專題02NA及其應用一、考情分析核心素養宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想考綱了解物質的量及其單位、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算考情預測預計在2022年高考中，仍會利用阿伏加德羅常數這個載體綜合考查相關知識，涉及一定量的物質所含粒子數目、氧化還原反應中轉移電子的數目、以及由于反應、濃度等的變化導致微粒數目變化等。物質的量與阿伏加德羅常數的考查頻率較高。題型主要是選擇題，經常結合基礎考點考查物質的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數目之間的關系，并運用物質的量、物質的量濃度等進行簡單計算。考點分布考點剖析考點一：氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設陷此角度通常在標準狀況下氣體摩爾體積具體應用的易錯點上組織命題，有時候雖滿足標準狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時候滿足是氣體的條件，但不滿足在標準狀況下。eq\a\vs4\al([破題方法]抓“兩看”，突破陷阱)一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。考點二：設置與計算無關的一些干擾條件題目常給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷。eq\a\vs4\al([破題方法]排“干擾”，突破陷阱)解題時要注意兩點：①物質的量或質量與物質所處狀況無關；②物質的量或質量確定時，物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。考點三：忽視常見物質的結構特點此角度所設題目考查的主要內容包括：一定量的物質中所含相關粒子的數目(如質子數、中子數、電子數、離子數、電荷數)；一定量的物質中存在的化學鍵數目(如共價鍵數目)。eq\a\vs4\al([破題方法]牢記“結構特點”，突破陷阱)(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關系。(2)記最簡式相同的物質，構建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質中所含化學鍵的數目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數目為4，苯環中不含雙鍵等。(5)記Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)為一個陰離子。考點四：常在電子轉移數目上設陷此角度易在特殊氧化還原反應中電子轉移數目上命題，主要的命題點有：歧化反應中轉移的電子數(如Cl2與NaOH溶液的反應)；變價元素的單質參與反應時轉移電子數(量不同，所表現的化合價不同，如Fe與HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同，如Cu與Cl2反應生成CuCl2，而Cu與S反應生成Cu2S)。eq\a\vs4\al([破題方法]抓“反應”，突破陷阱)電子轉移(得失)數目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發生歧化反應時，消耗1molCl2轉移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數不同。考點五：常在電解質溶液中微粒數目上設陷此角度主要考查電解質在溶液中的存在形式，絕大多數需要利用公式cV＝n進行解題，其具體的表現形式為弱酸溶液中所含的H＋數目，弱堿溶液中所含的OH－數目；強酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數，強堿弱酸鹽溶液中所含弱酸根的離子數等。eq\a\vs4\al([破題方法]注意“三看”，突破陷阱)①所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，與電解質組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質組成有關。②求溶液中所含H、O原子數時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數目。考點六：忽視“特殊條件”或“隱含反應”此角度是考生最易失分的點，因反應過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會掉入命題人設計的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnO2與濃鹽酸的反應)；含有特殊的轉化關系(如N2與H2的反應為可逆反應不能進行到底)；具有特殊結構物質的混合(如一定量的乙炔與苯的混合物)。eq\a\vs4\al([破題方法]樹立“平衡觀念”，突破陷阱)要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱。反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，如合成氨N2＋3H22NH3(2)有些物質常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反應濃度不一樣，反應就不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應、二氧化錳與濃鹽酸的反應。(4)有些反應反應物的用量不一樣，反應就不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應，石灰水與碳酸氫鈉的反應等。【典例剖析】1.(2021·全國甲卷)為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.18g重水中含有的質子數為B.3mol的與完全反應時轉移的電子數為C.32g環狀（）分子中含有的S—S鍵數為D.1LpH=4的溶液中離子數為【答案】C【解析】重水的摩爾質量為，則18g重水的物質的量為，每個重水分子含有10個質子，則0.9mol重水含有的質子數為，A項錯誤；與發生反應的化學方程式為，3mol的參與反應，反應前N的化合價為+4價，反應后分別有1mol降至+2價和2mol升至+5價，其他元素化合價不變，即轉移的電子數為,B項錯誤；一個分子中含有8個S-S鍵，32g的物質的量為，則含有的S-S鍵數為，C項正確；在溶液中發生水解反應，，故溶液中離子數小于，D項錯誤。2.(2021·湖南卷)為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.18g含有的中子數為10B.溶液中含有的數為0.1C.2molNO與1mol在密閉容器中充分反應后的分子數為2D.和（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數為1.5【答案】D【解析】，中子物質的量為，其數目為，A項錯誤；不知道溶液的體積，無法計算溶液中的數目，B項錯誤；密閉容器中發生的反應有，，故反應后的分子數小于，C項錯誤；在光照下與發生取代反應，化學方程式為，，，，以上四個反應均為等體積變化，則反應后的總物質的量為，反應后的分子數為，D項正確。3.(2021·河北卷)是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質子數為B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為D.1L1mol/L溴化銨水溶液中與離子數之和大于【答案】C【解析】1個分子含有18個質子，標準狀況下22.4L為1mol，含有質子數為,A項正確；為可逆反應，不能完全反應，生成的碘化氫分子數小于，B項正確；電解飽和食鹽水的反應式為，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為,C項錯誤；水溶液中，，根據電荷守恒，,D項正確。4.(2021·河北4月模擬)是阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（） A.常溫下與足量水充分反應所得溶液中有個硫酸分子B.將鐵棒浸入溶液中，鐵棒質量增加4g的同時會轉移個電子C.和的混合物中含有1.5個氧原子D.26g乙炔和苯的混合物中含有2個碳氫鍵【答案】A【解析】常溫下，SO3與足量水充分反應生成硫酸，硫酸是強電解質，故A錯誤。5.(2021·廣州市高三普通高中畢業班綜合測試)設阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（）A.與水反應，生成0.1mol轉移的電子數為0.1B.32gS8（分子結構：)中的共價鍵數目為C.溶液中含有的離子數為0.2D.標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數為8【答案】B【解析】A.與水反應，生成0.1mol轉移的電子數為0.2B.32gS8（分子結構：)中的共價鍵數目為C.是弱電解質，溶液中含有的離子數小于0.2D.標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數為46.(2021·山東省濟南市長清第一中學期末全真模擬)設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．聚丙烯中含鍵總數目為B．常溫下，的溶液中含有的數目為C．的溶液中，陰離子總數大于D．含有個膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量為【答案】C【解析】A．14g聚丙烯（）含鍵總數目為，A錯誤；B．題中未告知溶液體積，無法計算OH-數目，B錯誤；C．溶液中存在水解平衡：，溶液中，則陰離子總數大于，C正確；D．1個膠粒是由很多個構成的，個膠粒中含鐵元素的物質的量大于1mol，即個膠粒所含鐵元素的質量大于，D錯誤；故選C。7.(2021·江蘇省徐州市大許中學高三下學期綜合練習)設是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（