金屬元素學生56、死去何所道，托體同山阿。57、春秋多佳日，登高賦新詩。58、種豆南山下，草盛豆苗稀。晨興理荒穢，帶月荷鋤歸。道狹草木長，夕露沾我衣。衣沾不足惜，但使愿無違。59、相見無雜言，但道桑麻長。60、迢迢新秋夕，亭亭月將圓。金屬元素學生金屬元素學生56、死去何所道，托體同山阿。57、春秋多佳日，登高賦新詩。58、種豆南山下，草盛豆苗稀。晨興理荒穢，帶月荷鋤歸。道狹草木長，夕露沾我衣。衣沾不足惜，但使愿無違。59、相見無雜言，但道桑麻長。60、迢迢新秋夕，亭亭月將圓。分布金屬元素概述自然界分布非常廣泛元素豐度表示在自然界中的平均含量單位：質量％或原子%存在形式活潑金屬：最穩定的化合物存在不活潑金屬：單質分類黑色金屬：Fe、Mn、Cr及其合金有色金屬：除了黑色金屬以外的金屬輕有色金屬：密度d<4.5g·cm-3化學性質活潑Na、K、Mg、Ca重有色金屬：密度d>4.5g·cm-3Cu、Zn、Hg、Sb、Bi、Pb貴金屬：儲量少、價格貴、化學性質穩定Pt、Au、Ag稀有金屬：儲量少、分布散、應用和發現較晚Li、Be、V、稀土元素準金屬：單質的性質介于金屬與非金屬之間As、Se、Te一、分析受挫原因，是搞好軍旅特色教育的前提來自高校的大學生基本已經形成了一定的人生觀與價值觀，具有扎實的專業知識，活躍的思維，易于接受新事物，可謂仁者見仁，智者見智。因而面對土生土長的干部，思想上不易受他人支配，而且服從性差；愛出風頭，喜歡獨立工作，缺乏團隊意識等。因而長期以往，挫折心理承受能力差的人，面對打擊不能夠正確地調整自己，從而帶來不利。原因大致有以下幾種：（一）大學生成長經歷單一，不能夠很好地應對變化。從小到大他們很少遇到挫折與失敗，大多是學校里的突出者，因而是一個優秀的群體。然而正是這種優越感，使他們過高估了自己。在部隊這樣一個全新的環境里，有著嚴格的思想教育和艱苦的軍事訓練，生活節奏較以前也加快了不少，這些都對那些個性自由慣了的大學生來說都是前所未有的。因而部隊領導一貫的做法會挫傷他們的積極性，使他們產生挫折情緒；（二）不能全面認識自己，過高估量了自己的適應能力。在這個全新的環境里，他們憑借一腔熱血就立志軍營。雖說他們思想進步，但在政治上依舊缺少敏銳性，而且在某些事情上自我克制力不足。另外，接觸了不熟悉的人和事，工作的艱辛，以及周圍同志的思想差異等現實情況，也極易使他們在思想方面和心理上產生不平衡，從而，慢慢滋生悲觀情緒便，阻礙他們進步；（三）初來乍到，不了解部隊，大學生容易對自己做出很理想化“設計”，因而對自己有過高的任職期望。可工作環境和校園還是存在差距的，例如同志之間也會產生摩擦，加之自己處事經驗又少，因而需要一個過程來適應環境。只有針對性地給予教育，才能起到作用。二、要搞好軍旅特色教育，必須端正教育者思想，提高教育者素質教育是雙方的，因而首先部隊領導應該在思想上重視對學生的挫折教育，并且積極主動的開展教育活動。對于大學生初入部隊的不適應，部隊領導首先應積極肯定大學生對部隊的熱愛，同時正確對待學生的挫敗感，鼓勵學生將自己的已有知識轉化為工作能力是需要有一個轉變的，努力為學生們提供縮短“適應期”的方法。端正教育者的思想認識，使大學生在思維方式、工作能力等方面盡量與其他同志和諧，積極適應新環境；用教育者的耐心和愛心讓大學生能夠感受到部隊的溫暖；其次，作為一名教育者，只有有過硬的政治覺悟、知識結構和能力素養等才能順利實施軍旅特色教育，才能縮短與大學生的距離，使他們面對挫折樂于接受；最后，良好的互動關系能夠增強教育效果。部隊可以通過創造良好的環境來關心、理解、指導大學生的行為思想，盡可能幫助解決他們遇到的問題。因此選擇有經驗的同志，能夠使大學生盡快融入部隊和單位，使他們的聰明才智得以發揮，真正做好部隊建設的主力軍。三、經常做思想工作是做好軍旅特色教育的核心經常做思想工作能夠及時消除新入伍學生思想上的不利因素，從而克服了一些問題的發生。（一）經常把挫折教育思想貫穿于思想教育工作的內容中。對新人伍的大學生，我們不應忽視他們的小挫折。經常做思想工作，能夠讓他們主動認識到挫折的必然性，從而可以以一副積極主動、不畏困難的精神狀態迎接挫折，最終能夠克服挫折。在軍旅特色教育中滲透訓練、行政管理等內容，引導和鼓勵學生們正確正確認識部隊，評價自己，并樹立全心全意為人民服務的思想；同時積極幫助他們正確理解民主與集中、上下級的關系；領導干部應在工作與生活中多關心他們，及時幫助他們解決各種矛盾；樹立正確的榮辱觀；與他們談心，增強在艱苦環境中鍛煉自己的勇氣；多聽取他們的感受，從而增強抵御挫折的心理素質；（二）經常做思想工作，保證軍旅特色教育的成效在挫折教育中經常會講挫折這一話題，那么新入伍大學生會很容易產生挫折包袱，進而產生自卑心理，這在一定程度上影響了軍旅特色教育的成效。因而部隊領導經常做思想工作，可以通過鼓勵先進、激勵后進，營造一個爭先創優的氛圍，保證順利實施挫折教育。四、在軍旅特色教育中的關鍵是用靈活的方法（一）面對問題，因人施教往往具有針對性。理論加上具體的典型事例說教能取得非常好的成效。例如某部隊上的老將軍為入伍學生講述了自己在建功立業時經歷的各種艱辛事跡，贏得了臺下學生的一片掌聲，使大學生能夠深刻的認識到在成長的道路上挫折不可避免。因人施教，即具體問題具體分析。有的學生天生不擅長言談，所以當他們遇到挫折時寧可憋在心里也不說，那么部隊干部就應及時發現問題，并且鼓勵他們說出心里話，讓他們重新振作精神，早日融入集體；有鞋同學性格倔強，當他們遇到困難時不知如何選擇退路。那么部隊干部就應采取靈活的方法讓他們快速認識到問題的所在。諸如此類的情況還有很多，只有具體問題具體分析，才能達到立竿見影的效果。（二）在軍旅特色教育中采用多種形式。豐富多彩的教育形式不僅形象，而且很容易讓學生接受。聽報告，能夠收獲經驗；談心能夠拉近心與心的距離；讀書能夠啟迪學生思考人生等等。五、小結高校與部隊是兩個完全不同的環境。因而紀律、生活方式、作風習慣等有所不同，那么學生們產生抵觸情緒也是正常的。那么，實施軍旅特色教育就是要盡快消除學生的挫折心理，解決他們的種種困惑。通過部隊領導的耐心細致，循序漸進的引導，使他們能夠主動認識到部隊的特殊性，早日融入集體，成為建設中國的主力軍。雖然我們提倡無差別教育已多年,可城鄉差別依然顯著!城市中學早已有了三機一幕、多媒體、網絡教室。農村學校辦學條件差,至今,能有個錄音機給學生練聽力就很不錯了。農村小學開設英語課更是困難重重,不僅教學條件差,而且師資嚴重匱乏,導致學生成績良莠不齊,到了中學不得不從26個字母教起,教學任務十分繁重,大量生詞、短語、句型有待學生記憶,而90%以上學生不會音標或知之甚少,記單詞常常借助漢語或拼音,死記硬背,“有口無心”,聽不懂,說不出,很快便失去興趣和信心,因此,很有必要對學生記憶單詞加以重新研究和指導,以幫助學生樹立信心,掌握方法,攻克單詞難關。一、創設最佳心理狀態1、要激起強烈的記憶欲望。首先要明確記憶目標,在自己想要記住某些單詞之前,最好懷著強烈的記憶欲望,并賦予那些單詞特殊的意義和價值。我曾做過這樣的實驗:在兩個水平相當的班里同樣要求學生用15分鐘識記50個同樣單詞,但只對其中一個班說15分鐘之后要進行測試,選拔前10名在學校期中總結大會上表彰,并拍照放在學校櫥窗里宣傳,希望同學認真準備。實驗結果如下:事先說過測試的班級,15分鐘后能記住86%,3小時仍能記住60%;而另一個班效果卻不佳,15分鐘后只能記住50%,3小時僅能記住22%,兩班成績差距顯著!2、要促成穩定的愉悅心情。如上述實驗中,作實驗的那個班,當我宣布他們英語測試成績比對比班高出36分而獲勝時,全體同學歡呼雀躍,緊接著我又公布了前10名獲獎名單,并激情洋溢地進行了表彰,使課堂氣氛走向高潮。臨下課,我對當堂內容進行了測試,90分以上的有56人,占80%,是有史以來最好的課堂效果之一。課后,我在教后記里寫下了這樣的反思:這節課取得了令人滿意的效果,我認為最主要的原因是學生受到適當的表揚和激勵后,心情十分舒暢,精神放松,神經系統適度興奮,記憶通道暢通,形成記憶的最佳契機,記憶痕跡保持相對持久。作為教師應該努力創設教學情景,促成穩定的愉悅心情,促成學生最佳記憶狀態的形成。3、要樹立強烈的自信心和成功感。英國有句名言:“自信是走向成功的第一步。”現代教育心理學也認為,一個人的成才與否,其智力因素和非智力因素都起至關重要的作用!而自信心又是非智力因素中極為重要的方面。如果學生認為學習外語很困難,那就真的會感到困難;但是,如果他充分認識了詞匯在英語學習中的重要作用,堅信自己有非凡的語言才能和堅強的毅力,堅信困難只是暫時的,積極努力,百折不撓,就會使學習外語變得更加容易。二、探索最適合農村學生的記詞方法1、詞匯表多元記憶法。這是農村學生背英語單詞使用最多的方法,即利用生詞表,實行“八到”記憶法:眼里看到,心里想到,手里寫到,嘴里念到,耳朵聽到,(結合實物還可以)鼻子嗅到,舌頭嘗到,手指觸到。其中,讀,要讀得響,讀得快,讀得瘋狂!寫,要寫得爽,寫得快,寫得酣暢!看,要看得清,看得快,看得精細!聽,要聽得懂,聽得快,聽得入境!這樣,人就高度興奮,大腦皮層活躍,易于建立目標詞匯的音、形、義、色、味諸方面的暫時神經聯系,使單詞在大腦中形成的印象深刻,記憶也就持久!2、讀音規則記憶法。這是農村學生記單詞必須全面掌握的最基本方法。英語是拼音文字,單詞的讀音與字母及其組合的發音之間有著密切的聯系。比如:bike,bus,bag等詞中的字母b都發/b/這個音;cow,how,now等詞中的字母組合ow都發/au/這個音;cake,these,five,note,tube等詞中的元音字母都發該字母名稱音等。因此,教師必須幫助學生系統地學會音標知識,讓學生詳細地總結、熟記和使用字母及字母組合在重讀音節、非重讀音節中的發音規則,學生一旦掌握了這個識記單詞的方法,就可以節約大量的記詞時間,而且效果較為持久,既增強了興趣、信心,又增加了成功感,為進一步學習英語打下堅實基礎。3、分析單詞的形態。這是農村學生在有了一定的詞匯量之后必須掌握的有效記憶方法,既通過分析單詞的和詞綴的意義以及單詞是否轉化、合成和派生等記憶英語單詞。首先,教給學生關于英語詞根和詞綴的知識。(1)前綴。例如:pre-……前,un-(不),im-(不),re-(再),op-(反對)等。(2)后綴。例如:-ly(...地),-er(...人),-ous(...的),-ful(...的)等。(3)詞根。例如:care(關心,小心),beauty(美麗),busy(忙),port(拿,帶來)等。其次,教給學生英語構詞法的知識。(1)轉化,既由一種詞性轉化為另一種詞性。例如:fishn.魚,fishv.釣魚;flyn.蒼蠅,flyv.飛行。(2)派生,既通過加前綴或后綴構成另一個詞。例如:Like喜歡dislike(加前綴dis)不喜歡,luck幸運lucky(加后綴y)幸運的。(3)合成,既由兩個或更多的單詞合成一個單詞。如:bedroomn.臥室,bed床+room房間。這種記詞方法的優點是把具有同一基本意義的不同詞性或意義相反的一系列單詞同時記憶,一目了然,便于儲存。4、聯想記憶。聯想是記憶的基礎。聯想記憶單詞就是充分運用發散思維展開自己的想象力,使所要記憶的英語單詞生動、形象和系統化,使生詞和熟詞之間建立一種荒誕夸張、稀奇古怪、難合情理、牽強附會的聯系,令人終生難忘,從而達到以舊帶新、快速記憶之目的。(1)聯想的方法和技巧:①新舊知識相聯系。②綜合聯想:記單詞時在腦海中勾出圖像,可以讓圖像穿上鮮艷的服裝,可以讓圖像發出美妙的音樂,可以讓圖像散發濃郁的芳香,可以讓圖像優美地舞蹈,可以讓圖像飛越高山,可以讓圖像夸大、縮小,可以讓圖像非同尋常,可以讓圖像幽默滑稽等。就看你的想象力了!科學研究表明:想象力越豐富,越多彩,越奇特,記憶藝術越高,記憶越成功,效果越持久。(2)聯想的思維規律:①音與形的聯想,即根據單詞讀音聯想到單詞的拼寫。例如:由/pt/想到part。②音與義的聯想,即同義、近義、反義等。例如:由soon想到inashorttime不久;由immediately想到atonce馬上。③音與音的聯想,即根據單詞讀音聯想到另一個單詞的讀音。例如:father父親―farther更遠;meat肉―meet遇見;sea海洋―see看見。④義與義的聯想,即根據單詞各部分的意義聯想到整個單詞的意義。例如:classroomn.教室,class班級,學生+room房間。⑤形與形的聯想,即根據單詞的詞形想到類似單詞的詞形。例如:care關心―careful關心的―carefully關心地;mouth嘴―month月;horse馬―house房子―hoarse聲音嘶啞的,一匹馬關在房間里聲音嘶啞了。5、合作記憶(互動記憶)。合作記憶,就是為了學生在遇到困難時能夠得到老師和同學的及時有效幫助,在班級內按照“組內異質、組際同質”的方式成立英語學習小組共同體,共享資源,共同進步。同伴之間結成對子,相互提問,相互糾錯,積極開展組際競賽,努力創造民主和諧、積極進取、勤奮求實和嚴謹治學的環境氛圍。6、卡片式嘗試記憶。為了充分利用組塊原理擴大短時記憶容量,讓學生自制詞匯卡片,寫上單詞的詞形、詞性、詞義、音標、搭配和例句等,每次看其中一部分,嘗試記憶另一部分。隨身攜帶,隨時隨地進行詞匯記憶。雖然有人認為此法有點過時,但是,確實有很多學生用它迅速有效地掌握了大量生詞,并形成長時記憶。7、及時有效的復習和測試。德國心理學家艾賓浩斯的遺忘曲線表明,遺忘的進程是先快后慢,遺忘的數量是先多后少。最近又有研究表明,學生在考試后兩周后竟會忘掉所學知識的80%!根據這些研究,我們學習要趁熱打鐵,及時復習。開始復習間隔時間短一點,次數多一點,以后復習次數逐步減少,間隔時間逐漸增長。一般說來,一節課所學知識,作為學生能夠按照如下步驟復習和測試就行了:(1)當堂歸納,做鞏固練習;(2)晚自習做作業,應用式復習;(3)睡覺前回憶或腦海中“放電影”;(4)次日早晨復習或新課前復習;(5)配合周周練、月考復習;(6)學期復習。分布金屬元素概述自然界分布非常廣泛元素豐度表示在自然界中的平均含量單位：質量％或原子%

存在形式活潑金屬：最穩定的化合物存在不活潑金屬：單質分類黑色金屬：Fe、Mn、Cr及其合金有色金屬：除了黑色金屬以外的金屬輕有色金屬：密度d<4.5g·cm-3

化學性質活潑Na、K、Mg、Ca重有色金屬：密度d>4.5g·cm-3Cu、Zn、Hg、Sb、Bi、Pb貴金屬：儲量少、價格貴、化學性質穩定Pt、Au、Ag稀有金屬：儲量少、分布散、應用和發現較晚Li、Be、V、稀土元素準金屬：單質的性質介于金屬與非金屬之間As、Se、Te金屬的物理性質顏色銀白色或鋼灰色光澤（絕大多數）導電性、導熱性良好超導電性溫度降低到某個值時，金屬電阻突然消失,導電性趨于無限大光電效應許多金屬在光的照射下放出電子有些金屬在短波輻射下放出電子熱電現象有些金屬在加熱到高溫時放出電子金屬內聚力：物質內部質點間的相互作用力原子化焓：單位物質的量的金屬由晶體→氣態原子所需的能量

與金屬的原子半徑、價電子數、晶格類型有關

（

R↑原子化焓↓）（e↑原子化焓↑)熔點、沸點、硬度原子化焓↑金屬內聚力↑熔點、沸點、硬度↑（金屬鍵的強度）金屬活動順序(以H為界)H前金屬H后金屬(1)化學性質活潑較穩定(2)與非金屬元素常溫、直接反應加熱(3)與水/非氧化性稀酸反應不反應在化學反應中失去e，轉變為帶正電荷的陽離子金屬的化學性質表現較強的還原性M－ne→Mn+(n=1、2、3)IA族：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr堿金屬同一周期元素：

堿金屬的R最大，

第一電離能最小

→易失去最外層的一個e→

氧化態為I的化合物表14-1上→下：原子序數、原子量、原子R↑電離能、電負性↓→金屬活潑性↑原子化焓↓

→金屬內聚力↓

→熔點、沸點、硬度↓化合物：離子型（Li為共價型）通性對角相似規則在周期表中，某元素的性質與左上方或右下方的元素性質相似

Li和MgBe和AlB和Si原因：離子極化力相近離子的半徑、電荷及電子構型堿金屬單質物理性質內聚力弱硬度小熔點低：常溫下形成液態合金如：鈉鉀合金良好的導電性、延展性焰色試驗堿金屬及其揮發性鹽類在無色火焰中灼燒火焰會產生特征的顏色初步鑒定Li(紅)Na(黃)K(紫)Rb(紫紅)Cs(紫紅)密度低：輕金屬(1)與非金屬元素化學性質強還原性直接或間接反應(2)與水反應非常激烈X、O、S、N、PM＋H2O→MOH(強堿)＋H2Li

反應較緩慢原因：①熔點高，反應釋放的熱量不足使其熔化為小球或液體，分散性差→降低反應活性②LiOH溶解度小，覆蓋金屬表面→阻礙反應進行★(3)與O2Li→固體石蠟封存

→存放于煤油中室溫下迅速反應單質★堿金屬的氧化物與O2作用

→

M2O、M2O2、MO2與O3作用

→

MO3M2OLi2O→Cs2O固體，顏色↑，熔點↓，熱穩定性↓與水反應M2O＋H2O→MOH劇烈(除Li2O)制備：直接Li＋O2

→Li2O間接Na2O2＋2Na＝2Na2O2KNO3＋10K＝6K2O＋N2＊M2O2Na2O2淡黃粉末，對熱穩定①易吸潮Na2O2＋2H2O/稀酸＝

H2O2＋2NaOH2H2O2＝O2↑＋2H2O→

氧氣發生劑、漂白劑②與CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑→

防毒面具填料、供氧劑、CO2吸收劑③強氧化性Fe2O3＋3Na2O2＝

2Na2FeO4＋Na2O高鐵酸鈉Cr2O3＋3Na2O2＝2Na2CrO4＋Na2O鉻酸鈉熔融態Na2O2＋木炭、棉花、鋁粉→爆炸→注意安全④強堿性→

鐵/鎳制的容器存放→石英/陶瓷容器不宜MO2強氧化劑4MO2＋2CO2＝2M2CO3＋3O2↑2MO2＋2H2O＝H2O2＋O2↑＋2MOH（劇烈）→用于急救器材中（除Li外堿金屬）＊MO3②不穩定2MO3＝2MO2＋O2↑①制備：3KOH(s)＋2O3(g)＝2KO3(s)＋KOH·H2O＋?O2(g)③與水作用反應劇烈4MO3＋2H2O＝5O2↑＋4MOHKOH、RbOH、CsOH堿金屬的氫氧化物MOH①白色固體，易吸水潮解②易溶于水(除LiOH)NaOH→CsOH溶解度↑常用KOH、NaOH③強堿性強腐蝕性與鹵素等非金屬反應，非金屬發生歧化反應X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（苛性鉀）（苛性鈉/燒堿）NaCO3（純堿）堿性反應Al2O3＋2NaOH(熔融)＝2NaAlO2＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O★→

NaOH固體或濃溶液不用玻璃容器，采用塑料瓶NaOH試劑瓶，用橡皮塞，不能用玻璃塞固體密封保存，以免吸收H2O、CO2④保存CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O配制NaOH飽和溶液→密閉靜置→析出Na2CO3↓→取上清液→稀釋(煮沸后冷卻的新鮮蒸餾水)★配制NaOH溶液堿金屬鹽常見：鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、磷酸鹽、碳酸鹽、硫化物●

易溶性幾乎所有常見的堿金屬鹽Li鹽有較多的難溶鹽如：LiF、Li2CO32 組成鹽的正、負離子半徑相差大時：1 離子帶的電荷數少、半徑大的鹽易溶負離子半徑較小(F－)，正離子半徑↑，鹽的溶解度↑負離子半徑較大(I－)，正離子半徑↑，鹽的溶解度↓·3 組成鹽的正、負離子半徑相近時，溶解度小金屬離子為8電子構型的離子型鹽類溶解性經驗規律：堿金屬鹽Li→Cs

●晶體類型離子晶體→熔點高●顏色M＋無色，由陰離子顏色決定●熱穩定性較高，一般加熱不發生揮發或分解硝酸鹽：4LiNO3＝2Li2O＋2N2O4↑+O2↑(773k)2NaNO3＝2NaNO2+O2↑(653k)熱穩定性較差●結晶水合物鹽類溶于水，溶液離子以水合離子形式存在離子電荷數↑

半徑↓

→水合作用↑鹽結晶析出→結晶水合物：Li鹽幾乎都是，Na鹽>K鹽＊→

K鹽為分析標準試劑配制炸藥選用KNO3/KClO3＊Li+→Cs+

水合作用↓M+鑒定和生物效應Na+鑒定①焰色反應：亮黃色（初步鑒定）②Na+溶液＋HAc＋醋酸鈾酰鋅試劑(過量)→醋酸雙氧鈾酰鋅鈉↓(淡黃色)K＋鑒定①焰色反應：紫色(鈷玻璃片)②K+溶液＋亞硝酸鈷鈉試劑中性/弱酸環境→六亞硝酸合鈷(Ⅲ)酸鈉鉀↓(橙黃色)生物效應Na、K人體必需的組成元素Na+

分布在細胞外液維持細胞外液的滲透壓、酸堿平衡參與神經信息傳遞過程穩定核酸和蛋白質的構象K＋

分布在細胞內液維持細胞內液的滲透壓穩定細胞內部結構參與神經信息傳遞過程維持心血管系統正常功能IIA族：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra堿土金屬通性●

比較堿金屬:失e傾向

↓，但仍是活潑金屬●氧化態為Ⅱ●離子型化合物（Be化合物主要是共價性）●熔點、沸點>堿金屬●Be→Ba價電子構型ns2(n=2,3,4,5,6)原子序數↑原子量↑原子半徑↑第一、第二、第三電離能↓電負性↓標準電極電勢E￠↓→

還原性↑熔點、沸點高，但不規律離子半徑↑（單質的晶格類型不完全相同）分布廣泛：第八位存在形式：菱鎂礦、云白石等來源：電解熔融氯化鎂特性：銀白色輕、硬鎂粉易燃應用：閃光燈、煙火、燃燒彈，合金格外小心水（×）分布廣泛：第五位存在形式：石灰石、石膏、氟石等來源：電解熔融氯化鈣（加入氟化鈣,↓熔點）特性：銀色、堅硬應用：還原劑→制備釷、鈾、鋯合金(Al、Be、Cu、Pb、Mg)堿土金屬的氫氧化物M(OH)2●白色固體,易潮解常用干燥劑Ca(OH)2●溶解度小Be→Ba溶解度↑●制備

Be鹽、Mg鹽＋NaOH→MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClCa、Sr、Ba氧化物＋H2O(l)→CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2＋Q（生石灰）（熟石灰）●堿性Mg(OH)2中強性其余為強堿堿性強弱討論：R－O－H→R＋＋OH－

堿式電離R－O－H→RO－＋H＋

酸式電離離子勢￠＝Z/r￠↑

→R極化作用↑→吸引－OH氧原子能力↑→

酸式電離￠↓

→

R極化作用↓→

R－O鍵弱

→

堿式電離電荷半徑Be(OH)2→Ba(OH)2

堿性↑Be(OH)2

兩性實驗室經驗公式<7堿性7<

<10兩性>10酸性僅適合次外層為8e構型的主族元素的氫氧化物堿土金屬鹽●

難溶性，酸式鹽通常可溶MSO4(Ca、Sr、Ba)＋H2SO4(濃)＝

M(HSO4)2●易溶：硝酸鹽、氯化物●可溶：高氯酸鹽、醋酸鹽●

CaCO3的鑒定CaCO3＋CO2(過量)＋H2O＝Ca2＋＋HCO3－→

加熱→

CO2驅出→生成CaCO3↓●

磷酸鹽、草酸鹽、鉻酸鹽溶于稀HCl/HNO3CaC2O4＋H＋(稀)＝

Ca2＋＋HC2O4－（大理石）＊這些鹽的沉淀反應，需要在近中性

或弱堿性條件下進行氯化鈣CaCl2·6H2O加熱脫水→無水CaCl2不能干燥乙醇或氨，酸性物質533K無毒、無臭、味微苦易溶于水吸濕性極強常用干燥劑＊氯化鋇BaCl2·2H2O可溶性鋇鹽致死量0.8g→注意保管中毒時，口服/靜滴硫酸鈉

，以解毒硫酸鋇BaSO4(重晶石)制備鋇鹽的原料：BaSO4＋4C＝BaS＋4CO(煅燒)BaS＋2HCl＝BaCl2＋H2SBaS＋CO2＋H2O

＝BaCO3＋H2S無臭，無味性質穩定難溶于水、酸、堿、有機溶劑溶于熱濃硫酸M2＋的鑒定Mg2＋鑒定①Mg2＋溶液＋NaOH→Mg(OH)2↓(白色)＋鎂試劑→吸附顯藍色②Mg2＋溶液＋磷酸氫銨－氨試劑→磷酸銨鎂↓(白色)Ca2＋鑒定②

Ca2＋溶液＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋稀HCl/HNO3→

溶解①焰色反應：磚紅色Ba2＋鑒定②

Ba2＋溶液＋K2CrO4→BaCrO4↓(黃色)＋稀HCl/HNO3→

溶解①焰色反應：黃綠色常用藥物MgO

制酸藥，中和過多胃酸常用制劑：鎂乳－Mg(OH)2鎂鈣片－0.1gMgO+0.5gCaCO3MgSO4內服：導瀉劑、十二指腸引流劑(瀉鹽)注射劑：抗驚厥三硅酸鎂白色、無味粉末不溶于水和乙醇易被無機酸分解（濾油粉）鈣鹽葡萄糖酸鈣、磷酸氫鈣、乳酸鈣、氯化鈣等補鈣劑鎂中毒時拮抗劑CaSO4CaSO4·2H2O(石膏)清熱瀉火CaSO4·1/2H2O(燒石膏)石膏繃帶煅石膏粉濕疹、燙傷、疥瘡潰爛BaSO4

胃腸道內無吸收，阻止X射線通過→消化道造影劑碳酸鋰抗躁狂藥鋇餐AlIIIA族As、Sb、BiVA族,砷分族鋁和砷分族單質鋁

物理性質

銀白色密度小(2.79g/cm3)熔點(930K)、沸點(2740K)高導電性、導熱性、延展性

良好元素豐度最大的金屬元素活潑金屬，鋁礬土礦（Al2O3·nH2O）化學性質

親氧性的兩性金屬

①

氧化態Ⅲ2Al＋3/2O2＝Al2O3＋Q

→鋁制的日用器具，醫療器械，化學反應器②

與酸反應高純度鋁不與酸反應，但溶于王水（濃HNO3:濃HCl＝1:3）稀酸2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑強堿2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑

●與冷、濃HNO3/H2SO4→

表面鈍化→用鋁桶儲運③與水反應④與金屬氧化物反應2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe高溫鋁熱反應熔融Al2O3

α－Al2O3熔點高,硬度大,化學性質穩定,耐腐蝕,絕緣性好→高硬度材料,研磨材料,耐火材料γ－Al2O3(剛玉)(活性氧化鋁)粒徑小，比表面積大強吸附性、強催化活性、溶于酸或堿→吸附劑，催化劑載體Al(OH)3

兩性氫氧化物

＊制備

Al(OH)4-＋CO2＝2Al(OH)3↓

(白色)＋CO32－＋H2O

γ-Al2O3

鋁酸鹽溶液723K~773K鋁鹽溶液+氨水→無定形水合氧化鋁（白色凝膠狀沉淀）AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl②與弱酸的酸根離子作用2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑③形成配位數為4或6的配合物，十分穩定如：[AlCl4]-[AlF6]3-Al3＋特性：①水解性常見鋁鹽

●

Al(NO3)3Al2(SO4)3離子型化合物，含nH2O

易溶于水(鋁鉀礬，俗稱明礬)泡沫滅火器KAl(SO4)2·12H2O●AlCl3

共價化合物，易溶于水、有機溶劑

工業制備：

Al(熔融態)＋Cl2→AlCl3(無水)

Al2O3＋3Cl2＋3C＝2AlCl3＋3CO

高溫常溫：無色晶體潮濕空氣AlCl3·6H2O水解分子結構

缺e原子

→表現酸的性質，具有較強的加合性

→有機合成中常用的催化劑

NH3、有機銨、醚、醇加合物Al2(SO4)3+6NaHCO3＝3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑泡沫滅火器Al2(SO4)3NaHCO3

發泡劑＊As、Sb、Bi的氫化物

無色、惡臭、劇毒性氣體，極不穩定

室溫下自燃2AsH3

＋3O2＝

As2O3

＋3H2O（砷化氫，胂）（砒霜）檢測As方法

①馬氏試砷法2AsH3＝2As＋3H2

亮黑色砷斑②古蔡試砷法2AsH3＋12AgNO3＋3H2O＝As2O3＋12Ag↓＋12HNO3

③中國藥典

AsH3＋2HgBr2→2HBr＋AsH(HgBr)2

黃色（砷斑）

AsH3＋3HgBr2→3HBr＋As(HgBr)3

棕色（砷斑）

△缺氧藥品所含的砷→AsH3As、Sb、Bi的常見鹽

可溶鹽：MCl3、硫酸Sb(Bi)、Bi(NO3)3

→溶于水時，發生水解

氯化氧銻

→

配制Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)鹽溶液，加適量酸，抑制水解

＊SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl

Bi(NO3)3＋H2OBiONO3↓＋2HNO3

硝酸氧鉍

As、Sb、Bi的氧化物及其水合物難溶于水

規律：(表14-6)

①As→Bi氧化物、氫氧化物的堿性↑

②低氧化態(Ⅲ)→高氧化態(Ⅴ)

同元素氧化物及其水合物的酸性↑

③As(Ⅲ)→Bi(Ⅲ)

(Ⅲ)的氧化物及其水合物的還原性↓

(Ⅴ)的氧化物及其水合物的氧化性↑

④同一元素，高氧化態(Ⅴ)的氧化性強

H3AsO4

(中強氧化劑)

NaBiO3

(強氧化劑)

亞砷酸鹽(較強還原性)

弱堿性介質:Na3AsO3＋I2＋H2O＝Na3AsO4＋2HI+5+5+5+3強堿性介質:Bi(OH)3＋Cl2＋3NaOH=NaBiO3＋2NaCl＋3H2O+3+5（還原性很弱）（強氧化劑）酸性介質中：H