2021-2022學年度高中化學期中考試卷

第I卷（選擇題）

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一、單選題

1.X的最高價含氧酸的化學式為H.XOzg,則其氣態氫化物的化學式為

A.H3n.|2XB.Hl21nXC.D.H43nx

2.關于反應6HC1+KC1C）3=3C12T+3H2O+KCI,下列說法正確的是

A.CI2是氧化產物，KC1是還原產物B.HC1在反應中只做還原劑

C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D.氧化產物與還原產物的質量之比為

5：1

3.下列物質的水溶液呈堿性的是

A.NH3B.SO2C.KC1D.CHjCOOH

4.某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁（A1C1.J,其中裝置II用于收集氯化鋁。a

知氯化鋁熔沸點都很低，在178℃時易升華直接轉變為氣態，且AlCl*遇水易發生反應

A.氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有堿石灰的干燥管除去

B.預先加熱盛有鋁粉的硬質玻璃管再通入氯氣，可以讓氯氣充分反應

C.裝置HI可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

D.a處使用較粗的導氣管實驗時更安全

5.下列說法正確的是（）o

A.自然界中的所有原子都處于基態

B.同一原子處于激發態時的能量一定高于基態時的能量

C.無論原子種類是否相同，基態原子的能量總是低于激發態原子的能量

D.激發態原子的能量較高，極易失去電子，表現出較強的還原性

6.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：

3A(g)+B(g)UA-C(g)+2D(g),經2niin后測得D的濃度為0.5mol/L,

c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol-LT.mM,下列說法錯誤的是

A.反應速率v(B)=0.125mol-L”?mirT,

B.該反應方程式中，x=2

C.2min時，A的轉化率為50%

D.2min時，B的物質的量為1.5mol

7.下列說法中正確的是()

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨

C.合金的硬度一般比成分金屬的大

D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SCh

8.下列“實驗結論''與"實驗操作及現象”不相符的一組是

選項實驗操作及現象實驗結論

把蘸有某溶液的潔凈伯絲放在酒精燈外焰上灼燒，觀察

A該溶液中含有Na.

到火焰呈黃色

B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質

C向某溶液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有。

D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中含有Fe，*

A.AB.BC.CD.D

9.下列反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.NH4HCO3溶液與過量HC1溶液混合：HCO；+H=CO2?+H2O

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：A1+2OH--A1O2+H2?

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH+2H++SO;-

=BaSO4；+2H2O

D.鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2T

10.天津大學研究團隊以KOH溶液為電解質，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，

電催化合成偶氮化合物（）的裝置如圖所示（R代表炫基）。下列說法正確的是

crINI

直流電源

附于交換膜KOH溶液

A.若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的正極

B.Ni2P電極反應式為RCH2NH2-4e+4OH-=RCN+4H2O

C.合成1mol偶氮化合物，需轉移4moi電子

D.離子交換膜是陽離子交換膜

11.鐵有6、Y、。三種晶體結構，以下依次是6、丫、a三種晶體不同溫度下轉化的

圖示，下列有關說法正確的是

94

8-FeP<->7-Fe-^^a-Fe

A.y-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個

B.晶體的空間利用率：6-Fe>y-Fe>a-Fe

C.若三種晶胞均為立方結構，且最近鐵原子相切，則三種晶體的密度比為2：4：1

D.將鐵加熱到1500C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同

12.聚合硫酸鐵［Fe（0H）S04|〃能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠帆（FeSO#7H2。）和KCICh

在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是

A.KCICh作氧化劑，每生成1mol[Fe(0H)S04]〃消耗6/〃molKCICh

B,生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強

第II卷(非選擇題)

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二、有機推斷題

13.已知醇類能在濃硫酸作用下加熱發生反應：

有機物B是相對分子質量為28的氣態燒，能使濱水褪色。E是具有香味的液體。有關

物質的轉化關系如圖：

(1)B分子的名稱是oF的結構式為o

(2)A-F的反應類型為；A-C的化學方程式為。

(3)下列說法正確的是。

a.可用紫色石蕊試液鑒別A和D

b.有機物A和D都能與Na2cCh反應

c.等物質的量的A和B完全燃燒時消耗等量氧氣

(4)物質G在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式是。

(5)物質D與A發生反應生成E的化學方程式為。

三、填空題

14.鐵的化合物在實際中應用廣泛，如氯化鐵可用于五金蝕刻、污水處理及作催化

劑、凝聚劑等，NazFeCM可用作凈水劑等。

(1)氯化鐵溶液用于五金蝕刻時的反應產物是氯化亞鐵，再通入氯氣，又可將其轉化為

氯化鐵，則通入氯氣后反應的離子方程式為一o

(2)氯化鐵常用于凈水，是因為鐵離子轉化為Fe(0H)3膠體，使水中懸浮物聚沉，

Fe(0H)3膠體分散質微粒直徑的范圍是一。實驗室利用飽和氯化鐵溶液制備Fe(0H)3

膠體的化學方程式為一。

(3)氯化鐵還可以充當雙氧水分解的催化劑，2個H2O2分子發生分解時反應中轉移的電

子數是。

(4)Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑，可以通過下列反應制得：

Fe(NO3)3+NaOH+C12TNa2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(未配平)。上述反應中氧化產物為

—,Fe(NCh)3和NaCl的化學計量數之比為一。

15.在一個用鋁制的易拉罐內充滿C02氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立

即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁

重新鼓起來。

(1)罐壁內凹而癟的原因是，

離子方程式可能為;

(2)罐再鼓起的原因是,

離子方程式可能為o

四、實驗題