高三化學高考備考一輪復習——含碳化合物的性質和應用一、單選題1．葛洪《抱樸子》云：扶南出金剛(金剛石)，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎擊之亦不能傷。下列說法錯誤的是（）A．金剛石的硬度大，可以雕刻玉石B．金剛石在空氣中可以燃燒C．金剛石是一種特殊的金屬材料D．石墨在一定條件下可以轉化成金剛石2．2022年11月20日晚卡塔爾世界杯正式開幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中國元素隨處可見。下列有關說法錯誤的是A．世界杯吉樣物“拉伊卜”毛絨玩具主要來自中國義烏，所用的材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質B．中國鐵建打造的主場館——盧塞爾體育場內幕墻設置的完全封閉的隔熱玻璃屬于混合物C．中國宇通新能源客車的引入有助于實現卡塔爾“碳中和”的世界杯目標D．中國電建承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅3．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發面,甚獲利也。”下列說法中錯誤的是（）A．“石堿”的主要成分易溶于水B．“石堿”俗稱燒堿C．“石堿”可用作洗滌劑D．“久則凝淀如石”的操作為結晶4．氧化物在生產生活中有廣泛應用。下列有關氧化物的性質與用途具有對應關系的是（）A．CO有還原性，可用于高爐煉鐵B．SiO2硬度高，可用作半導體材料C．Al2O3具有兩性，可用作耐火材料D．ClO2易溶于水，可用于自來水消毒5．化學創造美好生活。下列生產活動的化學知識解讀不準確的是（）選項生產活動化學知識解讀A干冰用于人工降雨干冰是固體二氧化碳，可溶于水B農村用草木灰作肥料使用草木灰中含有鉀鹽，可當鉀肥使用C用氦氣填充飛艇氦氣化學性質穩定，密度小D利用二氧化硅制作光導纖維二氧化硅具有良好的導光能力A．A B．B C．C D．D6．2022年1月，國務院辦公廳印發了《中央生態環境保護整改工作辦法》，凸顯了國家治理環境的決心和力度。下列說法錯誤的是（）A．工業上用氨水消除燃煤煙氣中的B．納米鐵粉主要通過物理吸附除去污水中的等重金屬離子C．中國空間站宇航員采用多次蒸餾的方法，從尿液中分離出純凈水，實現了水的再生循環D．中國科學院在國際上首次實現了從到淀粉的全合成，有利于促進“碳中和”7．關于Na、Fe、C和Cl元素形成的物質，下列說法正確的是（）A．C元素形成的單質中金剛石硬度最大B．NaH、和HCl中化學鍵類型相同C．碳素鋼在潮濕空氣中化學性質穩定D．苯是一種綠色環保的有機溶劑8．某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞KB．a中所發生反應的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液D．裝置e的作用是收集一氧化碳氣體9．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現從二氧化碳到淀粉()的全合成。下列說法錯誤的是（）A．淀粉的分子式為B．由等物質合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成C．玉米等農作物通過光合作用能將轉化為淀粉D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰提供解決手段10．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是（）選項物質轉化關系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2A．A B．B C．C D．D11．2021年9月，中國科學院天津工業生物技術研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性進展，不依賴植物光合作用，以二氧化碳、氫氣為原料，成功生產出淀粉。其部分歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．X、Y為同一種物質B．CO2到淀粉屬于還原過程C．反應③是典型的放熱反應D．反應②的方程式為：2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O12．銅基催化劑在二氧化碳加氫合成甲醇中起了關鍵作用、轉化過程如圖。下列說法錯誤的是（）A．總反應化學方程式為B．步驟②有機物發生了還原反應C．步驟④有極性鍵的斷裂與形成D．銅基催化劑的使用可以提高二氧化碳合成甲醇的平衡轉化率13．用方法可將汽車尾氣中的和轉化為無污染的氣體。下列說法正確的是A．過程中作催化劑B．過程Ⅰ只發生還原反應，過程Ⅱ只發生氧化反應C．為直線型非極性分子，一個分子內存在4個鍵D．該過程的總反應為：14．向下列溶液中通入過量，最終會有固體析出的是（）A．澄清石灰水 B．氯化鈣溶液C．飽和碳酸鈉溶液 D．硝酸鋇溶液15．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是（）A．燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少排放和酸雨形成B．用納米技術催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現“碳”的循環利用C．中國正積極推動可再生能源國際合作，氫能屬于一次能源D．2021年3月20日三星堆5號祭祀坑出土的黃金面具材料屬于合金16．二氧化碳的過量排放可對海洋環境造成影響，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．海水酸化引起濃度增大B．海水酸化促進CaCO3的溶解、珊瑚礁減少C．CO2引起海水酸化主要因為H＋＋D．使用太陽能等新能源有利于改善海洋環境二、綜合題17．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，其工業合成方法有多種。I.甲酸鈉鈣化法（1）CO和NaOH溶液在2MPa、200℃時生成甲酸鈉(HCOONa)，化學方程式是。（2）“加熱”后，甲酸鈉脫氫變為草酸鈉。則“鈣化”時，加入的試劑a是。（3）若將草酸鈉直接用H2SO4酸化制備草酸，會導致結晶產品不純，其中含有的雜質主要是。（4）“酸化”過程中加入H2SO4的目的是。（5）II.一氧化碳偶聯法分三步進行：i.偶聯反應：ii.水解反應：……iii.再生反應：4NO+4CH3OH+O2→4CH3ONO+2H2O酸性條件下，“水解反應”的化學方程式是。（6）從原子經濟性的角度評價偶聯法制備草酸的優點是。18．合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：（1）I.合成氣的制取煤的氣化制取合成氣。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物質的燃燒熱：則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=kJ/mol。（2）天然氣部分氧化制取合成氣。如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質的量之比為。（3）Ⅱ.利用合成氣合成乙醇在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。寫出該反應的平衡常數表達式__。（4）下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是(填序號)。A．壓強不再變化B．平均摩爾質量不再變化C．密度不再變化（5）反應起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉化率為。(用含p1、p2的代數式表示)（6）Ⅲ.合成乙醇的條件選擇為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數據如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經乙醇化。結合圖像從低溫區、高溫區分析溫度對CO吸附強度的影響；以及催化劑對CO吸附強度的影響。（7）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是。19．李克強總理在十三屆全國人民代表大會第四次會議上作政府工作報告時指出：優化產業結構和能源結構，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作。碳中和是指一個組織在一年內的二氧化碳排放通過二氧化碳去除技術達到平衡。（1）科研人員借助太陽能用二氧化碳制備甲醇等燃料的催化轉化是迄今為止最接近光合作用的方法，并且實現了二氧化碳的循環(如圖所示)，下列說法錯誤的是___________(填字母)。A．圖中能量轉化形式有兩種B．使用催化劑可以提高單位時間內反應物的轉化率C．利用太陽能開發甲醇等液態燃料有利于環境保護D．該工藝中的H2目前只能由電解水獲得（2）CO2加氫還可制備甲酸(HCOOH)。①工業上利用甲酸的能量關系轉換圖如圖所示：反應CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓變△H=kJ·mol-1。②溫度為T1℃時，將等物質的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發生反應：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)K=2。實驗測得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數。T1℃時，k逆=k正。③溫度為T2℃時，k正=1.9k逆，則T2℃時平衡壓強(填“＞”“＜”或“=”)T1℃時平衡壓強，理由是。（3）工業上常用氨水吸收含碳燃料燃燒時產生的溫室氣體CO2，其產物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5，寫出NH4HCO3水解反應的化學方程式：，選用上述數據計算該反應的平衡常數Kh=(保留三位有效數字)。（4）某光電催化反應器如圖所示，A極是Pt/CNT電極，B極是TiO2電極。寫出A極由CO2制異丙醇的電極反應式：。20．工業上催化重整制合成氣反應為：（1）標準摩爾生成焓指由元素最穩定的單質生成純化合物時的反應焓變。已知幾種物質的標準摩爾生成焓如表所示：物質CO(g)生成焓0計算反應的△H=。（2）鎳是催化重整中最有效的催化劑之一，其催化活性受積炭影響非常大。①甲烷轉化率較高時，積炭主要由吸附在催化劑表面的CO歧化反應產生，產生積碳的化學方程式為；②消炭是把碳單質轉化為氣態碳化合物，有關積炭和消炭的說法正確的是(填標號)。A.在一定的溫度下，甲烷的裂解也會產生積炭B.MgO對有吸附作用，鎳催化劑添加MgO助劑有利于消炭C.通入足量的也可消除積炭（3）在炭催化劑重整制合成氣時，和的轉化率受炭催化劑的顆粒大小、與流量比、溫度、時間等因素的影響。(已知：目數越大表示顆粒越小。)①圖1可知要提高甲烷轉化率可以適當，可能原因是。②圖2中，F為與的流量比，①②③為的轉化率隨時間變化曲線，④⑤⑥為的轉化率隨時間變化的曲線。綜合考慮和的轉化率，與最理想的流量比F=。（4）轉化為醋酸的厭氧微生物電解池裝置如圖所示，其陰極的電極反應式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．金剛石的硬度大，可以雕刻玉石，A不符合題意；B．金剛石由碳原子構成，可以燃燒，B不符合題意；C．金剛石由碳原子構成的晶體，不屬于金屬材料，C符合題意；D．石墨也是由碳原子構成的物質，在一定條件下可以轉化成金剛石，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.金剛石硬度大，可用于雕刻玉石；

B.金剛石是碳單質，在空氣中可燃燒；

D.石墨和金剛石是同素異形體，在一定條件下可相互轉化。2．【答案】D【解析】【解答】A．以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質，故A不符合題意；B．隔熱玻璃是一種硅酸鹽材料，在工業生產中，是將石英砂、石灰、石灰石按一定質量比混合，在玻璃窯中高溫煉制而成，屬于混合物，故B不符合題意；C．新能源客車的使用能夠降低二氧化碳的排放，有助于實現卡塔爾“碳中和”的世界杯目標，故C不符合題意；D．電池材料主要為單質硅，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據物質的性質和組成分析，D中硅具有光電效應，電池材料主要為單質硅。3．【答案】B【解析】【解答】A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A不符合題意；B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B符合題意；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C不符合題意；D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發結晶，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氫氧化鈉的俗稱火堿、燒堿和苛性鈉。4．【答案】A【解析】【解答】A．高爐煉鐵的反應為：FexOy+yCOxFe+yCO2，反應中CO作還原劑，體現還原性，故CO有還原性，可用于高爐煉鐵，而且有因果關系，A符合題意；B．SiO2硬度高，但不可用作半導體材料，B不合題意；C．Al2O3具有兩性，可用作耐火材料，但二者沒有因果關系，Al2O3用作耐火材料是由于其具有很高的熔點，C不合題意；D．ClO2用于自來水消毒與ClO2易溶于水無關，而是利用ClO2的強氧化性，D不合題意；故答案為：A。

【分析】A.一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；

B.SiO2不導電；

C.氧化鋁熔點高，用作耐火材料，與其兩性無關；

D.ClO2消毒是利用其強氧化性。5．【答案】A【解析】【解答】A．干冰用于人工降雨是利用了干冰升華吸熱，故A符合題意；B．草木灰的主要成分為K2CO3，K2CO3可以作肥料使用，故B不符合題意；C．氦氣化學性質穩定，密度小可用于填充飛艇，故C不符合題意；D．二氧化硅具有良好的導光能力，常用于制作光導纖維，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、干冰可以用于人工降雨，因為干冰升華吸熱；

B、鉀鹽可以作為肥料；

C、氦氣穩定且密度小，可以填充飛艇；

D、二氧化硅有良好的導光能力，可以制作光導纖維。6．【答案】B【解析】【解答】A．酸性氧化物二氧化硫能與氨水反應，所以工業上用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫，防止形成酸雨，故A不符合題意；B．納米鐵粉能與污水中的等重金屬離子發生置換反應達到除去重金屬離子的目的，與物理吸附無關，故B符合題意；C．中國空間站宇航員采用多次蒸餾的方法，從尿液中分離出純凈水的過程實現了水的再生循環利用，故C不符合題意；D．中國科學院在國際上首次實現了從二氧化碳到淀粉的全合成，該過程有助于減少二氧化碳的排放，有利于促進“碳中和”的實現，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據生活中常見的污染和治理分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A．碳元素形成的單質有金剛石、石墨、無定形碳和碳60等，其中屬于原子晶體的金剛石硬度最大，故A符合題意；B．氫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，甲烷和氯化氫是含有共價鍵的共價化合物，則氫化鈉與甲烷和氯化氫的化學鍵類型不相同，故B不符合題意；C．碳素鋼中的鐵和碳在潮濕空氣中構成原電池，原電池反應加快鐵的吸氧腐蝕速率，故C不符合題意；D．苯是易揮發的有毒的無色液體，揮發出的苯對人體和環境都有危害，不是一種綠色環保的有機溶劑，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A．金剛石屬于原子晶體；B．氫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，甲烷和氯化氫是含有共價鍵的共價化合物；C．碳素鋼中的鐵和碳在潮濕空氣中構成原電池；D．苯是易揮發的有毒的無色液體。8．【答案】C【解析】【解答】A．實驗開始時，需先打開活塞K，使反應產生的CO2排盡裝置內空氣，避免空氣與鋅粉反應，后點燃酒精燈，故A不符合題意；B．a裝置是二氧化碳氣體發生裝置，由鹽酸和碳酸鈣反應生成，離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O，故B不符合題意；C．b裝置是除去CO2中的氯化氫，可用飽和碳酸氫鈉溶液，吸收氯化氫的同時產生CO2，c裝置中用濃硫酸除去水蒸氣，f裝置進行尾氣處理，根據題目信息可知銀氨溶液可以吸收CO，故C符合題意；D．裝置e為安全瓶，防止裝置f中的液體倒吸到硬質玻璃管中，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，a裝置是二氧化碳氣體發生裝置，生成的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，通過b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置c中濃硫酸除去水蒸氣，通過d加熱和鋅發生反應，裝置e為安全瓶，f裝置進行尾氣處理。9．【答案】A【解析】【解答】A．淀粉的分子式為(C6H10O5)n，A符合題意；B．根據二氧化碳和淀粉的結構式可知，合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成，B不符合題意；C．農作物可以通過光合作用將吸收的二氧化碳轉化為淀粉，C不符合題意；D．該成就既可以減少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、淀粉為高分子化合物，分子式中需要標出聚合度n；

B、合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成；

C、光合作用是將二氧化碳轉化為淀粉；

D、二氧化碳會導致溫室效應，將二氧化碳轉化為淀粉可以合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成。10．【答案】D【解析】【解答】A.NaOH與過量CO2反應：NaOH+CO2=NaHCO3，NaOH與少量CO2反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaHCO3與NaOH反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3溶液與CO2反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故A符合圖示轉化關系；B.AlCl3與過量NaOH反應：AlCl3+4NaOH=NaCl+NaAlO2+2H2O，AlCl3與少量NaOH反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，AlCl3與NaAlO2反應：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3與NaOH反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故B符合圖示轉化關系；C.Fe與過量稀HNO3反應：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe與少量稀HNO3反應：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe(NO3)3與Fe反應：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，Fe(NO3)2與稀HNO3反應：3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故C符合圖示轉化關系；D.C與過量O2反應生成的乙應為CO2，C與少量O2反應生成的丙應為CO，故D不符合圖示轉化；故答案為：D。

【分析】A.NaOH+CO2(過量)=NaHCO3；2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O；

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

B.AlCl3+4NaOH(過量)=NaCl+NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

C.Fe+4HNO3(稀)(過量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

3Fe+8HNO3(稀)(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

D.C與過量O2反應生成的乙應為CO2，C與少量O2反應生成的丙應為CO.

11．【答案】D【解析】【解答】A．反應①中CO2與H2作用生成CH3OH和X，則X為H2O；反應③兩分子H2O2反應生成O2和Y，則Y為H2O；X、Y為同一種物質，選項A不符合題意；B．CO2到淀粉過程中碳元素由+4價變為0價，化合價降低，屬于還原過程，選項B不符合題意；C．反應③是雙氧水分解生成水和氧氣，為典型的放熱反應，選項C不符合題意；D．根據圖中信息可知，反應②的方程式為：CH3OH+O2=HCHO+H2O2，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】結合化學反應的微觀示意圖結合氧化還原反應和化學反應中能量的變化分析解答。12．【答案】D【解析】【解答】A．據圖可知反應物有CO2、H2，最終的產生物有CH3OH和H2O，總反應化學方程式為，A不符合題意；B．步驟②中有機物中O原子減少，為還原反應，B不符合題意；C．步驟④中C-O極性鍵斷裂，形成O-H極性鍵，C不符合題意；D．催化劑只能改變反應速率，不能提高平衡轉化率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據反應①到⑤即可寫出總的反應方程式

B.根據步驟②的反應物和生成物即可反應類型

C.根據反應④的類型即可判斷鍵的斷裂與形成

D.催化劑只是改變反應速13．【答案】A【解析】【解答】A．反應中鋅離子生成又消耗，為催化劑，A符合題意；B．過程Ⅰ中氧元素化合價升高，發生氧化反應；過程Ⅱ中氧元素化合價降低，發生還原反應，B不符合題意；C．二氧化碳分子結構為O=C=O，為直線型非極性分子，一個分子內存在2個鍵，C不符合題意；D．該過程的總反應為：2NO故答案為：A；

【分析】A．催化劑反應前參與反應，反應后又生成；B．元素化合價降低發生還原反應；元素化合價升高發生氧化反應；C．二氧化碳分子結構為O=C=O，依據單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；D．根據反應物和生成物的化學式利用元素守恒、得失電子守恒分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．澄清石灰水中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣，所以最終不會產生沉淀，故A不符合題意；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，不會產生沉淀，故B不符合題意；C．飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳生成溶解度極小的碳酸氫鈉，所以析出沉淀碳酸氫鈉，故C符合題意；D．硝酸鋇溶液中通入過量CO2，不反應，所以無明顯現象，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯點：二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應，若發生反應，將違背強酸制備弱酸15．【答案】C【解析】【解答】A．燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少排放或在反應中吸收二氧化硫，可以減少排放和酸雨形成，故A不符合題意；B．用納米技術催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可將空氣中的二氧化碳加以利用，降解塑料也會生成二氧化碳，可實現“碳”的循環利用，故B不符合題意；C．中國正積極推動可再生能源國際合作，氫能是消耗一次能源制取的屬于二次能源，故C符合題意；D.2021年3月20日三星堆5號祭祀坑出土的黃金面具材料屬于合金，黃金含量約為84%，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.把SO2轉化為固態含有化合物，可以減少SO2排放，SO2可以形成硫酸型酸雨；

B.用納米技術催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，降解塑料聚碳酸酯可分解為無毒的CO2；

C.氫能是通過分解水產生的；

D.黃金面具的主要成分是金。16．【答案】C【解析】【解答】A．海水酸化，海水中H+和的濃度增大，濃度減小，故A不符合題意；B．H+結合珊瑚礁溶解生成的，促進CaCO3的溶解、珊瑚礁減少，故B不符合題意；C．CO2引起海水酸化主要因為，，故C符合題意；D．使用太陽能等新能源，能有效減少二氧化碳的排放，有利于改善海洋環境，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據判斷；B．CaCO3轉化為碳酸氫鈣而溶解；C．依據，分析；D．使用太陽能能有效減少二氧化碳的排放。17．【答案】（1）CO+NaOHHCOONa（2）Ca(OH)2(或CaO)（3）Na2SO4（4）加入H2SO4，H+將CaC2O4轉化為H2C2O4，與Ca2+結合生成CaSO4，沉淀大部分Ca2+（5）+2H2OH2C2O4+2CH3OH（6）總反應為：4CO+O2+2H2O→2H2C2O4，是原子利用率為100%的反應【解析】【解答】(1)根據元素守恒可得該反應的化學方程式為CO+NaOHHCOONa；(2)根據題意可知鈣化后得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應為Ca(OH)2(或CaO)；(3)硫酸鈉易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸鈉，結晶時Na2SO4也會析出，即為雜質；(4)酸化時加入H2SO4，H+將CaC2O4轉化為H2C2O4，與Ca2+結合生成CaSO4，沉淀大部分Ca2+，從而使結晶得到草酸更純凈；(5)酸性環境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化學方程式為+2H2OH2C2O4+2CH3OH；(6)將偶聯法的三步反應相加可得總反應為4CO+O2+2H2O→2H2C2O4，可知該反應的原子利用率達到100%。【分析】CO和NaOH溶液在2MPa、200℃時生成甲酸鈉，加熱時甲酸鈉脫氫變為草酸鈉，加入試劑a鈣化得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應為Ca(OH)2(或CaO)；草酸鈣加入硫酸酸化生成硫酸鈣沉淀和草酸，過濾后蒸發濃縮、冷卻結晶得到草酸晶體。18．【答案】（1）+131.3（2）2：1（3）（4）A；B（5）×100%（6）在低溫區，溫度升高，不同催化劑對CO的非離解吸附強度均增大；在高溫區，溫度升高，不同催化劑對CO的離解吸附強度均減小；相同溫度下，催化劑中Rh質量分數越高，CO的吸附強度越大（7）550℃【解析】【解答】I.(1)C(s)＋O2(g)＋CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1①，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1②，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1③，H2O(g)=H2O(l)△H=－44kJ·mol－1④，根據蓋斯定律，①＋④－③－②，得出△H=＋131.3kJ·mol－1；(2)分別發生的方程式為CH4＋O2=CO＋2H2、CH4＋CO2=2CO＋2H2、CH4＋H2O=CO＋3H2，要求合成氣中CO和H2的物質的量之比為1：2，O2可以是任意值，只需讓CO2、H2O反應后CO的物質的量、H2的物質的量之比為1：2即可，令CO2為amol，則生成n(CO)=2amol，n(H2)=2amol，令H2O為bmol，則生成n(CO)=bmol，n(H2)=3bmol，有(2a＋b)：(2a＋3b)=1：2，解得a：b=1：2；II.（3）根據化學平衡常數的定義，K=；(4)A.因為反應前后氣體系數之和不相等，因此當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故A正確；B.組分都是氣體，氣體質量保持不變，該反應為氣體物質的量減少的反應，根據摩爾質量的定義，因此當摩爾質量不再改變，說明反應達到平衡，故B正確；C.氣體的總質量保持不變，容器為恒容，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故C不正確；(5)相同條件下，壓強之比等于物質的量，即達到平衡后氣體總物質的量為mol，，解得n(H2)=mol，則H2的轉化率為=×100%；III.(6)根據圖像，在低溫區，溫度升高，不同催化劑對CO的非離解吸附強度均增大；在高溫區，溫度升高，不同催化劑對CO的離解吸附強度均減小；相同溫度下，催化劑中Rh質量分數越高，CO的吸附強度越大；(7)根據圖像，最適宜溫度為550℃。【分析】I.(1)書寫出C、CO、H2燃燒的熱化學反應方程式，然后根據蓋斯定律得到結果；(2)分別書寫出CH4與O2、CH4與H2O、CH4與CO2反應的方程式，根據反應方程式的特點，進行分析判斷；II.(1)根據化學平衡常數的定義進行分析；(2)根據化學平衡狀態的定義進行分析；19．【答案】（1）A；D（2）-31.4；0.5或；＞；由k正=1.9k逆可以得出K=1.9＜2，說明平衡逆向移動。而該反應為放熱反應，可知T2＞T1，又逆反應氣體分子變多，依據PV=nRT，V一定，n和T均變大，故P變大（3）NH4HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3；1.26×10-3（4）3CO2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O【解析】【解答】(1)圖中顯示的能量轉化形式就有四種：太陽能轉化為化學能，化學能轉化為熱能(或熱能轉化為化學能)，化學能轉化為熱能(或電能)，熱能(或化學能轉化為)動能，選項A不正確；B．“單位時間內反應物的轉化率”其實是描述化學反應速率，選項B正確；C．利用太陽能開發甲醇等液態燃料，既有利于“碳中和”，又有利于替代化石能源，減少污染，選項C正確；D．目前，工業獲取H2更多采用水煤氣法、烴裂解(或烴轉化)法，選項D不正確。故答案為：AD；(2)①由圖可得反應HCOOH(g)CO(g)＋H2O(g)△H=+72.6kJ·mol-1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-214.8kJ·mol-1；由蓋斯定律可得△H=-31.4kJ·mol-1；②反應達到平衡時，v正=v逆，即k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)，又K=2，可得k正=2k逆。所以，k逆=0.5k正；③溫度為T2℃時，k正=1.9k逆，則K=1.9＜2，說明平衡逆向移動，該反應正向放熱，故可得出T2＞T1，且逆反應氣體分子數變多，依PV=nRT