微型專題重點突破(二)專題1微觀結構與物質的多樣性微型專題重點突破(二)專題1微觀結構與物質的多樣性[學習目標]1.掌握化學鍵類型與物質類別間的關系。2.理解化學鍵與分子間作用力對物質變化的影響。3.學會化學用語的正確使用。4.進一步理解元素位置、性質、結構的應用。[核心素養]1.宏觀辨識與微觀探析：根據物質類別及其微粒間作用力判斷物質可能發生的變化。2.證據推理與模型認知：建立8電子穩定結構判斷、元素推斷等思維模型，并應用模型解決問題。。[學習目標]微型專題考題精選內容索引微型專題考題精選內容索引微型專題微型專題一、化學鍵與物質類別的判定例1下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

①MgF2

②Na2O2

③NaOH

④NH4Cl

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥解析一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。答案解析√一、化學鍵與物質類別的判定例1下列物質中含有共價鍵的離子化化學鍵概念“五澄清”(1)稀有氣體中不含化學鍵。(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵。(3)共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵。(4)含共價鍵的物質不一定是共價化合物。(5)化學鍵破壞不一定發生化學變化，但化學反應中一定有化學鍵的斷裂和形成。歸納總結化學鍵概念“五澄清”歸納總結變式1關于NaCl和HCl，下列說法正確的是

A.NaCl和HCl分子中都含有Cl－B.NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D.兩種化合物類型不同，所以不能相互轉化解析NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”；NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。答案解析√變式1關于NaCl和HCl，下列說法正確的是解析NaC例2下列關于電子式的相關描述中正確的是

A.CCl4的電子式為B.CaCl2的電子式為C.由氨氣的電子式

可知每個NH3分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為答案解析√二、物質電子式的書寫例2下列關于電子式的相關描述中正確的是答案解析√二、物質解析化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2＋與兩個Cl－之間，其正確的寫法應該是

，B項錯誤；NH3中的N原子含有7個電子，每個H原子含有1個電子，故每個NH3分子中共含10個電子，C項錯誤；在用電子式表示某物質的形成過程時，一定要注意與化學方程式相區分，因為該過程不表示化學反應，正確的形成過程為

，D項錯誤。解析化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同電子式書寫常見的誤區(1)不按原子最外層電子數目寫，誤把原子化合價的絕對值當成最外層電子數，如HF電子式的正確寫法為

，誤寫成

。(2)漏寫孤對電子，如N2電子式的正確寫法應為

，誤寫成

。(3)混淆電子式與化學式，如Na2S電子式的正確寫法應為

，誤寫成

。

特別提示電子式書寫常見的誤區特別提示(4)共用電子對數目寫錯，如CO2電子式的正確寫法應為

，誤寫成

。(5)原子結合順序寫錯，如HClO電子式的正確寫法應為

，誤寫成

。(6)錯誤使用“[

]”，如HCl電子式的正確寫法應為

，誤寫成

。(7)誤將電荷數標為化合價，如Na2O電子式的正確寫法應為

，誤寫成

。(8)混淆復雜陽離子與簡單陽離子，如Na＋電子式的正確寫法應為Na＋，誤寫成

。(4)共用電子對數目寫錯，如CO2電子式的正確寫法應為變式2

(2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)下列有關化學用語表示正確的是

A.四氯化碳分子比例模型：

B.HClO的結構式：H—Cl—OC.CO2的電子式：D.硫原子的結構示意圖：

答案解析√變式2(2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)下列有關化解析A項，

是球棍模型，錯誤；B項，因HClO為共價化合物，根據共價鍵成鍵的特點，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對，其結構式為H—O—Cl，錯誤；C項，二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵，其電子式為

，正確；D項，硫原子的結構示意圖為

，錯誤。解析A項，是球棍模型，錯誤；三、8電子穩定結構的判斷例3下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5答案√解析A項，BF3中形成三個共用電子對，硼原子最外層只有6個電子，未達到8電子結構，錯誤；B項，H2O中氫原子最外層只有2個電子，錯誤；C項，SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對，兩種原子的最外層均達到8電子結構，正確；D項，PCl5中P不符合8電子結構，錯誤。解析三、8電子穩定結構的判斷例3下列分子中所有原子都滿足最外層判斷2電子、8電子穩定結構的方法(1)分子中若含氫原子，則氫原子滿足的是2電子穩定結構。(2)判斷8電子結構的方法有以下兩種：方法一：原子最外層電子數＋共用電子對數＝8，如在HCl中，對氯原子來說，最外層有7個電子，共用電子對數為1，則氯原子能滿足8電子結構，對氫原子則不能滿足8電子結構。方法二：分子中各原子的最外層電子數之和＝8×分子中原子總數－2×共用電子對數，如PCl3最外層電子數為26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能滿足8電子結構。思維模型判斷2電子、8電子穩定結構的方法思維模型變式3下列分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構的是

A.SCl2、PCl3、CO2 B.AsH3、BF3、BeCl2C.XeF2、PCl5、BrF3 D.NO、NO2、ClO2答案√解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未達到8電子穩定結構，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外層電子數均超過了8。解析變式3下列分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構的是答案例4下列有關化學鍵的說法正確的是

A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D.鈉與水反應、鈉與氧氣反應的過程中，均存在離子鍵的形成四、物質變化與微粒間作用力的關系答案解析√例4下列有關化學鍵的說法正確的是四、物質變化與微粒間作用解析HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學鍵類型不同，A項錯誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發生了變化，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力，C項錯誤；鈉與水反應生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項正確。解析HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子物質性質影響因素分析思維模型即凡涉及化學性質的問題，要從化學鍵方面找原因：凡涉及物理性質的問題，要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。物質性質影響因素分析思維模型即凡涉及化學性質的問題，要從化學解析水降溫結冰屬于物理變化，化學鍵不變，A項正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B項錯誤；金剛石加熱熔化共價鍵被破壞，C項錯誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項錯誤。變式4下列過程中化學鍵沒有被破壞的是

A.水降溫結冰 B.水電解得到氧氣與氫氣C.金剛石加熱熔化 D.NaOH溶于水答案解析√解析水降溫結冰屬于物理變化，化學鍵不變，A項正確；變式4例5

(2018·溫州共美聯盟高一期末)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是

五、元素的綜合推斷元素代號

ABDEGIJK化合價

－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186例5(2018·溫州共美聯盟高一期末)幾種短周期元素的原子A.常溫下B元素的單質能與J單質反應B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞IC.G元素的單質存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質答案解析√A.常溫下B元素的單質能與J單質反應答案解析√解析由幾種短周期元素的原子半徑及其化合價可推知：則常溫下Mg與O2反應生成MgO。A、I、J的離子具有相同的電子層結構，離子半徑由大到小的順序是F－＞Mg2＋＞Al3＋，即(A＞J＞I)，G(P)元素的單質存在紅磷、白磷等多種同素異形體，A、B、C正確；Mg在CO2中燃燒生成碳(即D)的單質，D錯誤。解析由幾種短周期元素的原子半徑及其化合價可推知：則常溫下M元素綜合推斷的思維方法思維模型元素綜合推斷的思維方法思維模型變式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案解析√變式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只解析Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數比Z小，為氮元素。X原子序數小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯誤；B項，NaOH是強堿，錯誤；C項，氧化性：O2>N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。解析Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數比Z小，例6自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是

A.CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C.CaF2固體不導電，但在熔融狀態下可以導電D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小六、晶體類型與性質答案√解析離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態下被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態下能夠導電，這是判斷某晶體是否為離子晶體的實驗依據。解析例6自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于方法規律晶體的類型由構成晶體的微粒決定。不同的晶體因為結構、存在的作用力不完全相同，性質上表現出了較大的差異。在對晶體的類型及性質進行判斷分析時，一般通過物質的類別判斷出物質所屬晶體類型，然后根據晶體類型判斷其性質；也可通過不同類型的晶體具有的特征性質去判斷晶體類型，從而進一步判斷出晶體的其他性質。方法規律晶體的類型由構成晶體的微粒決定。不同的晶體因為結構、變式6

(2018·江蘇清江中學期中)下列說法正確的是

A.固態CH4與NH4Cl都屬于分子晶體B.MgCl2中既有離子鍵又有共價鍵C.冰熔化時，分子中氫鍵和H—O鍵發生斷裂D.熔、沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O答案解析√變式6(2018·江蘇清江中學期中)下列說法正確的是答案解析A項，CH4是由分子構成的共價化合物，在固態時屬于分子晶體，NH4Cl是由NH和Cl－構成的離子化合物，固態時屬于離子晶體，錯誤；B項，MgCl2中只有離子鍵，錯誤；C項，冰熔化時，水分子之間的氫鍵部分破壞，但水分子內的H—O鍵不會斷裂，錯誤；D項，金剛石屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，而H2O屬于分子晶體，所以熔、沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O，正確。解析A項，CH4是由分子構成的共價化合物，在固態時屬于分子考題精選考題精選1.(2018·溫州共美聯盟高一期末)下列各項中表述正確的是

A.Cl的原子結構示意圖：

B.N2的結構式：C.CO2的分子模型示意圖：

D.CSO的電子式：123456答案√781.(2018·溫州共美聯盟高一期末)下列各項中表述正確的是2.下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是

A.BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩定結構B.18gH2O和D2O的中子數都為10NAC.78gNa2O2晶體中所含離子數目為3NAD.氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷

裂和形成答案√123456解析782.下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是答案√1234123456解析BF3中B原子沒有達到8電子穩定結構，A項錯誤；18gH2O和D2O的中子數分別是8NA、

×10NA＝9NA，B項錯誤；78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數目為3NA，C項正確；氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤。78123456解析BF3中B原子沒有達到8電子穩定結構，A項3.(2018·溫州共美聯盟聯考)北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，如K3C60，實驗測知K3C60屬于離子化合物，且有良好的超導性。下列關于K3C60的說法正確的是

A.該化合物在熔融狀態下能導電B.1molK3C60中含有的離子數目為63×6.02×1023個C.K3C60中只含離子鍵，不含有共價鍵D.該物質的化學式可表示為KC20答案解析√123456783.(2018·溫州共美聯盟聯考)北京大學和中國科學院的化學解析

A項，該物質是離子化合物，為電解質，在熔融狀態下能電離出陰陽離子而導電，正確；B項，1molK3C60中含有3mol鉀離子和1mol陰離子，所以1molK3C60中含有的離子數目為4×6.02×1023個，錯誤；C項，K3C60是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價鍵，錯誤；D項，化學式表示該物質的組成，其化學式為K3C60，不能寫為KC20，錯誤。12345678解析A項，該物質是離子化合物，為電解質，在熔融狀態下能電離4.下列各組物質中，二者互為同分異構體的是

①CuSO4·5H2O與CuSO4·3H2O ②CH3COOH與HCOOCH3③與 ④

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④答案解析√123456解析分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體；①中化學式不同；②③④各組中，二者的分子式相同，但結構不同，故二者互為同分異構體。784.下列各組物質中，二者互為同分異構體的是答案解析√1235.(2018·余姚中學高一4月質檢)下列排列順序正確的是

①熱穩定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>F

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④結合質子(H＋)能力：OH－>CH3COO－>Cl－

⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A.②④⑤ B.①②④C.③⑤ D.全部正確123456答案解析√785.(2018·余姚中學高一4月質檢)下列排列順序正確的是123456解析熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，原子半徑：Na＞Mg＞F，故②正確；元素非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯誤；結合質子(H＋)能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－，故④正確；原子晶體的熔點大于分子晶體，分子晶體的相對分子質量越大熔點越高，晶體的熔點：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2，故⑤正確。選A。78123456解析熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；6.(2018·余姚中學高一4月質檢)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

①光氣(COCl2)

②SF6

③二氟化氙④三氟化硼

⑤BeCl2

⑥PCl3

⑦PCl5

⑧OF2A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑦ C.①⑥⑧ D.②④⑤123456解析解析只要分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數之和為8，該原子就能滿足8電子穩定結構；COCl2中C原子的最外層電子數為：4＋4＝8，Cl原子的最外層電子數為：7＋|－1|＝8，O原子的最外層電子數為：6＋|－2|＝8，都滿足8電子穩定結構，故①正確；同理可知：⑥⑧正確；②③④⑤⑦錯誤。答案√786.(2018·余姚中學高一4月質檢)下列分子中所有原子都滿7.下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是

A.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB.NH4ClNH3↑＋HCl↑C.2Na＋O2Na2O2D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑123456解析答案√787.下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是1123456解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A項錯誤；NH4ClNH3↑＋HCl↑中沒有離子鍵的形成，B項錯誤；2Na＋O2Na2O2中沒有離子鍵的斷裂，C項錯誤；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成，D項正確。78123456解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中沒元素代號ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價＋1＋