分析化學知識點總結貼分析化學是關于研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。是鑒定物質中含有那些組分,及物質由什么組分組成，測定各種組分的相對含量，研究物質的分子結構或晶體.今天,就從分析化學的發展歷史、分析方法、幾大分析方法等幾個角度介紹分析化學。一、發展歷史第一個重要階段世紀二三十年代，利用當時物理化學中的溶液化學平衡理論，動力學理論,如沉淀的生成和共沉淀現象，指示劑作用原理，滴定曲線和終點誤差，催化反應和誘導反應，緩沖作用原理大大地豐富了分析化學的內容,并使分析化學向前邁進了一步.精品文檔放心下載第二個重要階段世紀40年代以后幾十年，第二次世界大戰前后,物理學和電子學的發展,謝謝閱讀促進了各種儀器分析方法的發展，改變了經典分析化學以化學分析為主的局面。感謝閱讀原子能技術發展，半導體技術的興起，要求分析化學能提供各種靈敏準確而快速的分析方法,如,半導體材料，有的要求純度達99。9999999%以上，在新形勢推動下，分析化學達到了迅速發展。最顯著的特點是：各種儀器分析方法和分離技術的廣泛應用。感謝閱讀第三個重要階段20世紀70年代以來，以計算機應用為主要標志的信息時代的到來,促使分析化學進入第三次變革時期。精品文檔放心下載由于生命科學、環境科學、新材料科學發展的需要,基礎理論及測試手段的完善，現代分析化學完全可能為各種物質提供組成、含量、結構、分布、形態等感謝閱讀等全面的信息，使得微區分析、薄層分析、無損分析、瞬時追蹤、在線監測及過程控制等過去的難題都迎刃而解。精品文檔放心下載分析化學廣泛吸取了當代科學技術的最新成就，成為當代最富活力的學科之感謝閱讀一.二、分析方法的分類1.按原理分：化學分析:以物質的化學反應為基礎的分析方法；儀器分析:以物質的物理和物理化學性質為基礎的分析方法；光學分析方法：光譜法,非光譜法;感謝閱讀電化學分析法：伏安法，電導分析法等;色譜法：液相色譜,氣相色譜，毛細管電泳；其他儀器方法：熱分析；2.按分析任務：定性分析，定量分析，結構分析；定量分析的操作步驟：①取樣;②試樣分解和分析試液的制備；③分離及測定；④分析結果的計算和評價；3.按分析對象:無機分析,有機分析，生物分析，環境分析等；按試樣用量及操作規模分：常量、半微量、微量和超微量分析；按待測成分含量分:常量分析(〉1%),微量分析(0.01～1％），痕量分析(〈0。01％）精品文檔放心下載三、細說滴定分析法(一）對化學反應的要求:1。有確定的化學計量關系,反應按一定的反應方程式進行；謝謝閱讀2.反應要定量進行;3。反應速度較快;4.容易確定滴定終點；(二)滴定方式1.直接滴定法;2。間接滴定法;如，Ca2+沉淀為CaC2O4,再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42—，間接測定Ca2+。精品文檔放心下載3.返滴定法;如，測定CaCO3，加入過量鹽酸，多余鹽酸用標準氫氧化鈉溶液返滴；感謝閱讀4。置換滴定法：絡合滴定多用（三)基準物質和標準溶液1.基準物質：能用于直接配制和標定標準溶液的物質。要求：試劑與化學組成一致；純度高;穩定；摩爾質量大;滴定反應時無副反應。2.標準溶液：已知準確濃度的試劑溶液.配制方法有直接配制和標定兩種(四）試樣的分解1.分析方法分為干法分析（原子發射光譜的電弧激發)和濕法分析；謝謝閱讀2.試樣的分解：注意被測組分的保護3。常用方法：溶解法和熔融法對有機試樣,灰化法和濕式消化法(五）常用酸堿標準溶液的配制與標定酸標準溶液:HCl（HNO3,H2SO4)配制:用市售HCl（12mol·L—1）,HNO3(16mol·L-1),H2SO4(18mol·L-1)稀釋.精品文檔放心下載標定:Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)精品文檔放心下載堿標準溶液:NaOH配制：以飽和的NaOH（約19mol·L-1)，用除去CO2的去離子水稀釋；謝謝閱讀標定:鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)或草酸（H2C2O4·2H2O)精品文檔放心下載（六）酸堿滴定法的應用NaOH與Na2CO3混合堿的測定；極弱酸的測定；磷的測定；氮的測定；感謝閱讀(七)影響滴定突躍的因素滴定突躍pM￠：pcMsp+3.0～lgK￠MY—3.0謝謝閱讀濃度：增大10倍，突躍增加1個pM單位（下限）謝謝閱讀K￠MY：增大10倍,突躍增加1個pM單位（上限）謝謝閱讀（八）準確滴定判別式pM=±0。2，要求：Et≤0.1％,根據終點誤差公式，可知需lgcMsp·K￠MY≥6.0感謝閱讀cMsp=0。010mol·L-1時，則要求lgK￠≥8。0感謝閱讀多種金屬離子共存:例：M,N存在時，分步滴定可能性的判斷:lgcMsp·K￠MY≥6。0，考慮Y的副反應aY（H）〈〈aY（N）謝謝閱讀cMK’MY≈cMKMY/aY(N)≈cMKMY/cNKNY謝謝閱讀lgcMK'MY=△lgcK所以：△lgcK≥6,即可準確滴定M一般來說,分步滴定中，Et=0。3%△lgcK≥5如，cM＝cN 則以△lgK≥5為判據四、分析化學概念對比（一)準確度和精密度：1.準確度:測定結果與真值接近的程度，用誤差衡量；絕對誤差:測量值與真值間的差值，用E表示E=X—XT；相對誤差:絕對誤差占真值的百分比,用Er表示：Er=E/XT=X-XT /XT×100％；2.精密度:平行測定結果相互靠近的程度，用偏差衡量。偏差：測量值與平均值的差值,用d表示；①平均偏差：各單個偏差絕對值的平均值：②相對平均偏差：平均偏差與測量平均值的比值:③標準偏差：④相對標準偏差：3。準確度與精密度的關系精密度好是準確度好的前提；精密度好不一定準確度高；提高分析結果準確度方法:選擇恰當分析方法(靈敏度與準確度）；減小測量誤差（誤差要求與取樣量）;減小偶然誤差（多次測量，至少3次以上）消除系統誤差對照實驗:標準方法；標準樣品；標準加入；空白實驗;校準儀器；校正分析結果（二）各種誤差:系統誤差:又稱可測誤差,具單向性、重現性、可校正特點；方法誤差:感謝閱讀溶解損失、終點誤差－用其他方法校正；儀器誤差:刻度不準、砝碼磨損—-校準(絕對、相對)；操作誤差：顏色觀察；試劑誤差:不純－空白實驗；主觀誤差:個人誤差；隨機誤差：又稱偶然誤差，不可校正，無法避免，服從統計規律；＃不存在系統誤差的情況下，測定次數越多其平均值越接近真值，一般平行測定4～6次；感謝閱讀（三）有效數字:分析工作中實際能測得的數字,包括：全部可靠數字及一位不確定數字在內；感謝閱讀運算規則：1。加減法：結果的絕對誤差應不小于各項中絕對誤差最大的數。（與小數點后位數最少的數一致)0。112+12.1+0。3214=12.5。精品文檔放心下載2。乘除法:結果的相對誤差應與各因數中相對誤差最大的數相適應(與有效數字位數最少的一致）；精品文檔放心下載0.0121×25。66×1。0578＝0.328432;謝謝閱讀定量分析數據的評價——解決兩類問題:（1)可疑數據的取舍?過失誤差的判斷：方法:4d法、Q檢驗法和格魯布斯（Grubbs)檢驗法；謝謝閱讀確定某個數據是否可用。(2）分析方法的準確性?系統誤差及偶然誤差的判斷：顯著性檢驗：利用統計學的方法,檢驗被處理的問題是否存在顯著性差異。精品文檔放心下載方法:①t檢驗法和F檢驗法；②確定某種方法是否可用，判斷實驗室測定結果準確性;（四)質子條件式感謝閱讀1.物料平衡（Material(Mass）Balance）:感謝閱讀各物種的平衡濃度之和等于其分析濃度。2。電荷平衡（ChargeBalance)：溶液中正離子所帶正電荷的總數等于負離子所帶負電荷的總數（電中性原則）。精品文檔放心下載3。質子平衡（ProtonBalance）:溶液中酸失去質子數目等于堿得到質子數目:（1）先選零水準(大量存在，參與質子轉移的物質）,一般選取投料組分及H2O;感謝閱讀(2)將零水準得質子產物寫在等式一邊，失質子產物寫在等式另一邊；精品文檔放心下載（3）濃度項前乘上得失質子數；注意：同一種物質，只能選擇一個形態作為參考水準；（五）酸度與酸的濃度:酸度：溶液中H＋的平衡濃度或活度，通常用pH表示：pH=—lg[H+];酸的濃度：酸的分析濃度;包含：未解離的和已解離的酸的濃度；對一元弱酸：CHA＝［HA]+［A-］（六）分布分數：溶液中某酸堿組分的平衡濃度占其分析濃度的分數,用δ表示:謝謝閱讀“δ”將平衡濃度與分析濃度聯系起來：[HA］＝δHA·cHA，[A-］=δA—cHA；精品文檔放心下載（七)緩沖溶液：能減緩強酸強堿的加入或稀釋而引起的pH變化；緩沖溶液的選擇原則：精品文檔放心下載不干擾測定，例如，EDTA滴定Pb2+，不用HAc—Ac-；有較大的緩沖能力,足夠的緩沖容量;常用單一酸堿指示劑：謝謝閱讀甲基橙MO（3。1～4.4）甲基紅MR（4。4~6。2）酚酞 PP（8.0~9。6)；謝謝閱讀影響指示劑變色范圍的因素：指示劑用量:宜少不宜多,對單色指示劑影響較大離子強度:影響pKHIn;溫度；（八)吸光光度法：分子光譜分析法的一種，又稱：分光光度法，屬于分子吸收光譜分析方法；精品文檔放心下載基于外層電子躍遷；(九)光吸收定律－朗伯-比爾（Lambert-Beer)定律感謝閱讀當一束平行單色光垂直照射到樣品溶液時，溶液的吸光度與溶液的濃度及光程（溶液的厚度）成正比關系－－朗伯比爾定律；謝謝閱讀數學表達：A＝lg(1/T)=Kbc(其中，A:吸光度,T:透射比，K：比例常數，b：溶液厚度，謝謝閱讀c:溶液濃)注意：平行單色光；均相介質；無發射、散射或光化學反應(十）顯色反應及影響因素顯色反應：沒有顏色的化合物，需要通過適當的反應定量生成有色化合物再測定－－顯色反應；謝謝閱讀要求：a。選擇性好b。靈敏度高(ε>104)c.產物的化學組成穩定d?；瘜W性質穩定e.反應和產物有明顯的顏色差別（Dl〉60nm）顯色反應類型：絡合反應；氧化還原反應；離子締合反應；成鹽反應；褪色反應；吸附顯色反應；感謝閱讀顯色劑：無機顯色劑:過氧化氫，硫氰酸銨，碘化鉀有機顯色劑：偶氮類：偶氮胂III;三苯甲烷類：三苯甲烷酸性染料鉻天菁S，三苯甲烷堿性染料結晶紫；鄰菲羅啉類；新亞銅靈;感謝閱讀肟類：丁二肟影響因素:a.溶液酸度（pH值及緩沖溶液）：影響顯色劑的平衡濃度及顏色,改變:Δl；影響待測離子的存在狀態，防止沉淀；影響絡合物組成；b.顯色劑的用量：稍過量,處于平臺區;c。顯色反應時間：針對不同顯色反應確定顯示時間；顯色反應快且穩定；顯色反應快但不穩定；顯色反應慢，穩定需時間;顯色反應慢但不穩定;d。顯色反應溫度：加熱可加快反應速度，導致顯色劑或產物分解；e。溶劑：有機溶劑,提高靈敏度、顯色反應速率;f。干擾離子：消除辦法:提高酸度,加入隱蔽劑；改變價態;選擇合適參比；褪色空白（鉻天菁S測Al，氟化銨褪色,消除鋯、鎳、鈷干擾）;謝謝閱讀選擇適當波長。B.痕量組分的富集和共沉淀分離a。無機共沉淀劑進行共沉淀利用表面吸附進行痕量組分的共沉淀富集，選擇性不高。共沉淀劑為Fe（O