2022-2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市德里中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略2.氯水中存在多種分子和離子。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：B解析：A：HClO能使有色布條褪色，而干燥的Cl2不能，有色布條褪色不能說(shuō)明有Cl2分子存在；C：加入鹽酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黃綠色消失，只能說(shuō)明Cl2被消耗，不能說(shuō)明有HClO分子的存在。3.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．CuCl2

D．Fe(OH)3參考答案：B略4.下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）A．H2

B．NaOH

C．MgCl2

D．HCl參考答案：B略5.下列離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是(

)A.在強(qiáng)酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞試液變深紅色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在無(wú)色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-參考答案：C【詳解】A.在強(qiáng)酸性溶液中CH3COO-結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為醋酸，NO3-、Fe2+與氫離子一起反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞試液變深紅色的溶液顯堿性，Ca2+、Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合；D.在無(wú)色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因?yàn)殍F離子在溶液中顯棕黃色，D不符合；答案選C。6.將NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A．2

B．4C．6

D．8參考答案：C解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低到﹣3價(jià)，由電子守恒可知，Zn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，NO3﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由電荷守恒，則NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即離子方程式中H2O的系數(shù)為6，故選C．7.關(guān)于1molH2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．質(zhì)量是2g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

C．分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下體積約為22.4L參考答案：D略8.據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦32He，可作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。對(duì)32He原子的敘述不正確的是A.質(zhì)量數(shù)是3

B.質(zhì)子數(shù)是3

C.中子數(shù)是1

D.電子數(shù)是2參考答案：BA.在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此該核素的質(zhì)量數(shù)是3，A正確；B.該核素的質(zhì)子數(shù)是2，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該核素的中子數(shù)是3－2＝1，C正確；D.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該核素的電子數(shù)是2，D正確，答案選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是

①用托盤(pán)天平稱取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③用10mL量筒量取8.2mL水④將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸

A．①③

B．②③

C．①②③

D．①③④參考答案：A略10.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D11.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略12.分別用10mL1mol·L－1溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液參考答案：A略13.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略14.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列氣體中，不可能被過(guò)量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1參考答案：C15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）①氫氧化鈉；

②硫酸鋇；

③銅；

④蔗糖；

⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤參考答案：C解：①氫氧化鈉溶于水導(dǎo)電，則氫氧化鈉為電解質(zhì)；②硫酸鋇熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；③銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑤二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有

、

。（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取

mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時(shí)俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥試題分析：（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時(shí)需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取24.5mL濃硫酸；（3）A．容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故D正確；答案為BC；（4）①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故②錯(cuò)誤；③定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故③正確；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)濃度沒(méi)有影響，故④錯(cuò)誤；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤錯(cuò)誤；⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故⑥正確，答案為③⑥。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫(xiě)出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過(guò)濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問(wèn)這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：19.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個(gè)過(guò)程觀察到的現(xiàn)