絕密★考試結束前Z20名校聯盟（浙江省名校新高考研究聯盟）2023屆高三第二次聯考化學試題卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列食品添加劑的成分屬于酸的是（）A.可樂中的二氧化碳 B.飲料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亞鐵 D.香腸中的亞硝酸鈉2.下列物質屬于強電解質的是（）A. B. C. D.3.名稱為“研缽”的儀器是（）A. B. C. D.4.下列物質對應的關系正確的是（）A.螢石： B.蟻醛：C.熟石膏： D.新戊烷：5.反應可用于制備火箭和燃料電池的燃料肼（）。下列說法正確的是（）A.的電子式為 B.的中子數為14C.的結構式為 D.的VSEPR模型為6.下列說法正確的是（）A.天然橡膠經硫化后形成網狀結構，具有更好的強度、韌性、彈性和化學穩定性B.石油經干餾后可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質油C.可燃冰的組成可表示為，說明甲烷中的碳原子能與水分子形成共價鍵D.乙烯與苯分子中的碳原子均采取雜化，故均能與溴水發生加成反應7.下列說法正確的是（）A.和互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.氰酸銨（）和尿素互為同分異構體8.下列說法不正確的是（）A.氧原子可以形成、，也可能形成B.氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的共有6個C.同一原子中，、、能級的軌道數目相等D.缺角的氯化鈉晶體在飽和氯化鈉溶液中慢慢變為完美的立方體塊9.下列說法不正確的是（）A.石墨烯可看作單層石墨，其電阻率低、熱導性高，可用于生產電池、光電器件B.儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D.二氧化硅可以制成計算機的芯片和硅太陽能電池10.關于反應，下列說法不正確的是（）A.既是氧化劑又是還原劑B.發生還原反應C.若有加反應，被還原的為D.反應若生成，轉移電子11.下列說法正確的是（）A.在測定中和反應的反應熱時，使用玻璃攪拌器應左右勻速攪拌B.在潤洗潔凈的堿式滴定管時，先從滴定管上口加入待盛裝堿液，然后輕輕擠壓滴定管中的玻璃球，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中C.在實驗室不慎將酸沾到皮膚時，應立即用大量水沖洗，然后用的溶液沖洗D.在給粗糙鐵質鍍件電鍍時，用砂紙將鍍件打磨干凈后即可直接與直流電源負極相連12.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數之和小于B.向溶液中通入適量，當有被氧化時，轉移電子總數一定等于C.電解精煉銅時，以待精煉銅作陽極，以純銅作陰極，當陽極有轉化為時，電路中通過的電子數為D.與混合物中鍵的數目為13.下列反應的離子方程式正確的是（）A.將少量金屬鈉放入冷水中：B.向中通入過量C.將鐵氰化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中：D.工業生產漂粉精的原理：14.下列說法不正確的是（）A.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下都可以發生水解反應且均有氨氣逸出B.蛋白質在加熱、紫外線等的作用下會發生變性，溶解度下降，并失去生理活性C.丙綸、氯綸、腈綸、滌綸、錦綸、芳綸都屬于合成纖維D.溴乙烷分子中碳溴鍵極性較強，在與氫氧化鈉水溶液的反應中，碳溴鍵發生了斷裂15.抗病毒藥物瑞得西韋的結構如圖，下列說法正確的是（）A.該物質含有堿基結構，屬于核酸B.該物質結構中存在5個手性碳原子C.該物質在堿性條件下水解后的產物中含有丙氨酸該物質與足量鹽酸反應，最多可消耗16.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子中有6個運動狀態不同的電子，Y是地殼中含量最多的元素，基態Z原子K、L層上的電子總數是3p原子軌道上電子數的兩倍，基態W原子中有6個未成對電子。下列說法不正確的是（）A.電負性：，原子半徑：B.同周期中，元素Z的第一電離能最大C.在一定條件下，X與氫元素形成的某些化合物與Z的單質及氫化物均能反應D.在一定條件下，和可以相互轉化，且二者均具有強氧化性17.下列說法正確的是（）A.常溫下，將的氨水加水至，溶液中減小B.常溫下，若，則氨水中是溶液中的2倍C.相同濃度的氨水和鹽酸混合，若溶液呈中性，則D.中和與體積均相等的氨水、溶液，所需的物質的量相同18.為了探究、與鹽酸反應過程中的熱效應，某化學活動小組獲得如下實驗數據（假設實驗中試劑均充分反應，生成的完全分解為逸出）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后溫度Ⅰ鹽酸含的溶液Ⅱ鹽酸含的溶液下列說法不正確的是（）①②③④⑤A. B. C. D.19.下列說法不正確的是（）A.鍵角： B.沸點：C.鍵長： D.酸性：20.在容積均為1L的密閉容器中，分別進行水的催化分解實驗：，水蒸氣的濃度隨時間的變化如表所示：序號溫度0min10min20min30min40min50min①②③下列說法不正確的是（）A.實驗①比實驗③達到平衡所需時間長，則B.實驗③前的平均反應速率C.實驗②中，若在時再充入，水的平衡轉化率減少D.實驗③中，若在時同時充入和，則此時21.某興趣小組通過鈣熱還原法制備金屬鈦，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.石墨棒a電極為陽極，發生氧化反應B.石墨棒b電極及其周圍發生反應：，C.該裝置可能會產生、等副產物，通入惰性氣體可減少副產物D.該裝置工作時，移向陽極且含的熔融鹽中無電流通過22.正高碘酸（結構如圖所示）具有強氧化性和弱酸性，脫水可得偏高碘酸（），下列說法正確的是（）A.正高碘酸為五元酸B.的酸性強于C.正高碘酸與反應后溶液呈紫紅色，反應如下：D.正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成、23.已知屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用調節濁液的，測得在不同條件下，體系中或與的關系如圖所示（不考慮的揮發等）。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅰ代表與的變化曲線B.常溫下，C.c點的溶液中存在關系：D.d點的溶液中存在關系：24.某化學興趣小組稱取晶體，在空氣中用熱重法對其進行分析，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應Ⅰ階段是晶體失去結晶水B.C.反應Ⅱ階段的化學方程式為：D.將晶體加入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液紫色褪去，不能說明晶體中含有25.下列方案設計、現象和結論都正確的是（）目的方案設計現象和結論A檢驗硫代硫酸鈉變質后混有硫酸鈉取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加溶液若有沉淀生成，則變質的硫代硫酸鈉中混有硫酸鈉B探究乙醇（）的分子結構將乙醇與稍過量金屬鈉反應若產生的氣體體積為112mL（標準狀況），則乙醇的結構簡式為C探究有機物基團間的相互影響向分別盛有苯和甲苯的兩支試管中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現象若盛有苯的試管中溶液無明顯現象，而盛有甲苯的試管中溶液紫紅色褪去，則甲苯中的甲基對苯環有影響D探究碳與硅的非金屬性強弱取二氧化硅與少量焦炭，在高溫條件下反應若產生灰黑色固體硅單質，則非金屬性：非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（10分）銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。請回答：（1）①基態銅原子價層電子排布圖為_________________；②已知Cu第一電離能，Fe第一電離能，則_________（填“＞”、“＝”或“＜”），其主要原因是_________________________________。（2）在堿性條件下與雙縮脲生成紫色的配位化合物，該原理可用于檢驗蛋白質。該配位化合物的陰離子結構如圖所示：①該陰離子中所有非金屬元素的電負性從大到小的順序為_________________________；②該陰離子中N原子的雜化方式為___________________；③1mol該陰離子含有鍵的數目為___________________。（3）磁性形狀記憶材料合金的晶胞如圖a所示（Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置），圖b是沿立方格子對角面取得的截圖，Cu在沿立方格子對角面取得截圖中的相對位置如圖c所示。①該合金的化學式為________________；②在圖c中畫出Al和Mn的相對位置（分別用表示，不考慮各原子的大小）。27.（8分）化合物X僅含三種元素，通過如下實驗推斷其組成：已知：溶液D只含一種溶質。請回答：（1）組成X的三種元素為_______________；X的化學式為___________________。（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________________________。（3）將藍色沉淀B、氫氧化鈉溶液與葡萄糖混合并加熱，寫出該反應的離子方程式____________________。（4）將黃綠色氣體單質A緩慢通入含有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去，設計實驗說明紅色褪去的原因：_______________________________________。28.（10分）的資源化利用能有效減少排放，對碳循環經濟技術的發展具有重要意義。Ⅰ.利用和制備合成氣，反應分兩步進行：反應① 反應② 有關物質的相對能量與反應歷程的變化如圖a所示［為吸附性活性炭］：（1）總反應能自發進行的條件為______________________。（2）研究表明，總反應速率由反應①決定，請結合圖a與碰撞理論說明原因：________________________。Ⅱ.工業上可利用生產燃料甲醇。該過程發生下列反應：反應③ 反應④ 在的恒壓反應器中，按照投料，測得體系中平衡時和的選擇性[，]及的平衡轉化率隨溫度的變化如圖b所示。（3）研究表明，原料氣中摻入適量能提高的產率，說明其可能的原因：__________________。（4）下列說法正確的是___________。A.曲線Ⅰ代表隨溫度變化B.溫度越低，越有利于工業生產C.上述反應條件下，的平衡轉化率始終高于的平衡轉化率D.其他條件不變，增大壓強能同時提高的平衡轉化率和的平衡產率（5）反應④在545K時的平衡常數_________________。（6）結合圖b，在圖c中畫出的平衡產率隨溫度的變化曲線（標出B點坐標）_____________。29.（10分）氧化鎳（NiO）在冶金、化學及電子工業等領域中有廣泛應用，某興趣小組由工業廢渣（主要成分：Fe、Ni，其它雜質不與酸反應）制備氧化鎳的流程如下：已知：請回答：（1）下列說法正確的是____________。A.通過沖擊破碎的方式預處理工業廢渣可加快其在酸溶時的反應速率B.濾液1中的主要金屬陽離子為、和C.操作Ⅱ與操作Ⅲ均為過濾，僅需用到的玻璃儀器：普通漏斗、燒杯D.濾渣2中加入過量氨水發生的反應為（2）濾液3經過一系列操作可得到氧化鎳粗品，包含以下步驟：a.將濾液放入燒杯中用煤氣燈進行加熱b.將濾出的沉淀物進行烘干c.用pH試紙測定溶液至不呈堿性d.經馬釜爐焙燒e.過濾①請給出合理的操作排序（從上述操作中選取，按先后次序列出字母）。為提高氧化鎳產率，向濾液3中加入稍過量的碳酸銨固體→e→（ ）→（ ）→e→（ ）→（ ）→氧化鎳粗品②步驟a中對濾液進行加熱的原因是________________________。（3）氧化鎳產品的純度可用配位滴定法測定。取氧化鎳粗品，酸溶后配成250mL溶液，取溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為的標準液滴定，平均消耗標準液。已知：Ⅰ.Ⅱ.紫脲酸胺：紫色試劑，遇顯橙黃色。①粗品中氧化鎳的純度是_____________。（保留四位有效數字）②下列操作會使測定結果偏低的是_______________。A.錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變為紫色后立即停止滴定B.滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡C.滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數D.振蕩錐形瓶時，錐形瓶內溶液濺出30.（12分）某研究小組按下列路線合成藥物依匹哌唑。已知：①②請回答：（1）下列說法不正確的是________________。A.化合物A具有酸性 B.化合物D中所有的碳原子都共面C.化合物G中的官能團為氨基和羥基 →H、H→I的反應類型均為消去反應（2）化合物C的鍵線式是_______________；依匹哌唑的分子式是________________。（3）寫出A→B的化學方程式____________________________________。（4）設計以甲苯和乙酸酐為原料合成E的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___________________。（5）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構體的結構簡式____________________。①譜和譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環境的氫原子，有鍵。②分子中只含有一個苯環，無其它環。Z20名校聯盟（浙江省名校新高考研究聯盟）2023屆高三第二次聯考化學參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）12345678910BBCDDADADC11121314151617181920CACABBCDBA2122232425DACCB二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（10分）（1）①（1分）；②＞（1分），價層電子排布為，全充滿結構，再失去1個電子，需要的能量更多；失去的是電子，需要的能量較低。（2分，為全充滿結構，給1分；再失去1個電子能量低或Fe失去的第2個電子能量低，給1分）（2）①（1分）； ②雜化（1分）； ③（1分，其它答案合理亦可）（3）①（1分）；②（2分，和必須在對角線上，正確給1分，正確給1分）27.（8分）（1） （1分，寫出3種元素給1分）；（1分，3種元素比例正確給1分）（2）（2分，反應物和產物正確給1分，配平給1分，箭頭未標不扣分，下同）（3）（2分，其它答案合理亦可）（4）向溶液中繼續加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明紅色褪去的原因是中和了，使溶液褪色（或若溶液末變紅，說明溶液是由于生成的的強氧化作用而使其褪色。）（2分，現象與褪色的原因要匹配，答出一種可能即可得2分，其它答案合