2021年四川省宜賓市南溪第二中學高三化學月考試卷含解析3.在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）：OpC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發

現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合A.m+n必定小于pB.m+n必定大于p

題目要求，共60分。）

C.m必定小于pD.m必定大于p

I.等物質的量的N2、02、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同

參考答案：

壓），這時混合氣體中N2、02、CO2物質的量之比為

C

A.3：4：IB.3：3：2C.6：7：3D.6：9：0略

4.NO.0匚和熔融KNOJ可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成輒化物

參考答案：

Y,Y可循環使用。下列說法正確的是

A

略

2.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F

是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均己略

去），當X是強堿時，過量的B跟CI2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

A.0：在石墨11附近發生氧化反應

B.該電池放電時NO：「向石墨II電極遷移

C.石墨【附近發生的反應：3Na+2e=N0+2N0J

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO二和6的體積比為4：1

下列說法正確的是（）

參考答案：

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2sCU

5.關于下列四個圖像的說法中正確的是

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C.B和C12的反應是非氧化還原反應

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質

參考答案：A.圖①表示將SO2氣體通入溟水中

答案：ABB.圖②表示反應N2（g）+3H2（g）飛寧2NH3（g）AHV0的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1:1B

D.圖④中的AH1VA/29.氫元素有三種同位素H、D、T,氯元素有兩種同位素35Q、37cl.當用?種儀器分別測定10000個氯

參考答案：化氫相對分子質量，所得數值最多有多少種（）

A.2B.5C.6D.10000

D

參考答案：

略

B

6.能鑒別Mg、AgN03、Na2co3、NaAI02四種溶液的試劑是考點：同位素及其應用.

分析：根據氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素進行判斷.

A.HN03B.KOHC.BaC12D.NaClO

解答：解：氫原子有三種同位素H、D、T,氯原子有兩種同位素37（21,故氯化氫分子可能為：

參考答案：H35chH37ChD35CRrP7CkT35CkT37C1,它們的相對分子質量分別為:36、38、37、39、38、

故用一準確的儀器來分別測定一個氫分子的質量時，所得的數值可能有種，

A40,5

故選B.

本題考查物質的鑒別。HN03氧化1一生成棕色的碘，與Na2c03產生無色的C02氣體，與點評：本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時的積累.

NaA102反應先生成白色沉淀然后溶解，現象均不同。10.下列各組物質相互反應，能產生可燃性氣體的是（）

7.化合物X具有以下性質：①它跟濃硫酸反應，生成一種帶紅棕色的霧狀混合物；②它在強A.電石投入食鹽水B.銅投入濃硝酸

熱下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反應生成白色沉淀。X可能是

C.炭投入熱的濃硫酸D.碳酸鈣投入鹽酸

A、濱化鉀B、硝酸鋼C、嗅化鎂D、澳化鋼參考答案：

參考答案：A

考點：濃硫酸的性質；硝酸的化學性質.

D分析：A.電石投入食鹽水生成乙塊，乙煥能夠燃燒；

B.銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒：

略

C.生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；

8.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發生水解反應的是［）.生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒.

解答：解：A.電石投入食鹽水反應生成乙烘，乙烘能夠燃燒，故A選；

①AlCh②NaHSO」④CHaCOONa⑤

③(NH4)2C0SB.銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮不能燃燒，故B不選：

NaHCOsC.碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；

D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；

A.①④⑤B.③⑤C.④故選A.

⑤D.全部點評：本題考查了元素化合物性質，熟悉物質的性質及發生的反應是解題關鍵，題目難度不大

參考答案:

（08盧灣區期末）.有①NaKCh溶液②CH'COONa溶液③NaOH：翻各25mL,物質B.簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

的量濃度均為04mol-L-】，下列說法正確的是：（）

C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物

A.3種溶液pH的大小順序是③助>0

B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②D.物質發生化學變化?定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發生物理變化就一

C.若分別加入25mL（Mmol-IT】鹽酸后，pH最大的是③定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化

D.若3種溶液的陽均為9,則物質的量濃度的大小順序是③>?>②11.

參考答案：參考答案：

答案：DB

12.賓氧化物X難溶于水，能熔于熔融態的燒堿，生成易溶于水的化合物Y,將少量Y溶液

略

滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是

15.下列生活中遇到的問題，不涉及到化學變化的是

A.SiO2B.AI2O3C.MgOD.P2O5

A.用CC14可擦去圓珠筆油漬B.蜂蟻螯咬處涂抹稀氨水可減痛

參考答案：

C.烹魚時加入少量食醋和黃酒來調味D.用食醋來除水壺里的水垢

C

參考答案：

略A

略

13.通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實

的解釋正確的是（）

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

A.不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發光亮度一樣，說明醋酸

也是強電解質16.S2c12是一種金黃色易揮發的液體，具有強烈的窒息性，在工業生產上可用于橡膠的硫

化。為在實驗室合成S2c12,某化學研究性學習小組進行了以下探究。

B.CuSOi稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液籃色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

【查閱資料】①干燥的氯氣在110℃?140℃與硫反應，即可得至|JS2c3②S的熔點為

C.中和滴定實驗中，發現所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液

℃、沸點為℃；的熔點為℃、沸點為℃。③

潤洗112.8444.6S2c12-76138

S2C12+C12=^=2SC12O④S2c12易和水發生水解反應，生成比S、SO?、H2s03、H2so〃等。

D.某學生用pH試紙測新制氯水的pH,先變紅后褪色，是因為CA有強氧化性

【實驗裝置設計】

參考答案：

B

略

14.通過復習總結，下列歸納正確的是（）

A.NazO,NaOH,Na2co3，NaCl,Na2so4,Na?O2都屬于鈉的含氧化合物

17.（14分）現有5種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A的同位素中有一種核素無中

子，B最外層上電子數是次外層電子數的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期

中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物。回答

下列問題：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式o

（2）CS?和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS?的分子結構為,ImolCS,中含有

的n鍵為個。

（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為,分子的立體構型為。

（4）由A、B、D、E形成的化合物肌Z,其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿

請回答下列問題：

性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因o等濃度，等體積的W,Z的混合

（1）A中反應的離子方程式為o溶液中，離子濃度由大到小的順序為。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為，該氮化鈦的化學式

（2）B中所放試劑為；C中所放試劑

為。為_，氮原子的配位數為。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則氮化鈦的

密度為2.cm，（后為阿佛加德羅常數值，只列式計算）。

（3）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；為了提

高S2c12的純度，關鍵的操作是控制好溫度

和,

（4）G裝置的作用是o

參考答案:

（5）又知6s2cl2+I6NH3=S4N4+8S+I2NH4CI,且SM的結構如右圖所示。若非金（14分）

屬性：S＜N,試計算由CI2制取SN的過程中，每消耗3molCI2轉移電子的物質的量（1）Na,[:H]（1分）（2）S=C=S（1分），2X6.02義1023個（1分）

為。

（3）sp（1分），三角錐形（1分）

參考答案：-2-

目明（4）HC03+HQ壓COJ+OH-（2分）c（Na）＞c（HC03）＞c（C03）＞c（0H-）＞c（H3（2分）

（1）C1O：+5CT+61r=3C12T+3H2。蠢分）（5）IS22s22P63s23d24s2（1分）TiN（1分）6（1分）62X4/（2aX10）Ai（2分）

18.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。

（2）飽和食鹽水（1分）濃硫酸（1分）

（3）產率降低（或防止發生副反應或產品純度降低等）（1分）（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣》（銅的熔點是

1183.4℃,鐵的熔點是1534.8C。）

控制鹽酸的滴速不要過快（1分）

（4）防止空氣中的水蒸氣進入F,吸收尾氣（2分）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白

（5）10mol（2分）銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰爭之前以

及戰后,銀錢比價從1000文持續攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現空前嚴重

三、綜合題（本題包括3個小題，共