江蘇省揚州市中學教育集團2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是A. a點所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b點所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c點所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d點所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)參考答案：B2.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（）

參考答案：答案：C解析：設Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質的量分別為xmol、ymol該過程發生的反應有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得關系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。3.下列實驗操作或結論不正確的是A．①探究不同催化劑對反應速率的影晌

B．②凈化、精制淀粉膠體C．③中百色沉淀為BaSO4

D．制取金屬錳參考答案：A略4.在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是

A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

C．Cl-、Na+、K+、ClO-

D．NH4+、K+、Cl-、SO32-參考答案：B略5.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．兩燒杯中溶液的pH均增大C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：B略6.《神農本草經》說：“水銀…镕化（加熱）還復為丹．”《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的．這里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．分析：在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物，據此回答．解答：解：在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物，故選D．點評：本題考查學生物質的分類以及氧化物的概念的理解知識，屬于教材基本知識的考查，難度不大．7.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g)

△H<O。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：D略8.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（

）

A．Al

B．Al（OH）3

C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略9.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

(

)A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略10.下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略11.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為(a—b)，L層電子數為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是A．和水反應

B．和硫酸反應

C．和氫氧化鈉反應

D．和氯氣反應參考答案：C略12.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發生水解反應的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

CH3COONa

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B13.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發1molNH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關數據如下

H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．可表示合成氨過程中的能量變化B．a的數值為1173C．Q的數值為92D．其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應放熱，反應物能量高于生成物；B、據△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和計算；C、物質由液態變為氣態需要吸收能量；D、催化劑不影響反應熱的大?。獯穑航猓篈、反應是放熱反應，反應物能量應高于生成物，故A錯誤；B、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，有﹣132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨氣含有3molN﹣H鍵，故B正確；C、蒸發1molNH3（l）需要吸收的能量為20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40KJ/mol，據蓋斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，但不能完全反應，所以Q＜92，故C錯誤；D、催化劑只能加快反應速率，不影響反應熱的大小，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了放熱反應的圖象、利用鍵能求算反應熱、可逆反應的反應熱、蓋斯定律的應用等等，題目難度中等．14.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是A．該溶液中溶質一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)參考答案：BC略15.根據原子序數，下列各組原子能以離子鍵結合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組學生想研究不同物質對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標準，設計了如下實驗方案：實驗序號雙氧水體積雙氧水濃度添加的物質待測數據X1100mL20%無

2100mL20%10gMnO2

3100mL20%10gKI

4100mL20%新鮮豬肝

（1）在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到

的作用．（2）待測數據X為

．（3）以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是：

（填標號）．A．將雙氧水的體積增大至200mLB．將雙氧水的濃度增大至30%C．對裝置A加熱D．上下移動B裝置使量氣管內氣體壓強增大（4）從控制變量的原理來看，該方案是否合理

（填“是”或“否”）．理由是：

．參考答案：（1）催化劑；（2）生成50mL氣體所需的反應時間；（3）BC；（4）否；新鮮豬肝的質量應選用10g．解析：（1）該研究方案中，與無添加的物質相對照，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到催化劑作用，故答案為：催化劑；（2）研究不同物質對雙氧水分解速率的影響，與時間長短有關，故待測數據X是生成50mL氣體所需的反應時間，故答案為：生成50mL氣體所需的反應時間；（3）A．將雙氧水的體積增大至200mL，濃度減小，速率減慢，故A錯誤；B．將雙氧水的濃度增大至30%，濃度增大，反應速率加快，故B正確；C．對裝置A加熱，溫度升高，反應速率加快，故C正確；D．上下移動B裝置使量氣管內氣體壓強增大，壓強對液體反應體系無影響，故D錯誤；故答案為：BC；（4）從控制變量的原理來看，該方案不合理，因為添加的物質都是10g，才能起到對照作用；故答案為：否；新鮮豬肝的質量應選用10g．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應或還原反應(1分)（5）

（2分，化學式寫錯不得分）18.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：19.（15分）鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業流程如下：已知：Ti與TiO2化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：