江蘇省百校聯考高三年級第三次考試化學試卷本卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量：C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Co59一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標，下列有關低碳生活的說法正確的是（）A．杜絕化石燃料等傳統能源的使用B．在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸C．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳的排放D．開發太陽能、風能、生物質能等新能源是踐行低碳生活的有效途徑2．黑火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，黑火藥爆炸反應為。下列說法正確的是（）A．的結構示意圖： B．只含有離子鍵C．中子數為8的碳原子： D．的電子式：閱讀下列資料，完成3~5題：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業制硫酸涉及下列反應：①；②；③。生產中用濃硫酸代替水吸收，制得焦硫酸（，也可以表示為），將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84g?cm、質量分數為98%的濃硫酸。3．下列有關硫及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B．亞硫酸鈉溶液顯堿性，可用于吸收少量的二氧化硫C．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質D．硫酸銅溶液具有酸性，可用作泳池殺菌劑4．探究濃硫酸和銅的反應，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制備 B．用裝置乙驗證的氧化性C．用裝置丙驗證的還原性 D．用裝置丁吸收尾氣5．下列有關焦硫酸的說法不正確的是（）A．焦硫酸鈉（）的水溶液呈中性B．焦硫酸具有強氧化性C．濃硫酸吸收生成焦硫酸的變化是化學變化D．焦硫酸鈉（）可與堿性氧化物反應生成新鹽閱讀下列資料，完成6~7題：砷元素廣泛地存在于自然界，單質以灰砷、黑砷和黃砷形式存在，其化合物常用作農藥、除草劑、殺蟲劑等。俗稱砒霜，是一種兩性氧化物，可用于治療癌癥。是一種酸性氧化物。水體中含有一定濃度的和時會破壞水質，需要通過一定的方法除去。6．下列有關砷元素及其化合物的說法正確的是（）A．基態As的電子排布式為 B．第一電離能：C．在同族簡單氫化物中沸點最高 D．灰砷、黑砷和黃砷是砷的同分異構體7．下列轉化在指定條件下能夠實現的是（）A． B．C． D．8．氯元素具有多種化合價，可形成、、、和等離子，在一定條件下能發生相互轉化。在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得：kJ?mol。對于該反應下列說法正確的是（）A．該反應的，說明反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．4molHCl與1mol充分反應轉移電子數約為C．增大壓強，反應體系的活化分子百分數增加D．反應的平衡常數9．有機化合物Z可用于治療阿爾茨海默癥，其合成路線如下：下列說法不正確的是（）A．1molX最多能消耗4mol B．X、Y分子中含有的手性碳原子個數相同C．Z的消去反應產物具有順反異構體 D．Z的同分異構體可能含兩個苯環10．根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變為藍色被氧化為B向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入NaOH溶液調至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現銀鏡麥芽糖水解產物具有還原性C室溫下，測定濃度均為0.1mol?L的與HCOONa溶液的pH，溶液的pH大結合的能力：D向飽和Na?CO?溶液中加入少量BaSO?粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出11．由制氫廢液（含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質）制備硫酸鋅晶體（）的流程如題11圖所示：下列有關說法正確的是（）A．步驟①發生反應的離子方程式為B．步驟②加入的Zn（）可用或替換C．步驟③過濾后所得溶液中主要存在的離子有、、、D．步驟④溶液獲得硫酸鋅晶體的操作為蒸發結晶12．一種吸收再經氧化得到硫酸鹽的過程如題12圖所示。室溫下，用0.1mol?L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數為、。下列說法正確的是（）A．mol?L溶液中：B．在溶液中：C．NaOH完全轉化為時，溶液中：D．若改用少量稀的溶液吸收，則發生反應的離子方程式：13．優化焦炭水蒸氣重整工藝可制得CO含量較低的氫燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸氣。體系中發生如下反應：反應Ⅰ：kJ?mol反應Ⅱ：kJ?mol反應Ⅲ：kJ?mol達到平衡時，的產率和CO、、干態體積分數（）隨溫度變化如題13圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線B表示CO干態體積分數隨溫度的變化B．制備CO含量低的氫燃料應選擇800℃左右的溫度C．800~1400℃，隨溫度升高的產率降低，是因為溫度升高對反應Ⅱ的平衡轉化率的影響大于對反應I平衡轉化率的影響D．1200℃時，向平衡體系中通入水蒸氣，再次達到平衡時的值比原平衡的小二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）無水氯化鈷可用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣（主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等）為原料制備無水氯化鈷的流程如圖所示：已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時pH9.26.48.43.29.5請回答下列問題：（1）已知CoP的晶胞類型與ZnS相似，結構如題14圖-1所示。P原子所連Co原子構成正四面體，P原子處于正四面體的體心。題14圖-2為題14圖-1的俯視圖，請在題14圖-2中用○畫出P原子的位置______。（2）若氧化劑M為，則其反應的離子方程式為______；調節的目的是（）______。（3）“萃取”目的是除去鎳離子；M代表被萃取的離子，萃取金屬離子的原理簡化如下：（水層）（有機層）（有機層）（水層），影響萃取率的因素有很多，在其他條件相同時，根據題14圖-3分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比（油相O∶水相A）=______；根據題14圖-4分析，在一定范圍內隨著pH升高，金屬離子萃取率升高的原因是______。（4）“灼燒”過程中發生反應的化學方程式為______。（5）為測定粗產品中的含量，稱取10g粗產品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液（雜質不與其反應），再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過量的，若消耗20.00mLKSCN溶液，則該粗產品中的質量分數為______。（寫出計算過程，已知：）15．（15分）金色草素（H）具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等生物活性，其中人工合成路線設計如下：已知：，為烴基。回答下列問題：（1）B分子中碳原子的雜化軌道類型是______。（2）B→C的反應類型為______。（3）G的結構簡式是______。（4）寫出符合下列條件的B的一種芳香族化合物同分異構體的結構簡式：______。Ⅰ．能發生銀鏡反應；Ⅱ．核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1；Ⅲ．1mol該化合物與足量的金屬鈉反應生成1.5mol。（5）寫出以乙醛和為原料制備對羥基肉桂醛（）的合成路線流程圖（無機試劑及3個以下碳原子的有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）用方鉛礦（主要成分為PbS，含有雜質FeS等）和軟錳礦（主要成分為，還有少量，等雜質）制備和的工藝流程如下：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；（1）Mn在元素周期表中位于______區。（2）“浸取”過程中和PbS反應生成淺黃色固體和兩種鹽，寫出反應的化學方程式：___________。（3）除雜。上述酸浸液中的濃度為：1.6mol?L，加調節pH，使酸浸液中、完全沉淀（離子濃度小于mol?L）與分離，調節溶液pH范圍為______（不考慮體積的變化）。已知：，，。（4）“趁熱抽濾”的目的是（）______。（5）已知：用空氣和氨水處理濾液X可制備，主要副產物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對的純度和產率影響分別如題16圖-1、題16圖-2所示：①寫出由濾液X制備的化學方程式：______。②請補充完整由濾液X制備的實驗方案：______，真空干燥6小時得產品。（實驗中須使用的試劑：氨水、空氣、稀硝酸、硝酸銀溶液）17．（14分）甲烷化是一種實現資源化利用的有效途徑。（1）1902年，PaulSabatier首次報道了的甲烷化。在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的和H?通過裝有金屬Ni的反應器可得到。PaulSabatier反應為。已知25℃和101kPa時，①的燃燒熱kJ?mol；②的燃燒熱kJ?mol；kJ?mol則PaulSabatier反應的______kJ?mol。（2）近年來，生物電催化技術運用微生物電解池實現了的甲烷化，其工作原理如題17圖-1所示。①微生物電解池實現甲烷化的陰極電極反應式為______。②如果處理有機物產生標準狀況下112m，則理論上導線中通過電子的物質的量為______。