2022-2023學年江蘇省蘇州五中高一（上）月考化學試卷（10月份）一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題0分，共42分）1．化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應 B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應 C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應 D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化2．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（）A．溶液與膠體屬不同分散系，本質原因是能否發生丁達爾效應 B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素 C．氧化還原反應：元素化合價是否變化 D．電解質與非電解質：物質本身能否導電3．下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質 B．液態HCl、固態NaCl均不能導電，但HCl、NaCl是電解質 C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質 D．AgCl投入水中，溶液不導電，所以AgCl為非電解質4．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是（）A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩定 C．磁流體能產生丁達爾效應 D．磁流體中分散質粒子不能通過濾紙5．如圖所示物質的分離方法正確的是（）A．裝置甲可用于過濾，分離汽油和水的混合物 B．裝置乙可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅 C．裝置丙可用于蒸餾，分離丁醇（沸點117.5℃）與乙醚（沸點34℃） D．裝置丁可使用酒精提取碘水中的碘6．在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣7．下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（）A．碳酸氫鈉，醋酸 B．食鹽，酒精 C．硫酸，硫酸鎂 D．碳酸，碳酸鈉8．能正確表示下列化學反應離子方程式的是（）A．氧化鎂與稀硝酸反應：O2﹣+2H+═H2O B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH﹣+H+═H2O9．如表有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D向某溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數為3NA C．1.8gH2O中含有的電子數為0.8NA D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合氣體所含原子數為2NA11．25℃，101kPa時，下列各組物質中含有相同分子數的是（）A．20gH2和20gO2 B．14gN2和11.2LH2 C．22.4LCH4和22.4LCO2 D．1molH2O和22.4LNH312．2021年6月17日我國的“神舟十二號”載人飛船搭載3名宇航員順利升空，此次神舟飛船的主要任務是運載航天員進入天和核心艙開啟空間站運轉，開啟空間站長期有人照料情況下的在軌運行。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關該反應的說法正確的是（）A．該反應是復分解反應 B．反應中碳元素的化合價升高 C．該反應是置換反應 D．該反應不是氧化還原反應13．下列實驗操作或說法正確的是（）A．分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從下口放出上層液體 B．蒸餾時，冷卻水應從下口進入，從上口流出 C．用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱14．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳．若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5二、解答題（共4小題，滿分0分）15．請按要求完成下列各小題。Ⅰ.現有標準狀況下的下列物質：①4gH2；②3.01×1023個O2；③1molH2O；④33.6LCH4。（1）含分子數最多的是（填序號，下同）；（2）含原子數最少的是；（3）質量最大的是：；（4）體積最大的是；（5）體積最小的是。Ⅱ.下列物質：①純H2SO4；②硝酸鉀溶液；③銅；④二氧化碳；⑤Ba（OH）2固體；⑥KHSO4固體；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。（1）能導電的是（填號，下同），屬于電解質的是，屬于非電解質的是。（2）寫出⑤、⑨在水溶液中的電離方程式：⑤，⑨。（3）根據物質的組成②⑥⑧可以分為一類，其分類標準是：，檢驗②中金屬陽離子的實驗方法是（填實驗操作的名稱），確定該離子存在的現象是。16．某河道兩旁有甲、乙兩廠．環保部門發現它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO六種離子．并且要求他們不能隨意排放．（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、、．（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的（填寫金屬元素符號）．（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的（填寫離子符號）轉化為沉淀．經過濾后的廢水主要含_（填寫離子符號），可用來澆灌農田．17．物質的分離與提純是化學的重點，請根據下列實驗目的，分別選擇相應的操作和實驗裝置。下列為操作：a.蒸餾；b．結晶法；c．加適量水過濾；d.加熱（或灼燒）；e．加適量鹽酸，蒸發；f．萃取分液；下列為實驗裝置：（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：、（分別填操作序號及實驗裝置圖編號，下同）。（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉：、。（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）：、。（4）從溴水中提取溴：、。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣：、。18．當汽車受到猛烈撞擊時，汽車的安全氣囊內的NaN3會瞬間引發反應，生成兩種單質保護司機不受傷害，某安全氣囊猛烈撞擊時會產生53.76L（已折算到標準狀況下）的氣體，請計算該氣囊中需要裝入NaN3的質量。（寫出計算過程）

2022-2023學年江蘇省蘇州五中高一（上）月考化學試卷（10月份）參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題0分，共42分）1．化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應 B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應 C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應 D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化【分析】A．氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；C．物質燃燒為氧化還原反應；D．萃取過程沒有產生新物質?！窘獯稹拷猓篈．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應為置換反應，故B正確；C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應，故C正確；D．萃取過程沒有產生新物質，屬于物理變化，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了化學知識在生產生活中的應用，涉及物理變化與化學變化的判斷、環境污染與治理、膠體的性質，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵，平時要注意多積累。2．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（）A．溶液與膠體屬不同分散系，本質原因是能否發生丁達爾效應 B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素 C．氧化還原反應：元素化合價是否變化 D．電解質與非電解質：物質本身能否導電【分析】A．膠體區別與其他分散系本質特征：分散質粒度；B．純凈物與混合物本質區別是否只含一種物質；C．氧化還原反應判斷依據：是否有化合價變化；D．電解質和非電解質區別：水溶液或者熔融狀態下，能自身電離產生自由移動的離子而導電。【解答】解：A．膠體區別與其他分散系本質特征：分散質粒度，膠體分散質粒度介于1﹣100nm，故A錯誤；B..純凈物與混合物本質區別是否只含一種物質，只含一種元素的不一定是純凈物，如氧氣與臭氧，故B錯誤；C．氧化還原反應判斷依據：是否有化合價變化，有化合價變化的一定是氧化還原反應，故C正確；D．電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物。根據定義可以看出，電解質、非電解質的判斷并不是看物質本身是否導電，而是看在在水溶液中或熔融狀態下是否能導電，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質的分類，把握物質分類依據，明確電解質、非電解質、純凈物、混合物基本概念，把握氧化還原反應判斷依據是解題關鍵，題目難度不大。3．下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質 B．液態HCl、固態NaCl均不能導電，但HCl、NaCl是電解質 C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質 D．AgCl投入水中，溶液不導電，所以AgCl為非電解質【分析】A.電解質必須是化合物；B.在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質；C.三氧化硫溶于水后導電和其本身無關；D.AgCl在熔融狀態下能導電?！窘獯稹拷猓篈.電解質必須是化合物，而氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.液態HCl、固態NaCl在水溶液中或熔融狀態下能導電，故為電解質，故B正確；C.三氧化硫溶于水后導電和其本身無關，故是非電解質，故C錯誤；D.AgCl在熔融狀態下能導電，故是電解質，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了電解質、非電解質的判斷，難度不大，應注意的是電解質不一定導電，但能導電的不一定是電解質。4．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是（）A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩定 C．磁流體能產生丁達爾效應 D．磁流體中分散質粒子不能通過濾紙【分析】分散質微粒直徑大小來判斷屬于該分散系為膠體分散系分散系，根據膠體的性質分析?！窘獯稹拷猓焊鶕}意磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5﹣36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質。A．分散質粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，所以不是溶液，故A錯誤；B．磁流體屬于膠體，屬于介穩分散系，故B錯誤；C．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束強光通過此磁流體時會出現光亮的通路，故C正確；D．該分散性屬于膠體，可以通過濾紙，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查膠體的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意膠體的本質特征是分散質的粒度大小。5．如圖所示物質的分離方法正確的是（）A．裝置甲可用于過濾，分離汽油和水的混合物 B．裝置乙可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅 C．裝置丙可用于蒸餾，分離丁醇（沸點117.5℃）與乙醚（沸點34℃） D．裝置丁可使用酒精提取碘水中的碘【分析】A．分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法；B．灼燒固體藥品的儀器是坩堝；C．互溶且沸點相差較大的液體采用蒸餾的方法分離；D．乙醇和水互溶?！窘獯稹拷猓篈．分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法，汽油和水都是液體，不能采用過濾的方法分離，二者不互溶，應該采用分液的方法分離，故A錯誤；B．灼燒固體藥品的儀器是坩堝，不能用蒸發皿，故B錯誤；C．互溶且沸點相差較大的液體采用蒸餾的方法分離，二者互溶且沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法分離，故C正確；D．乙醇和水互溶，不能用乙醇作碘水的萃取劑，應該用苯或四氯化碳，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質的分離提純，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確實驗原理、元素化合物的性質及其性質差異性、物質分離提純方法的選取原則是解本題關鍵，知道萃取劑的選取方法。6．在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣【分析】A.鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；B.含有鐵離子的溶液呈藍色；C.鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；D.四種離子之間不反應，都不與氫離子反應。【解答】解：A.Mg2+、OH﹣之間生成氫氧化鎂沉淀，在強堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.含有Cu2+的溶液呈藍色，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；C.Ca2+、CO32﹣之間反應生成難溶物碳酸鈣，不能大量共存，故C錯誤；D.Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、H+之間不反應，在強酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質及離子反應發生條件為解答關鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。7．下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（）A．碳酸氫鈉，醋酸 B．食鹽，酒精 C．硫酸，硫酸鎂 D．碳酸，碳酸鈉【分析】電解質的強弱是根據電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態下完全電離是電解質是強電解質，強酸、強堿和大部分的鹽屬于強電解質，部分電離是電解質是弱電解質，弱酸、弱堿、水等屬于弱電解質．【解答】解：A、碳酸氫鈉在水溶液里完全電離，是強電解質，醋酸是弱酸，是弱電解質，故A正確；B、食鹽水溶液里完全電離，屬于強電解質，酒精屬于非電解質，故B錯誤；C、硫酸和硫酸鎂在水溶液里完全電離，都屬于強電解質，故C錯誤；D、碳酸是弱酸，屬于弱電解質，碳酸鈉在水溶液里完全電離，是強電解質，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了強弱電解質的判斷，明確電解質的強弱是根據電離程度劃分的，注意不能根據電解質溶液的導電性強弱劃分強弱電解質，為易錯點．8．能正確表示下列化學反應離子方程式的是（）A．氧化鎂與稀硝酸反應：O2﹣+2H+═H2O B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH﹣+H+═H2O【分析】A．氧化鎂在離子反應中保留化學式；B．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應；C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；D．反應生成氯化鈣和水?！窘獯稹拷猓篈．氧化鎂與稀硝酸反應的離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，故A錯誤；B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應為Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B錯誤；C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．澄清的石灰水與鹽酸的反應的離子反應為OH﹣+H+═H2O，故D正確；故選：D。【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大。9．如表有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D向某溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A.白色沉淀可能為AgCl；B.碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁；C.氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；D.加稀鹽酸引入氯離子。【解答】解：A.白色沉淀可能為AgCl，由操作和現象可知，溶液中可能含銀離子，故A錯誤；B.碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，由操作和現象可知，溶液中不一定含有CO32﹣，故B錯誤；C.銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，由操作和現象可知，溶液中一定含有NH4+，故C正確；D.加稀鹽酸引入氯離子，應加硝酸、硝酸銀檢驗氯離子，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質的性質、反應與現象、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。10．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數為3NA C．1.8gH2O中含有的電子數為0.8NA D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合氣體所含原子數為2NA【分析】A.氦氣是單原子分子，根據氦原子個數求出氦氣的物質的量，再根據V＝nVm來計算；B.NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”；C.求出1.8g水的物質的量，然后根據水分子中含10個電子來分析；D.25℃，1.01×105Pa，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！窘獯稹拷猓篈.氦氣是單原子分子，則含NA個氦原子的氦氣分子也為NA個，則在標況下的體積V＝nVm＝＝22.4L，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”，則46gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數為N＝＝3NA，故B正確；C.1.8g水中含電子數N＝＝NA個，故C錯誤；D.25℃，1.01×105Pa，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L混合氣體的物質的量小于1mol，原子數小于2NA個，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數的計算，難度不大，應注意公式的使用條件以及物質的結構特點。11．25℃，101kPa時，下列各組物質中含有相同分子數的是（）A．20gH2和20gO2 B．14gN2和11.2LH2 C．22.4LCH4和22.4LCO2 D．1molH2O和22.4LNH3【分析】依據n＝＝＝計算判斷?！窘獯稹拷猓阂罁絅＝nNA可知，物質含有分子的物質的量相等，則含有分子數相等，A．依據n＝，氫氣與氧氣摩爾質量不同，所以質量相同的兩種氣體物質的量不同，含分子數不同，故A不選；B．25℃，101kPa時，Vm大于22.4L/mol，則11.2LH2物質的量小于，即小于0.5mol，而14gN2物質的量為＝0.5mol，二者含分子數不相等，故B不選；C．依據阿伏加德羅定律：同溫同壓相同體積的任何氣體具有相同分子數，所以22.4LCH4和22.4LCO2具有分子數，故C選；D．25℃，101kPa時，Vm大于22.4L/mol，22.4L氨氣物質的量不是1mol，所以1molH2O和22.4LNH3含有分子數不相等，故D不選；故選：C?！军c評】本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，題目難度不大。12．2021年6月17日我國的“神舟十二號”載人飛船搭載3名宇航員順利升空，此次神舟飛船的主要任務是運載航天員進入天和核心艙開啟空間站運轉，開啟空間站長期有人照料情況下的在軌運行。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關該反應的說法正確的是（）A．該反應是復分解反應 B．反應中碳元素的化合價升高 C．該反應是置換反應 D．該反應不是氧化還原反應【分析】根據C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑中N2O4氮元素的化合價降低，作氧化劑，C2H8N2根中C、N元素的化合價升高作還原劑，據此作答。【解答】解：A．該反應有單質生成，不是復分解反應，故A錯誤；B．反應中碳元素的化合價升高，故B正確；C．該反應沒有單質參與反應，不是置換反應，故C錯誤；D．該反應有化合價的升降，是氧化還原反應，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了氧化還原反應、元素化合物的性質，明確元素的化合價變化及該反應中C、N元素的化合價升降是解答本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力，題目難度不大。13．下列實驗操作或說法正確的是（）A．分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從下口放出上層液體 B．蒸餾時，冷卻水應從下口進入，從上口流出 C．用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱【分析】A.分液時避免上下層液體混合；B.冷凝水下進上出可充滿冷凝管，冷凝效果好；C.焰色反應為元素的性質；D.蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱?！窘獯稹拷猓篈.分液時避免上下層液體混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口倒出上層液體，故A錯誤；B.冷凝水下進上出可充滿冷凝管，冷凝效果好，則蒸餾時冷卻水應從下口進入，從上口流出，故B正確；C.焰色反應為元素的性質，由操作和現象可知溶液可能為NaOH或鈉鹽溶液，故C錯誤；D.蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱，出現大量固體時停止加熱，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質的性質、混合物的分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。14．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳．若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5【分析】設氮的氧化物的化學式為NaOb，根據反應方程式進行計算，得出正確結論．【解答】解：設氮的氧化物的化學式為NaOb，則反應方程式為：2NaOb+2bCO＝aN2+2bCO2，氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1：2，故a：2b＝1：2，a：b＝1：1，故氮的氧化物的化學式為NO，故選：B?！军c評】本題主要考查了NO的催化轉化及相關的計算，注意氮的化合物是高考熱點題型，每年高考必考．二、解答題（共4小題，滿分0分）15．請按要求完成下列各小題。Ⅰ.現有標準狀況下的下列物質：①4gH2；②3.01×1023個O2；③1molH2O；④33.6LCH4。（1）含分子數最多的是（填序號，下同）①；（2）含原子數最少的是②；（3）質量最大的是：④；（4）體積最大的是③；（5）體積最小的是②。Ⅱ.下列物質：①純H2SO4；②硝酸鉀溶液；③銅；④二氧化碳；⑤Ba（OH）2固體；⑥KHSO4固體；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。（1）能導電的是②③⑧⑨（填號，下同），屬于電解質的是①⑤⑥⑧，屬于非電解質的是④⑦。（2）寫出⑤、⑨在水溶液中的電離方程式：⑤Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，⑨KHSO4═K++H++SO42﹣。（3）根據物質的組成②⑥⑧可以分為一類，其分類標準是：均為鉀鹽，檢驗②中金屬陽離子的實驗方法是焰色試驗（填實驗操作的名稱），確定該離子存在的現象是透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色?！痉治觥竣?（1）根據n＝＝＝計算氫氣、甲烷、氧氣的物質的量，物質的量越大，分子數越多；（2）結合分子含有原子數目計算各物質含有的原子物質的量；（3）根據m＝nM計算水、氧氣、甲烷質量；（4）相同條件下，物質的量越大，氣體的體積越大；（5）相同條件下，物質的量越小，氣體的體積越小；Ⅱ.（1）金屬單質能導電，電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽，金屬氧化物等，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物，據此解答；（2）電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷并自由移動離子的一種過程，用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離電離方程式，⑤Ba（OH）2固體和⑥KHSO4固體都是電解質，在水溶液中能完全電離；（3）根據②硝酸鉀溶液⑥KHSO4固體⑧熔融KCl在物質組成上的共同點分析其分類標準，很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色，根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。【解答】解：①4gH2的物質的量為＝2mol，含有的原子的物質的量為4mol，其體積在標況下為44.8L；②3.01×1023個O2的物質的量為＝0.5mol，含有的原子的物質的量為1mol，質量為0.5mol×32g/mol＝16g；③1molH2O的質量為18g，含有的原子的物質的量為3mol，在標況下體積約為18mL；④標準狀況下，33.6LCH4的物質的量為＝1.5mol，含有的原子的物質的量為6mol，質量為1.5mol×16g/mol＝24g；（1）含分子數最多的是①，故答案為：①；（2）含原子數最少的是②，故答案為：②；（3）質量最大的是④，故答案為：④；（4）相同條件下，物質的量越大，氣體的體積越大，體積最大的是③，故答案為：③；（5）相同條件下，物質的量越小，氣體的體積越小，體積最小的是②故答案為：②；Ⅱ.（1）金屬單質能導電，電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽，金屬氧化物等，故②③⑧⑨能導電，①⑤⑥⑧是電解質，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物，例如有機物，非金屬氧化物等，故④⑦是非電解質，故答案為：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；④⑦；（2）⑤Ba（OH）2固體和⑥KHSO4固體都是電解質，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：⑤Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，⑥KHSO4═K++H++SO42﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；KHSO4═K++H++SO42﹣；（3）②硝酸鉀溶液⑥KHSO4固體⑧熔融KCl在物質組成上的共同點就是均為鉀鹽，檢驗鉀離子的實驗方法是焰色試驗，鉀元素的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察，其火焰呈紫色，故答案為：均為鉀鹽；焰色試驗；透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色?！军c評】本題考查物質的量有關計算、電解質與非電解質的判斷、電離方程式的書寫和焰色試驗，明確物質的量公式中各個物理量之間關系及分子構成是解本題關鍵，題目難度不大。16．某河道兩旁有甲、乙兩廠．環保部門發現它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO六種離子．并且要求他們不能隨意排放．（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH﹣、Cl﹣、K+．（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的Ag（填寫金屬元素符號）．（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的OH﹣、Cl﹣、Ag+、Fe3+（填寫離子符號）轉化為沉淀．經過濾后的廢水主要含K+、NO3﹣_（填寫離子符號），可用來澆灌農田．【分析】甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知：甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，根據兩廠中含有的離子組成及性質解答該題．【解答】解：（1）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知：甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案為：K+；Cl﹣；OH﹣；（2）含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+，加入單質Fe，鐵可置換出Ag，故答案