2021-2022學年天津津源中學高一化學模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.能表示阿伏加德羅常數數值的是（）

A.lmol金屬鈉含有的電子數B.標準狀況下22.41.水所含的分子數

C.0.012kgI2c所含的原子數D.的硫酸溶液所含的酎數

參考答案：

C

2.關于Na2co3的分類描述中不正確的是

A.純堿B.碳酸鹽C.鈉鹽D.電解質

參考答案：

A

Na2cCh的俗名是純堿或蘇打，按交叉分類法它屬于鈉鹽、碳酸鹽，其在水溶液中和熔融

狀態下都能導電，是電解質。俗名不屬于分類描述，所以本題選A。

3.下列物質不互為同分異構體的是

A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麥芽糖C.正丁烷和異丁烷D.淀粉和纖維素

參考答案：

D

略

4.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na2CO3+CaC12===CaCO3I+2NaCl

B.Fe+CuS0.i===Cu+FeS04

C.2NaHC0；,^=Na2CO3+CO2t+H20

D.CaO+H2O===Ca(OH)2

參考答案:

B

5.決定化學反應速率的大小的根本原因是（）

A.溫度與壓強B.反應物的濃度

C.參加反應的各物質的性質D.催化劑的加入

參考答案：

C

6.下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO?和B.CO?和H2sC.NaCl和HC1D.CCh和KC1

參考答案:

B

7.19世紀丹麥學者尤利烏斯?托姆森得到一個計算CuCL-2H20在水中溶解熱效應（設為

△H,且當△HV0,放熱；△H>0吸熱）的式子，當所得溶液中1molCuCb有xmol水

AH=[335-21D2x-10^]kf

時，所產生的熱效應x+1124J。己知20℃時，無水CuCk的溶

解度為74.5g。每摩爾CuCb溶解的熱效應與所形成飽和溶液中含水量的關系如圖所示。

則下列敘述不正確的是

x=n(HjO)：n(CuClj)

A.僅根據題中信息，無法計算出20℃時CuCL飽和溶液的物質的量濃度

B.當x<10,因CuCk不能完全溶解，上圖無物理意義

C.在極稀的溶液中，1molCuClz溶液時約放出17.67kJ熱量

D.CuCL?2H20溶于水是放熱的

參考答案：

D

8.下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是?

A.取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鏡子、濾紙、玻璃片

B.金屬鈉與Ca(HCCh)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出

C.生理鹽水的質量分數為0.9%,與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaCl

D.Na?。?與酸反應生成鹽和水，所以Na?。?是堿性氧化物

參考答案：

D

9.某燃Imol完全燃燒生成4moic。2,且能與2mol氫氣加成，該嫌是下列中的

A.CH2=CHCH2cH3B.(CH3)2CHCH=CH2

c.CH2=CH-CH=CH2D.CH2=C-CH=CH2

CH3

參考答案：

B

10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A.含有SO42■的溶液：Ca2+,NH4+、HCO3、Cl

B.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+,Na+>Cl、SO42

C.pH=l的溶液：Na+、K+、Cl、CO32"

D.酸性無色透明溶液中:Fe2\Na+、NO3,83—

參考答案：

B

略

11.下列溶液能用來區別S02和C02氣體的是

A.石灰水B.酚醐溶液C.BaCL溶

液D.品紅溶液

參考答案：

D

略

12.“水也是重要的反應物質”，下列物質中，不能發生水解反應的是：

A.纖維素B.葡萄糖C油

脂D.酶

參考答案：

B

略

13.在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g),達到平衡的標志是

(A)容器里的壓強不隨時間的變化而改變

(B)單位時間內生成2moiAB的同時一，消耗1molA2

(C)單位時間內生成2moiAB的同時?，生成1molA2

(D)正反應和逆反應速率都相等，都等于()

參考答案：

C

略

14.下列各物質不能由組成它的兩種元素單質經點燃或加熱直接化合而得到的是

A.FeSB.Fe3O4

C.FeCLD.FeCls

參考答案:

c

15.下列實驗方案合理的是

A.鑒別苯和甲苯：分別加入濱水振蕩

B.檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅

C.制備純凈的氯乙烷（C2H50）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D.證明澳乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等

不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提

純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定

鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加

熱。其正確的操作順序

為。

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無S0：-離

子？..如果有，應該如何

除去soj-離子？o

（3）在粗鹽經過溶解一過濾后的溶液中滴加Na2c。3溶液，直至不再產生沉淀為

止。請問這步操作的目的

是

(4)將經過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

參考答案：

(1)①②③④⑤

(2)靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCk溶液，如果出現白色渾濁或者沉

淀，則溶液中有SO,：，不出現渾濁就說明so42一已經除盡。除去SO」?一的方法是在

溶液中加入過量的BaCk溶液。

(3)除去Ca?+以及加入過量的Ba"

(4)BaS04>CaC03>BaC()3等雜質

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.(12分)學習小組探究中和反應。

I取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酗試液

II向I中溶液內逐滴加入某濃度的H2s04溶液，至10mL時，剛好完全反應

III另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2so4溶液20mL

iv蒸干in中所得溶液，得到白色固體甲

V將W中所得固體甲完全溶于水，加入O.lmol/LBa(OH)2溶液至沉淀最多

(1)I中實驗現象及結論是。

(2)n中反應的離子方程式是—,所用H2s。4溶液的物質的量濃度是_。

(3)III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是。

(4)V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是—，所加入的Ba(OH)2溶

液的體積是。

參考答案：

(1)現象及結論是.溶液變紅，溶液為堿性。

(2)離子方程式是H++OH-=H2O

H2so4的物質的量濃度是lmol/L。

(3)陽離子的物質的量濃度分別是c(K+)=0.5mol/L；c(H*)=0.5mol/L

(4)離子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO41+H2。，

體積是2()()mL

略

18.(6分)Na2co3與NaHCCh在一定條件下可以相互轉化

(1)請用化學方程式表示除去Na2cCh固體中NaHCO3固

體：_____________________

(2)請用離子方程式表示除去NaHCCh溶液中含有的Na2cCh溶

質：_____________________

(3)充分加熱Na2c與NaHCCh的固體混合物95g到恒重，固體質量減少31g,求

混合物中Na2cCh的質量分數：(結果保留一位

小數)。

參考答案：

(1)2NaHCCh==Na2co3+CO?+H2O

(2)HCO+OH-=