2024屆遼寧省撫順市六校協作體化學高一第一學期期末聯考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2、下列化學式既能標明物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A．NH4ClB．SiO23、下列物質的溶液，能與1mol·L-1小蘇打溶液發生化學反應，既無氣體生成也無沉淀生成的是A．蘇打 B．氯化氫 C．熟石灰 D．燒堿4、某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A．配置一定濃度的硫酸 B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣，并隨關隨停5、某學生配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是()A．空盤時天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時俯視刻度線D．使用部分變質的燒堿6、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質④電解質：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤根據分散系的穩定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤7、等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是()A．兩種氣體的分子個數之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個數之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶168、下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鐵粉KSCNDNa2O2MgCl2鋅粉KSCNA．A B．B C．C D．D9、下列反應的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓10、下列關于實驗裝置或操作的說法中，正確的是A．實驗①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實驗③試管中會生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關隨停11、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓12、下列所述性質中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點C．熔融狀態下能導電 D．溶于水能電離出離子13、下列有關化學用語的說法正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．中子數為6、質子數為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學性質不相同14、下列各組物質不能實現直接轉化的是()A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl15、常溫下，某反應M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質類別不可能的是A．單質、單質 B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸16、下列除雜方式正確的是：A．CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質可用加熱的方式提純D．Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入FeCl3溶液除去二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。19、某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發現碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是___（填字母）。A．硝酸鈉溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到____時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________。（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_________。Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：___。20、如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍”）。（3）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為_____。（4）A處反應的化學方程式是_____。21、某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設。假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液__________________步驟3：________________________________(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

SO2氣體使①酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高錳酸鉀還原使溶液褪色；②品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；③溴水褪色，是因為溴水有強氧化性，SO2氣體有還原性將溴水還原使溶液褪色；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為SO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應使溶液堿性減弱，故溶液褪色；故反應實質相同的是①③，答案選A。2、C【解題分析】A．NH4Cl為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數比值為1：2，B錯誤；C．NH3是氨氣的化學式，其晶體為分子晶體，NH3能表示一個氨氣分子，C正確；D．Na2SO4為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，D錯誤；答案選C。3、D【解題分析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉不反應，不符合題意，故A不選；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，有氣體生成，故B不選；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，有沉淀生成，故C不選；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，既無氣體也無沉淀產生，故D選；故答案選：D。4、B【解題分析】

A、濃硫酸在燒杯中稀釋，A錯誤；B、濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2不能用排水法收集，C錯誤；D、過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發生器，D錯誤；答案選B?！军c晴】關于氨氣的制備，除了要熟練掌握教材中的制備原理以外，還需要掌握以下實驗方法：方法

化學方程式(或原理)

氣體發生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大

有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

5、C【解題分析】

A.空盤時天平指針指向左邊會導致所稱量的藥品偏少，造成實際濃度偏低，故A錯誤；B.燒堿放在紙上稱量會導致燒堿損失，造成實際濃度偏低，故B錯誤；C.定容時俯視液面會導致溶液體積偏小，造成實際濃度偏高，故C正確；D.在空氣中部分變質的燒堿會導致溶質減少，造成實際濃度偏低，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。6、A【解題分析】將酸分為一元酸、多元酸是根據酸分子在水溶液中電離出的H+個數，而不是酸分子中的H個數，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，①錯；氧化還原反應與非氧化還原反應的區別為反應中是否有電子轉移，②正確；同位素是質子數相同而中子數不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質和非電解質都是化合物，區別是在熔融狀態或水溶液中是否導電，干冰是固態的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質，液氯是單質，不是非電解質，③錯；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質，同素異形體是同種元素的不同種單質，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯。考點：考查基本概念。7、D【解題分析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol，A.分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故等質量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故等質量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。故選D。8、C【解題分析】

硫酸鐵與M發生反應生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，M為堿或與水反應能生成堿的物質。硫酸鐵與N反應生成白色沉淀，可以為BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P與硫酸鐵反應生成淺綠色溶液，淺綠色微粒為Fe2+，P起到還原劑的作用；硫酸鐵與Q作用溶液變為紅色，則Q為硫氰化鉀?！绢}目詳解】A.N不能是氫氧化鋇，因為它與硫酸鐵反應除了生成硫酸鋇，還會生成氫氧化鐵，二者的混合物為紅褐色，不是白色沉淀，A錯誤；B.P不能為氧化亞鐵，因為FeO不能與硫酸鐵反應生成Fe2+，B錯誤C.M若為NaOH，與硫酸鐵反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；N若為硝酸鋇，與硫酸鐵反應生成BaSO4白色沉淀；P若為鐵粉，還原+3價的Fe3+為+2價的Fe2+，C正確；D.N不能為氯化鎂，它不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查了有關鐵元素的化學反應，注意各種物質之間的化學反應及常見物質的顏色及溶解性。9、D【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。10、C【解題分析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗證溴與碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發生倒吸，應該用四氯化碳，不能用苯，故B錯誤；C．鐵離子與KSCN發生絡合反應，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關隨停，故D錯誤。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質的檢驗以及物質的分離等問題，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，把握物質的性質為解答該題的關鍵。11、B【解題分析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點。掌握物質在離子方程式中的形式是關鍵。詳解：A.該反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，故正確；C.鈉和水反應的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故錯誤。故選B。12、C【解題分析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價化合物，均不含離子鍵，A錯誤；B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態下可以導電，C正確；D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態的化合物的導電性來判斷其是否屬于離子化合物。13、C【解題分析】A.氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B.中子數為6、質子數為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C.1H與2H的質子數相同、中子數不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學性質相同，D錯誤。答案選點睛：元素的化學性質主要是由原子的最外層電子數決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學性質，但物理性質不同。14、B【解題分析】

A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與少量的氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以CCO2NaHCO3Na2CO3，能實現直接轉化，故A正確；B、Al不能直接生成Al（OH）3，故B錯誤；C、鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，能實現直接轉化，故C正確；D、Na在氧氣反應燃燒生成Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3與HCl反應生成NaCl，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl能實現各步直接轉化，故D正確；故選B。15、D【解題分析】

本題考查酸常見的性質,利用反應M+酸→N+鹽,可以知道反應有可能是置換反應或復分解反應,若為置換反應,應是金屬與酸反應；若為復分解反應,可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應?！绢}目詳解】A．若發生置換反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質和氫氣,則A選項有可能,故A正確；

B.若發生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發生強酸制弱酸的反應,則B選項有可能,故B正確；C．若發生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項有可能，故C正確；D．若發生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水,N應為水,不會生成酸,則D選項不可能，故D錯誤；

故答案選D。16、B【解題分析】A.CO2可與Na2CO3溶液發生反應，故A錯誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質，故C錯誤；D.Cu與FeCl3溶液發生反應，故D錯誤；故選B。點睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質；不能引入新的雜質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘忸}分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br。【題目詳解】（1）元素③形成單質是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F原子核外有9個電子，結構示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強?！绢}目點撥】本題考查同周期元素性質遞變規律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態氫化物的穩定性增強、最高價含氧酸酸性增強。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解題分析】

（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【題目詳解】（1）根據以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、gdea(b)b(a)hABD裝置⑤中澄清石灰水變渾濁排盡裝置中的空氣，以免空氣中氧氣、水蒸氣干擾實驗2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解題分析】

（1）根據實驗目的，②為制取二氧化碳裝置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化碳中混有氯化氫，需要用裝置④除去，然后用裝置③干燥，然后在①中進行鈉與二氧化碳的反應，然后用⑤檢驗反應產物，據此進行連接裝置；（2）所選試劑的作用是增大溶液體積，結合物質的性質分析解答；（3）空氣中的氧氣、水能與鈉反應，需要排盡空氣，避免干擾實驗，據此判斷；（4）Ⅰ．根據題干信息及反應現象判斷反應物、生成物，然后寫出反應的化學方程式；Ⅱ．根據n=m÷M計算出鈉的物質的量，再根據n=V/22.4L·mol－1計算出標況下224mL二氧化碳的物質的量，從而得出反應后生成碳酸鈉的物質的量；溶液中還有固體殘留，該固體只能為C，說明鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，據此寫出反應的化學方程式?！绢}目詳解】（1）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產物，所以裝置的連接順序為：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為ABD；（3）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，當裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經排盡；（4）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，即反應的化學方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，鈉的物質的量為：n（Na）=0.46g÷23g/mol=0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.01mol，說明鈉完全轉化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C，反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！绢}目點撥】本題利用性質實驗方案的設計原則，正確理解題干信息為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案的設計原則，（4）為易錯點，需要根據題中信息及反應現象判斷反應物、生成物，試題充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力。20、堿石灰紅0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解題分析】

(1)制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；

(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗