2021-2022學(xué)年廣東省實驗中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

1.下列離子在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba2+的溶液：NH+,Na+、CO歹、「

B.使石蕊變紅色的溶液中：NO］、C「、K+、SOt

C.加入Na2。固體的溶液中：Ba2+、Al3+,NO］、Cl-

D.無色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO：，Mg?+

2.CIO2是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑。課題小組擬選擇如圖部分裝置制備并收集一

定量的二氧化氯（裝置不可重復(fù)使用）：

已知：①常溫下，C102可用NaC102固體與反應(yīng)制得；

②Cl2易溶于有機(jī)溶劑，CIO2是一種易溶于水而難滔于有機(jī)溶劑的氣體，氧化性比

氯氣強(qiáng);

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱為,制備干燥、純凈的氯氣，制備的發(fā)生裝置是（選

一個，填代號），寫出所選裝置反應(yīng)的離子方程式：。

（2）制備二氧化氯：導(dǎo)管口連接順序為；a—->j；本實驗選擇I而不選擇H的

原因是：。

（3）寫出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）裝置E的作用是：。

⑸若用100mL2moi?L的濃鹽酸與足量的MnO2制備。2,則被氧化的HC1的物質(zhì)的

量是（填序號）。

A.>O.lmol

B.O.lmol

C.<O.lmol

D.無法判斷

(6)尾氣中的二氧化氯還可以用含雙氧水的燒堿溶液吸收，其產(chǎn)物之一是NaQC)2，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

3.過碳酸鈉(2Na2c。3?3H2O2)是過氧化物類的消毒劑。可以利用侯氏制減法得到的

Na2c。3進(jìn)行制備，流程圖如圖1所示：

已知：①產(chǎn)物A中可能含有少量的CM+、Fe3+金屬離子雜質(zhì)，②硅酸鈉可與CM+、

Fe3+等高價金層離子形成沉淀，③異丙醵的作用為洗滌晶體。請回答下列問題：

(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學(xué)用圖2所示裝置在實驗室模擬侯氏制堿法,

實驗中應(yīng)先向(填a或b)中，通入氣體。有同學(xué)建議在圖2甲裝置的b

導(dǎo)管下端連接c裝置，理由是。

(2)反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為?

(3)“反應(yīng)D”需控制溫度在20K左右，其目的是：,寫出“反應(yīng)”中生成

產(chǎn)品D的化學(xué)方程式,力HNa2Si()3的作用是。

(4)流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。

(5)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，它具有Na2c。3和H2O2的雙重

性質(zhì)，下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是。

A.MnO2

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B.稀鹽酸

C.NaHCC）3溶液

D.KM11O4溶液

4.按要求完成下列方程式：

（1）單質(zhì)鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式是：。

（2）0.2molCC>2通入100mL3moi/L的NaOH溶液，該總反應(yīng)的離子方程式為：。

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.NaHCC>3溶液滴入NaHSC>4溶液中：HCO］+H+=H20+C02T

+-

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+2H2O=2H+Cl+C10-

+-

C.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生出：Na+2H2O=Na+OH+H2t

2+

D.向澄清石灰水中通入過量CO2：Ca+20H-+C02=CaCO3J+H20

6.下列相關(guān)于膠體的說法正確的是（）

A.可向NaOH溶液中逐滴滴入飽和FeCh溶液來制備氫氧化鐵膠體

B.向氫氧化鐵膠體加入稀鹽酸至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為無

色溶液

C.明研［KA1（SO4）2］具有凈水的功能是因為形成了氫氧化鋁膠體

D.氫氧化鐵膠體的電泳實驗會發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)顏色加深，可以推斷出氫氧化鐵膠體帶

正電荷

7.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KI03,Na2sO3、H2sO4、I2、K2sO4、出0和未

知物X,Na2s。3是其中的反應(yīng)物之一。下列說法不正確的是（）

A.該未知物X為Na2sO4

B.該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3T12

C.由反應(yīng)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為2：5

D.該反應(yīng)的氧化劑是KIO3

8.下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是（）

A.能電離出氫離子的化合物叫做酸

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

9.已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣.如圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭

頭方向均可一步實現(xiàn).分析下列說法，其中正確的是（）

u前)

—

s?l

9年m

A.CaO、Ca(OH)2、CaCO?都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2^CaC()3都屬于氧化

物

B.電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)

C.工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是

CaCl2

D.往澄清石灰水中滴加Na2cO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化

10.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置和試劑使用合理的是()

選

ABCD

項

實

驗加熱分解固體該裝置用于灼燒證明Na能和水反應(yīng)，且

稀釋濃硫酸

目NaHCO3CuS04?5H2ONa的密度比煤油大

的

實i.y1

驗Jn建

65

裝。'Trziy

置

A.AB.BC.CD.D

11.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2。?與出能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的

()

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A.裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中

液面且高度不變說明氣密性良好

B.裝置B中的堿石灰可以用濃硫酸代替

C.裝置C加熱前，用試在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A不能直接用于CaCCh與稀HQ反應(yīng)制取CO?

12.Na2c。3和NaHC03是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中，下列有關(guān)碳

酸鈉和碳酸氫鈉的說法中正確的是（）

A.在水中的溶解性：NaHCO3>Na2cO3

B.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCC）3

C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2cO3溶液和NaHCOs溶液

D.等質(zhì)量的NaHCC）3、Na2cO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多

-+

13.已知有如下反應(yīng):①2BrO日+CI2=Bi+2C10］；?ClOg+5CI+6H=3C1Z+

3H2O；@2FeCI2+Cl2=2FeCl3O根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.反應(yīng)②中生成3moick轉(zhuǎn)移電子為5moi

3+

B.氧化性強(qiáng)弱的順序為:BrOg>CIO3>Cl2>Fe

C.CI2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑

2+3+

D.溶液中可發(fā)生：C10J+6Fe+6H+=CP+6Fe+3H2O

14.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）

選

操作部分現(xiàn)象結(jié)論

項

將盛有氯氣(含少許空氣)的試管倒試管內(nèi)液面上升，黃

A氯氣會與水反應(yīng)

扣在盛水的水槽中綠色變淺

向FeCk溶液中加入過量的Na2。?粉有紅褐色沉淀和氣體Na?。?具有強(qiáng)氧化

B

末生成性

C向Cad2溶液中通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaC()3

Na與C11SO4發(fā)生了

D向CUSO4溶液中加入一小塊有紅色固體生成

置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15.下列關(guān)于氯水性質(zhì)探究實驗中現(xiàn)象、作用粒子及結(jié)論中有錯誤的一項是()

選作用粒

操作現(xiàn)象結(jié)論

項子

向滴有酚酰的NaOH溶液中加入褪色只是因為HC10的漂

A紅色褪去HC10

新制氯水白性所致

先變紅后H+、

B向新制氯水中滴加石蕊試液H+與指示劑作用速度快

褪色HC10

產(chǎn)生無色

C向新制氯水中加入NaHC()3溶液H+氯水呈酸性

氣泡

出現(xiàn)白色

D向氯水中滴加AgNC>3溶液C1-與水反應(yīng)產(chǎn)生C「

固體

A.AB.BC.CD.D

16.乙酸又名醋酸，是實驗室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如

圖甲所示，利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：

(1)若該乙酸溶液的密度為1.02g-cm-3,此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(2)某同學(xué)實驗中欲用2moi?IT】的乙酸溶液80mL,則需取用上述乙酸溶液進(jìn)行稀

釋配制。

①所用到的儀器除圖乙所示外，還需要用到的其他儀器有、。

②下列主要操作步驟的正確順序是(填序號)。

A.量取一定體積的濃乙酸，放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解；

B.加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸馀水至凹液

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面與刻度線相切；

C.待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：

D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

E.用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

③下列操作中，會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有。(填標(biāo)，下同)

A.將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃乙酸的燒杯

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

D.定容時俯視刻度線

(3)生活中，將“84”消毒液(主要成分NaCl和NaClO)與醋酸混合使用可增強(qiáng)其消毒

能力，其原理用離子方程式表示為_____。

化學(xué)式：CHjCOOH

分析純(SOOEI)

溶質(zhì)的旗量分?jǐn)?shù):

17.科研人員最新研制了一種利用廢鈿催化劑(含有V2O5、VOS。4及不溶性殘渣)制備

(VC)2)2SO4的方法如圖。

①NajSO/H1sol

廢機(jī)酚碎、水浸

催化

劑

②KC】Oj

網(wǎng)認(rèn)|

回答下列問題：

(1)(VO2)2SC>4中鈿的化合價。

(2)為了提高鈿的浸出率，反應(yīng)①用Na2s。3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可

溶于水的VOSO4，與水浸液合并，通過反應(yīng)②用KCIO3氧化，便濾液中的VOS。4氧

化成易溶于水的(VO2)2SO4。則反應(yīng)①的離子方程式為；完善并配平反應(yīng)②:

2+

cio3+vo+=cr+VO2+

(3)丫2。5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生V02+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2s。3溶液反應(yīng)被

吸收，則SO/、Cl-、V02+還原性由強(qiáng)到弱的順序是o

（4）在20.00mL含O.lmol/LVO］的溶液中加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)

物可能是（填序號）。

a.VO2+

b.VOj

c.V2+

d.V

18.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lmol,L-iFeCh溶液中含有C廠的個數(shù)為3NA

B.lLlmol/L的NaCl溶液中含有6.02x1（）23個NaQ分子

C.17gOH-與19gH3。+所含電子數(shù)相等

D.標(biāo)況下，體積為22.4L的出0中所含氯原子的數(shù)目為2以

19.某無色溶液X可能含有K+、Na+、NH：、Mg2+.Ba?+、CO打、Cl-、SO小中若干種,

且離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實驗，①取少量溶液X,向其中加

入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾上述

混合物，在濾液中加入足量的氯化鋼溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝

酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（）

A.溶液X一定含有NH3Mg2+、SO：，可能含有C0『

B.溶液X一定沒有COg、但不能確定是否含有C「

C.溶液X中是否含有Na+、K+可以通過焰色反應(yīng)確定

D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物

20.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（）

A.CO2氣體（HQ）,飽和NazCCh溶液

B.Na2c。3溶液（NaHCC>3），加入過量的NaOH溶液

C.Na?。?粉末（Na2。），將混合物在氧氣中加熱

D.Na2cO3溶液（NazSOJ,加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.1.6g由。2和。3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0」必

B.將O.lmol氨氣充分溶解在1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.含有NA個氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.ImolNazOz與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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22.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：

①液態(tài)HC1；

②NaHCOs固體；

③NaCl晶體；

④干冰；

⑤蔗糖溶液；

⑥Ba（OH￡粉末；

⑦稀硫酸；

⑧氨水；

⑨熔融NaHSCU；

⑩Cu

物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H++OH-=也0，則這兩種物質(zhì)是（填序號）。

23.下列關(guān)于鈉及其化合物的相關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是（）

A.純堿溶液可以用于洗去油污，也可以用于治療胃酸過多

B.金屬鈉著火時，不能用水撲滅，可用CO2滅火

C.鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2c。3

D.向KC1溶液和MgCk溶液中分別加入鈉塊，均可以產(chǎn)生氣體和沉淀

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.Ba2+、CO歹之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鎖，不能大量共存，故A錯誤；

B.使石蕊變紅色的溶液呈酸性，NOJ、C「、K+、SOg、H+之間不反應(yīng),能夠大量共存，

故B正確；

C.加入Na2。固體的溶液中含有OH1川3+、0H-之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯

、口

1天；

D.Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；

故選：Bo

A.饃離子與碳酸根離子生成碳酸鋼沉淀；

B.該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；

D.鐵離子為有色離子。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反

應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析

與應(yīng)用能力，題目難度不大。

+-2+

2.【答案】分液漏斗A或BMnO2+4H+2d—Mn+Cl2T+2H2O^2MnO；+

+-2+

16H+IOC!=2Mn+5C12T+8H20z-^m-*x^y-?b->c-?r-?s->n-^pH

中水會倒吸進(jìn)入F中Cl2+2NaC102=2C1O2+2NaCl吸收CIO?中的Cl?C2C1O2+

2NaOH+H202=2NaC102+02+2H2O

【解析】解：(1)由實驗裝置圖可知，儀器P的為分液漏斗；由分析可知，可選用裝置A制

備氯氣，裝置中二氧化鐳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化銹、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式

為Mn()2+4H++2C「2~Mn2++Cl2T+2H2。，或選用裝置B制備氯氣，裝置中高缽酸

鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鐳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO￡+

+2+

16H+iocr=2Mn+5C12T+8H20,

A

故答案為：分液漏斗；A或B；MnC>2+4H++2C「二MM++CI2T+2H2。或2MnO]+

+2+

16H+10Cr=2Mn+5C12T+8H2O；

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(2)由分析可知，制備二氧化氯的裝置連接順序為A或B-DTCTG-ETF—I,導(dǎo)

管口連接順序為a—z7m-?x-ytb->c—rtstn-?ptj；由信息可知，二氧

化氯極易溶于水，若選用H裝置，H裝置中的水會倒吸進(jìn)入裝置F中，

故答案為：zfm-?XTyTb-?CTrTSTnTp；H中水會倒吸進(jìn)入F中；

(3)由分析可知，G中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為+2NaC102=2C1O2+2NaCl,

故答案為：Cl2+2NaC102=2C1O2+2NaCl；

(4)由分析可知，裝置E中盛有的四氯化碳用于吸收二氧化氯中混有的氯氣，

故答案為：吸收CIO2中的。2；

(5)濃鹽酸能與二氧化鐳共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，表現(xiàn)酸

性和還原性的濃鹽酸的物質(zhì)的量比1：1,稀鹽酸與二氧化錦共熱不反應(yīng)，100mL2moi/L

濃鹽酸與足量二氧化銃反應(yīng)時，濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，不能繼續(xù)與二氧化鎬反應(yīng)，則被

氧化的氯化氫的物質(zhì)的量需要O.lmol,

故答案為：C；

(6)由題意可知，二氧化氯與含雙氧水的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c1。2+2NaOH+H202=2NaC102+02+2H2O,

故答案為：2C1O2+2NaOH+H2O2=2NaC102+02+2H2O?

由題給實驗裝置可知，裝置A中二氧化銃和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣或裝置B中高鋅酸

鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，裝

置D中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，

裝置G中氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯氣體，裝置E中盛有的四氯化碳用于吸收二

氧化氯中混有的氯氣，裝置F為二氧化氯的收集裝置，裝置I中盛有的堿石灰用于吸收過

量的氯氣和二氧化氯，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進(jìn)入F中，使二氧化氯溶解于水，

則制備并收集一定量的二氧化氯的裝置連接順序為A或BTDTC—GTETF—I,導(dǎo)

管口連接順序為a-?zfmTXTyTb->CTrTSTnfpTj。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度中等。

3.【答案】bNH3增大氨氣與飽和食鹽水的接觸面積，有利于氨氣充分溶解，并能防

止產(chǎn)生倒吸NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I+NH4C1防止溫度過高，過氧化氫

受熱分解2Na2co3+3H2()2=2Na2c。3-3也。2硅酸根與金屬離子形成沉淀，防止金

屬離子催化出。2分解CO?、NaCk異丙醇C

【解析】解：(1)氨氣極易溶于水，二氧化碳溶于水，為使二氧化碳充分反應(yīng)，實驗中

應(yīng)先通過導(dǎo)管b向飽和食鹽水中通入極易溶于水的氨氣使溶液呈堿性，再通過導(dǎo)管a向氨

化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，使二氧化碳與氨氣和飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫

鈉沉淀和氯化鉞；甲裝置的b導(dǎo)管下端連接c裝置，可以增大氨氣與飽和食鹽水的接觸面

積，有利于氨氣充分溶解，并能防止產(chǎn)生倒吸，

故答案為：b；NH3；增大氨氣與飽和食鹽水的接觸面積，有利于氨氣充分溶解，并能

防止產(chǎn)生倒吸；

(2)反應(yīng)I為二氧化碳與氨氣和飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化錢，，反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I+NH4C1,

故答案為：NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I+NH4C1；

(3)過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，則“反應(yīng)口”需控制溫度在2(TC左右的目的是防止溫

度過高，過氧化氫受熱分解；反應(yīng)n為碳酸鈉固體與過氧化氫溶液反應(yīng)生成過碳酸鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2co3+3&O2=2Na2c。3-3%。2；過氧化氫在鐵離子、銅離

子催化作用下，易發(fā)生分解反應(yīng)，則加入硅酸鈉溶液的作用是將鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為

硅酸鹽沉淀，防止鐵離子、銅離子催化過氧化氫分解，

故答案為：防止溫度過高,過氧化氫受熱分解;2Na2c。3+3H2O2=2Na2CO3-3H2O2；

硅酸根與金屬離子形成沉淀，防止金屬離子催化電。2分解；

(4)由分析可知，整個流程轉(zhuǎn)化過程中，二氧化碳、飽和食鹽水和異丙醇可以循環(huán)使用，

故答案為：C02,NaCk異丙醇；

(5)A.過氧化氫在二氧化鋅做催化劑作用下，易發(fā)生分解反應(yīng)，會使過碳酸鈉失效，故A

錯誤；

B.稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)，會使過碳酸鈉失效，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉和過氧化氫均不反應(yīng)，不使過碳酸鈉失效，故C正確；

D.高銹酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化過氧化氫，會使過碳酸鈉失效，故D錯誤，

故答案為：Co

由題給流程可知，二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍，過濾

得到碳酸氫鈉沉淀和含有氯化鈉和氯化鏤的濾液；碳酸氫鈉煨燒分解生成碳酸鈉和二氧

化碳，則A為碳酸鈉固體、B為二氧化碳?xì)怏w；向碳酸鈉固體中加入過氧化氫、氯化鎂

和硅酸鈉的混合溶液，硅酸鈉將鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為硅酸鹽沉淀，防止鐵離子、銅離

子催化過氧化氫分解，碳酸鈉固體與過氧化氫溶液反應(yīng)生成過碳酸鈉，過濾得到過碳酸

第12頁，共25頁

鈉溶液；向過碳酸鈉溶液中加入異丙醇，降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉

淀，過濾得到過碳酸鈉晶體，用異丙醉洗滌過碳酸鈉沉淀后，干燥得到過碳酸鈉；向濾

液中加入氯化鈉細(xì)粉，通入氨氣，過濾得到氯化鍍固體和飽和食鹽水，整個流程轉(zhuǎn)化過

程中，二氧化碳、飽和食鹽水和異丙醇可以循環(huán)使用。

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的分離、實

驗方案的評價等知識點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及實驗

基本操作，難度中等。

4.【答案】2Fe+3cI2三2FeCb2CO2+30H-=C0|-+HCO3+H20

【解析】解:(1)鐵與氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2Fe+3c%三2FeCh，

;

故答案為:2Fe+3Cl2—2FeCl3

(2)n(CO2)=0.2moLn(NaOH)=0.3mol；n(CO2)：n(NaOH)=0.2mol：0.3mol=2：

3,氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式可以直平法

寫出為：2CO2+30H-=CO^-+HCO3+H20,

故答案為：2CO2+30H-=C01-+HCO3+H20O

(1)鐵與氯氣在加熱條件下生成氯化鐵；

(2)100mL3moi/L的NaOH溶液，氫氧化鈉物質(zhì)的量為：0.1Lx3moi/L=0.3mol,與

0.2mol二氧化碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉、水。

本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用

量對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，題目難度中等。

5.【答案】A

【解析】解:A.NaHC03溶液滴入NaHS04溶液中,離子方程式為：HCOJ+H+=H20+

C02?,故A正確；

+

B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：C12+2H2O=H+C1-+HC1O,故B錯誤；

+

C.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生小,離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+20丁+%T,故C錯誤；

D.向澄清石灰水中通入過量CO2，離子方程式為：OH-+CO2=HCO],故D錯誤；

故選：A,

A.碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；

B.次氯酸為弱酸，不能拆開；

C.該反應(yīng)不滿足電荷守恒、得失電子守恒；

D.二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，

注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目

難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.向NaOH溶液中逐滴滴入飽和FeCb溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉

淀，氫氧化鐵膠體制備應(yīng)是向沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到膠體，故A

錯誤；

B.向氫氧化鐵膠體加入稀鹽酸至過量，膠體發(fā)生聚沉，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后氫

氧化鐵沉淀溶解于鹽酸轉(zhuǎn)為棕黃色溶液氯化鐵，故B錯誤；

C.明磯［KA1(SO4)2］溶解后溶液中鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸

附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，故C正確；

D.氫氧化鐵膠體的電泳實驗會發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)顏色加深，可以推斷出氫氧化鐵膠體粒子吸附

帶正電荷的離子，膠體不帶電荷，故D錯誤；

故選：Co

A.向NaOH溶液中逐滴滴入飽和FeCb溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

B.膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀能溶解于鹽酸得到氯化鐵溶液為棕黃色;

C.明研［KA1(SO4)2］溶解后溶液中鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸

附懸浮雜質(zhì)；

D.膠體不帶電荷，氫氧化鐵膠體微粒吸附帶電離子。

本題考查了膠體的基本性質(zhì)以及在生活中的應(yīng)用，題目與現(xiàn)實生活聯(lián)系密切，題目難度

不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解與綜合應(yīng)用能力。

7.【答案】B

【解析】解:A.Na2sO3被氧化生成X為Na2sO4,故A正確;

B.KI03Tl2的過程I元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.Na2s。3是還原劑，KIO3是氧化劑，由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為2：

第14頁，共25頁

5,故C正確；

D.反應(yīng)中I元素化合價降低，KIO3為氧化劑，故D正確；

故選:Bo

Na2sO3為反應(yīng)物，Na2sO3具有還原性，被氧化作還原劑，KIO3具有氧化性作氧化劑，

被還原生成還原產(chǎn)物為12,結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒可知反應(yīng)為2Kl。3+

5Na2sO3+H2so4=5Na2so4+I2+K2sO4+H2O,則X為Na2sO4,以此解答該題。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價變化與氧化還原反應(yīng)關(guān)系是解

本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，但是硫酸氫鈉不屬于酸而屬于鹽，故A錯誤；

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如C0和N0等，不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.金屬陽離子被還原，可能得到單質(zhì)，可能得到金屬離子，如Fe3+被還原為Fe2+,故C

正確；

D.難溶的鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)但導(dǎo)電能力弱，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)

溶液，故D錯誤；

故選：Co

A.電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子的化合物為酸；

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；

C.金屬陽離子被還原，可能得到單質(zhì)，可能得到金屬離子；

D.難溶的鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)但導(dǎo)電能力弱。

本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和性質(zhì)分析判斷，主要是概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難

度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A、CaO、Ca(0H)2、CaC()3都含有氧元素，所以CaO屬于氧化物，Ca(0H)2屬

于堿，CaC()3屬于鹽，故A錯誤；

B、電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是分解反應(yīng)，故B錯

誤；

C、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，故C錯誤;

D、往Ca(0H)2溶液中滴加Na2cO3溶液或NaHC()3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，

Ca(OH)2+Na2c。3=CaCO3I+2NaOH,Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3I+Na2cO3+

2H2O,故D正確；

故選:Do

A、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；

B、電解氯化鈣是氧化還原反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；

C、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣；

D、往Ca(0H)2溶液中滴加Na2c。3溶液或NaHCC>3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀.

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)概念分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較

簡單.

10.【答案】D

【解析】解：A.加熱碳酸氫鈉有水生成，則加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；

B.灼燒在用煙中進(jìn)行，不能選蒸發(fā)皿，故B錯誤；

C不能在容量瓶在稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯

誤；

D.鈉在水和煤油的中間，且有氣泡生成，實驗可證明Na能和水反應(yīng)，且Na的密度比煤

油大，故D正確；

故選：D?

A.加熱碳酸氫鈉有水生成；

B.灼燒在用煙中進(jìn)行；

C.不能在容量瓶在稀釋溶液；

D.鈉在水和煤油的中間，且有氣泡生成。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、溶液的配

制、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分

析，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.裝置A氣密性的檢查方法：先關(guān)閉Ki，后直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏

斗中液面高于試管中液面且高度不變，說明氣密性良好，故A錯誤；

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B.B中應(yīng)用固體干燥劑，可為堿石灰等，不能用濃硫酸，否則不能起到洗氣作用，故B

錯誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通

過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；

D.裝置A為“固+液”常溫型裝置，能直接用于CaCOs與稀HC1反應(yīng)制取CO2，故D錯誤；

故選:C?

探究Na?。?與電能否反應(yīng)，由實驗裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸

易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為Naz。?與H2反應(yīng)，但

加熱前應(yīng)先檢驗氫氣的純度，氫氣不純加熱時可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗反應(yīng)

后是否有水生成判斷Na?。?與電能否反應(yīng)。

A.裝置A氣密性的檢查首先要形成密閉空間；

B.U形管只能裝固體干燥劑；

C.氫氣不純時候易爆炸；

D.裝置A為“固+液”常溫型裝置。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點(diǎn)，把握圖中實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、制備

原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3,故A錯誤;

B.分別加熱兩種樣品，最后都有殘留物質(zhì)Na2c。3,故B錯誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯

誤；

D.等質(zhì)量的Na2cO3和NaHC03，NaHCOs物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故D正確。

故選：D。

A.相同條件下碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣；

D.等質(zhì)量的Na2cO3和NaHC()3,碳酸氫鈉物質(zhì)的量大于碳酸鈉。

本題考查Na2cO3和NaHCC>3性質(zhì)的異同，題目難度中等，注意把握Na2c。3和NaHCC)3性

質(zhì)，涉及二者與堿的反應(yīng)、穩(wěn)定性、溶解性等，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式進(jìn)行判斷和計算，

注重基礎(chǔ)知識的積累。

13.【答案】C

【解析】解：A.在②反應(yīng)中，CIO］中C1元素的化合價降低5價，lmolClO1得到5moi電子，

同時生成3moic股，所以反應(yīng)②中生成3moick轉(zhuǎn)移電子為5mol,故A正確；

B.反應(yīng)①中BrO］是氧化劑，C10J是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中C10J是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物；

反應(yīng)③中C%是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)弱的順序為：BrO］>CIO3>Cl2>

Fe3+,故B正確；

C.反應(yīng)①中Cl2失電子是還原劑，反應(yīng)③中Cl2得電子是氧化劑，故C錯誤：

3+

D.氧化性：CIO3>Cl2>Fe,氧化性強(qiáng)的能與還原性強(qiáng)的反應(yīng)生成氧化性弱的，則能

2++-3+

發(fā)生反應(yīng)：CIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O,故D正確；

故選:Co

A.在②反應(yīng)中，CIO］中Cl元素的化合價降低5價；

B.氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

C.得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑；

3+

D.氧化性：CIO3>CI2>Fe,氧化性強(qiáng)的能與還原性強(qiáng)的反應(yīng)生成氧化性弱的。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，本題注

意把握氧化性的強(qiáng)弱的判斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.試管內(nèi)液面上升，黃綠色變淺，可能部分氯氣溶解于水中，不能證明發(fā)

生反應(yīng)，故A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且氧化亞鐵離子，鐵離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵，則有

紅褐色沉淀和氣體生成，故B正確；

C.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則CaCk溶液中通入適量CO?，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，

故C錯誤；

D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣，則無紅色固體析出，故D錯誤;

故選：Bo

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，且部分氯氣可溶解于水中；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且氧化亞鐵離子，鐵離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵；

第18頁，共25頁

C.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；

D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A.向滴有酚酥的NaOH溶液中加入新制氯水，紅色褪去是氯水中鹽酸和氫

氧化鈉溶液反應(yīng)的原因，不是HC1O的漂白性所致，故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HQ顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HCIO具有強(qiáng)氧化性，使

其褪色，向新制氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，說明H+與指示劑作用速度快，故B

正確；

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，所以氯水中加入碳酸級鈉溶液產(chǎn)生氣體，說明是鹽酸而不是

次氯酸，氯水呈酸性，故C正確；

D.氯水中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成白色沉淀氯化銀，所以氯水中含有氯

離子，證明Cl?與水反應(yīng)產(chǎn)生C「，故D正確：

故選：A?

A.氯水中的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，酚猷;恢復(fù)原來的顏色；

B.氯氣與水反應(yīng)生成HQ、HCIO,HC1顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HQO具有強(qiáng)氧化性，使

其褪色：

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，和碳酸氫鈉不反應(yīng)；

D.氯水中含氯離子。

本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，側(cè)重考查學(xué)生對氯水成分的分析能力，題目

難度不大。

-

16.【答案】6.12mol/L100mL容量瓶膠頭滴管ACEBDABCH3COOH+CIO=

HCIO+CH3coeT

【解析】解：（1）乙酸溶液的密度為1.02g-cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,根據(jù)c=毀吧可知,

1000mL/LxL02g/mLx36%

c（乙酸）6.12mol/L,

60g/mol

故答案為：6.12mol/L；

(2)①進(jìn)行稀釋配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗

滌、定容、搖勻等，某同學(xué)實驗中欲用2moi的乙酸溶液80mL,需要配制100mL,

用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：100mL容

量瓶、膠頭滴管，

故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶等，所以正確的操作步驟為：ACEBD,

故答案為：ACEBD；

③A.將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏

小，溶液濃度偏低，故A正確；

B.未洗滌稀釋濃乙酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，

故B正確；

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度

無影響，故C錯誤；

D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤；

故答案為：AB；

(3)醋酸和次氯酸鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸和醋酸鈉，次氯酸有強(qiáng)氧化性，HC1O的

濃度增大，可增強(qiáng)消毒液的消毒效果，離子方程式為CH3COOH+CIO-=HC1O+

CH3coeT,

-

故答案為：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO-0

lOOOpo)

(1)根據(jù)C=計算;

M

(2)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器;

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶等，據(jù)此排序;

③分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=:進(jìn)行誤差分析:

(3)醋酸和次氯酸鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸和醋酸鈉，HC1O的濃度增大，可增強(qiáng)

消毒液的消毒效果。

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，明確溶液配制步驟及操作方法

即可解答，注意掌握醋酸的稀釋、配制誤差方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)

實驗?zāi)芰Α?/p>

第20頁，共25頁

+

17.【答案】+5S0|~+4H4-V205=2V0J+2H2O+

+2+

SO/163H2O166HSO打>Cl->VOC

【解析1解：(1)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則(VO2)2SO4中銳的化合價為+5,

故答案為:+5；

(2)應(yīng)①用Na2s。3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4,反應(yīng)①的離

子方程式為SO歹+4H++V2O5=2V01+2H20+S0/；由圖示可知，水浸后得到濾液

中VOS。*反應(yīng)②用KCQ氧化，使濾液中的VOSO4氧化成易溶于水的(VO2)2SC)4,離子

2+

反應(yīng)方程式為：C1OJ+6V0+3H2O=Cr+6Voi+6H+,

++

故答案為：S01-+4H+V2O5=2V0J+2H2O+S01-;1：6；3；H20；1；6；6；H；

(3)還原性強(qiáng)弱順序為還原劑大于還原產(chǎn)物；V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生V02+和一種黃綠色

氣體氯氣，則還原性為C「>V02+；氯氣能與Na2sO3溶液反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離

子,則還原性為sog>C1-；故so歹、cr.V02+還原性由強(qiáng)到弱的順序是so歹>C1->

vo2+,

故答案為：so|->cr>vo2+；

(4)20.00mL含0.1mol/LV(好的溶液中V01的物質(zhì)的量為0.002mol,0.195gZn的物質(zhì)的

量為0.003mol,恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，鋅單質(zhì)生成鋅離

子，則鈕的化合價變化為嘿警=3,故還原產(chǎn)物可能是V2+,

0.002mol

故答案為：Co

廢鋼催化劑粉碎、水浸，將溶解性物質(zhì)溶于水，然后過濾得到濾渣和濾液，根據(jù)溶解性

表知，濾液中含有V0S04,濾渣中含有V2O5等不溶性雜質(zhì)，向濾渣中加入亞硫酸鈉和稀

硫酸，亞硫酸鈉具有還原性，能將V2O5還原為V0S04,然后過濾得到濾渣和濾液，將兩

部分濾液混合并加入氯酸鉀，氯酸鉀具有氧化性，能將V0S04氧化為“。2)2$。4。

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫等

知識點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及實驗基本操作，難度

中等。

18.【答案】C

【解析】解：A.題目未給溶液體積，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.NaCl溶液中無NaQ分子，ILlmol/L的NaCl溶液中含有6.02x1()23個鈉離子和6.02x

1023個氯離子，故B錯誤；

C.17gOH-含電子數(shù)為喘篇xlOxNA/mol=10NA,19g也。+含電子數(shù)為遙］x

10xNA/mol=10NA,所含電子數(shù)相等，故C正確；

D.標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，無法使用22.4L/moI計算物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Co

A.題目未給溶液體積；

B.氯化鈉為離子化合物，在水中完全電離成鈉離子和氯離子；

C.0H-與鵬0+均含10個電子；

D.22.4L/mol的適用條件為標(biāo)況下的氣體。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

19.【答案】D

【解析】解：某無色溶液X可能含有：K+、Na+、NH：、Mg2+>Ba2+>CO歹、C「、SO『中

若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實驗，

①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生，說明溶液中一

定含Mg2+,生成的白色沉淀A為Mg(OH)2，微熱，聞到刺激性氣味證明含NH：,

②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋼溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量

的稀硝酸，沉淀不溶解，證明一定含SO/,一定不含Ba2+,沉淀不溶解，結(jié)合溶液中

存在的電荷守恒和離子濃度相同分析,CO行一定不存在，一定含C「，一定