蒙古北京八中烏蘭察布分校2024屆化學高一第一學期期末統考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為A． B．C． D．2、下列物質在水溶液中的電離方程式中，正確的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O?NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-3、以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的穩定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應4、下列過程的原理屬于化學變化的是()A．氯氣液化 B．碘單質升華 C．氫氧化鈉潮解 D．碳酸鈉晶體風化5、SO2能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有揮發性6、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數為2NAB．NA個水分子中含有氫原子的物質的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數為2NAD．含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol7、下列有關實驗裝置或操作說法正確的是()A．檢驗樣品中是否含有NH4+B．向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平，說明氣密性好C．轉移溶液D．分離汽油和水8、在物質的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A． B． C． D．9、下列關于金屬材料的說法，正確的是（）A．導電性最好的金屬是銅B．鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C．合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好D．焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫、鉛的熔點都低10、在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因為溴單質（）A．化學性質穩定 B．沸點低，易揮發 C．不溶于水 D．易升華11、高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發現和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C．步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發生的反應都屬于氧化還原反應12、鋰海水電池的反應原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發生還原反應C．海水作為電解質溶液D．可將化學能轉化為電能13、已知水的相對分子質量為18，下列說法不正確的是()A．水的摩爾質量為18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水約含6.02×1023個H2OD．標準狀態下，22.4L水的物質的量是1mol14、25℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-15、在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（）A．鋁的金屬活動性比鐵弱B．鋁不與氧氣發生化學反應C．鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小16、當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質量 B．溶劑質量C．溶質溶解度 D．溶液的溶質質量分數17、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥18、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機線路板利用了銅優良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發生19、下列說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業用堿B．海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料D．在清洗衛生間時，從安全角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用20、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f21、下列物質可保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶的是A．金屬鈉 B．氫氟酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈉溶液22、下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發生反應的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。24、（12分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：(1)寫出下列物質的化學式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是_____________________________。25、（12分）甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣小（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變藍C．棉花被氣體沖出D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。26、（10分）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。（1）D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________（填名稱）。（2）濃硫酸的作用是_____________。（3）A中發生反應的化學方程式為____________。（4）C中發生反應的化學方程式為_________。27、（12分）某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設。假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。_______限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。28、（14分）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。29、（10分）下列物質：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③碳酸鈣、④偏鋁酸鈉溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸；（1）上述狀態下能導電且屬于電解質的是_________________（填編號）（2）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式______________________；（3）寫出鋁片與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________________；（4）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________；（5）寫出將過量CO2氣體通入偏鋁酸鈉溶液中，發生反應的離子方程式____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

根據n=來計算氣體的物質的量，利用m=n×M來計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=，計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質的量濃度。【題目詳解】標準狀況下，氣體的物質的量為n=，氣體的質量為×Mg/mol=，水的質量為100g，即溶液的質量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質的量濃度為=mol/L，答案選B。2、B【解題分析】

A.醋酸是弱酸，在水中部分電離，用可逆符號，不用等號，選項錯誤，A不符合題意；B.NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離產生NH4+和OH-，選項正確，B符合題意；C.BaCl2是可溶性鹽，在水中完全電離產生Ba2+和Cl-，選項錯誤，C不符合題意；D.NaHCO3是可溶性鹽，在水中完全電離產生Na+和HCO3-，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：B。3、B【解題分析】

A.反應③發生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質，故A說法正確；B.反應④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩定，故B說法錯誤；C.反應⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；D.反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，故D說法正確；答案為B。4、D【解題分析】

A．氯氣液化是將Cl2液化，沒有新物質生成，為物理變化，A與題意不符；B．碘單質升華是將I2轉化為碘蒸氣，沒有新物質生成，為物理變化，B與題意不符；C．氫氧化鈉潮解，沒有新物質生成，為物理變化，C與題意不符；D．碳酸鈉晶體風化，碳酸鈉晶體中含有結晶水，而風化后生成碳酸鈉粉末，不含結晶水，有新物質生成，為化學變化，D符合題意；答案為D。5、B【解題分析】

二氧化硫具有還原性，能被溴單質氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現的是二氧化硫的還原性，溴單質的氧化性，故答案為B。6、C【解題分析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子,故A錯誤；B.NA個水分子的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質的量為1mol，即分子數為NA，故C錯誤；D.根據硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(即1mol)氧原子的硫酸的物質的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。7、A【解題分析】

A.檢驗NH4＋是通過OH－＋NH4＋NH3＋H2O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明樣品中是否含有NH4+，正確；B.向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時間水柱不下降才能說明氣密性良好，錯誤；C.向容量瓶中轉移溶液時要用玻璃棒引流，錯誤；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無色，不是上圖所示的紫色，錯誤。【題目點撥】對于基礎化學實驗需注意試劑和儀器的選擇、試劑加入的順序、實驗的基本操作流程以及相關實驗現象的描述是否正確，不能只看片面，要透過現象分析實驗原理，掌握實驗的精髓。8、B【解題分析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應，不能用于物質的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。9、D【解題分析】

A．銀的導電性能比銅還要好，故A錯誤；B．鋼是鐵的合金，含碳量0.03%~2%，鋼不是純鐵是鐵合金，是混合物，故B錯誤；C．合金的性能比它們的組分金屬性能好，多數合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好，故C錯誤；D．焊錫是一種合金，其熔點比組成它的錫、鉛的熔點都要低，這也是合金的優點，故D正確；故答案為D。10、B【解題分析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發的性質，且溴可溶于水，與化學性質穩定無關，且溴不具有易升華的性質；答案選B。11、B【解題分析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價改變，發生的反應都屬于氧化還原反應，故D正確；選B。12、A【解題分析】

鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發生氧化反應，電極反應：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負極沿導線流向正極。【題目詳解】A.鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發生氧化反應，電極反應：Li?e?=Li+，故A錯誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D正確；答案選A。13、D【解題分析】

A、摩爾質量在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量，則水的摩爾質量為18g·mol－1，故A說法正確；B、1個水分子是由2個H和1個O組成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B說法正確；C、18g水的物質的量為1mol，1molH2O中約含6.02×1023個水分子，故C說法正確；D、標準狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故D說法錯誤；答案選D。14、D【解題分析】

A.強堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯誤；B.強堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯誤；C.強堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強堿溶液中存在，并且離子之間不發生反應，故D正確；正確答案是D。15、C【解題分析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應的進行，所以不易被銹蝕。【題目詳解】A.鋁的金屬活動性比鐵強，更易被氧化，故A錯誤；B.鋁與氧氣發生化學反應，生成氧化物，故B錯誤；C.鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜，阻止反應的進行，所以不易被銹蝕，故C正確；D.鋁的密度比鐵的密度小，是物理性質，與化學性質無關，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查Al的化學性質及Al不易銹蝕，注意致密的氧化物薄膜可保護金屬，注重基礎知識的積累。16、C【解題分析】

加水稀釋，溶液質量增大；水稀釋時，溶劑質量增大；溶解度與溫度有關，水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不變；水稀釋時，溶液的溶質質量分數減小。【題目詳解】加水稀釋，溶液質量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不變，故選C；加水稀釋時，溶質質量不變，溶液質量增大，所以溶液的溶質質量分數減小，故不選D。17、C【解題分析】

活性炭屬于非金屬單質，據此進行分析。【題目詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，活性炭不能放在乙櫥，B錯誤；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C正確；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭不能放在丁櫥，D錯誤；故答案選C。18、D【解題分析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導電性，B項正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價都發生了變化，屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。19、A【解題分析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業用堿，A正確；B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發水分，使海水中的水分蒸發掉，使氯化鈉結晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯誤；C.硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故D錯誤；答案選A。20、C【解題分析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥；CO2的相對分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。21、D【解題分析】

A.金屬鈉是固體，需要保持在廣口瓶中，故A錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃，需要保持在塑料容器中，故B錯誤；C.濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液呈堿性，需要保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，故D正確；正確答案是D。【題目點撥】①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中;白磷放在水中，使之與空氣隔絕。②易潮解、揮發、吸水的藥品應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。③見光易分解的物質應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。④液態溴有毒且易揮發，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。⑤易揮發、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。22、B【解題分析】

A．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實，A錯誤；B．石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D．少量CO2和NaOH反應生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋0.9【解題分析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3，繼續添加至Fe過量，發生反應Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應生成Al(NO)3，硝酸反應完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答。【題目詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發生Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3的反應，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋；（4）當混合物的質量為1.10g時，稀硝酸完全反應，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀【解題分析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【題目詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解題分析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水。【題目詳解】（1）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，則三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍則已滿，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙。【題目點撥】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應是解答關鍵。26、檢驗CO2是否除凈氧氣除去水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解題分析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集。【題目詳解】（1）D裝置的作用是檢驗CO2是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗CO2是否除凈；氧氣；（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管口有水珠生成，A中發生反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）C中發生二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。【題目點撥】本題以實驗的形式考查了碳酸氫鈉、過氧化鈉的性質，側重考查學生的分析能力、實驗能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，綜合性較強。27、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設1:NaCl假設2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解題分析】

根據實驗目的及裝置圖分析裝置中發生的化學反應，并書寫離子方程式；根據實驗目的及氯氣的制備原理分析除雜的方法；【題目詳解】(1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發生反應制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強電解質，改寫成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強的揮發性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實驗的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分，故應除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應生成Cl2O的過程中，氯元素由0價升高到+1價，根據氧化還原反應中元素化合價有升必有降的規律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發生反應,Na2CO3可能反應不完全，據此推測固體殘渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反應的Na2CO3，故答案為：假設1:NaCl；假設2:NaCl、Na2CO3；②將C中固體殘渣溶于水配成溶液，步驟2利用BaCl2溶液檢驗是否存在Na2CO3，步驟3檢驗NaCl，先向B中加入過量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進行檢驗，故答案為：①若無明顯現象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉；步驟3：向B試管中滴加過量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液變渾濁，結合步驟2中①，則假設1成立；結合步驟2中②，則假設2成立；(4)Cl2O與水反應生成HClO，化學方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發生中和反應生成NaClO和H2O，化學方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。28、過濾Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2ONaAlO2鹽氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+硅酸鈉（或Na2SiO3）【解題分析】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還