2022年四川省眉山市青神中學高三化學月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）

1.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的化學方程式為：

3FJ?0,+4OH—-F.O,+X+2H2。。下列有關說法不正確的是

A.上式中的X為$4。2-6

B.該反應中的還原劑為Fe?+和S2O2-3A、B極區電解液為LiOH溶液

B、電極每產生22.4L氣體，電路中轉移2mo?

C.當生成1molFe3O4時，轉移電子的物質的量為4moi

C、電解過程中Li?遷移入B電極區、OK遷移入A電極區

D.當3moiFe?+被氧化時，被F￡+還原的O的物質的量為1mol

2D、電解池中總反應方程式為：2HC1J1虬2HzT+CbT

參考答案：參考答案：

DA

略【考點】電解原理.

【分析】電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiQ溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則

2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH,Li+由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為

A.臼磷（PQ為正四面體結構，ImolP4與Imol金剛石所含共價鍵數目之比為1:1

LiQ溶液，氯離子放電生成氯氣，據此回答.

,8

B.Imol乙酸與足量的C2H5OH充分發生酯化反應可生成CH3col80c2H§分子NA個

【解答】解：A、電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCI溶液，由圖可知，右側生成

C.9gl3cO2與N2”O的混合物中所含中子數為4.6NA

氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH,B極區電解液為LiOH溶液，故A正

D.濃度均為Imol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3coOH和CH3c00?的總數為2NA

確；

參考答案：

B、A中為LiCI溶液，氮離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2cl-2e=Cl2f,電極每產生標況下

C

22.4L氣體，電路中轉移2moie,故B錯誤；

A>Imol白磷（P。的正四面體結構中含有6moiP—P共價鍵，而Imol金剛石結構中含有2moic—C共

C、L門句陰極移動，即由A經過陽離子交換膜向B移動，OH向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許

價鍵，所以A錯誤：B、由于酯化反應是可逆的，所以Imol乙酸與足量的C?HJ80H充分生成

氫氧根離子移入A電極區，故C錯誤；

CH3col80c2H5的分子數小于NA，即B錯誤；C、13co2分子和NzP分子中含有的中子都是23個，

D、電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應方程式為：

相對分子質量都是所以混合物的物質的量為含有的中子數為NA，故正確；

45,9g0.2mol,4.6C通電

D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數目，則D錯誤。本題正確答案為C。

2Hq+2LiClH2T+CI2T+2U0H,故D錯誤.

3.LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業上利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區

故選A.

電解液分別為LiOH和LiCI溶液。【點評】本題是一道高考題的改編題，側重電解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是解題的關

鍵，難度中等.

4.在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已A.因為A2*H2O=三HA*OH-,所以Na2A溶液顯堿性

變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入兒滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬

上出現血紅色。以下結論不正確的是()

B.在NaHA溶液中，HA-電離的程度大于其水解的程度

A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.小袋中的原裝粉末是Fe203

C.NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>cHA)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.小袋中可能裝有活性鐵粉D.該灰黑色粉末不可食

用

D.0.ImOl.L-IH2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.Umol-L”

參考答案：

參考答案：

B

答案：

略D

5.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數,下列名詞與環境污染無關8.在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22；9,當1.6gX與Y完全反應后,

的是①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氣空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水華生成4.4gR,則此反應中Y和M的質量之比為

A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9

A.②⑨B.?<8)C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦答：參考答案：

參考答案：A

9.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L「的AlCh溶液中氯離子濃度相等的是

B

A.150mL1mol-L1的KC1B.75mL2mol,L

略

的NHiCl

6.對于化學方程式SiCh+3CSiC+2cOf,有關敘述正確的是()oC.350mL3mol?L「的NaClD.150mL2mol?L

的CaCl

A.反應中SiCh是氧化劑，C是還原劑2

參考答案：

B.硅元素被還原了，碳元素被氧化了

B

C.在反應中C既是氧化劑又是還原劑

略

D.在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

10.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是()

參考答案：

CDA.少量明磯溶液加入到過量NaOH溶液中

略

B.往FeCh溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

+

7.某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H+HA',HA-==H++A2-,

又知0.lmol-L」NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：()C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSCh溶液中

2++

D.往酸性高鋅酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液A.H2s。4與Ba(OH)2溶液反應：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

2+

B.Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應：Ca+HCO5+OH=€aCO3l+H2O

參考答案：2

C.Na2cO3溶液中通入少量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

+

答案：BD.CH￡OOH溶液與NaOH溶液反應：H+OH=H2O

11.畝活中碰到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是

參考答案：

A.氯氣和二氧化硫均可做漂白劑，若同時使用它們去漂白一濕潤物質，漂白效果會明顯增C

試題分析：A.H2sO,與Ba(OH)2溶液反應的兩種方程式為Ba2+2OH+2H'+SOj=

強

BaSO414-2Hq,故A錯誤；B.Ca(HCO5)2與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，

B.為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽必須加碘，其中碘以單質形式還有碳酸根離子生成，故B錯誤；C.Na2cCh溶液中通入少量CO?反應生成碳酸氫鈉，故C正確；

存在D.CH3coOH屬于弱酸，用化學式表示，故D錯誤；故選C。

【名師點睹】本題考查離子方程式的書寫，明確發生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答

工業酒精不能加水而當美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會

C.本題的關鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子.離子方程式的書寫步

造成人的雙目終生失明驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難

溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示：③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子：④“查”：檢查

D.苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進行消毒或直

式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。

接涂抹到皮膚上起消毒作用

14.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

參考答案：A.反應速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質的量：

前者多，后者少

C

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中?定能大量共存的是

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

A.能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCOlSOJ

參考答案：

2

B.水電離出來的c(H+)=10/3moi?!/的溶液：NHAFe\NO3>C\

2B

C.c(H+)/c(OH)=l()i2的溶液：K\Fe"、Cl、SO4

D.加入鋁片能放出H2的溶液:Na\CH3coO、Cu2\SO?略

參考答案：

15.下列物質的分類正確的一組是

C

【解析】ABcD

試題分析：A.能使石爰顯紅邑的溶液顯酸性，3無去在酸性溶液中大量存在，故A錯誤；B.水電離

電解質NaCONH4NO3Fe(OH)

NH3233

出來的c(H》4SBniolL-i的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4?不能在堿性溶滯中大量存在，在酸性條

件下Fd嗡褸N6-氧化，不能共存，故B錯誤；C.的溶液顯性，.、F鏟、CKSCV混合物漂白粉明磯水玻璃冰水混合物

在酸條件下不發生育子反應，靛大量共存，故C正確JD.加入鋁片能放出W的溶港顯酸或堿性，HaCOQ酸性氧化物CO

C02NO2SiO2

不能大酸性條件下大量存在，O/不能大喊性條件下大量存在；答案為C。

酸HCIO

13.下列離子方程式中正確的是()CH3COOHH2SiO3HNO3

步驟3：__________________

參考答案：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。

C

略步驟5：打開活塞K,通一段時間N2,關閉活塞K。

二、實驗題（本題包括I個小題，共10分）步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質

16.（15分）氟化物有劇毒，冶金工業會產生大量含氟化物的廢水，其中氟化物以CN一等形量mi）

式存在于廢水中。某化學小組同學對含氟化物廢水處理進行研究。

回答下列問題：

I.查閱資料：含冢化物的廢水破壞性處理方法。

（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNCT反應的離子方程式▲°

利用強氧化劑將銳化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成

（2）完成步驟3▲■

CNO（CN和CNO中N元素均為一3價），CNO在酸性條件下繼續與NaClO反應生成

（3）丙裝置中的試劑是一▲,丁裝置的目的是一▲。

N2、CO2、C12等。

（4）干燥管II的作用是一▲。

II.實驗驗證：破壞性處理CN的效果。

（5）請簡要說明實驗中通入No的目的是一▲。

化學興趣小組的同學在密閉系統中用圖10裝置進行實驗，以測定CN被處理的百分率，實驗

步驟如下：

（6）若干燥管I中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為▲。

參考答案：

（15分）

（1）2CNO—+6C1O—+8H+=2CO2T+N2T+C12T+4H2。（2分）

（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。（2分）

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發、濃縮。

（3）濃硫酸；除去C12（各2分）

步驟2：取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN的濃

（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）

度為0.2

（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。（2分）

mol.L—I）倒入甲中，塞上橡皮塞。

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均拈觸爾《/安成分為c）

為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

1c-阻-*{§5￡

請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）。

（1）請寫出FeTiOs與稀鹽酸反應的離子方程

（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分式：。

子式）?（2）請寫出"熔融氧化”的化學方程

式：。

C-0

（3）電解氯化鎂的陰極反應式

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：D（在水溶液中進

為：，可循環利用的物質

行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子

為：（填化學式）o

式：e

（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：（填“能"或"不能"）;原因

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為：______________________________

為_________________________________________________________________________________________

（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCb和Mg,除雜試劑是（填化

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性

學式）。

的原

參考答案：

因：o

（1）FeTK）3-2H.120PFe^-TiOj-^O（3分）

參考答案：

（2）TQ-2C-2C12130℃75001丁9一?分）

（1）Na>Al>C>0>H（2分）2co

（2）CzH?（2分）（3）Mg2+-2e-Mg（3分）Ch和Mg（2分）

（4）能；（I分）鈉的還原性比照是（1分）

⑶、，質：0：rN#0分）

（5）HC1（2分）（填寫H2sO,、HNC>3均可）

?A102+2U,O+CO2=A1（OH）3+HCO3

19.QL是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有著極其重要的應用。

或2Alor+3或+C（*2Al（OH）：（+CO/-（2分）

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH.（g）4-2N0：（g）IN*（g）+C0。（g）+

@CO?+H20?HC05+011（2分）

2HO（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH,和amolNO2充入1L的密閉容器中發生

18.（15分）鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。工業上利用鈦鐵礦，其主要成2

反應，測得有關數據如下表：

分為鈦酸亞鐵（FeTiCh）制備鈦金屬，工業流程如下：己知：Ti與TiO?化學性質穩定，不溶于稀硫