陜西省西安市第46中學2024屆化學高一上期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2、用于區別溴蒸汽和二氧化氮氣體的試劑是()A．淀粉碘化鉀溶液 B．氯化亞鐵溶液C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液3、制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：24、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關于該實驗現象的描述不正確的是()A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色C．燃燒后生成白色固體 D．燃燒后生成淡黃色固體5、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是（）A．將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生B．向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變C．將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結合的能力強于D．制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中6、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液7、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是()A．Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物B．2molFeSO4發生反應時，反應中共有8mol電子轉移C．每生成16g氧氣就有1molFe2＋被還原D．Na2O2只作氧化劑9、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g10、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%（質量分數，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發中和后的溶液可得固體質量接近于A．25 B．20 C．15 D．1011、下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變為淺綠色B．鐵不與水反應，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質12、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶313、已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO214、堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關說法正確的是A．a、b、c之間的關系式為：a=b+cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2D．N參加的反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15、現有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有關判斷不正確的是()A．溶液中鈉離子濃度為0.1mol/LB．溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/LC．溶液中存在的陽離子有Na+、H+D．該溶液中Na2SO4的質量為1.42g16、下列關于SO2性質的說法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應 D．能與水反應生成硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某工廠的工業廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質有__________(填化學式)。(4)寫出操作④的化學反應方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發生反應，產生的氣體為_________(填化學式)。18、已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現象和結論)___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。19、Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。20、粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質，粗硅與氯氣反應可生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原可得高純硅。實驗室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發生反應的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。21、Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

氧化還原反應中存在變價元素，非氧化還原反應中不存在變價元素。【題目詳解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發生價態變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價態有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發生了價態變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價態變化元素，符合題意。故選D。2、C【解題分析】

A．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質，遇淀粉變藍，現象相同，不能鑒別，選項A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反應后的現象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現象不同，能鑒別，選項C正確；D．兩種氣體與NaOH反應后均得到無色溶液，現象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了物質的鑒別，分別涉及物質的化學性質和物理性質，題目難度不大，注意物質的性質的區別，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀；二者都具有強氧化性，二者均與堿反應生成無色溶液。3、A【解題分析】

反應中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。4、C【解題分析】

A.由于鈉的熔點較低，先熔化，故A正確；B.鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故C錯誤；D.與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故D正確；故答案為C。5、D【解題分析】

A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續燃燒反應生成MgO和C，則集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生，故A不選；B.FeCl3與鐵發生氧化還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應，溶液顏色不變，故B不選；C.將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AlO2-結合H+的能力比CO32-強，故C不選；D.氯氣與水反應生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應，將Cl2通入碳酸鈉溶液中無法制備高濃度的次氯酸溶液，故D選；故選D。6、A【解題分析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題綜合考查了離子反應發生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。7、B【解題分析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。8、A【解題分析】A．該反應中Fe元素化合價由+3價變為+6價、O元素化合價由-1價變為0價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故A正確；B．反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故B錯誤；C．該反應中Fe元素化合價由+2價變為+6價，根據2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1mol

Fe2+

被氧化，故C錯誤；D．根據以上分析，該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；故選A。點睛：明確元素化合價變化是解本題關鍵。該反應中Fe元素化合價由+2價變為+6價、O元素化合價由-1價變為0價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物。9、B【解題分析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，發生反應：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根據方程式的關系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根據鈉元素守恒，可知反應產生氧化鈉的金屬鈉的物質的量是0.2mol，其質量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，選項B正確。10、C【解題分析】

最后全部生成硫酸鈉，根據硫酸根守恒計算其質量?！绢}目詳解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應的產物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發得到的固體為硫酸鈉，根據硫酸根守恒可得硫酸鈉的質量是，即蒸發中和后的溶液可得固體質量接近于15g。答案選C?！绢}目點撥】本題考查混合物的有關計算，明確反應的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關鍵。11、A【解題分析】

A.氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變為淺綠色，故正確；B.鐵和水反應，但和水蒸氣反應，故錯誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應，故用硫氰化鉀檢驗鐵離子不能檢驗亞鐵子，故錯誤；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯誤。故選A。【題目點撥】掌握鐵及其化合物的性質和轉化關系，注意金屬鈉和水溶液反應時，先和水反應，生成產物再與溶質反應。12、D【解題分析】

根據Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物質的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質的量確定硫酸鹽的物質的量，體積相同的溶液，溶質的物質的量之比等于鹽溶液的物質的量濃度之比?！绢}目詳解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質的量相等，根據，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質的量比為，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質的量比，所以三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是1∶3∶3，故選D。【題目點撥】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發生的化學反應及硫酸根離子守恒是解答本題的關鍵，不需要利用鋇離子的物質的量代入計算。13、B【解題分析】

假設物質的量均為1mol。A．1molFe3+→Fe2+轉移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+轉移5mole-；C．1molCl2→2Cl-轉移2mole-；D．1molHNO3→NO轉移3mole-；B中1mol氧化劑反應過程中轉移的電子最多，因此生成的I2最多，故選B。14、D【解題分析】

A.化合物中，a、b、c之間應滿足電荷守恒，則關系式為：2a=b+c，A不正確；B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；C.制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正確；D.N參加反應時，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同時O2轉化為H2O，反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。故選D。15、A【解題分析】

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子濃度為硫酸鈉的2倍，為0.2mol/L，A判斷不正確；B．溶液中硫酸根離子濃度與硫酸鈉的濃度相等，為0.1mol/L，B判斷正確；C．溶液中硫酸鈉完全電離為鈉離子、硫酸根離子，水部分電離為氫離子、氫氧根離子，則存在的陽離子有Na+、H+，C判斷正確；D．該溶液中Na2SO4的物質的量為0.01mol，質量=0.01mol×142g/mol=1.42g，D判斷正確；答案為A。16、D【解題分析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，C項正確；D、SO2能與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，D項錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解題分析】

某工廠的工業廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質中加入試劑Y用于溶解Al，反應產生Al2(SO4)3，而Cu不能發生反應，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質，能夠與過量的強堿NaOH溶液反應產生可溶性物質，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！绢}目詳解】根據上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩定，受熱發生分解反應，化學方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發生氧化還原反應，產生CuSO4、SO2、H2O，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應產生的氣體為SO2?！绢}目點撥】本題考查了物質的推斷、混合物分離提純的綜合應用，把握分離流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注意實驗的設計意圖，把握物質的性質，側重考查學生的分析與實驗能力。18、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！绢}目詳解】根據以上分析：（1）A是單質鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含FeCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！绢}目點撥】本題考查物質推斷與性質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。19、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解題分析】I.本題考查常見儀器的名稱，（1）A為漏斗，B為蒸餾燒瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗；II.本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl質量為100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物質的量濃度的步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因此此實驗的步驟是①③⑤②④；（4）根據c=n/V，未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質物質的量減小，即所配溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶，容量瓶中溶液體積偏小，即所配溶液濃度偏高。點睛：本題的易錯點是I、B儀器的名稱，容易寫成圓底燒瓶，圓底燒瓶不帶支管，蒸餾燒瓶帶有支管；易錯點是缺少的玻璃儀器，學生容易寫成容量瓶，應答出容量瓶的規格，容量瓶的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。20、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑濃硫酸干燥氯氣調節裝置內外壓強平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中蒸餾【解題分析】

制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應，用冷水將產生SiCl4冷凝即可，以此解答?！绢}目詳解】（1）依據儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b的作用是調節裝置內外壓強平衡；（3）D中氯氣和粗硅反應生成SiCl4氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時也要避免空氣中的水蒸氣進入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中；（5）已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃，三種沸點差別很大，可以用蒸餾的方法進行提純。21、1≥2mol?L?1取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離