-1-第課時

34第十章酸堿中和滴定和膠體電離平衡溶液膠體

常溫下，中和反應恰好進行完全時，溶液的pH一定等于7嗎？

答：不一定，弱酸滴定強堿(或弱堿滴定強酸)時，因弱酸根(或弱堿根)離子的水解而使溶液呈堿性(或酸性)。-1-

一支標有“20℃、25mL”字樣的滴定管內裝液體到刻度1．00mL時，管內液體的體積是(

)

A.1．00mL

B.24．00mL

C.大于24．00mL

D.小于24．00mL-1-C

下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是(

)

A.膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀；溶液均一，穩定，靜置后不產生沉淀

B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以根據此把膠體、溶液、懸濁液區分

C.光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應

D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體-1-C

“納米材料”是粒子直徑1nm~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，所以形成的物質(

)①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀。

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑤-1-B下列分離物質的方法中，根據粒子大小進行分離的是(

)

A.過濾B.蒸餾

C.滲析D.重結晶-1-AC為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是(

)

A.欲制質量分數為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

B.欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用-1-C許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是(

)

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水-1-D

中和滴定的原理及有關計算

1.先根據滴定原理找出數學計算式。

2.同一實驗要做2～3次，計算時溶液的體積取相近數據的平均值。-1-

【例1】某學生用0．1mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為以下幾步：

A.量取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使這充滿溶液；

D.取KOH標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm；-1-

E.調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH標準溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

請回答下列問題：

(1)正確操作步驟的順序是

(填字母)。-1-BDCEAF

(2)上述步驟中B操作的目的是

。

(3)上述步驟中A操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則滴定結果將

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是

。-1-定管管壁上附著的水，防止將標準溶液洗去滴

稀釋而引起誤差偏高溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色

(1)本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差分析。操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數；再取待測液于錐形瓶中，然后加入指示劑進行滴定。所以順序為BDCEAF。

(2)滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2～3次。-1-

(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，造成結果偏高。

(4)本實驗是用KOH溶液滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時的現象是溶液由無色變為淺紅色。

【答案】(1)BDCEAF

（2）洗去滴定管管壁上附著的水，防止將標準溶液稀釋而引起誤差

(3)偏高

（4）溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色-1-

中和滴定的誤差分析以標準鹽酸滴定未知NaOH溶液為例：

c未知(NaOH)=

-1-編號操作錯誤待測值理由(V2-V1=V酸)1酸式滴定管水洗后未用標準液(鹽酸)潤洗偏高V酸讀數偏大2堿式滴定管水洗后未用待測液潤洗偏低V酸讀數偏小-1-編號操作錯誤待測值理由(V2-V1=V酸)3錐形瓶水洗后用待測液潤洗偏高V酸讀數偏大4酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高V酸讀數偏大5滴定前平視酸式滴定管，滴定后俯視偏低V酸讀數偏小6滴定前平視酸式滴定管，滴定后仰視偏高V酸讀數偏大-1-編號操作錯誤待測值理由(V2-V1=V酸)7滴定前俯視酸式滴定管，滴定后仰視偏高V酸讀數偏大8滴定前錐形瓶內有少量水不影響V酸讀數不影響9振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出偏低V酸讀數偏小10指示劑變色后又立即復原就停止滴定偏低V酸讀數偏小

【例2】下列操作會引起實驗誤差的

是(

)

A.進行中和滴定時，直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測液

B.滴定未知濃度鹽酸所用的0.05mol·L-1

NaOH溶液，在配制標準液時因與空氣接觸吸收了少量的CO2

C.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時，用酚酞作指示劑

D.往用蒸餾水洗凈的滴定管中，直接加入標準液-1-

NaOH吸收CO2生成Na2CO3，與鹽酸反應，消耗的鹽酸相同；直接加入標準液，會使標準液適度降低而引起誤差。

【答案】D-1-

【變式1】已知甲基橙、酚酞的變色范圍如下：

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，-1-指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.1

4.4紅色(pH<3.1)黃色(pH>4.4)酚酞8.2

10.0無色(pH<8.2)紅色(pH>10.0)橙色粉紅色使Na2CO3完全轉化為BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定。請回答下列問題：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而影響NaOH含量的測定？-1-溶解。酚酞的變色范圍是8.2～10.0，為堿性，BaCO3在堿性環境中不

(2)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，則能否由此得出準確的測定結果？

(填“能”或“不能”)，為什么？

(3)能否用甲基橙作指示劑

(填“能”或“不能”)。若使用甲基橙作指示劑，則測定結果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。-1-不能因為滴定管的最大刻度不能偏高以下還有部分溶液。

膠體的定義、性質及應用-1-內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光通過膠體時產生一條“光路”鑒別溶膠和溶液布朗運動膠粒在膠體做不停的、無規則的運動電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動［膠粒帶電：例如：Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負電］工廠除塵-1-內容主要應用舉例性質聚沉聚沉方法：加熱、加入電解質、加入相反電荷的膠體必要時需破壞膠體提純滲析由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開

【例3】下列有關膠體的說法中，正確的是(

)

A.膠體都是均勻透明的液體

B.電泳現象能證明膠體粒子比溶液中溶質微

粒的直徑大

C.丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液

D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十

納米(1nm=10-9m)，因此納米材料是膠體-1-

A選項中膠體不一定是液體，也不一定透明。B選項，電泳現象可以證明膠體粒子是帶電的，但不能證明膠體粒子比溶液中溶質微粒的直徑大。D選項，膠體是分散系，是混合物，而納米材料不一定是分散系，可能是純凈物。

【答案】C-1-

【變式2】(2009高考·廣東)下列說法都正確的是(

)①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置-1-B⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥-1-

溶解度計算溶解度是初中化學中的一個重要知識點，但高考涉及的內容在深度和廣度上遠遠高于初中學習的要求，其主要考查的是關于溶解度概念的基本計算，題目多數注重對概念的理解。-1-解題關鍵是抓住飽和溶液解題：

(1)降溫或蒸發溶劑析出晶體以后的溶液一定是飽和溶液，此為析晶計算的最基本的依據。

(2)飽和溶液中：m(質)/m(液)=S/(100+S)=w，此為溶解度與溶質質量分數、物質的量、析出晶體的溫度、析晶計算最基本的公式。-1-(3)有關溶解度計算思路-1-不飽和溶液飽和溶液新條件下飽和溶液晶體+溶解度(S)溫度蒸發溶劑或降溫蒸發溶劑或降溫計算pH圖表或圖象分離物質wρc酸(堿)

【例4】已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下：

若把質量分數為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在(

)

A.0℃～10℃

B.10℃～20℃

C.20℃～30℃

D.30℃～40℃-1-T/℃010203040S/g11.515.119.424.437.6開始析出晶體的溶液為飽和溶液，由于未蒸發溶劑，只是溫度改變析出晶體，因此剛析出晶體時質量分數仍是22%。根據溶解度與飽和溶液的質量分數的關系有：

S/(100+S)=0.22

S=28.2g由表可知，該鹽的S隨T升高而增大，可知D符合題意。

【答案】D-1-

【變式3】20℃時，將agKNO3溶于bg水中恰好形成了VmL飽和溶液，下列關系式錯誤的是(

)

A.該溶液物質的量濃度為

c(KNO3)=

B.該溶液的質量分數w(KNO3)=

C.20℃時KNO3的溶解度S=

D.該溶液的密度ρ=

-1-A

中和滴定的拓展應用

1.氧化還原滴定法

(1)KMnO4滴定H2C2O4溶液原理：2Mn

+6H++5H2C2O4

10CO2↑+2Mn2++8H2O指示劑：KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑。Mn

Mn2+，溶液由紫色變無色。（2）Na2S2O3滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI-1-指示劑：用淀粉作指示劑，當滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且不立即恢復原色，說明滴定達到終點。

2.雙指示劑滴定法(以HCl滴定NaOH和Na2CO3的混合液為例)酚酞作指示劑：NaOH+HCl

NaCl

+H2O

Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3甲基橙作指示劑：

NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O-1-

【例5】取相同體積(0.025L)的兩份0.02mol·L-1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不