶于水；②必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子。2．特征鹽類的水解反應是中和反應的逆反應。中和反應的程度越大，水解反應的程度就越小。 鹽類水解的規律3．基本規律(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：3．基本規律(4)相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如CO32－>HCO3－.(5)相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH4＋的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(4)相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如CO32－>[例1](2013·天津模擬)25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32－)均增大[例1](2013·天津模擬)25℃時，濃度均為0.2mo NaHCO3與Na2CO3溶液中各存在哪些平衡？二者水解程度相對大小如何判斷？ NaHCO3與Na2CO3溶液中各存在哪些平衡？二者水[解析]在NaHCO3溶液中HCO3－作為弱酸的酸式酸根既能電離也能水解，同時還存在水的電離平衡，在Na2CO3溶液中存在CO32－的水解平衡和水的電離平衡，A項正確；在兩溶液中均存在Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H2O七種微粒，B項正確；同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大，堿性強，C項錯；D選項中，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c(CO32－)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固體抑制了CO32－的水解，使c(CO32－)增大，D正確。[答案]C[解析]在NaHCO3溶液中HCO3－作為弱酸的酸式酸根既能水解規律中的“越弱越水解”，是指水解離子對應的弱酸(或弱堿)越弱，其水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。注意CO32－對應“酸”為HCO3－，而HCO3－對應酸才是H2CO3。水解規律中的“越弱越水解”，是指水解離子對應的弱酸(或弱堿)下列說法中正確的是________。A．醋酸鈉水解的平衡常數Kh隨溫度升高而減小B．0.5mol·L－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度為a；1mol·L－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m<n、a>bC．Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大D．升高溫度，0.10mol·L－1Na2SO3溶液的pH降低下列說法中正確的是________。E．均為0.10mol·L－1NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH4＋)前者小于后者F．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，證明鹽類的水解是吸熱的G．25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，c(OH－)后者大于前者E．均為0.10mol·L－1NH4Cl溶液和NH4HS答案：BCEFG答案：BCEFG

鹽類水解的應用1．判斷溶液的酸堿性如Na2CO3溶液因CO32－的水解而顯堿性，NH4Cl溶液因NH4＋的水解而顯酸性。2．配制鹽溶液如在配制FeCl3溶液中，由于Fe3＋的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液，故在配制時，要加入一定量的鹽酸來抑制Fe3＋的水解。同樣在配制FeSO4、SnCl2等溶液時也需要加入相應的酸來抑制水解。 鹽類水解的應用3．判斷離子能否大量共存：Al3＋與S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－相遇相互促進使水解趨于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－相遇相互促進使水解趨于完全，不能大量共存。4．鹽溶液蒸干產物的判斷如AlCl3的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結晶的方法，因為溫度升高，水解程度增大，同時由于HCl揮發，生成Al(OH)3，若對沉淀繼續加熱灼燒，Al(OH)3將分解生成Al2O3。3．判斷離子能否大量共存：5．鹽類水解在日常生活中的應用(1)去污：如常把某些鹽當作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強。這是由于純堿、肥皂都屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。(2)滅火：泡沫滅火器內所盛裝的藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將二者混合，能夠水解徹底：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。在炸油條過程中加入純堿、明礬，利用水解產生的CO2氣體，使油條變得松脆可口。5．鹽類水解在日常生活中的應用6．某些較活潑的金屬(如Mg)和某些強酸弱堿鹽的水溶液(如NH4Cl)作用產生氫氣。7．利用鹽的水解可以除雜質如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促進FeCl3的水解，使FeCl3轉化為Fe(OH)3而除去。6．某些較活潑的金屬(如Mg)和某些強酸弱堿鹽的水溶液(如N[例2]下列有關問題，與鹽的水解有關的是 (

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤

D．①②③④⑤[例2]下列有關問題，與鹽的水解有關的是 ()

鹽的水解有哪些應用？如何分析此類題目？[答案]D 鹽的水解有哪些應用？如何分析此類題目？[答案]D鹽的溶液蒸干灼燒時所得產物的判斷(2)鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如鹽的溶液蒸干灼燒時所得產物的判斷為了制取其無水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結晶水合物在HCl氣流中加熱，以防止其水解，如(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(4)考慮鹽受熱是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解。為了制取其無水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結晶水合物下列過程或現象與鹽類水解無關的是 (

)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析：A選項利用CO32－水解，c(OH－)增大，B選項屬于原電池原理，C選項Fe3＋水解加熱被促進，D選項S2－水解產生HS－進一步水解有少量H2S。答案：B下列過程或現象與鹽類水解無關的是 ()課堂方法技能·破難點03撥云去霧巧釋疑難課堂方法技能·破難點03撥云去霧巧釋疑難

電解質溶液中粒子濃度大小的比較有關電解質溶液中粒子濃度大小比較的題目，考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握及對這些知識的綜合運用能力。要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質子守恒)。對每一種思維基點如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等，均要通過練習，認真總結，形成技能。要養成認真、細致、嚴謹的解題習慣，在練習中學會靈活運用常規的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性法、整體思維法等。現對解答這類題目的比較依據和常見題型與對策進行總結。 電解質溶液中粒子濃度大小的比較1．比較依據(1)兩個理論依據①弱電解質電離理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)>c(HCO3－)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。1．比較依據(2)三個守恒關系①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒。(2)三個守恒關系例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③質子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋2．主要題型(1)單一溶液離子濃度比較①多元弱酸溶液根據多步電離分析，如：在H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。②一元弱酸鹽溶液根據水解程度：c(陽離子)>c(酸根離子)>c(OH－)>c(H＋)，如：在CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。2．主要題型③多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其的影響，如相同物質的量濃度的下列各溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl

③NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的順序是③>②>①。(3)混合溶液離子濃度的比較要綜合分析，主要考慮電離因素、水解因素、是否反應等對離子濃度的影響。③多元弱酸的正鹽溶液①如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。在該溶液中，NH3·H2O的存在抑制了NH4＋的水解，NH3·H2O電離，溶液呈堿性，因而c(OH－)>c(H＋)，c(NH4＋)>c(Cl－)。②經過反應后，離子濃度大小比較，主要根據反應物的量及化學反應原理確定反應后溶液中的成分，再考慮物質電離和水解的情況，從而確定粒子的濃度大小。①如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨[例1]下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 (

)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)===c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)[例