2016專題 （60分30分鐘 班級 5.00g250mL425.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好，過濾，40.010mol·L—1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO420.02mL，滴定中MnO4—Mn2+。0.010mol／LKMnO419.98請回答下列問題：[來源: 根據實驗數據，測得該晶體元素的質量分數 若步驟二中加入的KMnO4的溶液的量不足，則測得的鐵含量 化學式中結晶水的個數x的計算式為 ])（1）膠頭滴管、250ml（2）Fe3+（4）11.2%；（5）偏高 （1）（2）Fe2+（3驟三中MnO4-將Fe2+氧化為Fe3+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，發生反應的離子方程式是+H=53+Mn2+H2（4）(e2):MnO4=1.998×10-4mol,n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×1.998×10-4mol=9.99×10-4mol250mLFe的質量是m(Fe)=9.99×10-4mol×（250÷25）×56g/mol=0.559g,該晶體元素的質量分數為（0.559g÷5.00×100%=1.2%（5K3[Fe(C2O4)3]·xH2OK3[Fe(C2O4)3+xH2O，(510+18x)g晶體會失去結晶水質量是18xg,由于失重a％，則[18x÷(510+18x)]×100%=a％,x=5.1a/[18(1-a%)]. D2～3次，并將洗液移入容量瓶中E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉移至容量瓶中【答案（1） （2） 1）NOH（2與450l500,501.0oL(aO0.5×1.0oL×40go=2.0g;98%的濃硫酸(密度為1.84gc3)的物質的量濃度是C=10001.8410000.9818.4molL 18.4mol/L×V=500×1.0mol/L,V=27.2ml,27.2mL（3）濃硫酸溶于（4）就偏低，正確；B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，當溶液恢復至室溫時溶液的體積偏小，使所配的溶液的濃度偏高，錯誤；C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，則溶質偏少，因此配制的溶液的濃度就偏低，正確；D2～3次，并將洗液移入容量部轉移至容量瓶中，則溶質的物質的量偏多，使所配制的溶液的濃度就偏高，錯誤；F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，不會影響溶液的濃度，錯誤；G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，則溶液的體積偏小，使因此配制的溶液的濃度就偏高，錯誤。故操作引起結果偏低的有A、C、D。2015屆高三上期末】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應水合肼(N2H4·H20)。實驗一：NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示 A．容量 NaOH的濃度。請選用所 實驗二：水合肼。(實驗裝置如右圖所示108~114℃餾分。( B．NaOH和NaClO 實驗三：測定餾分中肼含量。5.000g，加入適量NaHC03250mL25.00mL0.1000mol·L-1的I2pH6.5左右。( 實驗測得消耗I216.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H20) Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+HI（1）2-32-3次；NaOH和HIHI反應，所pH6.5左右；根據N2H4·H20+2I2=N2↑+4HI+H200.016L×0.1mol/L=0.0016mol，則水合肼的0.0016mol/2=0.0008mol，5.000g餾分中水合肼的質量分數