2021-2022學年中考化學模似試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.物質名稱、俗名、分類和化學式均正確的是（）

選項名稱俗名分類化學式

碳酸鈉純堿堿

ANaCO3

固態二氧化碳干冰氧化物

BCO2

碳酸氫鈉

C蘇打酸NaHCO3

D氫氧化鈣消石灰鹽CaO

A.AB.BC.CD.D

2.以下是小明同學依據描述所書寫的化學符號

①兩個氮分子：2Nz

②兩個鐵離子：2Fe3+

③由三個氧原子構成的臭氧分子:3O

④+2價的鎂元素:Mg?+

⑤導電、導熱性最好的金屬:Ag

⑥粒子結構示意圖表示的粒子:S,其中正確的是

A.①②⑤

B.①④⑤

C.②④⑤

D.①③④⑥

3,稀土是一種重要的戰略資源。錦是一種常見的稀土元素，下列有關鈍的說法正確的是（）

A.錦原子的相對原子質量是140.1g

B.鋅原子的中子數是58

C.鋅原子的核外電子數是58

D.鋅屬于非金屬元素

4.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是()

上

下

動

移

兩

D.，

液

端

水

面

平

5.下列實驗操作或方法可行的是()

實驗目的實驗操作

A除去CO2中少量co通入導管點燃

B除去SO2中的少量HC1氣體先后通過飽和NaHSO3溶液和濃硫酸

C分離MnO2和KCL固體加足量水溶解，過濾，干燥

計算所需氯化鈉質量并用托盤天秤精確稱取，加入到100mL蒸儲

D配制100mL0.9%的生理鹽水

水中溶解，貼標簽貯存

A.AB.BC.CD.D

6.2018年6月5日是第47個世界環境日，下列做法不符合環保意識的是

A.廢舊電池分類回收

B.使用無磷洗滌劑

C.選擇公共交通工具出行

D.廢棄塑料袋隨地丟棄

7.化學用語是國際通用的化學語言，下列化學用語書寫正確的是

A.鈉離子:Na”B.4個氫原子：4H

C.2個氮分子：2ND.氧化鋁：A10

8.屬于化合物的是（）

A.P4B.O2C.SiO2D.C60

9.現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。下圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質

量的變化而變化的情況。下列說法正確的是

力改質量

A.圖線BC段無明顯實驗現象

B.在C點后溶液中的溶質是NaCl

C.溶液的pH由大變小

D.隨逐滴加入稀鹽酸，氯化鈉的質量分數一定變大

10.在CuCL和A1CL的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）

A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.下圖中圖甲為硒元素在元素周期表中的信息示意圖，圖乙、A、B、C、D是五種粒子的結構示意圖。

圖丙

（1）硒元素屬于____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）C粒子屬于（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；圖乙中X=

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是（填序號）。

（4）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似（填序號）

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.某學習小組測定某工業廢水（含有H2SO4、HNCh,不含固體雜質）中H2sOq的含量。取100g廢水于燒杯中，加入

lOOgBaCL溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）

（1）充分反應后生成沉淀的質量為________________g。

（2）該工業廢水中硫酸的質量分數為.（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%；方程

^；：H2SO4+BaCl2=BaSO4^+2HC1）

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.將t2°C時將一定量的甲物質加入100g水中，完全溶解，再降溫至ti℃,析出10g甲，則t2°C加入甲的質量為g；

將12c時乙的飽和溶液濃度變大應采取的方法有?

14.某環保小組監測到一硫酸廠向河中非法排放酸性廢液，根據你所學的知識，試設計三種檢測酸性廢液的方法。

方法—:;

方法二：;

方法三：。

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.“暖寶寶”能在12小時內持續不斷地釋放熱量，是畏寒者的理想保健用品。小紅剪開一片密封完好的“暖寶寶”內

包裝并倒出其中的發熱料，大致觀察呈黑色粉末狀；用磁鐵靠近該粉末，發現有部分物質被吸引。她和同學們一起進

行了如下實驗探究。

（大膽猜想）黑色粉末可能是o

（實驗一）（1）取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量稀鹽酸并振蕩，部分固體溶解并伴隨氣泡產生，溶液變為淺

綠色。其化學方程式。

（2）取（1）中未溶解固體灼燒，然后將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在其上方，發現澄清石灰水變渾濁。其化學方程式

為.

（3）另取少量黑色粉末加水充分溶解、過濾，取所得濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀。其可能化學方程式

為。

（得出結論）在“暖寶寶”發熱料中一定含有o

（實驗二）測定發熱料中鐵的質量分數

（設計方案）下圖是小組同學設計的兩套實驗裝置，你認為更方便的是。

（實驗方法）取“暖寶寶”袋內發熱料Wg,使之與稀硫酸充分反應，測生成氣體體積。

（實驗操作）①連接儀器，?

②將發熱料和稀硫酸分別加入到燒瓶、分液漏斗中，記錄量氣管初始刻度。

③打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有氣泡冒出為止。

④等恢復至室溫狀態下，再次記錄量氣管液面的最后刻度。

（數據處理）若當時實驗條件下，氫氣密度為dg.mLZ體積為vmL。則該“暖寶寶”發熱料中鐵的質量分數表達式為

（誤差分析）實驗測得氣體體積（填“合理”、“偏小”或“偏大

（發熱原理）“暖寶寶”所發出的熱量主要還是來自于鐵粉發生氧化（生銹）的過程，其反應化學方程式為：4Fe+3Oz+6

=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O?

16.某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。證明氫氧化鈉與二氧化碳能發生反應。甲同學按如圖裝置進

行實驗:

已知CO2與BaCh不反應,為證明NaOH與CO2能反應,X溶液中的溶質應該是

B

（填化學式）；能證明NaOH與CO2能反應的實驗現象是。氫氧化鈉在空氣中變質的

程度。乙同學取少量久置的氫氧化鈉樣品于試管中，加水溶解，然后滴加幾滴稀鹽酸，發現沒有氣泡產生，根據此現

象（填“能”或“不能”）判斷氫氧化鈉是否變質，其原因是。丙同學對該氫氧化鈉變質的程度作出如

下兩個猜想，并按下圖進行實驗:

猜想1：全部變質（Na2co3）;猜想2：部分變質（NaOH和Na2co3）;

①現象a為白色沉淀，產生此現象的化學方程式為；

②若現象b為無色溶液B變紅色，綜合①②可知猜想___________成立；碳酸鈉能否與二氧化碳反應？①溶洞中的石

灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成可溶于水的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca

2;

（HCO3）

②碳酸氫鈉溶液呈堿性；

碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉（NaHCCh）?于是丁同學開始實驗探究（不考慮二氧化碳

和碳酸作為溶質的情況）。所得溶液中所含溶質成分是什么？猜想一：溶質為Na2c03；猜想二：溶質為NaHCCh;

猜想三：溶質為o

實驗操作實驗現象實驗結論

①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加

有白色沉淀生成猜想二_____

過量的CaCL溶液

②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀

—猜想一不成立

鹽酸

（得出結論）猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發生反應的化學方程式:

。小明同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得

溶液中滴加幾滴酚酸溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成；小紅同學對小明同學的結論產生懷疑，其理由是

o今有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉三種物質的混合物20g,向其中加入100g質量分數為7.3%的

鹽酸溶液，剛好使溶液中的溶質只有一種，則溶液中溶質的質量可能為（）

A11.7gB23gC22.3gD25g

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、B

【解析】

A、碳酸鈉的俗稱是純堿，屬于鹽，化學式為：Na2cCh,不符合題意；

B、固體二氧化碳的俗稱是干冰，屬于氧化物，化學式為：CO2,符合題意;

C、碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，屬于鹽，化學式為：NaHCCh,不符合題意;

D、氫氧化鈣的俗稱是消石灰，屬于堿，化學式為：Ca(OH)2,不符合題意。

故選B。

2、A

【解析】

①分子符號前面的數字表示分子個數，兩個氮分子：2用；故說法正確；

②離子符號前面的數字表示離子符號，兩個鐵離子：2Fe3+；故說法正確;

③由三個氧原子構成的臭氧分子:。3；故說法錯誤;

④化合價應標注在元素的正上方，+2價的鎂元素：Mg；故說法錯誤;

⑤導電、導熱性最好的金屬：Ag；故說法正確;

⑥粒子結構示意圖表示的粒子是硫離子,帶2個單位負電荷：S2-；故說法錯誤;

其中正確的是：①②⑤;

故選：Ao

3、C

【解析】

A、鋪原子的相對原子質量是140.1,單位不是g,選項A不正確;

B、錦原子的中子數不是58,質子數是58,選項B不正確：

C、鈾原子的核外電子數是58,選項C正確；

D、缽屬于金屬元素，選項D不正確。

故選：C?

【點睛】

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量)進行

分析解題的能力。

4、D

【解析】

A、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣;

B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；

C、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段

水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；

D、用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明

裝置漏氣；

故選D.

【點評】本題考查裝置氣密性的檢查.雖然實驗裝置不同，但原理都是依據密閉裝置中存在壓強差，從而出現不同的

現象，判斷裝置是否漏氣.有些裝置比較復雜或者學生平時比較少見，造成不會分析而出錯.

5、B

【解析】

A、除去CO2中少量CO,CO的量少，不能點燃，故選項A不符合題意；

B、除去SCh中的少量HC1氣體，先通過飽和NaHSCh溶液，HC1與NaHSCh反應，再通過濃硫酸干燥，故選項B

符合題意；

C、分離MnO2和KCL固體，加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到二氧化鋅，氯化鉀在濾液中，要進行蒸發，

故選項C不符合題意；

D、配制100mL0.9%的生理鹽水，稱量出所需氯化鈉的質量應加入到99.1mL蒸儲水中溶解，貼標簽貯存，故選項D

不符合題意。

故選：B?

【點睛】

本題考查的是除雜、混合物的分離；除雜要分清楚物質、雜質的性質以及除雜的方法，綜合進行判斷、解答。

6、D

【解析】

A、廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄會對環境造成污染，分類回收統一處理，減少重金屬污染，選項A不符合題意;

B、磷元素是造成水體富營養化的主要元素之一，使用無磷洗衣粉有助于緩解水體富營養化的問題，利用環保，選項

B不符合題意；

C、使用公共交通工具出行，有助于減少二氧化硫和氮氧化物等有毒氣體的排放，符合“節能減排”的思想，選項C不

符合題意；

D、塑料袋在自然界中難以降解，隨意丟棄將會造成嚴重的環境問題，即“白色污染”，不利于環保，選項D符合題意。

故選D。

7、B

【解析】

A、鈉離子:Na+,1往往省略，故A錯誤；B、4個氫原子：4H,原子講種類，講個數，符號前面數字表示原子個數,

故B正確；C、2個氮分子：2用，氮氣屬于雙原子分子，分子講種類，講個數，符號前面數字表示分子個數，故C錯

誤；D、氧化鋁：ALO.”化合物化學式的書寫應符合正負總價代數和為零原則，故D錯誤。

點睛：分子，原子和離子均屬于微觀離子，講種類，講個數，符號前面數字表示微粒個數。化合物化學式的書寫應符

合正負總價代數和為零的原則o

8、C

【解析】

單質：由同種元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物。

【詳解】

A、P4是白磷，只是由磷元素組成，屬于單質，不符合題意；

B、02是由氧元素組成，屬于單質，不符合題意；

C、SiO2是由硅元素和氧元素組成，屬于化合物，符合題意；

D、C6。是由碳元素組成，屬于單質，不符合題意。故選C。

9、C

【解析】

試題分析：最后反應結束后，隨逐滴加入稀鹽酸，使得溶液的質量增大，氯化鈉的質量分數一定變小；在C點后溶液

中的溶質是NaCl和氯化氫，圖線BC段對應的反應是碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳氣體、水，因此現象是有氣

泡產生，C點是反應結束的點，所以后面是鹽酸過量，因此溶質含有氯化氫；溶液的pH由原來的堿性逐漸變為中性

直到后來變為酸性所以PH會由大變小；

考點：物質的變化及其現象酸堿鹽的性質和變化

10、C

【解析】

金屬活動性鋁＞鋅＞鋁，在CuCL和A1C13的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來，而鋁不會被過

濾出來，由于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。

點睛：

金屬與鹽溶液反應時：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，

而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發生置換反應，而是先與溶液中

的水發生置換反應。（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金

屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性

順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶

液。

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、非金屬陰離子34ACD

【解析】

(1)根據硒元素的偏旁“石”可知，屬于非金屬元素；

(2)C粒子中質子數小于核外電子數為陰離子，在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，X=2+8+18+6=34；

(3)質子數決定元素的種類，A、B、C、D中屬于同種元素的是AC；

(4)最外層電子數相同的化學性質相似，故A粒子的化學性質與D相似；

故答案為：

(1)非金屬；

(2)陰離子；34；

(3)AC。

(4)D?

【點睛】

解答本題關鍵是要知道原子結構示意圖中核內質子數等于核外電子數，知道元素種類的判斷方法，知道最外層電子數

決定元素的化學性質。

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

12、23.3g9.8%(詳見解析)

【解析】

(1)硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼的沉淀和硝酸。由質量守恒定律可知，生成沉淀的質量=100g+100g476.7=23.3g；

(2)設廢水中硫酸的質量分數為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1J

98233

100gxx23.3g

233_23.3g

98100gxx

x=9.8%

答：(1)充分反應后生成沉淀的質量為23.3g；

(2)該工業廢水中硫酸的質量分數為9.8%。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、25升高溫度后加入乙

【解析】

trc,甲物質的溶解度是15g,所以將t2℃時將一定量的甲物質加入ioog水中，完全溶解，再降溫至t/c,析出10g

甲，則t2°C加入甲的質量為10g+l5g=25g,乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t2°C時乙的飽和溶液濃度變

大應采取的方法有：升高溫度后加入乙。

14、取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。取鋅粒，加入廢液，有

氣泡生成證明是酸性溶液。用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7,證明溶液是酸性溶液。

【解析】

根據酸性液體會使紫色石蕊變紅色進行分析；

根據活潑金屬能和酸性溶液反應產生氣泡分析；

根據pH試紙能測定溶液的酸堿度，根據測得pH值確定酸堿性分析。

【詳解】

方法一、紫色石蕊遇到酸性的液體會變成紅色，可以用紫色石蕊檢驗物質的酸堿性，方法為為：取廢液少許，滴入紫

色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性；

方法二、鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應生成氫氣，方法為為：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液；

方法三、pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7,證明溶液是酸性溶液；方法為：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能

測出溶液的pH值，若小于7,證明溶液是酸性溶液。

【點睛】

在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，出現不同的現象即可鑒別。

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

點燃

15、Fe、CFe+2HCl=FeCL+H2TC+Ch^^COz、CO2+Ca(OH)2=CaCOj>k+H2O

2800vd

NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3Fe、C、NaClB檢查裝置氣密性%偏小H,o

w

【解析】

大膽猜想：

用磁鐵靠近該粉末，發現有部分物質被吸引，說明黑色粉末中含有鐵，因此黑色粉末可能是鐵和碳(Fe、C)；

實驗一：

(1)取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量稀鹽酸并振蕩，部分固體溶解并伴隨氣泡產生，溶液變為淺綠色，是

因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCh+H2T；

(2)取(1)中未溶解固體灼燒，然后將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯置在其上方，發現澄清石灰水變渾濁，是因為

占燃

八、、/）、、、

碳燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學方程式分別為：C+O2—CO2>

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J,+H2O；

（3）另取少量黑色粉末加水充分溶解、過濾，取所得濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，可能是黑色粉末

中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成了氯化銀和硝酸鈉，其可能化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3；

得出結論：在“暖寶寶”發熱料中一定含有Fe、C、NaCl；

設計方案：

B裝置中的橡膠管連接蒸儲瓶和分液漏斗，保證壓強相等，有利于液體留下，避免液體體積對實驗結果的影響，所以

B裝置較好；

實驗操作：

制取氣體前應檢查裝置的氣密性；

數據處理：

生成氫氣的質量=（^011/1'丫1111>=丫（18，設：要生成vdg氫氣，需要鐵質量為X。

Fe+H.SO.=FeSO.+H,T

562

xvdg

56_x

~T=~~T~x=28vdg；

2vdg

該“暖寶寶，，發熱料中鐵的質量分數表達式鬻，1。。％=生詈％；

誤差分析：

實驗過程中等恢復至室溫狀態下，由于沒有調節量氣管使左右液面相平，所以實驗測得氣體體積偏小;

發熱原理：

w

根據“4Fe+3O2+6=4Fe（OH）3可知反應后的鐵原子、氧原子、氫原子數目分別為：4、12、12,反應前的鐵原

子、氧原子、氫原子數目分別為：4、6、0,根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目不變，因此空格部分

6個分子中共有12個氫原子和6個氧原子，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，空格部分應填H2O。

16、BaCL、NaOH產生白色沉淀不能少量鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了中和

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl2Na2cO3、NaHCCh不成立有氣泡產生

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNa2cCh溶液呈堿性，能使酚配溶液變紅BC

【解析】

［探究一］(1)CO2與BaCL不反應，NaOH與CO2反應生成的碳酸鈉可以和BaC12反應生成碳酸鋼沉淀，而BaCL和

NaOH不反應，X溶液中的溶質應該是BaCL、NaOH；故填：BaCh>NaOH

(2)NaOH與CO2反應生成的碳酸鈉可以和BaCL反應生成碳酸鋼白色沉淀，可以證明NaOH能與C(h反應；故填：

產生白色沉淀

［探究二］(3)氫氧化鈉變質，是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式