中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)1物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1.運用分子、原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物等概念，分析解決簡單實

際問題的能力。

2.運用原子結(jié)構(gòu)知識，特別是核外電子排布的知識，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、判斷元素

所屬類別及原子得失電子等有關(guān)能力。

3.運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點，分析、比較物質(zhì)的邏輯思維能力。

4.能判斷一些典型的混合物和純凈物，能區(qū)分單質(zhì)的化合物。

5.能對常見的堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，鹽進行分類和命名。

6.能找出物質(zhì)分類中的包含、并列、交叉等，簡單邏輯關(guān)系。

二、例題

1.下列關(guān)于分子和原子的說法中，不正確的是（）

A.分子、原子都在不停地運動B.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

C.原子是不能再分的最小微粒D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

解析：抓住概念的本質(zhì)，注意概念的外延。分子、原子卻可以構(gòu)成物質(zhì)，

而不停地運動是它們的性質(zhì)之一。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子又是由

原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和電子構(gòu)成的，因此，原子能再分。D選項就是

分子的定義。

2.臭氧層吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地1

化-

合氧化;

球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式是03,下物

列關(guān)于臭氧的說法正確的是（

A.臭氧由3個氧元素組成B.臭氧由3個氧原子構(gòu)成

C.臭氧是單質(zhì)D.臭氧是氧化物

解析：由臭氧的化學(xué)式（03）可知，臭氧是由一種元素新組成的純凈物，。

應(yīng)屬單質(zhì)，既然是單質(zhì)就不可能是化合物，當然也不屬氧化物。它們的關(guān)系可

用下圖表示

元素只講種類，不講個數(shù)，因此A敘述不正確。

臭氧是由大量的臭氧分子構(gòu)成，而每個臭氧分子又是由3個氧原子構(gòu)成。

不能跳過一個層次進行敘述。

3.下列粒子中，屬于同種元素的是()

八\\\

+17287+16286，,288+18288

U///U+16///

A.①②B.①④C.②③D.③④

解析：依據(jù)元素的概念，同種元素一定是具有相同核電荷數(shù)的原子。這里

的②和③的核電荷數(shù)均為16。

4.下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成，敘述正確的是()

A.正鹽可能含氫元素B.酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素

C.酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素D.酸、堿、鹽都可能不含金屬元素

解析：注意“可能”、“一定”的用詞，善于尋找反例。

NH4cl屬正鹽，因是鐵鹽而含氫元素。當然NaCl就不含氫元素。A正確

和就都不含金屬元素。

NH4C1,HC1NH3H2O

酸、酸式鹽一定含氫元素，正鹽可能含氫元素。堿一定含氫元素和氧元素，而

只有含氧酸才既含氫元素又含氧元素。

5.下列說法是滯正確？為什么？如何改正？

(1)二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成的

(2)二氧化碳是由一個硫元素和二個氧分子組成。

(3)純凈的氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種不同原子組成的混合物。

(4)一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子

解析運用宏觀和微觀的構(gòu)成觀點具體分析：

(1)該說法有兩個錯誤：①二氧化大是宏觀概念，碳原子和氧分子是微觀

概念，二者不好搭配；②二氧化碳是純凈物，不含氧分子，不能將化學(xué)式CO?

中的“02”單獨看成氧分子。改為：二氧代經(jīng)碳是碳元素和氧元素組成的。

(2)元素是宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)。該說法錯誤。改為：二氧化

硫是由硫元素和氧元素組成的。

(3)按宏觀組成觀點，由元素組成宏觀物質(zhì)。原子是微粒，應(yīng)講構(gòu)成。改

為：純凈的氯酸鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成的。

(4)符合微觀構(gòu)成的觀點。原題正確。

三、習(xí)題精練

1.下列說法正確的是()

A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒B.任何原子之間都有間隙

C.分子比原子或離子大D.在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分

2.金屬元素M的相以原子質(zhì)量為70,它在化合物中只有一種化合價。已

知它的磷酸鹽的相對分子質(zhì)量為165,它的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為()

A.等于166B.等于236C.等于428D.不知化學(xué)式無法計算

3.下列關(guān)于“不一定”的說法中不正確的是()

A.含氧化合物不一定是氧化物B.純凈物不一定由同種分子構(gòu)成

C.由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)

D.能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物

4.由同種元素組成的物質(zhì)()

A.可能是混合物B.可能是化合物C.一定是單質(zhì)D.一定不是化合物

5.推斷題

A、B、C、D四種微粒的核電荷數(shù)依次增大，但都不超過18,A微粒失去

二個電子后呈中性；A、B、C三種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。且A與C可形

成CA型離子化合物；B和D微粒均不顯電性，D微粒的第一層比第三層少5

個電子。試判斷：

(1)A微粒的符號(2)B微粒的名稱(3)A與C形成化

合物的化學(xué)式是4)D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是

6.氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，為什么水中即含有氧元素，卻不能燃燒？

7.有A、B、C、D四種元素，B的單質(zhì)B2在常溫下是氣體；B和C兩元

素都能跟元素D化合分別形成共價化合物DB和D2C,D2c在常溫下是液體A、

B、C三種元素能形成化合物ABC3,ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB

及單質(zhì)C2A+和B—具有相同的Ar原子電子層排布；液態(tài)的單質(zhì)D可作高能燃

料。據(jù)此推斷：

(1)A、B、C、D的元素符號：ABCD

(2)寫出上述有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

8.寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式

(A)鐵(B)氮(C)二氧化硫

(D)氯化鎂(E)氮氣

9.試寫出由H、0、S、K四種元素中的兩種或幾種元素組成的化合物的化

學(xué)式類別和名稱_________________

10、某離子化合物的組成為Rx(SO4)y已知一個R原子失去n個電子，則

這種金屬氯化物的組成是()

A.RCly/xB.RClx/yC.RCl2y/xD.RxCly

11、X、Y兩元素原子的最外層電子數(shù)分別為1個和6個，則它們相互化合

后可能生成()

A.XY2型共價化合物B.XYz型離子化合物

型共價化合物

CX2YD.X2Y型離子化合物

12、A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19,之差為3,則A、B兩元素

形成化合物的化學(xué)式是()

A.A2BB.ABC.AB2D.A2B3

13、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙,甲的化學(xué)式為XY2,其中X

的質(zhì)量分數(shù)44.1%.若乙分子中X的質(zhì)量分數(shù)為34.5%,則乙的化學(xué)式為()

A.X3YB.XY3C.X2YD.XY

14、有A、B、C、D、E五種元素，A、B二種元素的原子最外層電子數(shù)相

同，其單質(zhì)在常溫下都是氣體；B、C、D三種元素的原子電子層數(shù)相同，核電

荷數(shù)都差1,在五種元素、中，E元素的原子核電荷數(shù)最小。D元素共有三個電

子層，每個電子層均達到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。E元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃

燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物EB是共價化合物。

(1)這五種元素的元素符號是：ABCDE

(2)C元素的原子核內(nèi)有一個質(zhì)子。核外各電子層的電子數(shù)是：K、

L、Mo

(3)B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________

15、有A、B、C、D、E五種元素，E的L層為最外層，L層有6個電子時

為中性微粒；A與E形成化合物AE2,在AEz中A元素的質(zhì)量分數(shù)為27.3%;B

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個；C2-離子與氮原子結(jié)構(gòu)相同，D3+

與Na+電子數(shù)相同。請回答：

1)這五種元素的元素符號是ABCDE

2)C2\D3+微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分別是：、o

3)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在高溫下生成：o

16、有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個

電子后，B元素的原子得到兩個電子后，它們形成離子的電子排布分別與氮、M

原子相同；C元素的原子第三層的電子比第二層上的電子少一個；D元素的原子

核比A元素原子核多一個質(zhì)子。試推斷這四種元素的名稱：A、B分別

為；C、D分別為o

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)2物質(zhì)的性質(zhì)與變化

一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1.依據(jù)典型事實，對物質(zhì)的性質(zhì)和變化所屬的類別進行分析、判斷的能力。

2.運用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律判斷置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)能否進行的能力。

3.聯(lián)系新會生產(chǎn)、生活的實例，運用物質(zhì)變化的有關(guān)規(guī)律分析、解決簡單

化學(xué)問題的能力。

4.熟悉常見元素的化合物，并能根據(jù)地化合價寫出化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式

判斷化合價。

5.能根據(jù)化學(xué)式描述物質(zhì)的組成或分子的構(gòu)成。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的客觀事

實及質(zhì)量守恒定律，正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式。

6.能識別原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并知道結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義。

7.能判斷常見溶液的宏觀組成，知道濃溶液，稀溶液、飽和溶液、不飽和

溶液之間的關(guān)系。

8.能根據(jù)溫度、溶質(zhì)量、溶劑量的變化，分析判斷溶液組成及狀態(tài)（指是

否飽和）的變化。能根據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶解度曲線，選擇分離混合物的方法。

9.能根據(jù)溶液的pH判斷其酸、堿性。

二、例題

1.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下面的化學(xué)

反應(yīng)方程式表示：S+2KNC>3+3C==K2S+N2T+3XT則X的化學(xué)式是（D）

A.COB.SO2C.NOD.CO2

解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋解題，即原子（個數(shù)）守恒。X應(yīng)為

CO2o

2.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖:

下列判斷正確的是（

A.它們都帶有電荷B.它們原子的核外電子數(shù)相同

C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們表示同一種元素

解析：陰、陽離子和稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)往往是最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He

2e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)除外）。同一種元素必須是核電荷數(shù)相同的原子。只有當核電荷數(shù)不

贊美地核外電子總數(shù)時，微粒才帶電荷。當核電荷數(shù)大小核外電子總數(shù)時，為

陽離子，而陰離子則正如相反。

3.實驗室用KCIO3和MnCh混合加熱制取。2,反應(yīng)特中若混入少量有機物

雜質(zhì)易發(fā)生危險。若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化鎰（作催化

MnO2

劑），可在常溫下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2==2H2O+O2to

請回答:

（1）上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型都屬于分解反應(yīng)反應(yīng)；。2的收集

方法是—排水集氣法和向上排氣集氣法O

（2）比02中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_H2（）2中氫、氧元素的質(zhì)量比為：

1x2：16x2=1:16—o

（3）用H2O2和MnO2制取02比用KC103和MnO2在加熱下制取。2,其主

要優(yōu)點是—新方法的主要優(yōu)點是反應(yīng)不需加熱；實驗更安全一

解析：這是一提供新情境的信息題。應(yīng)注意汲取關(guān)鍵、有用的信息，并注

意和已學(xué)知識的對比、聯(lián)想。

（1）兩個反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)，。2的收集方法依據(jù)其物理性質(zhì)可有兩種,

排水集氣法和向上排氣集氣法。

(2)H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比為：1x2:16x2=1:16

(3)新方法的主要優(yōu)點是反應(yīng)不需加熱；實驗更安全

4.下列化學(xué)方程式分別存在A、B、C、D錯誤中的一種或兩種，請將所犯

錯誤的序呈填在題后的橫線上：

A.不符合化學(xué)反應(yīng)事實B.缺少反應(yīng)條件

C.缺少氣體或沉淀符號D.不符合質(zhì)量守恒定律

(1)鐵屑放入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2

(2)稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

(3)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4

(4)力口熱銅綠：CU2(OH)2CO3=CUO+CO2T+H2O

解析：結(jié)合備選答案逐一分析

(1)A鐵在置換反應(yīng)中都是生成亞鐵，即二價鐵。

(2)C生成的AgCl為白色沉淀

(3)B鐵絲在純氧中經(jīng)點燃而燃燒

(4)B、D條件為加熱，沒有配平即不符合質(zhì)量守恒定律

三、習(xí)題

1、“嫦娥一號''發(fā)射的火箭推進器中裝有液態(tài)腓(用A表示)和過氧化氫(H2O2),

它們混合時的反應(yīng)方程式為：2H2O2+A-N2+4H2O,朋的化學(xué)式為()

A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O2

2、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氮(He-3),其原子核中質(zhì)

子數(shù)為2、中子數(shù)為1,每百噸氮(He-3)核聚變所釋放出的能量相當于目前人類

一年消耗的能量。下列關(guān)于氮(He-3)元素的說法正確的是()

A.原子核外電子數(shù)為3B.相對原子質(zhì)量為2

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖+2為，1D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為②；

3、我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面

通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（）

A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化B.上述操作中只發(fā)生了物理變化

C.這兩個漢字是目前世界上最小的漢字

D.這標志著我國科學(xué)已進入操縱原子的階段

4、物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下

性質(zhì)：①白色片狀固體②有腐蝕性③易吸收水分而潮解④易溶于水,

溶解放熱⑤能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將它密封保存的主

要原因是：（）

A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤

5、以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：C-CO2TH2cO3-CaCO3

-co2,其中依次涉及的基本反應(yīng)類型不可能是（）

A.化合、化合、復(fù)分解、分解B.置換、化合、復(fù)分解、分解

C.化合、化合、復(fù)分解、復(fù)分解D.置換、分解、分解、復(fù)分解

7、關(guān)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程：H2TH2。，CO-CO?,Mg->MgOo下列說法不正

確的是（）

A.都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)B.都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)

C.都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)D.轉(zhuǎn)化過程中元素化合價都發(fā)生改變

8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）

A.Zn—ZnSCUB.CaCO3^CO2C.MgO—MgCbD.BaCl2^BaSO4

9.現(xiàn)有11種物質(zhì)生石灰、石灰水、鐵片、水、硫酸銅溶液、高鎰酸鉀、

氫氧化鐵、碳酸鈣、鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液。選擇適當?shù)奈镔|(zhì)（每種物質(zhì)

只能使用一次)，寫下符合下列要求的化學(xué)方程式:

(1)化合反應(yīng)__________________________

(2)分解反應(yīng)__________________________

(3)置換反應(yīng)__________________________

(4)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)____________

(5)中和反應(yīng)__________________________

(6)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)____________

10.配平下列化學(xué)方程式：

1.C2H2+O2===H2O+CO2

2.—H2S+02==H2O+—SO2

3.—A1+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O

4.Fe2O3+H2sO4===Fe2(SO4)3+H2O

11.指出下列符號中數(shù)字“2”的含義。

(1)20(2)O2

2+

(3)2CO2(4)Fe----------------------------------

12、甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H2s。4溶液。現(xiàn)

向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反應(yīng)后，有一只燒杯中仍

有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原有H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量x應(yīng)為

A98m士口987n士

A.x<----克B.x=---克

6524

八98/w士98/71士卜98m士98/W士

C.-----克>x>------克D.------克<x<------克

24652465

13、.某金屬元素R,它的氫氧化物的相對分子質(zhì)量為m,它的氯化物的相

對分子質(zhì)量為n。則該金屬元素R的化合價為

Am-nnn-m萬18.5「18.5

A.+-----B.+-------C.+-------D.+-------

18.518.5m-nn-m

14、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。苦鹵是海水

提取食鹽后的殘液，利用苦鹵可以制得金屬鎂等化工原料。右圖是某鹽場苦鹵

中部分成分含量柱形圖。試計算：

⑴若使100g該苦鹵中的MgCl2和MgSO4完全轉(zhuǎn)化為

Mg(OH)2沉淀，需要20%NaOH溶液多少克？

(2)將上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水MgCb,并在熔融狀態(tài)

下進行電解，可得金屬鎂多少克？氯氣多少升(該

某鹽場1000g苦鹵中部分成分的含量

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)3元素及化合物

一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1.知道空氣的組成、污染物和污染源，培養(yǎng)環(huán)保意識和對防治空氣污染的建議能力。

2.通過對氧氣物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)會通觀察及簡單實驗了解氣體的物理性質(zhì)。

3.通過氧氣有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的實驗，學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，并能總結(jié)出氧氣的重要化學(xué)性質(zhì)，

會檢驗氧氣。

4.掌握工業(yè)制氧氣與實驗室制氧氣的原料與原理，能區(qū)分兩種制取氧氣方法的變化類型。

5.能根據(jù)氧氣的重要性質(zhì)分析其主要用途。

6.知道水是人類寶貴的自然資源及水的主要污染源；能提出節(jié)約用水及防治水污染的建

議能通過電解水的實驗，正確描述水的宏觀組成與微觀構(gòu)成。

7.了解水的主要物理性質(zhì)，并能歸納出水的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)及其在日常生活與實驗中應(yīng)用。

8.掌握實驗室制取氫氣的原理；能對常見金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的速率與量進行分析比

較。了解H2的驗純方法，培養(yǎng)使用可燃性氣體的安全知識及防爆能力。

9.能比較Hz與02的性質(zhì)，區(qū)分可燃性及助燃作用、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)；了解氫氣的用

途與性質(zhì)的相關(guān)生。

二、例題

1.為了解常用塑料化學(xué)成分，取一小塊這種塑料在氧氣中點燃，并通過實

驗證明燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2。。下列關(guān)于這種塑料組成的判斷正確的是（）

A.一定含有碳、氫、氧三種元素

B.一定含有碳、氧元素，不能確定是否含有氫元素

C.一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素

D.無法作出任何判斷

解析：該物質(zhì)氧氣中燃燒生成了C02和H2。，說明該物質(zhì)一定含有碳和氫

兩種元素，CO2和H2。中的氧元素可能來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣而

另一部分來自于塑料本身。請注意下列兩個燃燒反應(yīng)。

點燃

CH4+2O2CO2+2H2O

點燃

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

例2.天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：

占、燃

CH4+2O2三三CO2+2H2O

盧燃

C3H8+5O23CO2+4H2O

有一套以液化石油氣為燃料的確良灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，

應(yīng)采取的措施是（）

A.燃料氣和空氣進氣口減小B.加大燃料氣口或減小

空氣進氣口

C.減小燃料氣進氣口或增大空氣進氣口D.燃料氣和空氣的進氣

口都加大。

解析：科學(xué)家經(jīng)過大理的研究發(fā)現(xiàn)，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣

體新含的氣體分子數(shù)是相同的。因此，由兩個化學(xué)方程式可知，相同體積的液

化石油氣（C3H8）和天然氣（CH4）完全燃燒時所需的氧氣之比為5:2,即液

化石油氣消耗的氧氣多。因此，用天然氣代替液化石油氣時，應(yīng)加大燃料氣進

氣口或減小空氣進氣口。

例3.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Mg+CO22MgO+C,下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.該反應(yīng)中CO2是氧化劑B.鎂著火時不能用CO?撲滅

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)中碳是還原劑

解析：既然鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，那未鎂著火時就不能用CO2

撲滅。

該反應(yīng)是一種單質(zhì)是和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置

換反應(yīng)的定義。CO2在反應(yīng)中失氧生成了碳，應(yīng)為氧化劑。氧化劑和還原劑都

是指反應(yīng)物，而碳為生成物，故不可能在該反應(yīng)中充當還原劑的角色，盡管在

通常情況下，碳在反應(yīng)中作還原劑。

例4.氫氣將成為新型能源的原因是（）

A.密度比空氣小B.難溶于水C.有還原性

D.發(fā)熱量高，污染少

解析：氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，沒有污染。而氫氣的特點之一是發(fā)熱量高。

例5.實驗室用169g高鎰酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)

量為14.4g。則剩余的物質(zhì)是（）

A.K2MnO4B.MnCh和K2M11O4C.KmnO4K2MnO4

D.MnC>2、K2MnO4>KmnO4

解析：根據(jù)KmnCU分解的化學(xué)方程式可知，其固體生成物為MnO4和

K2Mn04o當KMnC>4完全分解時，固體剩余物就是MnCh和K2M11O4。而KMnCU

部分分解時，固體剩余物應(yīng)為三種即MnC）2、K2M11O4和KMnO4o

分解生成的O2離開了試管而使固體剩余物減重。設(shè)16gKMnO4中參與分解

反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x,則：

2KMnC>4"AK2MnCU+MnOz+OzTAm

2x15832

x16g—14.4g

2x15832

x=15.8g

x16g-14.4g

顯然，KmnC>4并未完全反應(yīng)。

三、習(xí)題

1.下列描述，屬于物理性質(zhì)的是（）

A.氧氣是一種比較活潑的氣體B.標準狀況下，氧氣的密度略大于空氣

C.分離液態(tài)空氣制取氧氣D,白磷在空氣中自燃

2.關(guān)于。2表示的意義有以下幾種說法：（1）表示氧氣這種物質(zhì)（2）表示

氧元素（3）表示2個氧原子（4）表示1個氧分子（5）表示1個氧分子里有2

個氧原子（6）表示氧氣是一種無色氣體，其中正確的是（）

A.1、4、5B.1、4、5、6C.1、3、4、5D,3、4、5

3.點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因是（）

A.火柴梗濕度達不到著火點B.火柴梗著火點更高

C.火柴梗潮濕，不易繼續(xù)燃燒D.火柴梗接觸氧氣少

4.實驗室制取氧氣大致可分下列步驟：a、點燃酒精燈b、檢查裝置的氣密

性c、將氯酸鉀和二氧化鎰的混合物裝入試管，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊試管，并把

它固定在鐵架臺上d、用排水法收集氧氣e、熄滅酒精燈f、將導(dǎo)管從水槽中取

出，正確的操作順序是（）

A.bcadefB.cbadefC.bcadfeD.cbadfe

5.對于2H2O—2H2O,下列說法中，正確的是（J

A.水分解產(chǎn)生的氫、氧原子分別構(gòu)成氫氣和氧氣

B.水中的氫氣和氧氣通電后分解出

C.反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣、氧氣的體積比約為2:1

D.反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、氧氣的質(zhì)量比為1：16

6.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

高潟A

A.2H2+WO3W+3H2。B.CuO+COC+CO2

A點燃

C.2KMnO4K2MnOd+MnOz+OzTD.H2+CI22HC1

7.若將8克CuO完全還原成銅時，實際操作中消耗氫氣的質(zhì)量是()

A.0.2克B.大于0.2克C.小于0.2克D.以上結(jié)論均不對

8.下列圖象，橫坐標x表示鎂、鐵的質(zhì)量，縱坐標y表示生成氫氣的質(zhì)量，

能代表等等質(zhì)量鎂、鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖象是()

9.實驗題

右圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣的實驗操

作圖，請據(jù)回答下列有關(guān)問題：

(1)指出圖中的錯誤AB

(2)用圖示方法集氣時，等瓶子里的水排完后，在下用玻片蓋住瓶

口，小心把瓶子移出水槽，(顛倒正或例)放在桌子上。

(3)完全反應(yīng)后，試管中的殘留固體是—

，分離它TTTT

的方法是，所需儀器的名稱是、二，,冷水廠/熱水

_____斕一白磷白微

甲Z.

(4)將制出的氧氣通入右圖所示甲、乙兩個試管中，甲中無明顯變化，乙中

出現(xiàn)火星，由此得出的結(jié)論是

10.用鋅、氧化銅、烯硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑:

/、稀H2SO4CuO

(1)ZnH2CU

(2)CuOCuSO4Cu

用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等時，設(shè)反應(yīng)過程中Zn和稀H2SO4略為過

量，下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是（）

A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅B.消耗相同質(zhì)量的鋅

C.消耗相同質(zhì)量的硫酸D.生成硫酸鋅的質(zhì)量可能不同

11.將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中的燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹埂?/p>

灼燒后的產(chǎn)物冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同，則原混合物中金屬鎂

的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.56%B.44%C.40%D.38%

12.在10克氯酸鉀和二氧化鎰的混合物中，含二氧化鎰10%,加熱后冷卻，

試管中剩余固體含二氧化鎰為12.5%,求氯酸鉀分解的質(zhì)量分數(shù)是多少？

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)4化學(xué)實驗及實驗探究

一、復(fù)習(xí)要點：

1、了解常用化學(xué)實驗儀器的名稱、性質(zhì)、用途、藥品的存放以及一些重要實驗基本操作。

2、常見的儀器：如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、托盤

天平、玻璃棒等。

3、重要的實驗基本操作：如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒精燈的使用與加熱，

儀器的洗滌，氣體的驗純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過

濾、蒸發(fā)等分離或提純物質(zhì)的實驗操作方法等。

二、例題

1.下列化學(xué)實驗基本操作中，正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

B.用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體保持水平

C.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁

D.用托盤天平稱量物體時，稱量物放在左盤，祛碼放在右盤

解析：題目立意：考查化學(xué)實驗基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用

方法。

2.下列所示實驗方法、裝置和操作有無錯誤，如果有，說明如何改正。

解析：考查倒入液體并稀釋濃硫酸的操作及過濾、蒸發(fā)等操作。

3.量取25ml液體，最好選用（）

A.10ml量筒B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量筒

解析：用量筒量取一定體積液體，應(yīng)選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。

例4.某學(xué)生用托盤天平稱量時，誤將藥品和跌碼位置放顛倒了，待平衡時,

稱得藥品質(zhì)量讀數(shù)為9.5g(lg以下用游碼)，則藥品的實際質(zhì)量為()

A.9gB.10gC.8.5gD.8g

解析：考查學(xué)生正確使用托盤天平的技能。

5.用下列裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。

儀器名稱實驗前實驗后

氧化銅和玻璃管mlm3

氯化鈣和U形管m2m4

(1)所用實驗裝置的連接順序(2)裝置C的作用是若

不用C裝置，測定出來的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(偏高或偏低)

(3)測量數(shù)據(jù)用ml、m2、m3、m4表示如下：則在水中氫元素與氧元素的

質(zhì)量比是__________

(4)停止加熱同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果氫元素與

氧元素的質(zhì)量比。(偏高或偏低)

解析：本實驗是測定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，

生成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量，便可計算出水中氫元素與氧元

素的質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通

過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅，

使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸

收，所以實驗儀器的連接順序應(yīng)為B、C、A、Do生成的氫氣如果不用C裝置

干燥，測出的水的質(zhì)量即m4-m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)

量比會偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，

即ml-m3,這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即（m4-m2）-（m「m3）所以水中氫元素與

氧元素的質(zhì)量比為：石G。如果在停止加熱的同時，就停通入氫

氣，并拆開實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧

化銅，這樣測出的m3數(shù)值偏高，因而ml-m3的值偏低，使（m4-m2）-（m「m3）的值

出.（rnj

偏高，導(dǎo)致叫一皿3偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量

比偏高。

三、習(xí)題

1.配制10%的氫氧化鈉溶液100ml,應(yīng)選用的儀器是（）

①量筒②酒精燈③玻璃棒④蒸發(fā)皿⑤燒杯⑥天平

A.①②③⑥B.①②④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④

2.下列實驗操作或作法正確的是（）

A.用100ml量筒量取8.5ml的水

B.為了不造成浪費，實驗剩余的藥品放回原瓶

C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱

D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈

3.某同學(xué)的實驗報告中，有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是（）

A.用托盤天平稱得11.7g食鹽B.用100ml量筒量取5.26ml鹽酸

C.用廣泛pH試紙測得溶液pH值為3.5D.用托盤天平稱得8.36g鋅粒

4.下列可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作程序?qū)⒏鹘M物質(zhì)分離的是（）

A.硝酸鉀和氯化鈉B.二氧化鎰和氯化鉀

C.酒精和水D.氯化銀和硫酸領(lǐng)

5.下列實驗操作正確的是（）

A.把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上稱量

B.不慎將酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液去中和

C.加熱液體時，試管口朝著無人的方向

D.用托盤天平稱量完畢，應(yīng)把祛碼放出磋碼盒中

6.下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會減輕的是（）

A.固體碳酸鈣B.晶體碳酸鈉C.濃硫酸D.氯化鈉固體

7.除去混在白糖中的泥沙，需采用的正確操作是（）

A.溶解、過濾、蒸發(fā)B.溶解、加熱、結(jié)晶

C.溶解、蒸發(fā)、振蕩D.攪拌、溶解、稱量

8.指針向右擺動幅度小于向左擺動幅度的天平稱量物體，達到平衡后，讀

數(shù)與被稱量物質(zhì)的真實質(zhì)量比較（）

A.偏小B.偏大C.相等D.無法判斷

9.某學(xué)生俯視量筒內(nèi)液體讀數(shù)為20ml,則實際液體體積為（）

A.大于20mlB.小于20mlC.等于20mlD.無法判斷

10.既可用于給液體加熱，又可用于給固體加熱的玻璃儀器是（2

A.試管B.燒瓶C.燒杯D.蒸發(fā)皿

11.用試管加熱固體時，有時因操作不正確而出現(xiàn)試管炸裂，原因是（）

A.加熱前試管外壁有水B.加熱不均勻，局部溫度過高

C.試管口略向下傾斜了D.試管夾夾在試管中上部了

12.溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都要使用的儀器是用量筒量取一定的

體積液體時，除選用合適的量筒外還應(yīng)該使用的儀器是

13.給試管內(nèi)的液體加熱時，液體體積最好不超過試管容積的,給酒

精燈添加酒精時，燈內(nèi)酒精體積不能超過酒精燈容積的O

14.吸取液體后的膠頭滴管，不能或o

15.下列實驗操作都應(yīng)該注意先后順序，橫線上填上“先''或"后

(1)稀釋濃硫酸時，往燒杯里加濃硫酸，加水。

(2)實驗室制取氧氣，當集氣瓶中集滿氧氣后，應(yīng)把導(dǎo)管移出水面，

撤去酒精燈。

(3)氫氣還原氧化銅完畢后，應(yīng)—撤去氫氣導(dǎo)管，—移走酒精燈。

(4)測定有機物燃燒產(chǎn)生的氣體中二氧化碳、水的質(zhì)量時，應(yīng)將氣體通

過足量的石灰水，—將氣體通過干燥劑。

16、在實驗室做實驗時，發(fā)生了下列情況。在空白處簡要地寫出由于實驗

操作而引起下述后果的原因。

(1)鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂

(2)加熱高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水變成紫紅色

(3)盛有溶液的蒸發(fā)皿，在加熱的過程中發(fā)生了液滴飛濺

(4)實驗室制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水沿導(dǎo)氣管進入熱的試管

中，使試管炸裂

(5)用洗凈的儀器進行過濾操作時，濾紙未破損，經(jīng)兩次過濾后，濾液仍渾

濁____

17.雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫(H2O2)的水溶液。含過氧

化氫30%的溶液以二氧化鎰為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

BihiOi

方程式為：2H2O2=2H3O+O2t5現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖

實驗裝置進行：

其中裝置I中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化鎰，分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過氧

化氫溶液。請回答：

(1)裝置H中的化學(xué)藥品是,作用是O

(2)裝置in可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學(xué)藥品是,證

明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是

(3)裝置W中氧氣是否收集滿的檢驗方法是

IIV

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)5溶液

一、基礎(chǔ)知識的歸納與整理:

??定義：一種或一種以上的物頂分散到月一種物質(zhì)里形成癡一的穩(wěn)定的混合物

特征:均一性.穩(wěn)定性

組成｛嘉j｝溶液質(zhì)量='溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

分類『眈條件僵霹

I定條微溫度南閩黑蒜

溶液

量靖解性的量度一溶解度一償黑器!表示一溶解度觸

〔含溶質(zhì)的量的量度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

,過濾

混合物的分鬻m蒸發(fā)溶劑怯

-口叫—［冷卻熱飽和溶液法

溶液的導(dǎo)電性一電離

馥性pH<7

溶液的酸堿性<中性pH=7

〔堿性pH>7

、例題

1.下列說法中不正確的是（）

①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定

比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有

鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量

隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的

糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不

變。

A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

解析此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。

溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是

一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故

④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥

正確。

2.某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是（）

A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫

解析本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因為硝酸

鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液

中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用

都可以。

溶

.下圖為、兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：A

3AB解

度

（1）圖中P點的含義是⑻B

36

（2）t℃時，A物質(zhì)的溶解度B物質(zhì)的溶解度（填“大于”、

“小于”或“等于"）020t溫度（七

（3）B物質(zhì)屬于___溶物質(zhì)（填“易”、“可”、“微"或"難”）

（4）當B中含有少量A時，可用法提純B。

解析考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。

4.四種離子Na+、Mg2\Cl\SOH,Na\Mg2\C「離子個數(shù)4:7:6,

Na+離子個數(shù)為4a,則SOk離子個數(shù)為一。

解析解決此類問題關(guān)鍵充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶正電

荷總數(shù)等于所有陰離子帶負電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、的個數(shù)分

別為7a、6a個。設(shè)此時溶液SO,離子數(shù)為x,則4axi+7ax2=6axl+2x,x=6a。

三、習(xí)題

1.同學(xué)在配制50g溶質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的實驗中，稱量時將往碼

放在左盤（1g以下用游碼），食鹽放在右盤；量水時仰視液面讀數(shù)。這樣配制

的食鹽溶液中的質(zhì)量分數(shù)（）

A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能確定

3.由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%。

取該混合物10g,將其投入UOg的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)為（）

A.12%B.24%C.20%D.30%

4.下列物質(zhì)分別和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是（）

A.ZnB.Zn（OH）2C.ZnOD.ZnCO3

5、在4個小燒杯里分別盛有等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在空氣中放置一段時間后,

燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量顯著增加且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的是（）

A濃鹽酸B濃硫酸C石灰水D蔗糖溶液

6.20℃時，氯化鈉的溶解度是36克。把20g氯化鈉中加入50g水，充分

溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.36%B.40%C.26.5%D.28.6%

7.將10g某物質(zhì)溶解于90g水中形成溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）

A一定等于10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.三種

情況均有可能

8、能證明某KC1溶液在20℃時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是)

A.溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀

B.溫度不變時，向該溶液中加入少量KC1晶體，

晶體不再溶解

C.取少量該溶液升溫，無KC1晶體析出

D.取少量該溶液，降溫至10℃時，有KC1晶體析

出

9、右圖M、N分別表示二種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，試根

據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是()

A.圖中A點表示M、N二種物質(zhì)在t「C時均達到飽和

B.M、N二種飽和溶液，當溫度從G降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體

C.同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當溫度從力降至t2后，剩余

溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

D.0℃時，M、N具有相同的溶解度

10、下表是不同溫度時KNO3的溶解度數(shù)值，根據(jù)此表回答下列問題

(I)KNO3的溶解度隨溫度變化趨勢是

溫度/℃020406080

溶解度/g13.331.663.9110169

(2)KNO3的溶解度為50g時的溫度范圍是

(3)請在右邊畫出KNO3的溶解度曲線

11、實驗室于配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液,陽四咎1°理冷九溫度/氣

⑴該實驗的步驟是：①計算；②稱量；③o

⑵該實驗中需要準確量取水毫升。若某學(xué)生用量筒取水時，面對

刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)5%(填

或"=")。

12.用或"="填空：

(1)濃鹽酸的質(zhì)量為A,敞口放置一段時間后的質(zhì)量為B,則AB

(2)100克質(zhì)量分數(shù)為A%的食鹽溶液倒出10克后的質(zhì)量分數(shù)為B%,則

A%B%

(3)A克CuSCU溶液插入一鐵片反應(yīng)一段時間后的溶液質(zhì)量為B克，則A

Bo

13.為檢驗糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量，需要配制320克5%的硫酸銅溶

液，配制時需要用到的主要儀器有要使溶液

中的溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要10%的燒堿溶液克。

14.如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時，分別取等

質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的

相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃,結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，

試回答下列問題：溶

解

度

(1)乙物質(zhì)的溶解情況是心

(2)依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的