福建省莆田市榜頭中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中所選用的儀器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL燒杯配制100g質量分數為1%的食鹽水

C．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體

D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體參考答案：C略2.下列物質屬于非電解質的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略3.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

(

)

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3參考答案：D略4.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是(

)參考答案：略5.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（

）A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O高溫

C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

D．SiO2+2C==Si+2CO↑參考答案：C略6.在容量瓶上，沒有標記符號的是A.標線

B.溫度

C.濃度

D.容量參考答案：C在容量瓶上，標記有刻度線、溫度、容量，沒有標注濃度，故選C。7.下列變化是通過取代反應來實現的是A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

-Br參考答案：D8.現有下圖所示的兩種分子模型，其中“●”為碳原子，“”為氧原子，“○”為氫原子。下列說法中正確的是()A．分子式相同，是同種物質B．兩者互為同系物C．兩者互為同分異構體D．分子中都含有羥基參考答案：C解析由圖示可知，前者的結構簡式為CH3CH2OH，后者的結構簡式為CH3—O—CH3，兩者互為同分異構體。9.取物質的量濃度為0.05mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為

（

）

A.RCl

B.RCl2

C.RCl3

D.RCl4參考答案：C略10.下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（）A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應速率D.實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率參考答案：CA.降低溫度，反應速率減小，食物放在冰箱中會減慢變質的速率，A正確；B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率，B正確；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯誤；D.增大反應物濃度，減小反應速率，實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率，D正確，答案選C。

11.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2－的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．XY參考答案：B12.判斷下列敘述中正確的

A、標準狀況下，1mol任何物質的體積都是22.4L

B、1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都是22.4L

C、常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應生成1molH2時，消耗H+的數目約為1.204×1024D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同參考答案：C13.關于硅及其化合物的敘述中，正確的是（）A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、晶體硅導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體，制造光纜的主要材料為二氧化硅；B、二氧化硅與氫氟酸反應；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣．【解答】解：A、晶體硅是良好的半導體材料，但是制造光纜的主要材料為二氧化硅，故A錯誤；B、二氧化硅與氫氟酸反應，故B錯誤；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，故D正確；故選D．14.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42—)=0.8mol/L，則c(K+)為

（

）

A．0.3mol/L

B．0.2mol/L

C．0.15mol/L

D．0.4mol/L參考答案：A略15.下列實驗操作中，正確的是（

）A.

用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B.

給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C.

試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.

加熱后的蒸發皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：DA．用剩的藥品不要亂丟，也不能放回原試劑瓶，應放在指定的容器中，故A錯誤；B．給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1313，故B錯誤；C．加熱時，燒杯需放在石棉網上，故C錯誤；D．使用蒸發皿加熱結束后，要用坩堝鉗夾持取下蒸發皿，不要用手拿，以防燙傷手，故D正確；故選D。點睛：用剩的藥品不要亂丟，一般的藥品為了防止污染試劑瓶中的藥品，不能放回原試劑瓶，但金屬鈉等活潑金屬，能夠與水等物質反應，容易發生意外事故，用剩的鈉需要放回原試劑瓶。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結構示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為

，生成物與水反應的化學方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選