2.3探究鐵及其化合物的氧化性或還原性【學習目標】：能夠從化合價方面認識鐵及其化合物的氧化性、還原性；了解檢驗Fe2+、Fe3+方法；掌握科學探究性實驗的一般研究方法和步驟；了解鐵與人體健康的關系，認識化學知識與人類生活的密切聯系。【舊知回顧】根據氧化還原反應的知識回答，在反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅電子，化合價，作劑，發生反應，具有性。而硝酸中氮元素電子，化合價，作劑，發生反應，具有性。2、Fe2+→Fe3+：化合價

，被

，需要加入

劑。Fe3+→Fe2+：化合價

，被

，需要加入

劑。【新課預習】純鐵是

色的金屬，密度較

，有良好的

和

鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名色態鐵的化合價3、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有

和

，其中是白色固體，溶于水，很不穩定，容易被。硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成的，在空氣中迅速變為，最后變為。這是因為氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為了色的。反應方程式是。【預習自測】1、所含鐵元素既有氧化性，又有還原性的物質是（）A.FeCl2Cl32O32、描述FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液反應現象并書寫反應方程式。探究案探究鐵及其化合物的氧化性和還原性【探究實驗步驟】1、提出假設：預測Fe有性Fe3+有性Fe2+有性【溫馨提示】Fe3+的檢驗：在FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液變成血紅色，但Fe2遇KSCN不顯色：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3【方法導引】試劑準備：鐵粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水（具有氧化性）、稀硝酸、高錳酸鉀溶液、雙氧水、鋅粒、銅片、KSCN溶液、稀硫酸。思考：以上試劑中常見的氧化劑的有常見的還原劑的有轉化關系Fe→Fe2＋Fe→Fe3＋Fe2＋→FeFe2＋→Fe3＋Fe3＋→Fe2＋Fe3＋→Fe加入試劑實驗現象實驗結論展示結果：Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉化FeFe3+Fe2+【課堂檢測】1．實驗室配制FeCl2或FeSO4溶液，加入鐵粉的原因?2、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有（）3、下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣4溶液D.稀硫酸4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉5、當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態。①你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態？②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？6、電子工業常用30%的FeCl3溶液敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現象是。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，