課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別學習目標1.認識亞硝酸鈉的物理性質(外觀)和重要的化學性質(氧化性和還原性)。2.認識亞硝酸的酸性和不穩定性；通過對亞硝酸鈉和食鹽性質的認識，設計實驗方案進行兩者的鑒別。3.通過對已知物質中所含離子的檢驗，學會物質檢驗實驗方案的設計原理和方法，體驗觀察和分析實驗現象在化學實驗中的重要作用。學習目標

課堂互動講練知能優化訓練課前自主學案探究整合應用課題2 課堂互動講練知能優化訓練課前自主學案探究整合應用課題2課前自主學案自主學習一、實驗原理1．亞硝酸的生成及其不穩定性向NaNO2溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸________，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產生_____色的二氧化氮氣體。反應的化學方程式是__________________________________、______________________________。不穩定紅棕NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O課前自主學案自主學習一、實驗原理不穩定紅棕NaNO2＋H2S＋3棕黃＋3棕黃還原性Cr3＋橙綠還原性Cr3＋橙綠可白堿可白堿二、實驗步驟在設計實驗方案時，要注意選擇試劑______、現象______、操作______且安全的反應，在檢驗過程中最好不要產生對環境有污染的物質。根據食鹽和亞硝酸鈉的性質以及實驗條件，設計鑒別食鹽和亞硝酸鈉的多種實驗方案如下：易得明顯簡便二、實驗步驟易得明顯簡便實驗方案加入試劑實驗操作要點主要實驗現象方案1AgNO3溶液和稀硝酸在兩支試管中分別加入0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1mol·L－1硝酸銀溶液兩支試管中均產生__________；再向試管中滴加幾滴

2mol·L－1硝酸并振蕩，一支試管中的沉淀溶解，為盛有________溶液的試管；另一支試管中沉淀不消失，為盛有_____溶液的試管方案21%酚酞溶液分別往0.1mol·L－1未知(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液中加入幾滴1%酚酞溶液溶液顏色變為淺紅色的為_________溶液方案32mol·L－1硫酸溶液分別取1～2g兩種晶體于小試管中，加1～2mL水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加2mol·L－1硫酸試管內液面上方有紅棕色氣體產生，且能嗅到刺激性氣味的是_________。氯化鈉晶體則不會產生此現象白色沉淀NaNO2NaClNaNO2NaNO2實驗方案加入試劑實驗操作要點主要實驗現象方案1AgNO3溶液實驗方案加入試劑實驗操作要點主要實驗現象方案40.001mol·L－1KMnO4溶液在兩支試管中均加入0.001mol·L－1KMnO4溶液和2滴2mol·L－1的硫酸溶液，再在兩支試管中分別滴加0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻使KMnO4溶液淺紅色褪去的試管，加入的是________溶液方案50.1mol·L－1KI-淀粉溶液分別取1mL0.1mol·L－1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中，向試管中加入0.5mL0.1mol·L－1碘化鉀溶液，觀察溶液顏色變化。再滴加2滴2mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，觀察溶液顏色變化加入0.5mL0.1mol·L－1碘化鉀溶液，溶液由無色變成___色或更深；再滴加2滴2mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由___色變為___色，此為NaNO2溶液；氯化鈉溶液始終沒有明顯現象

NaNO2黃黃藍實驗方案加入試劑實驗操作要點主要實驗現象方案40.001m實驗方案加入試劑實驗操作要點主要實驗現象方案6加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液在兩支試管中均加入1mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色；分別滴加

0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻若加入前后無明顯現象，則加入的是_____溶液。溶液顏色由淡綠色變為_____色，則加入的為________溶液方案7pH試紙分別用pH試紙測定0.1mol·L－1兩種未知(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液的pH一種溶液的pH為7，為_____溶液；另一種溶液的pH為8～9，為_______溶液NaCl棕黃NaNO2NaClNaNO2實驗方案加入試劑實驗操作要點主要實驗現象方案6加入(NH4)思考感悟如何鑒別下列兩組物質？寫出流程圖。(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。(2)NaNO2、NaCl、NaNO3。【提示】(1)(2)思考感悟【提示】(2)自主體驗1．(2011年莆田高二檢測)小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法可行的是(

)A．觀察它們的顏色B．分別倒入水中觀察是否溶解C．取少量分別倒入食醋D分別取少量加熱自主體驗1．(2011年莆田高二檢測)小明學習化學后，在家里亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點ppt課件2．只能用焰色反應實驗區分的是(

)A．鈉和鋅

B．KCl和K2CO3C．NaCl和Na2CO3D．KCl和NaCl解析：選D。KCl與NaCl的陰離子均為Cl－，只能鑒別K＋、Na＋，在中學階段應使用焰色反應區分。2．只能用焰色反應實驗區分的是()解析：選C。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴格控制用量。解析：選C。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴格控制用量課堂互動講練要點一亞硝酸鈉、氯化鈉的鑒別課堂互動講練要點一亞硝酸鈉、氯化鈉的鑒別例1例1亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點ppt課件(2)寫出上述所有反應的離子方程式。方案1：________________________________________________________________________；方案2：________________________________________________________________________；方案3：________________________________________________________________________；方案4：________________________________________________________________________；方案5：________________________________________________________________________。(2)寫出上述所有反應的離子方程式。亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點ppt課件(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有________。A．酸性B．堿性C．氧化性

D．還原性(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使【解析】

(1)結合題給信息，①②③④⑤可以設計出五種鑒別方案。(2)離子方程式的書寫(見答案)。(3)因為HNO2是一種弱酸，故NaNO2溶液水解顯堿性，可以用pH試紙鑒別。(4)根據框圖中的信息可以設計溶解吸熱的方案鑒別NaNO2和NaCl。(5)由亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變為Fe3＋，說明亞硝酸鹽的氧化性較強，從而說明了維生素C具有還原性。【解析】(1)結合題給信息，①②③④⑤可以設計出五種鑒別方【答案】

(1)【答案】(1)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點ppt課件變式訓練1

亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，有很強的毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應產生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩定，易分解為兩種氣體，據此設計了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產生的為亞硝酸鈉；變式訓練1亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，有很強的毒性，因外觀與口②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現藍色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產生的是氯化鈉，另一支試管內是亞硝酸鈉。其中能夠區分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結論正確的是(

)A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產生沉淀即不能利用硝酸銀溶液來區別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯誤。②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出要點二物質的鑒別1．含義通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別于另一種物質，也可根據幾種物質的氣味、溶解性、溶解時的熱效應等性質的不同加以區別。要點二物質的鑒別1．含義2．基本思路(1)利用陽離子的特性：(2)利用陰離子的特性2．基本思路(2)利用陰離子的特性3．一般原則(1)若有n種物質需鑒別，一般檢驗出n－1種物質即可。(2)方法或試劑選擇得越簡單越好，條件越簡單越好，實驗現象越明顯、越典型越好。(3)若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。(4)用物理方法鑒別的步驟：觀察法―→嗅試法―→水溶法3．一般原則(5)用化學方法鑒別的步驟：固體：加熱法―→水溶法―→指示劑測試法―→指定試劑法液體：指示劑測試法―→指定試劑法氣體：點燃法―→通入指定試劑法(6)在檢驗過程中最好不要產生對環境有污染的物質。(5)用化學方法鑒別的步驟：例2例2③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象，回答下列問題：(1)實驗②中反應的化學方程式是________________________________________________________________________；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；(2)E溶液是________，判斷依據是__________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學式：A____________________、C____________________、D____________________、F____________________。(2)E溶液是________，判斷依據是_________亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點ppt課件【解析】【解析】【答案】

(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2

(CH3COO)2Ca

AlCl3

FeSO4【答案】(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋【規律方法】物質的鑒別技巧(1)若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當的指示劑或pH試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液，可選用pH試紙。(2)若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿(NaOH、KOH)等與之反應，如鑒別K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等?！疽幝煞椒ā课镔|的鑒別技巧(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸(鹽酸、H2SO4等)與之反應，如鑒別NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，可選用鹽酸。(4)若有金屬及不同的金屬氧化物，可考慮用強酸，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可選用濃鹽酸。(5)用一種試劑鑒別多種物質時，常用到的是“相反原理”，即“陰同陽不同用堿，陽同陰不同用酸，陰陽各不同用鹽”。(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸(鹽酸、H2S變式訓練2

下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是(

)①AgNO3溶液、稀氨水②Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A．①

B．①②C．①②③

D．全部變式訓練2下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是()解析：選D。①②相互滴加，現象不同可鑒別。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到銀氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先產生白色沉淀AgOH，繼續滴加氨水，沉淀溶解。Na[Al(OH)4]溶液滴加到鹽酸中，生成AlCl3，無沉淀產生，而鹽酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先產生白色沉淀Al(OH)3，繼續滴加鹽酸，沉淀溶解。解析：選D。①②相互滴加，現象不同可鑒別。AgNO3溶液逐滴③將溶液兩兩混合即可鑒別，NaHCO3與NaHSO4反應有氣體放出，NaHSO4與Ba(NO3)2反應V有沉淀生成。④由溶液顯棕黃色的是FeCl3溶液，以FeCl3溶液為試劑，滴加到余下的三種溶液中，有白色沉淀產生的是AgNO3溶液，再以AgNO3溶液為試劑滴加到另兩種溶液中，有白色沉淀產生的是NaCl溶液，無現象的是NaNO3溶液。③將溶液兩兩混合即可鑒別，NaHCO3與NaHSO4反應有氣探究整合應用探究整合應用亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點ppt課件亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點ppt課件某食用精制鹽的包裝袋上有如下說明：例產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20mg·kg－1～50mg·kg－1分裝日期××××年××月××日分裝企業××××廠某食用精制鹽的包裝袋上有如下說明：例產品標準GB5461產品(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)________KIO3＋________KI＋________H2SO4―→________K2SO4＋________I2＋________H2O(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式①Na