2021屆龍巖市永定市金豐片中考化學一模試卷

一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）

1.下列食物或飲品在制作過程中主要發生化學變化的是（）

2.根據你的生活經驗和所學化學知識，判斷下列做法正確的是（）

A.海水經降溫結晶可得到純凈的食鹽

B.用洗潔精洗去餐具上的油污，是因為它具有乳化作用

C.用鐵桶配制和儲存農藥波爾多液

D.深埋廢棄塑料制品，可減少“白色污染”

3.下列有關鹽的用途中，敘述錯誤的是（）

A.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多B.碳酸鈉用于造紙、紡織

C.碳酸鈣用于配制波爾多液D.氯化鈉用于消除道路積雪

4.下列實驗操作中正確的是（）

域

A.vX8熄滅酒精燈B.面-pH順測溶液的PH

露

歲

C.0M過濾D.I蒸發

5.下列生活生產中的變化中，屬于化學變化的是（）

A.工業上用分離液態空氣法制取氧氣

B.自來水廠用過濾的方法除去難溶性雜質

C.工業上將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油和煤氣

D.氣象部門向云層中播撒干冰進行人工降雨

6.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.t°C時，甲、乙的溶解度相等

B.45T時，甲飽和溶液的質量分數是37.5%

C.升高溫度可以使不飽和的甲溶液變為飽和溶液

D.若甲物質中含有少量的乙物質，可采用降溫結晶法提純甲

7.下列物質不能與硫酸反應的是（）

A..鐵B.二氧化碳C.氧化鐵D.碳酸鈉

8.生活中處處有化學，下列說法正確的是（）

A.活性炭可以將硬水軟化

B.濕衣服在陽光下比陰涼處干得快，原因是水分子受熱后運動速率加快

C.可用打火機檢查天然氣是否泄露

D.過氧化氫分子能分解成水分子和氧分子，說明分子是化學變化中的最小微粒

9.燒堿和純堿分別在水和酒精中的溶解度如下表和如圖所示，結合圖、表數據分析，下列說法正

確的是（）

物質NaOHNa2cO3

溫度20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g不溶不溶

A.20。（3時，純堿的飽和水溶液的溶質質量分數為21.8%

B.由圖、表數據可知，固體物質的溶解度只受溫度影響

C.40。（：時，向100g水和100g酒精中各加入50gNaOH固體，充分攪拌，都能得到飽和溶液

D.40久時，將CO2通入NaOH的飽和酒精溶液中有白色沉淀生成

10.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸

B.酸性溶液的pH小于7.食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

D.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小

二、推斷題（本大題共2小題，共17.0分）

11.A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質，A、C都是維系人類生命最重要的物質，B是用

于光合作用和滅火的氣體，D可用于保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵，E是人體胃液中

含有的酸，它們之間的轉化關系如圖所示.（“-”表示兩端的物質能發生化學反應；“一”表

（1）已知反應①、②、③的基本反應類型相同，都是反應；寫出反應③的化學方程式.

（2）D與F反應生成白色沉淀，寫出該反應的化學方程式,它屬于基本反應類型中的反

應.

（3）分類觀是化學的核心觀念之一.請將以上6種物質（按純凈物，填化學式）用樹狀分類法進行分類.

12.A?H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質,

B用于改良酸性土壤：”回答下列問題:

(1)B的化學式:

(2)D轉化為H的化學方程式為:

(3)寫出物質H的一種用途

三、簡答題(本大題共3小題，共27.0分)

13.小明在家中自制紫甘藍汁，并測試其在酸性、中性、堿性條件下顏色(如圖),他找到飲水機清潔

齊U(含鹽酸)、食鹽水、純堿水、小蘇打水和石灰水，開始了他的家庭實踐活動.

資料：

物質碳酸鈉碳酸氫鈉

20汽溶解度/g21.59.6

水溶液的pH119

(1)純堿的化學式為.

(2)將紫甘藍汁滴入溶液A中，紫甘藍汁顯紅色，則A溶液是.

(3)將B溶液滴入A中，無明顯現象，由此得出的結論是.

(4)將C溶液滴入D、E中，均有沉淀產生，該過程的反應之一是(用化學方程式表示).

(5)為進一步區別D、E,小明試著向其溶液中分別通入CO2，觀察到D中有沉淀產生，E中無明

顯現象，試推測D的成分并說明理由.

酸性中性堿性

紅色淡粉色黃田

14.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。

⑴“低碳生活”倡導低能量，低消耗，主要是為了減少（填化學式）的排放量。

（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是（填標號）。

A.碳元素屬于非金屬元素

B.碳原子核內質子數為6

C.碳元素的原子結構示意圖為-

D.碳的相對原子質量為12.01

（3）甲、乙、丙是初中常見物質，它們經一步反應的轉化關系如圖2所示，其中部分反應物、生成物

及反應條件已略去。

①若乙丙組成元素相同、反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，則丙的化學式為。

②若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強到弱

的順序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）。

（4）利用圖3所示裝置可做CO還原Fez。?的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物。已知由A裝置制

取的CO氣體中混有少量的CO2，（已知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。）

①CO與Fe2（）3反應的化學方程式為。

②氣體通過裝置的順序是A-（裝置不能重復使用）

③從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是o

15.煤被譽為“工業的糧食”，綜合利用煤的方法是：將煤隔絕空氣加強熱，會得到“煤氣”等.

(1)煤燃燒常會帶來環境污染問題，如產生的會導致酸雨.

(2)“煤氣”中含有一種有毒氣體是；某同學想驗證“煤氣”中還是否還含一氧化碳、氫氣、

甲烷這些氣體，將該氣體通入足量的石灰水，未見渾濁，據此他得出“煤氣”中不含的

結論；將“煤氣”導出點燃，在火焰上方罩干冷燒杯，有水霧；換罩一個附有石灰水的燒杯，

石灰水變渾濁.

由上述信息可知，“煤氣”的組成可能為(用字母填空).

①一氧化碳②甲烷③二氧化碳④氫氣

A.①②B.①③C.①④D.②③E.②④F,①③④G.①②③④

(3)寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式_____.

(4)在生活中，我們常聞到“煤氣”的氣味，使其摻入難聞的“乙硫醇”(C2H6S),乙硫醇燃燒的化

學方程式為2c2H6s+7O2—4C02+2X+6H2。x的化學式為------

四、探究題(本大題共2小題，共20.0分)

16.回答下列問題：

ABCDE

(1)寫出裝置中標號儀器的名稱：a；b.

(2)用高錦酸鉀制取較純凈的氧氣，應選用的發生和收集裝置應選(填字母)反應的符號表達

式.在試管口應加,目的是,

(3)排空氣法收集氧氣，驗滿的方法.

(4)寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎬制取氧氣，發生裝置應選擇反應的化符號表達式

,該反應中二氧化鎰起作用.

(5)如圖為探究二氧化鎰對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗(選填“能”或“不

能”)證明二氧化鎰能加快該化學反應的速率.

"化w

5%.過于化氫3%過儀化氫

溶液溶液

二才/

17.在一次用餐中，同學們對燃料“固體酒精”產生了好奇，于是對其成分進行探究.

【查閱資料】

(1)該固體酒精是用酒精、氯化鈣、氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的.

(2)氯化鈣、氯化釧、酒精溶液均呈中性.

【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？

【實驗探究】

(實驗一)進行如圖所示實驗.

“白色國體A1+稀片.藕餐,覆"灰水,|白色國體A|

<I5Ir

卜足量的水-1

充分授拜斗操作?

.無色溶液B

固體酒精

操作a名稱是_______.

請寫出反應①、②的化學方程式：①；②.

實驗結論：固體酒精中的氫氧化鈉已變質.

為了進一步確定氫氧化鈉的變質程度，對無色溶液B中的溶質作了如下猜想:

【猜想】猜想1：含有酒精、氫氧化鈉、氯化鈉

猜想2：含有酒精、氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鈣

猜想3：含有酒精、氫氧化鈉、氯化鈉、

猜想4：不含氫氧化鈉

(實驗二)同學甲取實驗一中的無色溶液B于兩支試管中，按如圖探究.

方案I方案口

{-酚取溶液L澄清石灰水

實驗

無色溶液B國?無色溶液B

現象酚猷;溶液變紅色產生______

結論無色溶液B中含有氫氧化鈉無色溶液B中含有碳酸鈉

同學乙認為方案I的設計不嚴密，不能證明無色溶液B中一定含有氫氧化鈉，理由是.乙

同學另取無色溶液B,加過量氯化鋼溶液，充分反應并靜置后，滴入酚獻溶液，觀察到溶液變

紅色.

【實驗結論】經討論，甲、乙同學一致認為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質.

【反思交流】乙同學的實驗中，加過量氯化鋼溶液的目的是.

【拓展應用】氫氧化鈉固體的保存方法是.

五、計算題（本大題共1小題，共6.0分）

18.取12.5g石灰石于裝置B中，向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質不參加反應），A

中固液混合物的質量為108.1g,請計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數。

【答案與解析】

1.答案：C

解析：解：A、涼拌黃瓜過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、榨鮮果汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、紅燒鯽魚過程中有新物質生成，屬于化學變化。

D、沖奶粉泡過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

故選：Co

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的

本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若

有新物質生成屬于化學變化。

2.答案：B

解析：A、海水中有較多的溶質，降溫后會一起析出多種物質得不到純凈食鹽，故此選項錯誤。

B、洗潔精洗油污不是溶解過程，而是通過乳化過程洗掉油污，故此選項正確。

C、波爾多液中含有硫酸銅會因為鐵的活動性比銅強，所以硫酸銅會與鐵發生置換反應腐蝕鐵桶，故

此選項錯誤。

D、深埋并不能分解掉白色污染，故此選項錯誤。

故選：Bo

A、海水中有較多的溶質，降溫后會一起析出多種物質.

B、洗潔精洗油污不是溶解過程，而是乳化過程.

C、波爾多液中含有硫酸銅會與鐵發生置換反應腐蝕鐵桶.

D、深埋并不能分解掉白色污染.

此題是對多個知識點的考查，題目難度不大，解題的重點是能夠對各個相關的基礎知識有較好的掌

握，屬基礎性知識考查題.

3.答案：C

解析：解：A.碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應，所以碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，選項說法正確；

B.碳酸鈉用于造紙、紡織，選項說法正確；

C.碳酸鈣難溶于水，不能用于配制波爾多液；配制波爾多液的原料是硫酸銅和熟石灰，選項說法錯

誤；

D.鹽類物質能降低水的凝固點（即熔點），所以氯化鈉用于消除道路積雪，選項說法正確。

故選：Co

物質的性質決定物質的用途，解題時根據鹽的性質來分析。

掌握物質的性質和用途的關系是正確解答本題的關鍵。

4.答案：C

解析：解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精

燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用

玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待

測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。

D、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用用蝸鉗夾取，

圖中所示操作錯誤。

故選：Co

A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。

B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。

C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。

D、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此

類試題的關鍵。

5.答案:C

解析：解：A、工業上用分離液態空氣法制取氧氣沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

B、自來水廠用過濾的方法除去難溶性雜質，沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

C、工業上將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油和煤氣，焦炭、煤焦油和煤氣是新物質，屬于化

學變化；故選項正確；

D、氣象部門向云層中播撒干冰進行人工降雨，沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

故選：Co

有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，工業上用分離液態空氣法制

取氧氣、自來水廠用過濾的方法除去難溶性雜質、氣象部門向云層中播撒干冰進行人工降雨都屬于

物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質

生成。

本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，

問題就很容易解決。本考點主要出現在選擇題和填空題中。

6.答案：C

解析：

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的

計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。

A.由溶解度曲線可知：tJC時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等，故A正確，不符合題意；

8.45。（：時，甲的溶解度是60g,因此將60g甲物質放入100g水中，所得溶液的質量=30g+100g=

60o

160g,質量分數為座乂100。。=37.5%,故B正確，不符合題意；

160g

C.升高溫度，甲的溶解度隨溫度升高而增大的，溶液仍為不飽和溶液，故c錯誤，符合題意；

D.當甲物質中含少量乙物質時，可用降溫結晶的方法提純甲物質，因為甲的溶解度隨溫度的升高變

化比乙大，故D正確，不符合題意。

故選C。

7.答案：B

解析：解：A、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故A正確；

B、二氧化碳不能與稀硫酸反應，故B錯誤；

C、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故C正確；

D、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故D正確。

故選：Bo

根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）進行分析。

本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并

能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

8.答案：B

解析：解：A.活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，不能降低可溶性鈣鎂化合物的含量，向水中

加入活性炭不能將硬水進行軟化，故錯誤；

B.濕衣服在陽光下比陰涼處干得快，是因為陽光下溫度高，水分子受熱后運動速率加快，故正確；

C.天然氣具有可燃性，天然氣泄漏后遇火可能會爆炸，故錯誤；

D.過氧化氫分子能分解成水分子和氧分子，是因為過氧化氫分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫

原子、氧原子分別重新組合形成水分子、氧分子，原子是化學變化中的最小粒子，故錯誤。

故選：Bo

A.活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，據此進行分析判斷；

B.根據分子的性質來分析；

C.運用天然氣遇火可能會爆炸解答；

D.根據原子是化學變化中的最小粒子進行分析.

化學與我們的生活息息相關，與生產、生活相關的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學知識

是正確解答本題的關鍵.

9.答案：D

解析：解：A、由溶解度曲線可知：20久時，純堿的溶解度是21.8g,則飽和水溶液的溶質質量分數

為：X100%,17.9%；故選項錯誤；

±UUgT41.O8g

B、由圖、表數據可知，固體物質的溶解度受溫度和溶劑性質等影響等，故選項錯誤；

C、40久時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g,向100g水加入50gNaOH固體，充分攪拌，得到不

飽和溶液；在40冤時，氫氧化鈉在酒精的中溶解度是49g,向100g酒精加入50gNaOH固體，充分攪

拌，得到飽和溶液，故選項錯誤；

D、由表中的數據可知，碳酸鈉不溶于酒精，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸，所以40久時，

將CO2通入NaOH的飽和酒精溶液中有白色沉淀生成；故選項正確。

故選：D。

A、根據在20冤時，純堿在水中的溶解度和溶質質量分數的計算公式分析；

B、根據影響溶解度的因素分析；

C、根據在40。（：時，NaOH水和酒精中的溶解度分析；

D、根據碳酸鈉在酒精中的溶解度和二氧化碳與氫氧化鈉的反應分析。

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和

溶質質量分數的變化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。

10.答案：B

解析：解：A、酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水反

應生成碳酸，而不是CO?是酸，故選項推理錯誤。

B、當溶液的pH小于7時，呈酸性，酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液，食醋的pH小于7,

故選項推理正確。

C、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價，如水中氫元素顯+1價，故選項

推理錯誤。

D、溶液中有晶體析出時，若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發溶劑的方法，所得溶液仍為該溫

度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故選項推理錯誤。

故選：Bo

A、根據二氧化碳的化學性質，進行分析判斷。

B、當溶液的pH小于7時，呈酸性，進行分析判斷。

C、根據化合價的原則，進行分析判斷。

D、溶液中有晶體析出時，若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發溶劑的方法，進行分析判斷。

本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法

的有機結合，做到具體問題能具體分析。

11.答案：化合CO2+H2O=H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH復分解

解析：解：根據A、C都是維系人類生命最重要的物質，可能是氧氣和水；B是用于光合作用和滅

火的氣體，因此B是二氧化碳；D可用于保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵，因此D是氫氧化

鈣；E是人體胃液中含有的酸，因此E是鹽酸；C能夠轉化為D-氫氧化鈣，因此C是水，則A是氧

氣，因此：

(1)反應①氧氣與氫氣反應生成水，反應②為碳和氧氣反應生成二氧化碳，反應③是二氧化碳和水

發生，故反應①、②、③的基本反應類型相同，都是化合反應，反應③的化學方程式為：co2+H2O=

H2CO3；

(2)D與F反應生成白色沉淀，氫氧化鈣和碳酸鈉反應能夠產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的方

程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；它屬于基本反應類型中的復分解反應.

(3)純凈物分為單質和化合物，單質分為金屬單質和非金屬單質，如氧氣；化合物按照性質分為酸、

堿、鹽、氧化物，把推斷的相關物質分類舉例，故答案為：

故答案為：

⑴化合反應,CO2+H2O=H2CO3;(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；它復分解反應.

：Fe!：01!：'HQ?Ca(OH)j：JCChHiO^

?II_____________?fII____________II____________II______________I

根據A、C都是維系人類生命最重要的物質，可能是氧氣和水：B是用于光合作用和滅火的氣體，

因此B是二氧化碳；D可用于保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵，因此D是氫氧化鈣；E是人

體胃液中含有的酸，因此E是鹽酸；C能夠轉化為D-氫氧化鈣，因此C是水，則A是氧氣，帶入

驗證完成相關的問題；根據物質的分類完成框圖.

本題主要考查常見物質的性質、物質間的相互轉化關系的相關知識，解答時首先要通過與基礎知識

對號入座，找到推斷的突破口，進而根據物質間的相互轉化關系得到相關的答案.

12.答案：Ca(OH)2CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl補鈣劑(建筑材料等)

解析：解：由于“A是人體胃液中幫助消化的物質”，則為鹽酸；根據“B用于改良酸性土壤”，

因此是熟石灰氫氧化鈣，結合圖框可知：C,D是A,B反應產生的，C又能通電分解，因此C是水，

則D是氯化鈣；結合圖框可知：C通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸與活潑金屬反應可以生成氫氣，

故E是氫氣，F為氧氣；結合圖框可知：B,D都能生成白色沉淀H,而“H是石灰石的主要成分”，

故H是碳酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉的反應產生碳酸鈣沉淀和氯

化鈉，代入檢驗，符合題意；

(1)由分析可知：B為氫氧化鈣，故B的化學式為Ca(OH)2；

(2)反應D-H,即氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故化學方程式為：CaCk+

Na2cO3=2NaCl+CaCO3J。

(3)由分析可知：物質H為碳酸鈣，其一種用途為作建筑材料；

故填：(l)Ca(OH)2

(2)CaCl2+Na2cO3=CaCO3I+2NaCl

(3)補鈣劑(建筑材料等)

此題的突破口為：根據“A是人體胃液中幫助消化的物質”，則為鹽酸；根據“B用于改良酸性土

壤”，因此是熟石灰氫氧化鈣，結合圖框可知：C,D是A,B反應產生的，C又能通電分解，因此

C是水，則D是氯化鈣；結合圖框可知：C通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸與活潑金屬反應可以生

成氫氣，故E是氫氣，F為氧氣；結合圖框可知：B,D都能生成白色沉淀H,而“H是石灰石的主

要成分”，故H是碳酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉的反應產生碳酸

鈣沉淀和氯化鈉，然后根據反應進行推理即可。

解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物

質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可

13.答案：Na2c。3；飲水機清潔劑；B是食鹽水或石灰水；Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03I+2NaOH；

D為碳酸鈉，C02+H20+Na2cO3=2NaHCC13碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出

解析：解：(1)純堿是碳酸鈉的俗稱化學式為Na2c。3

(2)溶液A使紫甘藍汁顯紅色，說明A溶液顯酸性，由于飲水機清潔劑中含鹽酸，所以顯酸性；

(3)純堿水和小蘇打水都會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氯化鈉與鹽酸不發生反應，石灰水與鹽酸

發生反應但是沒有明顯的現象；故B是食鹽水或石灰水

(4)氫氧化鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應都會生成碳酸鈣沉淀，所以C為石灰水，D、E分別為純堿水

和小蘇打水；化學方程式為Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH；Ca(0H)2+2NaHC03=CaCO3I

+Na2cO3+2H2。

(5)NaHCC)3不能與二氧化碳反應，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸紈鈉的溶解度較

小從而析出.

故答案為：(l)Na2c。3(2)飲水機清潔劑(3)B是食鹽水或石灰水

(4)Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH

(5)D為碳酸鈉，C02+H20+Na2cO3=2NaHC()3碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出

(1)根據純堿是碳酸鈉的俗稱、化學式的書寫方法解答；

(2)紫甘藍汁在酸堿性溶液中的變色情況分析；

(3)根據鹽酸的性質分析：

(4)氫氧化鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應都會生成碳酸鈣沉淀；

(5)碳酸氫鈉的溶解度較小會析出.

本題考查了指示劑以及酸堿鹽的性質，知識點較多，難度較大.

高溫

14.答案：C02CCO甲＞丙＞乙Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2C-D-B將尾氣點燃或進

行收集等

解析：解：⑴“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少二氧化碳的排放，化學式為C02；

(2)A、碳元素屬于非金屬元素，故正確；

B、碳原子核內質子數為6,故正確；

C、碳元素的原子結構示意圖的最外層電子數應該是4,故錯誤；

D、碳的相對原子質量為12.01,故正確；

故選：C；

(3)甲、乙、丙是初中常見物質，

①若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，所以甲是碳或氧氣，丙和一氧化碳，乙是二氧化

碳,碳和氧氣點燃會生成二氧化碳或一氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳，所以丙是CO；

②若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，排在前面的金屬可以將排在后

面的金屬從其鹽溶液中置換出來，甲置換出的丙能進一步置換出乙，所以它們的金屬活動性由強到

弱的順序是：甲＞丙＞乙；

(4)①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和一氧化碳，化學方程式為：Fe2C)3+3CO二2Fe+

3CO2；

②A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳和

氧化鐵在高溫的條件下會生成鐵和二氧化碳，所以氣體通過裝置的順序是A-CtDtB；

③一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是：將尾氣點燃或

進行收集等。

故答案為：(1)CO2；

(2)C；

⑶①CO;

②甲＞丙＞乙；

高溫

;

(4)?Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2

(2)CtDtB；

③將尾氣點燃或進行收集等。

(1)根據“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少二氧化碳的排放進行分析；

(2)根據元素周期表中的相關數據進行分析；

(3)根據甲、乙、丙是初中常見物質，若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，所以甲是碳或

氧氣，丙和一氧化碳，乙是二氧化碳，碳和氧氣點燃會生成二氧化碳或一氧化碳，一氧化碳和氧氣

點燃會生成二氧化碳；若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，排在前面

的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，甲置換出的丙能進一步置換出乙，所以它們

的金屬活動性由強到弱的順序是：甲丙乙，然后將推出的物質進行驗證即可；

(4)①根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和一氧化碳進行分析；

②根據A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧

化碳和氧化鐵在高溫的條件下會生成鐵和二氧化碳進行分析：

③一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析。

本考點考查了碳元素的循環、元素周期表的應用、物質的推斷和一氧化碳的還原性等，考查的知識

點比較多，一定要加強記憶，在理解的基礎上加以應用。

15.答案：二氧化硫一氧化碳二氧化碳ACECa(OH)2+C02=CaCO31+H20S02

解析：解：

(1)煤中含有硫，硫燃燒能生成二氧化硫，二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能和氧氣反應生

成硫酸，會導致酸雨.

(2)“煤氣”中含有一種有毒氣體是一氧化碳，混合氣體通入澄清的石灰水中，無渾濁現象出現；說

明氣體中不含二氧化碳.將此氣體經尖嘴導管導出后點燃，氣體燃燒，在火焰上方罩一個干冷的燒

杯，燒杯內壁有水珠出現.說明可能含有氫氣或甲烷，換罩一個附有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，

說明含有甲烷或一氧化碳.由上述信息可知，“煤氣”的組成可能為ACE；

(3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁的化學方程式為Ca(0H)2+CO2=CaCO3I

+H20；

(4)由2c2H65+7。2二4co2+2X+6H2O可知，反應前碳原子是4個，反應后是4個；

反應前氫原子是12個，反應后是12個；

反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中；

反應前氧原子是18個，反應后應該是18個，其中4個包含在2X中；

由分析可知，每個X中含有1個硫原子和2個氧原子，是二氧化硫，化學式是S02.

答案：

(1)二氧化硫；

(2)一氧化碳；二氧化碳；ACE；

(3)Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20；

(4)S02.

(1)根據煤中含有硫，硫燃燒能生成二氧化硫解答；

(2)根據物質的性質和反應現象分析判斷，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳不能燃燒，

氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳.

(3)根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答；

(4)根據化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變解答.

本題主要考查能源和環境方面的知識，化石燃料的使用帶來了環境污染，因此積極開發利用新能源，

既有利于節約化石燃料，又有利于保護環境

A

16.答案：酒精燈集氣瓶BE2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T棉花防止高鎰酸鉀粉末進

MnOz

入導管將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿A2H2O2^2H2O+O2T催

化不能

解析：解：(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，a是酒精燈，b是集氣瓶；

(2)實驗室用高缽酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，所以用

高鎘酸鉀制取較純凈的氧氣，應選用的發生和收集裝置應選BE,試管口需要放一團棉花，防止高鋪

酸鉀粉末進入導管；

(3)氧氣有助燃性，所以排空氣法收集氧氣，驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，

證明集滿；

(4)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是液體，反應條件是常溫、催化劑，所以發生裝置應選擇A,

MnO?

過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2。2二2H20+。2「二

氧化鐳是該反應的催化劑，起催化作用；

(5)控制變量法的正確操作可知，驗證二氧化鋅對過氧化氫分解速率影響，需要控制過氧化氫溶液的

質量分數一定，所以該實驗不能證明二氧化鎰能加快該化學反應的速率.

故答案