浙江省普通高校2024屆化學高一上期末學業水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于實驗裝置或操作的說法中，正確的是A．實驗①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實驗③試管中會生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關隨停2、轉爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳3、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液4、質量相等、質量分數相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應，消耗碳酸鈉和碳氫鈉的質量()A．碳酸鈉多 B．碳酸氫鈉多 C．一樣多 D．無法確定5、標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是A．MnO2被氧化B．濃鹽酸僅體現還原性C．若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被還原，則可制得氯氣2.24L6、在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態，發現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤17、下列各物質，所含原子數目最多的是（）A．標準狀況下，22.4L甲烷B．標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體C．常溫常壓下，66g二氧化碳氣體D．100mL1mol/L硫酸8、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含Fe C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅9、區別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應D．灼燒樸消會看見黃色的煙10、下列各組物質混合反應后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl11、下列元素中，屬于第三周期的是（）A．氫 B．碳 C．氧 D．氯12、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有13、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規格，111.2g14、硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是A．水晶鏡片 B．瑪瑙手鐲 C．硅太陽能電池 D．石英光導纖維15、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑16、下列應用利用了氧化還原反應原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質 D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：(1)寫出下列物質的化學式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是_____________________________。18、隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質和h的單質狀態不同b．h的氫化物比g的氫化物穩定c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；19、實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備并收集干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產生。若有Cl2產生，可觀察到的現象是___________。(3)寫出該實驗中氣體發生裝置中進行的反應的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應的化學方程式______。(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強于Fe3+，請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式_________________________。20、為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列問題：(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，通入C02至E中出現渾濁e.稱量硬質玻璃管f.冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產生。產生上述②現象的原因是______________________________________；(5)探究固體產物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設:步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾；假設一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現象：____________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.lg(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。21、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產品的純度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗證溴與碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發生倒吸，應該用四氯化碳，不能用苯，故B錯誤；C．鐵離子與KSCN發生絡合反應，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關隨停，故D錯誤。故答案選C。【題目點撥】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質的檢驗以及物質的分離等問題，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，把握物質的性質為解答該題的關鍵。2、D【解題分析】

根據可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進風口附近首先反應生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進一步反應生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應還原出鐵，有關反應的化學方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應，氧元素被碳還原，碳元素發生C→CO2→CO的一系列反應中，既被氧化又被還原，答案選D。3、A【解題分析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說明該物質和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的物質，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質，易將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了物質的盛放，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質之間的反應、物質的特殊性分析解答，注意掌握常見化學試劑的保存方法。4、B【解題分析】

質量相等、質量分數相同的兩份稀鹽酸中含有氯化氫的質量相等，分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應。設稀鹽酸中含有氯化氫的質量為mg，反應的碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量分別為x、y；則=，解得x=g=g，則=，解得y=g，由計算結果可知：g＞g，則消耗碳酸氫鈉多，故選B。5、C【解題分析】

該反應中錳元素化合價由+4價變為+2價、部分氯元素化合價由-1價變為0價，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產物。【題目詳解】A.反應中氧化劑是MnO2被還原，故A錯誤；B.該反應部分HCl中Cl元素化合價不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸表現酸性和還原性，故B錯誤；C.反應中濃鹽酸表現酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應，則有0.2molHCl被氧化，標準狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；D.若有0.4molHCl被還原，標準狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題通過實驗室制取氯氣的反應考查氧化還原反應，判斷該反應中HCl表現的性質時，要注意不要漏掉酸性，一般反應中若有鹽生成，則酸會表現酸性是解答關鍵。6、C【解題分析】氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，氫氣有剩余，所以答案選C。7、D【解題分析】試題分析：A、標準狀況下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子數的物質的量為5mol；B、標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體，含原子數的物質的量為4mol；C、常溫常壓下，66g二氧化碳氣體，含有的原子數的物質的量為4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氫離子和硫酸根離子的物質的量總的為0.7mol，但是其中的水還有相當多的一部分，因此在這個溶液中所含有的原子數目是最多的。選D。考點：考查物質的量。8、C【解題分析】9、B【解題分析】

A.KNO3根據陽離子分類屬于鉀鹽，根據陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。10、D【解題分析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。11、D【解題分析】

A．氫是第一周期第IA的元素，A錯誤；B．碳是第二周期第IVA的元素，B錯誤；C．氧是第二周期第VIA的元素，C錯誤；D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正確；答案選D。12、D【解題分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應，所以可以表示多個反應，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應產生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發生置換反應產生Cu單質與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應符合題目要求，故合理選項是D。13、C【解題分析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C。【題目點撥】在實驗室中，容量瓶的規格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。14、C【解題分析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合題意；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質，硅太陽能電池工作原理是利用光電材料吸收光能后發生光電子轉換反應，故C符合題意；D．石英光導纖維的主要成分是二氧化硅，故D不符合題意；答案選C。15、B【解題分析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。16、C【解題分析】

A.油屬于有機物，酒精為有機溶劑，根據相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發生化學反應，A錯誤；B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發生氧化還原反應，利用了氧化還原反應原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀【解題分析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【題目詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解題分析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規律并結合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結合元素化合物知識，可對各小題進行解答。【題目詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質的狀態不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質，不能用于區別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【題目點撥】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數。電子數相同時核電荷數越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數相同時電子數越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。19、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解題分析】

(1)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇淀粉變藍；(3)發生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水；(4)碘化亞鐵中加入過量氯氣，發生氧化還原反應，完成化學方程式，選擇萃取劑時看密度；【題目詳解】(1)氯氣中混有氯化氫和水氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時過量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序為E接C，D接A，B接G，H接F；(2)氯氣溶于水是可逆反應，Cl2+H2O=HCl+HClO，飽和食鹽水使平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；氯氣可氧化碘離子為單質碘，試紙變藍色；(3)反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根據題意可得方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；(4)下層溶液顯紫色，密度大于水，用CCl4萃取反應生成的單質碘，下層溶液呈紫紅色。氯氣過量，既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化碘離子，因此方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。【題目點撥】氯氣與熱的氫氧化鉀反應的化學方程式，需要參照氯氣與氫氧化鈉的反應，發生歧化反應。20、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）溶液不變紅（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解題分析】

根據實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱；根據實驗現象及鈉的化合物的性質混合物的組成；根據圖中數據根據質量差分析反應的產物，書寫相關反應方程式。【題目詳解】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體，故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2、d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關閉K1和K2、e.稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟