RJ九(下)教學課件課題1

生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥RJ九(下)課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽猜謎語原從水中來，不敢水中行。

人人都要我，無我食不成。打一物質謎底：食鹽情景引入猜謎語謎底：食鹽情景引入鹽生活中的食鹽指由陽離子和酸根離子構成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金屬離子或銨根離子（NH4+）鹽生活中的食鹽指由陽離子和酸根離子構成的化合物，如NaCl、氯化鈉一1.氯化鈉簡介（1）俗稱：食鹽；（2）化學式：NaCl；（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。知識講解氯化鈉一1.氯化鈉簡介知識講解氯化鈉晶體晶體結構氯化鈉晶體晶體結構醫療上：農業上：食品上：工業上：交通上：（1）配制生理鹽水；（3）用鹽水漱口防治口腔炎癥。（2）預防感冒；用10%~16%的食鹽溶液來選種。用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等。制取純堿、燒堿、鹽酸等。化雪。

2.氯化鈉的用途醫療上：農業上：食品上：工業上：交通上：（1）配制生理鹽水；（1）分布：氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉。

3.氯化鈉在自然界中的分布與獲取（1）分布：氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水里含有大量（2）獲取：通過晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體——粗鹽。當有大量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時，就會形成美麗的鹽景。（2）獲取：通過晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發除去其蒸發池結晶池海水“海水曬鹽”過程水分蒸發粗鹽母液蒸發池結晶池海水“海水曬鹽”過程水分粗鹽母液海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質。如何用粗鹽制得精鹽呢？海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質。如何粗鹽提純—去除粗鹽中不溶性雜質①溶解②過濾③蒸發思考：上述過程中玻璃棒的用途分別是什么？④轉移攪拌，加速溶解引流攪拌，防止液滴飛濺轉移固體粗鹽提純—去除粗鹽中不溶性雜質①溶解②過濾③蒸發思考：上述過亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二（1）俗名：純堿、蘇打；（2）化學式：Na2CO3；（3）純堿不是堿，而是鹽；（4）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。1.碳酸鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二（1）俗名：純堿、蘇打；1.碳酸鈉洗滌劑造紙（5）碳酸鈉的用途紡織印染玻璃瓷磚洗滌劑造紙（5）碳酸鈉的用途紡織印染玻璃瓷磚（1）俗名：小蘇打；（2）化學式：NaHCO3；（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。2.碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打；2.碳酸氫鈉面點發酵劑做中和胃酸的胃藥（4）碳酸氫鈉的用途滅火劑原料飲料原料面點發酵劑做中和胃酸的胃藥（4）碳酸氫鈉的用途滅火劑原料飲料3.碳酸鈣（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化學式：CaCO3；（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸。3.碳酸鈣（1）大理石珍珠首飾建筑材料（4）碳酸鈣的用途補鈣劑水泥原料珍珠首飾建筑材料（4）碳酸鈣的用途補鈣劑水泥原料氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱顏色狀態溶解性用途NaCl食鹽白色固體易溶調味品、生理鹽水Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙NaHCO3小蘇打白色固體易溶發酵粉、治療胃酸過多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補鈣劑氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱顏色狀態溶解性用【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+【例1】下列關于常見鹽的用途，錯誤的是（

）A．食鹽用作調味品B．純堿用于除水垢C．碳酸鈣用作補鈣劑D．碳酸氫鈉用于焙制糕點典例探究D【例1】下列關于常見鹽的用途，錯誤的是（）典例探究D【跟進訓練】下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打A【跟進訓練】下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（）A碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應，是否都能產生CO2？1.與酸反應鹽的化學性質三碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現象分析白色固體溶解，放出Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同學們寫出上述反應的化學方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應，產生CO2

氣體。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同怎樣檢驗這些物質中含有碳酸根呢？怎樣檢驗這些物質中含有碳酸根呢？實驗用品實驗步驟實驗現象實驗結論試管、導管連單孔塞、鐵架臺；稀鹽酸、澄清石灰水（1）將碎蛋殼

。

(2)

。(1)

。(2)

。以檢驗碎蛋殼為例研成粉末加入試管中，并滴入適量稀鹽酸，然后塞緊單孔塞將（1）中的導管伸入盛有澄清石灰水的試管中粉末逐漸溶解，有氣泡產生澄清石灰水變渾濁蛋殼中含有碳酸根實驗用品實驗步驟實驗現象實驗結論試管、導管連單孔塞、鐵架臺；某物質+稀鹽酸產生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法：+澄清石灰水歸納總結某物質+稀鹽酸產生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現象。現象：分析：

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH試管里出現白色沉淀。碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種難溶物碳酸鈣。這個原理常用作兩種堿之間的相互轉化。2.與堿溶液反應碳酸鈉澄清石灰水【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液試管里出現白色沉淀。碳酸（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑①觀察：上述幾個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發現？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。觀察與思考（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H思考：什么條件下復分解反應才能發生呢？？？復分解反應四酸、堿、鹽＋＋AB+CD→AD+CB復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。思考：什么條件下復分解反應才能發生呢？？？復分解反應四酸、堿根據所提供的四種溶液，設計實驗證明溶液兩兩之間是否能發生反應。√表示反應,×表示不反應。H2SO4

BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4==（2）NaOH+H2SO4==（3）Na2CO3+H2SO4==（4）BaCl2+

Na2CO3==（5）BaCl2+NaOH==（6）Na2CO3+NaOH==√√√√√√√√××××根據所提供的四種溶液，設計實驗證明溶液兩兩之間是否能實驗現象及結論:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3==BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH==不反應Na2CO3+NaOH==不反應有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成復分解反應發生的條件①生成水；②生成氣體；③生成沉淀。(滿足一條即可)實驗現象及結論:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2H+、Cl－Na+、CO32－Na+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類發生改變2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑復分解反應發生時的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中離子種類沒發生改變反應前反應后√實質H+、Cl－Na+、Na+、反應前反應后溶液中離子種類發生改鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。這些你都記住了嗎？鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；注意判斷下列復分解反應能否發生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能練一練判斷下列復分解反應能否發生：不能BaSO4↓+2NaCl2化合反應分解反應置換反應復分解反應定義

類型

特征

由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物化學基本反應類型的比較化合反應分解反應置換反應復分解反應我國制堿工業的先驅——侯德榜

在中國化學工業史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發展小化肥（氮肥）工業所做的貢獻。我國制堿工業的先驅——侯德榜在中國化學工業史上，有一位杰侯氏制堿法(聯合制堿法)原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl

總反應：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△侯氏制堿法(聯合制堿法)原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaA.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

【例2】下列化學反應屬復分解反應的是（）

典例探究DA.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑【例2】下列化【例3】下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（）

A.KNO3、NaCl