教學設計教學環節教師活動學生活動設計意圖創設情境導入新課通過小視頻，形象生動的展示原子的發現史以及原子結構的研究歷程，到目前原子結構的研究成果，極大的調動起學生的積極性。你們想不想一起來研究原子的結構？觀看視頻激發學生興趣，滲透物質的微粒觀展示目標展示學習目標，強調本節課任務。學生閱讀學習目標明確本節課的學習目標探究一原子的構成活動1活動2我們知道，原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分，那么，用其他的方法可以將原子再分嗎？原子到底是什么樣的呢？今天我們來暢游原子的世界。展示原子結構的發現過程，讓學生根據描述，想象原子的結構，拼出模型體驗并分析原子構成完成活動1和活動2組裝一個原子模型通過對比，認識到原子很小，并引發學生思考，原子是否可以在分。培養學生物質的可分性的辯證唯物主義觀點；培養微觀想象力展示學生的拼圖，過渡到原子內微粒個數展示學生模型，學生講解原子的構成每個學生拼出的模型都不一樣，質子數、中子數、電子數都不確定，那么，原子的微粒都有幾個？其實每種原子都不一樣，下表列出了幾種原子內的微粒數目，請觀察并思考通過對比模型，思考原子內質子中子電子的數目到底是多少？有什么關系？激起學生疑問，引起探究的興趣活動3根據表中信息，先自主思考，再以小組為單位進行總結。認真思考積極討論學生通過合作學習，展示交流，旨在培養學生團結協作能力，提高學生運用比較歸納法解決問題的水平。請總結得最多的小組進行陳述（你是怎么發現的？）和同學一起進行總結小組討論總結歸納提問原子內有帶電的微粒，但是整個原子不顯電性，這是為什么學生思考后展示回答鍛煉學生全面考慮問題過渡知道了原子的構成微粒，你能想象原子內部是什么樣的結構嗎？如果把原子比喻成一個體育場，原子核只是其中的一只螞蟻，原子核外有很多的空間，電子就在這個空間里做高速運動，學通過想象，讓學生理解，電子在原子核外有一個比較大的運動空間。培養學生想象的能力探究二原子核外電子排布活動4通過模型動畫解釋電子層和核外電子的分層排布。指導學生閱讀課本54頁第二段，邊閱讀邊思考下列問題。原子核外有幾個電子層？電子層離核遠近情況。3、每個電子層上電子能量的高低。提出猜想完成學案通過對比推理，明確核外電子運動并沒有固定軌道，但是有固定區域。通過圖片，使比較抽象的電子運動具象化，幫助學生更好地理解電子的分層排布。引導學生初步認識電子在原子核外的排布特點展示氫原子核外電子運動圖像。展示鈉原子和外電子的運動圖像解釋原子結構示意圖的畫法認識到核外電子的分層排布，1——7離核由近到遠能量由低到高學會畫原子結構示意圖活動5展示1-18號原子的和外電子排布圖，以小組為單位，總結核外電子排布規律。第一層最多容納2個電子。第二層最多容納8個電子。最外層不超過8個電子。只有一層的不超過2個。小組合作，分析歸納核外電子排布規律，引導學生思考與討論進行自主探究式的學習，提高思維能力和探究能力。鞏固補充完整原子結構示意圖，同桌之間相互介紹自己的原子說出原子結構示意圖各部分含義補充原子結構示意圖通過對比，根據原子結構圖說出原子結構示意圖個部分所代表的含義，培養學生對比分析能力，幫助學生更好的認識原子結構示意圖。探究三原子性質與結構的關系活動6觀察1-18號原子結構示意圖，請三位同學分別介紹一下氦氖氬原子核外電子排布思考：這三種原子的核外電子排布有什么共同點都是稀有氣體原子最外層都填滿了培養觀察總結能力引導學生認識到什么是“原子的相對穩定結構”。化學上把原子最外層8個電子（氦為2個電子）的結構稱之為“相對穩定結構”。通過分析稀有氣體原子的性質，理解相對穩定結構。并體會結構決定性質活動7介紹鈉原子和鎂原子的核外電子排布分析金屬原子的最外層電子數有什么共同點認真思考、小組討論通過分析部分金屬原子，總結金屬原子的核外電子排布與性質的關系。提高升華，讓學生意識到，結構決定性質，性質體現結構的化學觀。過渡分析非金屬原子的最外層電子數、性質等有什么共同點最外層電子數多于四個不穩定歸納提升通過分析表中信息，原子的性質由什么決定通過分析，我們根據稀有氣體的性質推斷出原子的結構是穩定的，也根據金屬原子的結構，推測金屬原子的化學性質不穩定。學生理解“結構決定性質”，“性質反應結構電子數”課堂小結引導學生談收獲學生談收獲與困惑，同組內或班內解答從總結與釋疑解惑中加深對知識的理解。當堂檢測限時完成對本節課進行終結評價學情分析學生已經學習了分子、原子的概念，初步探索了物質構成的奧秘。原子的構成是學生對微觀世界的再次深入認識。本課題內容比較抽象，遠離學生的學習經驗，學生主要的學習困難是缺乏微觀想象力，對原子的理解是實心球體，對原子構成粒子的種類、帶電量和電性主要靠記憶。學生對電子層的了解、原子最外層電子數與原子性質的關系有一定的困難，這是教學的難點。效果分析1、從教學目標的達成度看，教學目標達成度高，教師高度關注學生的學習狀態，學生的積極性高，興趣高。絕大多數學生掌握了本節課的基礎知識，鍛煉了一定的技能，如動手能力，動腦想象的能力，培養了學生的化學基本素養，滲透了世界是物質的，物質是可分的微粒觀，2、從教學效果的滿意度來看，學生在教師的指導下，積極主動參與學習過程，90%以上的學生掌握了有效的學習方法，獲得了知識，發展了能力，有積極的情感體驗。3、課堂訓練題設計上來看，題目設計難易得當，既能鞏固本堂課的基礎知識，還能對學生進行啟發與引導，引起學生繼續探究的欲望，學生檢測效果也能很好的體現出學生的掌握情況。教材分析本課時內容包括原子的構成，核外電子排布的初步知識。教材用簡短的文字和表格描述了原子的構成，“原子的構成”與“原子的結構”是有區別的，原子的構成內容包括原子構成粒子的種類和數量，也包括構成原子的原子核、核外電子、質子和中子在層次、電性、數量等方面的相互聯系，因此，在教學中應該重視從結構的角度系統地認識原子的構成。教材指出電子在原子核外很大的空間里作高速運動，并按能量高低在離核遠近不同的區域分層運動，給出了核外電子分層排布示意圖。這些知識是學生從化學角度認識物質及其變化的基礎。幫助學生認識由于最外層電子的數量和運動狀態不同，會使不同的原子在化學變化中表現出不同的特點。教材以氧原子為例介紹原子結構示意圖，幫助學生理解原子結構示意圖每一組成部分的含義。教材將前18號元素原子結構示意圖直接，有序地呈現出來，便于分析和比較稀有氣體原子、典型金屬原子和典型非金屬原子的結構特點，了解原子性質與核外電子，特別是最外層電子數目的關系，這是教學的一個重點。評測練習選擇題（每小題2分）1、2019年度諾貝爾化學獎頒給了三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域做出的貢獻。鋰原子中質子數為3，中子數為4，該鋰原子的核外電子數為（）A.3B.4 C.6D.72、如圖為氟原子的結構示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A.氟原子核內質子數為9，中子數為0，核外電子數為9B.氟原子核外第一層上有7個電子C.氟原子的核外有2個電子層D.氟原子失去1個電子達到穩定結構3、下列原子結構示意圖中表示化學性質最穩定的是（）A． B． C． D．二、簡答題（共4分）4、某原子的原子結構示意圖為，該原子的核電荷數為，核外有個電子層，第二層上有個電子，最外電子層上有個電子。【課后提升】以“我想象中的原子結構”為題寫一篇科普短文。查閱資料，當鈉原子和氯原子相遇后會怎樣？課后反思1．由于微觀粒子看不見、摸不著，學生缺乏感性認識，課堂學習中應盡可能地運用圖片、動畫創設模擬情境，通過形象化描述、科學推理、史料佐證，增強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。2．引導學生進行設想、查閱資料、對比分析等活動，開展由宏觀到微觀完善思維的合作探究。因而，引領學生逐步由表及里的綜合系列問題的設計，就顯得至關重要；為保證學生認識的順利發展，必要的運用實際問題情景，也是必不可少的。本課題的教學內容設計，應以氫原子、氧原子、碳原子、鈉原子、氯原子的結構為基礎與重點，并以此為依據進行適當遷移與拓展。3．在教學中，如果需要引導學生認識碳12是一種碳原子，必須補充“同類原子的質子數相同，中子數可能不同；同種原子的質子數與中子數都相同”。教學實踐證明，不補充上述兩個概念，極易引起學習認識上的紊亂。做這樣的教學鋪墊后，對元素概念的建構與發展，也是十分有益的。4．在認識相對原子質量概念的過程中，必須注意兩方面的問題，一是相對原子質量與相對原子質量近似值的區別，即：相對原子質量≈質子數＋中子數。二是相對原子質量雖然不是原子的真實質量，但可以通過相對原子質量對物質的質量進行比較，從而推斷出具體的物質質量。目前，這方面的認知銜接尚為教學的空白，因此，在后續的許多相關化學計算的學習過程中，導致學生出現眾多推理問題的認知障礙。這部分內容的學習，有相當的學生處于機械模仿，嚴重影響了學習能力與素養的提升和自主發展。課標分析本課題旨在幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化的方法使學生初步理解化學現象的本質；從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀