第第頁吉林省通化市梅河口市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（含答案）梅河口市2022-2023學年高一下學期期末考試

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32I-127

第Ⅰ卷（選擇題共45分）

1.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是（）

A.可以采用電解熔融氯化鋁的方法制取單質鋁

B.加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于著色劑

C.石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化

D.大量排放到空氣中，既能形成酸雨，又能產生光化學煙霧

2.下列說法正確的是（）

A.能量變化必然伴隨發生化學反應

B.需要加熱的化學反應都是吸熱反應

C.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

3.下列關于生活中的營養物質敘述正確的是（）

A.葡萄糖和蔗糖不互為同分異構體，但互為同系物

B.糖類、油脂、蛋白質都由C、H、O三種元組成

C.植物油是天然有機高分子化合物，可以使溴水褪色

D.用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高

4．下列各項反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比與其他三項不同的是（）

A．Na與反應B．與反應

C．與反應D．與反應

5．下列物質中不能通過化合反應制備的是（）

A．B．C．D．

6．下列反應符合“原子經濟性反應”的是（）

A．

B．

C．

D．

7．下列有關化學用語的表示，正確的是（）

A．乙烯的結構簡式，B．四氟化碳的空間填充模型：

C．聚丙烯的結構簡式：D．羥基的電子式：

8．下列說法正確的是（）

A．丙烯只能發生加成反應，不能發生取代反應

B．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質量相同

D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

9．下列說法正確的是（）

A．烷烴的沸點比乙醇的沸點高

B．乙烯可用于工業制乙醇

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同

D．丙烯與溴的溶液反應的產物是

10．阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮痛作用。其合成方法如圖，下列說法正確的是（）

A．該反應是加成反應B．水楊酸的分子式是：

C．阿司匹林中含有三種含氧官能團D．水楊酸與足量的鈉反應，產生氫氣體積

11.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制取一氯甲烷B.用裝置乙在實驗室制取氨氣

C.用裝置丙萃取溴水中的溴D.用裝置丁在實驗室制蒸餾水

12.反應4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），經2min后N的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是（）

用M表示的反應速率是0.4mol/(L·min)

在2min末的反應速率，用Ｎ表示是0.3mol/(L·min)

分別用N、P、Q表示反應的速率，其比值是3：2：1

在這2min內，N和P兩物質濃度是逐漸減小的

氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）

正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

通入H2的一極是負極

該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O

下列有機反應方程式書寫及其反應類型都正確的是（）

取代反應

2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應

CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反應

HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH3CH2+H2O酯化反應

15.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

序號不純物除雜試劑分離方法

ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣

BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾

CC2H5OH(H2O)Na過濾

D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液

第Ⅱ卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.（13分）在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，f、g均為含鈉元素的正鹽，請回答：

（1）當a溶液與b溶液混合時，可觀察到的現象是______________。

（2）固體f露置在空氣中易變質轉化為g，該轉化的化學方程式為_________________________________。

（3）工業上用黃鐵礦（）為原料制備硫酸的流程如圖所示，吸收塔中選擇___________（填試劑名稱）吸收。

（4）將濃硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”現象發生，該過程體現濃硫酸的性質是___________。

（5）煤和石油在燃燒過程中通常會產生，某同學利用下列裝置測定空氣中的含量。

該裝置中與碘（）溶液發生反應的化學方程式為：_________________________________。

若空氣流速為V，當與碘（）溶液恰好完全反應時，耗時10min，則該空氣樣品中的含量是______________（用含V的最簡表達式表示）。

17．（13分）海水是人類重要的資源寶庫。海水綜合開發利用的部分過程如下：

回答下列問題：

（1）從海水中提取粗鹽的操作名稱為______。

（2）向苦鹵中通入是為了提取溴，發生反應的離子方程式為____________，富集溴一般先用熱空氣和水蒸氣吹出單質溴，這是利用單質溴的______（填“揮發性”或“密度比空氣大”），再用純減溶液吸收溴，主要反應是（未配平），若吸收時，該反應中轉移的電子的物質的量為____________。

（3）工業生產中沉淀所用沉淀劑為______（填化學式），電解熔融制備Mg的化學方程式為____________。

18.（16分）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅;

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末;

方法三：將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):

方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用

(選填裝置編號)。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用、

。

方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置(選填裝置編號)中加入以除去其它雜質氣體。

方法三：制氮氣的化學方程式為。

綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用(最好可再生)原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價：。

（5）1892年，英國科學家瑞利((Rayleigh)發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大50‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：。

19．（第2問1分，其它每空2分共13分）

乙酸乙酯是應用最廣的脂肪酸酯之一，是極好的工業溶劑，廣泛應用于油墨、人造革生產中。某小組同學欲制取并分離提純乙酸乙酯，制取實驗裝置設計如下：

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的；

②有關有機物的沸點：

試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯

沸點/℃34.778.511877.1

請回答；

（1）儀器的名稱是______，濃硫酸的作用為______。

（2）若用同位素標記乙醇中的氧原子，則與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為______，該反應的類型屬于______反應。

（3）該小組同學在實驗時加入過量的乙醇的目的是______。

（4）球形干燥管的作用是______，C中放______溶液。

（5）從C中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入______除去乙醇。

1-10CCDDBDBDBB11-15DCBBD

16.（13分，除特殊標記外，每空2分）

（1）產生淡黃色沉淀（溶液變渾濁也可）

（2）

（3）98.3%的濃硫酸（濃硫酸或98%濃硫酸）

（4）強氧化性和脫水性

（5）（3分）

17．（1）蒸發（結晶）（2分）

（2）（2分）；揮發性（2分）；5mol（3分）

（3）（或CaO）；（各2分）

18【答案】(1).D；CaO與水反應，減少了溶劑；CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度（或促使氨水分解）(2).E；堿石灰或CaO或固體氫氧化鈉(3).NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑＋2H2O(4).Cu和CuO可以循環使用，節省試劑；避免使用有毒的NaNO2，污染小(5).方法二制得的氮氣中含有密度比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大

【解析】試題分析：（1）用CaO和濃氨水反應，應選固液常溫型的發生裝置，即D；濃氨水常溫下跟生石灰反應生成氨氣和氫氧化鈣，化學方程式為CaO+NH3H2O=NH3↑+Ca（OH）2，因為氨水不穩定易揮發，生石灰和水反應生成熟石灰的過程中，生石灰的兩個作用是：一方面消耗氨水溶液中的水，另一方面放出的熱量促使氨水揮發、分解而得到氨氣；

空氣中除了氮氣、氧氣外，還含有二氧化碳、水蒸氣等，為保證所得氨氣盡可能純凈，要除去空氣中多余的水蒸氣、二氧化碳等雜質，可以通過堿性干燥劑-堿石灰，既可以吸收二氧化碳又能吸收水；

19．（1）分液漏斗催化劑和吸水劑

（2）取代反應

（3）提高的轉化率

（4）防倒吸飽和溶液

（5）無水氯化鈣

根據信息反應物是亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨，反應條件是加熱，氮元素全部轉化為氮氣，反應前后元素的種類不變，因此生成物還有氯化鈉和水，因此反應的方程式為：

NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；

從題中信