浙江省舟山市登步中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質轉化不能通過一步反應直接實現的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C2.下列說法正確的是（

）A.有能量變化的過程均為化學變化B.原電池是將電能轉變為化學能的裝置C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應D.舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發生吸熱反應參考答案：C物理變化過程中也可能有能量變化，例如濃硫酸稀釋等,A錯誤；原電池是將化學能轉變為電能的裝置，B錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應，C正確；舊化學鍵斷裂吸收能量,新化學鍵形成放出能量,舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發生吸熱反應,D錯誤；正確選項C。3.下列物質中，屬于電解質的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．參考答案：D4.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略了凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A氯化銨NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B5.下列有關甲烷性質的敘述，正確的是

A、甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B、甲烷易溶于水

C、甲烷與氯氣發生的化學反應類型屬于取代反應

D、甲烷是一種混合物參考答案：C略6.下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數比為1：1參考答案：B略7.X、Y、Z都是金屬，在X與稀硫酸反應中，加入少量Z的琉酸鹽溶液時，能使反應加快；X與Y組成原電池時，Y電極質量減少，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略8.已知反應C+CO22CO的正反應為吸收熱量。當溫度升高時，其正反應、逆反應的速率變化情況為A.同時增大

B.同時減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A分析：根據溫度對化學反應速率的影響分析判斷。詳解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數增大，化學反應速率都增大。故選A。9.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

（

）

A、Cu2+、Na+、SO42－、Ba2+

B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C略10.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應選用的試劑和操作方法是()A.加入適量Na2SO4溶液后過濾

B.加入適量NaOH溶液后過濾C.加入過量NaOH溶液后蒸發

D.加入過量Na2CO3溶液后過濾參考答案：B【分析】除去在氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結合成沉淀，因為加入試劑時易產生新雜質,因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應,不能除去,故A錯誤；

B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；

C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，蒸發結晶會得到氯化鈉和氫氧化鈉固體混合物，故C錯誤；

D、加入過量Na2CO3后會引入雜質離子碳酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，本題選B?！军c睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質。11.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，Y的最外層電子數是X的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為4。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氫化物的穩定性：W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D.一定條件下，X的單質可與W、Y、Z的單質分別發生化合反應參考答案：CW的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，知W為F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素知Z為Cl,Y的最高正價與最低負價代數和為4知Y為S,Y的最外層電子數是X的3倍知X為Mg。A.因為Mg

S

Cl同在第三周期，原子序數逐漸增大，F在第二周期的元素，所以原子半徑:

Mg>S>Cl>F,故A正確；B.簡單氫化物分別是:HFHClH2S，根據元素周期律知他們的非金屬性F>Cl>S,所以穩定性:HF>HCl>H2S,故B正確；C.Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比Y

的最高價氧化物的水化物的酸性強。故C錯；D.一定條件下，Mg的單質可與F2、S、Cl2的單質分別發生化合反應，所以D正確。答案：C。點睛：考查元素周期律的知識。解答本題時根據元素周期律抓住遞變規律進行分析即可。先通過原子結構知識確定元素種類。突破口為Y的最高正價與最低負價代數和為4。再根據物質的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進行判斷。

12.原子序數在20號以前的元素，原子最外層電子數等于次外層電子數的有A．１種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略13.實驗室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（

）A.稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液B.稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液C.稱取12.9gNa2CO3·10H2O固體溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋參考答案：B略14.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmoL/L，則下列關系中不正確的是（溶質用NH3表示）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17V/(17V+22400)

C．c=1000Vρ/(17V+22400) D．ω=17c/(1000ρ)參考答案：A略15.[雙選題]下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變為黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發生反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復分解反應，無化合價升降，是非氧化還原反應；石灰石溶于鹽酸發生反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價升降，屬于非氧化還原反應；銅粉在空氣中加熱，發生反應2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發生反應：2H2＋O22H2O，屬于有單質參加的化合反應，都屬于氧化還原反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為______________。（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學式)。（4）濾渣B的成分是________(填化學式)。（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。參考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，據此分析解答。【詳解】(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應，所以過濾剩余的濾渣A的成分為C和Fe2O3，故答案為：C和Fe2O3。(4)濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，故答案為：H2SiO3；(5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據所學化合價及相關結構的知識，畫出下列分子的結構示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態氫化物，更穩定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.（12分）一些常見化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(必要時可加熱)，請你根據下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液