湖北省2022年普通高中學業水平選擇性考試

化學

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

★祝考試順利★

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡

上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指

定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答

題卡上的非答題區域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字

筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：HlLi7C12O16Mg24Al27Ca40

本卷涉及的實驗均須在專業人士指導和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是（）

A.加入明磯后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰

C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

2.蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是（）

OH

HO^X.OH

V

COOR

A.不能與濱水反應B.可用作抗氧化劑

C.有特征紅外吸收峰D.能與Fe3+發生顯色反應

3.武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表

面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是（）

A.鎏金工藝利用了汞的揮發性B.鎏金工藝中金發生了化學反應

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學方法也可實現銅上覆金

4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在O.lmolL?氨水中：Ag\Cu2\NO；、SO；-

B.在O.ImoLlJ氯化鈉溶液中：Fe3+＞「、Ba2\HCO；

C.在O.lmoLLJ醋酸溶液中：SO：、NH；、Br\H+

D.在O.lmoLL/硝酸銀溶液中：K\C「、Na\CO：

5.化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.維生素C可以還原活性氧自由基B.蛋白質只能由蛋白酶催化水解

C.淀粉可用CO2為原料人工合成D.核酸可視為核昔酸的聚合產物

6.下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現象錯誤的是（）

A.滴入酚戟溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解

7.C2在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃。下列關于該碳玻

璃的說法錯誤的是（）

A.具有自范性B.與Cg互為同素異形體

C.含有sp3雜化的碳原子D.化學性質與金剛石有差異

8.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：

2NaHS（s）+CS2（1）=Na2CS3（s）+H2S（g）

下列說法正確的是（）

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應是燧減過程D.CS2的熱穩定性比CO?的高

9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Ga?+的配位數為6B.與F-距離最近的是K+

C.該物質的化學式為KCaF,D.若F-換為C「，則晶胞樓長將改變

10.Be”和A產的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是（）

A.Be?+與A產都能在水中與氨形成配合物

B.BeCl2和A1C13的熔點都比MgCl2的低

C.Be（OH%和A1（OH%均可表現出弱酸性

D.Be和A1的氫化物都不能在酸中穩定存在

11.磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為O=P（N3）3。下列關于該分子的說法正確的

是（）

A.為非極性分子B.立體構型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N?D.分解產物NPO的電子式為NRP：6：

12.根據酸堿質子理論，給出質子（H）的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。

己知：

N,H；+NH,=NH：+NH

ZDJ4Z4

；-

N2H4+CH3COOH=N2H+CH3COO

下列酸性強弱順序正確的是（）

A.N?H；>N2H4>NH；B.N?H；>C&COOH>NH：

C.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H；>NH；

13.同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一。己知醒與H20在酸催化下存在如下平衡：

RCHO+H2O^^RCH（OH）2o據此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D?"。在少量

酸催化下反應，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

14.含磷有機物應用廣泛。電解法可實現由白磷直接制備Li[P（CN）2]，過程如圖所示（Me

為甲基）。下列說法正確的是（）

2Me3SiCN+LiOH

卜＞O(SiMc止

LiCN+HCN

ChT

LifPJCN),]

A.生成ImolLi[P（CN）2],理論上外電路需要轉移2moi電子

-

B.陰極上的電極反應為：E,+8CN--4e=4[P（CN）2]

C.在電解過程中CN-向柏電極移動

D.電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH

15.下圖是亞碑酸As（0H）3和酒石酸（凡工也弓=一3.04,愴&2=<37）混合體系中部

分物種的c—pH圖（濃度：總As為5.0*10Tmol-I7i,總T為1.0xl（）Tmol-LT）。下列

說法錯誤的是（）

0.62.0

Af(OH)t(AiTOHVOT

((左坐標〉(

UL

|[As(OH)2Tr

O：(右坐標)o

EE

2f

)o

、"d

“406810)-214

PH

A.As(OH)3的IgKai為-9.1

B.[As(OH)2T1的酸性比As(OH)3的強

C.pH=3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T1的高

D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為AS(OH)3

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減

壓蒸儲除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成

2H3PO4H2O(熔點為30℃),高于100C則發生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組

為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：

濃H：SO,

回答下列問題：

(1)A的名稱是。B的進水口為(填"a"或"b”)。

(2)P2O5的作用是。

(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止____________,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。

(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入促進其結晶。

(6)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為(填標號)。

A.<20℃B.30?35℃C.42~100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是o

17.(14分)

化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)AfB的反應類型是。

(2)化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有組。

(3)化合物C的結構簡式為o

(4)DfE的過程中，被還原的官能團是，被氧化的官能團是?

(5)若只考慮氟的位置異構，則化合物F的同分異構體有種。

(6)已知AfD、DfE和EfF的產率分別為70%、82%和80%,則AfF的總產

率為?

(7)Pd配合物可催化EfF轉化中C—Br鍵斷裂，也能催化反應①：

b叫BROCOOCH,號COOCH,

反應①：

為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子S-1

(結構如下圖所示)。在合成S-1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用沉

淀劑除Pd；乙組未使用金屬催化劑。研究結果顯示，只有甲組得到的產品能催化反應①。

S-1

根據上述信息，甲、乙兩組合成的S-1產品催化性能出現差異的原因是。

18.(13分)

全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃

縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li\C「和少量Mg2+、Ca2+),并設計了以

下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

25c時相關物質的參數如下:

LiOH的溶解度：12.4g/IOOgH?。

化合物K”

Mg(OH)25.6x10-0

-6

Ca(OH)25.5x10

-9

CaCO32.8xlO

2.5x10-2

Li2CO3

0

0

一

8、

〉

期

應

迫

°20406080100

溫度(℃)

Li2cO,的溶解度曲線

回答下列問題：

（1）“沉淀1”為?

（2）向“濾液1”中加入適量固體Li2c。3的目的是。

（3）為提高Li2c。3的析出量和純度，''操作A"依次為、、洗

滌。

（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2cO3。查閱資料后，發現文獻對常溫下

的Li2c。3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCC）3的性

質，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO,溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁

并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下LiHCC）3

（填“穩定”或“不穩定”），有關反應的離子方程式為。

（5）他們結合（4）的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2cO3改為通入CO2。

這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由o

19.（14分）

自發熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“CaO-Al-H］。”體系的發熱

原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值（AT）隨

時間（t）的變化曲線，如圖所示。

實驗編

反應物組成

號

0.20gCaO粉末

a

5.0mLH,0

0.15gAl粉

b

5.0mLH,0

0.15gAl粉

c

5.0mL飽和石灰水

0.15gAl粉

d

5.0mL石灰乳

0.15gAl粉

e0.20gCaO粉末

5.0mLH2O

回答下列問題:

(1)已知：

1

@CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH,=-65.17kJ-moP

1

②Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OHXaq)AH2=-16.73kJ-mor

3

-1

③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(1)=[A1(OH)4]"(aq)+-H2(g)AH,=-415.0kJ-mol

2+-

則CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca(aq)+2[A1(OH)4](aq)+3H2(g)的=

_1

__________kJ-molo

(2)溫度為T時，Ksp[Ca(OH)2]=x,則Ca(OH)2飽和溶液中c(OIT)=

(用含x的代數式表示)。

(3)實驗a中，4min后AT基本不變，原因是

(4)實驗b中，AT的變化說明A1粉與H?O在該條件下(填“反應”或“不

反應”)。實驗c中，前3min的AT有變化，其原因是；3min后AT基本不

變，其原因是微粒的量有限。

(5)下列說法不能解釋實驗d在lOmin內溫度持續升高的是(填標號)。

A.反應②的發生促使反應①平衡右移B.反應③的發生促使反應②平衡右移

C.氣體的逸出促使反應③向右進行D.溫度升高導致反應速率加快

(6)歸納以上實驗結果，根據實驗e的特征，用文字簡述其發熱原理。

湖北省2022年普通高中學業水平選擇性考試

化學參考答案

一、選擇題

1