PAGE福建省龍巖市長汀、連城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）高一化學下學期期中聯考試題（考試時間：90分鐘總分：100分）可能用到相對原子質量H1O16本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩局部第一卷（選擇題共48分）一、選擇題。（本大題共16小題，每題3分，共48分。在每題列出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的。）1.YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導材料，以下關于eq\o\al(89,39)Y的說法中不正確的選項是A．質量數是89B．核外電子數是39C．中子數與質子數之差為50D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素2.以下化學用語表達正確的選項是A．F－的構造示意圖： B．HClO的構造式：H－O－ClC．中子數為18的氯原子： D．CCl4的電子式：3.含有共價鍵的離子化合物是A.NaOHB.MgF2C.H2O2D.N24.以下有關物質性質的比擬，結論正確的選項是A．半徑：F-<Na+ B．熱穩定性：HCl<PH3C．復原性：K>Na D．堿性：NaOH<Mg(OH)25.對于反響2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，能增大反響速率的措施是A.減小O2濃度 B．增大反響容積C.降低壓強 D．升高體系溫度6.以下各分中，有原最外都滿足8電穩定的A.HCl B.CH4C.BF3D.PCl37.化學與生活息息相關，以下有關說法不正確的選項是A.計算機芯片的主要成分是二氧化硅B.“溫室效應”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起C.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反響D.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰,水的能量高

8.把a、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導線兩兩相連組成原電池，假設a、b相連時，b為正極；b、c相連時，電流由c到b；a、c相連時，c極質量增重；那么三種金屬的活動性順序是A．a>b>cB．a>c>bC．c>a>bD．b>c>a9.已知陽離子M2+的原子核內有n個中子，M原子的質量數為A，那么mgM2+中所含電子的物質的量是A．mol B．mol C．mol D．mol10.已知NA是阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中離子總數為0.2NAB．1.0g重水D2O，含有的質子數為0.5NAC．0.1molFe與足量的S反響轉移的電子數為0.3NAD．0.3molH2和0.1molN2充分反響后，生成NH3分子數為0.2NA11.短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如下圖，三種元素的原子序數之和為32，下列說法不正確的選項是A.X、Z兩種元素的氣態氫化物的穩定性是：Z>X

B.三種元素簡單離子半徑的大小關系為：Y>X>Z

C.三種元素簡單氫化物中所含化學鍵類型不同

D.Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物的濃溶液能發生氧化復原反響12.已知：38Sr(鍶)在周期表中與37Rb(銣)、20Ca(鈣)相鄰。以下有關Sr(鍶)的說法不正確的選項是A.Sr在空氣中加熱可燃燒 B.常溫下，Sr能和水反響C.SrCO3難溶于水 D.堿性：Sr(OH)2<Ca(OH)213.利用離子反響“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”設計原電池，以下設計合理的是①鐵片、鋅片、Fe(SO4)3溶液組成的原電池②銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池③石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池④銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池A．①②B．②③C．③④D．②④14.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發生反響4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。以下有關說法不正確的選項是A.0～2min，用NO表示的平均反響速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min，生成的水的質量為3.24gD．0～2min，O2的物質的量減少了0.15mol15.用以下圖所示實驗裝置進展相應實驗，能到達實驗目的的是ABCD探究溫度對2NO2?N2O4平衡的影響除去Cl2中混有的HCl氣體驗證FeCl3對H2O2分解反響有催化作用從碘的四氯化碳溶液中別離出碘單質16.我國有廣闊的海岸線，建立海峽經濟區，海水的綜合利用大有可為，以下圖為海水綜合利用局部流程，有關說法正確的選項是

A.過程①只發生了化學變化B.過程④中反響的離子方程式為C.過程⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2

D.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反響第二卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本大題包括5小題，共52分）17.（11分）元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用．下表是元素周期表的一局部主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出④和⑨組成的化合物的電子式，⑧的簡單離子構造示意圖___________(2)元素①、②、⑦簡單氫化物的穩定性最強的是______（用化學式表示）(3)元素③、⑤、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序（用離子符號表示）__________(4)寫出元素④、⑤最高價氧化物對應水化物相互反響的化學方程式___________元素⑥最高價氧化物和強堿反響離子方程式為_________________(5)元素非金屬性強弱比擬有很多方法，其中比擬⑧和⑨的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是：(填序號)。A．比擬兩種單質的顏色B.比擬兩種單質與H2化合的難易程度C．依據兩元素在周期表中的位置D.比擬氧化物對應水化物的酸性18．（9分）海洋化學資源的綜合利用對人類的開展意義重大。Ⅰ.以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質。（1）除去粗鹽中難溶性雜質，實驗室常用的別離操作是（2）除去粗鹽中可溶性雜質，參加試劑的順序是,過濾，適量稀鹽酸。A.NaOHBaCl2Na2CO3B.NaOHNa2CO3BaCl2C.Na2CO3NaOHBaCl2殘渣Ⅱ.從海帶中提取碘的工業生產過程如下：殘渣①③②適量H①③②適量H2O2+H2SO4浸泡灼燒海藻晶體碘含碘有機溶液含碘水溶液海藻灰懸濁液海藻灰曬干含碘離子溶液含碘離子溶液后期處理后期處理(3)實驗室焙燒海帶裝置如圖,儀器A名稱是(4)寫出過程②反響的離子方程式(5)提取碘的過程③中實驗操作名稱為：、提取碘的過程中，不能選擇乙醇作有機萃取劑的原因是_____________________19.（12分）研究化學反響速率與限度，有利于人類的生產。Ⅰ.在T℃時，某反響在體積為2L的恒容密閉的容器中進展，各物質的量隨時間的變化情況如下圖已知A、B、C均為氣體．

該反響的化學方程式為_______________

反響開場至2分鐘時，C的平均反響速率為_____mol·L-1·min-1

能說明該反響已到達平衡狀態的是________

A.

B.C.容器內氣體密度不變D.各組分的物質的量相等E.容器內氣體壓強不變由圖求得平衡時B的物質的量分數為_______________

Ⅱ.某學生探究參加硫酸銅的量對鋅與鹽酸反響生成H2速率的影響，設計實驗如下：將表中所給的混合溶液分別參加到5個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（忽略混合時溶液體積變化）實驗混合溶液ABCDE

40飽和溶液0100請完成此實驗設計，其中：______，______

該同學最后得出的結論為：當參加少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析氫氣生成速率提高的主要原因_____________________20.（10分）.研究化學反響中的能量變化，能更好地利用化學反響為生產和生活效勞。Ⅰ.反響Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量變化如下圖。（1）該反響為___________(填“吸熱”或“放熱”)反響。（2）如以下圖三個裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反響是吸熱反響還是放熱反響”的是____________（填序號）Ⅱ.右圖是某興趣小組設計的原電池示意圖（3）以下實驗表達合理的是_______(填序號)A.Cu極有H2產生B.鋅作負極，發生復原反響C.H+向Zn極移動D.電子由Zn經導線流向Cu（4）請寫出該電池的正極反響式_________（5）假設有1mol電子流過導線，那么理論上在標準狀況下，產生H2的體積為______L（6）將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”)。21.（10分）兩個化學興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。Ⅰ.第一小組同學探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：（1）補充以下實驗報告中的實驗現象和離子方程式

【評價】該小組設計的實驗方案是（填“合理”或“不合理”）（3）【補充和完善】上一題（2）中假設選合理，那么此項不用再作答，假設選不合理，那么合理完成實驗還需要的試劑是Ⅱ.第二小組同學探究元素C