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文檔簡介

河北省承德市安匠國辦中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在下列反應中反應物中的有機物發生還原反應的是:(A)

乙醇變成乙醛(B)乙醛變成乙酸(C)乙醛變成乙醇(D)乙醇變成乙醚參考答案:C2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中,定容時俯視容量瓶刻度線加水,會使溶液濃度A.偏大

B.偏小

C.不變

D.無法確定參考答案:A3.的溶液的含義是

A.水中含有

B.溶液中含有C.將氫氧化鈉溶于水配成的溶液

D.溶液中溶有參考答案:BD4.在探究乙醇的有關實驗中,得出的結論正確的是選項實驗步驟及現象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O,攪拌,試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內壁有水珠出現,另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯,內壁出現白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應,收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連,其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應

參考答案:D試題分析:A.檢驗酒精中是否含有少量水分,應該加無水硫酸銅,攪拌,若試管底部有藍色晶體證明有含有水,故A錯誤;B.在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內壁有水珠出現,另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯,內壁出現白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素,但不能證明是否含有氧元素,故B錯誤;C.實驗過程中由于乙醇過量,無法確定乙醇分子結構;可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進行定量實驗來確定乙醇的分子結構,故C錯誤;D.將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時間,說明乙醇催化氧化反應是放熱反應,故D正確。5.有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成,將此氣體通過盛有濃H2SO4時的洗氣瓶時,氣體體積減小。繼續通過裝有過氧化鈉的干燥管,發現從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,發現最后試管里仍為一滿試管液體,下列說法不正確的是(

A.原氣體中一定含有NH3、CO2、NO

B.原氣體中一定不含有HCl、H2、NO2

C.原氣體中可能含有HCl、H2

D.原氣體中CO2和NO物質的量比為3:2參考答案:C 6.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g,其密度是相同條件下H2的12.5倍,該混合氣通過Br2水時,Br2水增重8.4g,則組成該混合氣的可能是(

A.甲烷、乙烯

B.丙烷、乙烯

C.乙烷、丙烯

D.甲烷、丙烯參考答案:A7.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說法中不正確的是A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時,水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案:D略8.下列說法正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物B.酸性氧化物是能與水反應生成酸的氧化物C.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D.由同種元素構成的物質一定是純凈物參考答案:A【詳解】A.堿性氧化物都是金屬氧化物,故A正確;B.酸性氧化物不一定和水反應得到對應的酸,如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應,故B錯誤;C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸,有些化合物在溶液中能電離出H+,但并不是酸,如NaHSO4,故C錯誤;D.由同種元素構成的物質不一定屬于純凈物,如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成,故D錯誤;答案選A。【點睛】本題的易錯點為酸性氧化物和堿性氧化物的概念,注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等;酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2、Al2O3等。9.下列離子方程式的書寫正確的是()A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OB.將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD.將Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案:C【考點】離子方程式的書寫.【分析】A.不符合離子的配比;B.反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣;C.反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳;D.反應生成鹽酸和HClO,HClO在離子反應中保留化學式.【解答】解:A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;B.將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故B錯誤;C.大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故C正確;D.將Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故D錯誤;故選C.10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數相差26C.氣態氫化物穩定性:R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q參考答案:B11.甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質中的一種.若將丁溶液滴入乙溶液中,發現有白色沉淀生成,繼續滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現象發生.據此可推斷丙物質是()A.BaCl2

B.NaOH

C.FeCl2

D.Al2(SO4)3參考答案:C【詳解】若將丁溶液滴入乙溶液中,發現有白色沉淀生成,繼續滴加則沉淀消失,說明丁是NaOH,乙是Al2(SO4)3,因為NaOH與Al2(SO4)3反應生成白色沉淀,NaOH過量時沉淀溶解;丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現象發生,可知甲為BaCl2,因為NaOH與BaCl2不反應,據此可推斷丙物質是FeCl2,故C正確。故選C。12.將0.39克鋅粉加入到20ml0.3mol/L的MO2+溶液中,恰好完全反應,則還原產物為(

)A、M

B、M2+

C、M3+

D、MO2+參考答案:C13.下列元素中,其單質氧化性最強的是A.原子中M層比L層少1個電子的元素

B.負一價離子跟氖原子電子層結構相同的元素C.位于第一周期第ⅠA族的元素

D.負二價離子跟氬原子電子層結構相同的元素參考答案:B略14.區別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體,最好的方法是

)A.加水稀釋

B.丁達爾效應

C.觀察是否有沉淀

D.觀察顏色參考答案:B略15.為了說明影響化學反應快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同學分別沒計了如下4個試驗,你認為結論不正確的是

A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時,兩者速率一樣大

B.在相同條件下,等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應,大理石粉末反應快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,會發現光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩只試管中分別加入相同質量的氯酸鉀,其中一只試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產生氧氣的快慢不同參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.化學實驗有助于理解化學知識,形成化學觀念,提高探究與創新能力,提升科學素養。某同學在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。(1)請寫出該反應的化學方程式:

。(2)下列收集Cl2的正確裝置是:

。(3)將Cl2通入水中,所得溶液中具有強氧化性的含氯元素的分子有

。(4)該同學設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現象是:取適量NaBr溶液于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水,然后再加入CCl4,振蕩靜置,觀察現象。此時液體分層,下層溶液呈

。寫出此置換反應的化學方程式:

。參考答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2分)(2)C(2分)(3)Cl2

HClO

(2分)(4)橙紅色

(2分)

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族,B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態,其中A、B原子數之比為4:1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態,乙中A、C原子數之比為1:1,丙中為2:1;由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態,丁中原子數比為1:1,戊中2:1。(1)B位于周期表中的第二周期第

族。(2)乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

(填化學式)(3)由A、C元素組成的10e-陰離子的電子式為: 。(4)寫出乙在催化劑作用下分解成C單質氣體的方程式:

。(5)寫出丙和丁反應的離子方程式:

。參考答案:(1)IVA(1分)

(2)H2O2(2分)

(3)(2分)(4)2H2O22H2O+O2↑(2分)(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)18.(10分)A、B、C、D四種短周期元素,原子序數依次增大。B、C、D同周期,C是本周期原子半徑最小的元素;A、C同主族,二者可形成兩種常見的化合物,其中一種是常見的嚴重的大氣污染物;B的最外層電子數比其最內層電子數少1。試回答下列問題:6-1.B和D形成的化合物是離子化合物,請畫出其電子式:(

)。6

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