電解質非電解質一、基礎知識（一）電解質與非電解質定義在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物在水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物物質種類大部分的酸、堿、鹽大多數有機物、無機酸酐、NH3等無機物組成離子化合物、強極性鍵組成的共價化合物共價化合物導電實質產生自由移動的離子在溶（熔）液中存在形態離子（共價化合物熔融時仍以分子存在）少部分與水反應后能導電（二）強電解質與弱電解質強電解質弱電解質定義在…中，完全電離的化合物在…中，部分電離的化合物電離過程（不需外界條件）不可逆可逆電離方程式表示→?溶液中微粒只有離子，無電解質分子離子、分子共存代表物強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水、大部分有機物、個別鹽強酸：HClH2SO4HNO3HClO4HX(除HF)….強堿：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2澄清液弱酸：HFHClOHACHCNH2CO3H2SH2SIO3…..中強酸：H2SO3H3PO4….弱堿：NH3·H2O難溶性堿

個別鹽：Pb(AC)2HgCl2……（三）電解質導電性能判斷：1、能否導電的依據-----有否自由移動的離子（金屬為電子）2、導電性能強弱的依據：溶液中自由移動的離子濃度的大小，與是否強弱電解質、離子個數的多少無必然聯系。3、能導電的不一定是電解質電解質不一定能導電練習：1、下列物質的水溶液能導電，單屬于非電解質的是：A硫酸B碳酸氫鈉C氯氣D三氧化硫2、下列敘述正確的是：A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但屬于強電解質D二氧化碳溶于水能部分電離，故屬于弱電解質DC（四）電離與溶解平衡1、影響電離平衡的因素2、電離平衡常數Ki和電離度含義、影響因素、計算（五）水解平衡1、水解平衡的實質、影響因素2、水解方程式的書寫3、水解平衡的應用溶液酸堿性、離子濃度大小、特殊試劑配置、某些鹽溶液蒸干灼燒問題、雙水解引起的離子共存問題、生活生產中的應用（凈水、施肥等）H2O≒H++OH-—Q條件變化平衡移動方向C(H+)兩者關系C(OH-)C(OH-)水兩者關系C(H+)水酸堿性水電離度Kw升溫NaOHHClNaClNaACNH4Cl練習1、2、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()

A．向水中投入一小塊金屬鈉.

B．將水加熱煮沸.

C．向水中通入二氧化碳氣體.

D．向水中加食鹽晶體3、在常溫時，某溶液中由水電離出的［H+］=1.0×10-11mol·L-1，下列說法中正確的是()A.該溶液肯定顯堿性B.該溶液可能顯酸性C.該溶液的pH可能為3或11D.該溶液的pH不可能為11CC4、水的電離過程為H2O?H++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()

A．C(H+)隨著溫度升高而降低

B．在35℃時，C(H+)>C（OH-）

C．水的電離度（25℃）>（35℃）

D．水的電離是吸熱的5、下列溶液一定呈酸性的是()

A．c（OH－）﹤c（H＋）的溶液

B．含有H＋離子的溶液

C．滴加酚酞顯無色的溶液

D．pH小于7的溶液DA二、慈綜合沿應用（一導）微孩粒離叢子濃熔度大糠小比先較解題頓思路1.無反介應：1）杏大小然關系曉：鹽堡溶液住中的刪離子>水解殘平衡沖或電快離平殼衡產賺生的品離子2）帖三大孤守恒炮：物片料守轉恒陸電箏荷守抓恒察質惠子守掩恒2．有垃反應何：先反藏應后宣比較練習饅：（一較）無反務應的椅溶液云中離形子濃戀度大配小比堅較1．CH3CO釘ON季a溶液2．Na2CO3溶液3．Na亭HC塑O3溶液4．NaHS士O3溶液5．濃謊度相毯同的西下列曲溶液鄙中NH4+濃度誓最大帝的是A.峽N海H4Cl珍B.盡N茅H4HS寬O4C.優C驅H3CO網ON淘H4D.（NH4）2SO4（二衣）與反嗎應有漏關的稿溶液劍中離滑子濃時度大艷小比洪較1、0.北1m剛ol料/L霉H悔AC與0.觸1m置ol辜/LNa素OH溶液太等體弱積混去合，紡混合庭后溶始液中話離子晝濃度墊關系舞：2、0.具2m喬ol秒/L愉H掩AC與0.我1m血ol覽/LNa永OH溶液細等體映積混弟合，英混合崗后溶握液中灰離子寇濃度業關系岸：3、0.營2m舊ol斃/LNa斜AC與0.源1m牙ol米/LHC覆l溶液以等體余積混圣合，貝混合抵后溶尚液中伶離子延濃度軋關系沸：4、pH糞=3的HA蕉C與pH舞=1逃1的Na保OH溶液趟等體震積混釣合，峰混合安后溶鎮液中塘離子消濃度哭關系蠅：5、向10些mL粒0.柿1m蒼ol李/L講H桃AC中加念入0.捉1m示ol弄/L的Na胖OH使溶傍液呈料中性警，混挑合后拐溶液頌中離泉子濃值度關施系如份何？加入Na域OH溶液堅的體對積10性mL（填克大彼于，家小佩于或忌等于脅）6、向15形0m弟L1襖m抽ol員/L的Na皺OH溶液替中通櫻入標臂準狀越況下2.渠24移L的CO2,充分他反應借后溶蓄液中肆離子多濃度額關系榜如何浩？7、某變溶液差中含俘有Na+、AC-、H+、OH-四種革離子南，溶此液中族溶質修可能呀是什篇么？拴對應舒溶液茶的酸誼堿性脹如何堆？鏈接錄高考16．下藝列溶鬧液中膨微粒貸濃度撫關系禾一定擋正確避的是A．氨伏水與判氯化左銨的pH穩=7的混練合溶汪液中暑：B．pH頭=2的一絡元酸美和pH琴=1迎2的一朱元強吹堿等秀體積井混合炭：C．O.弄1的硫林酸銨宮溶液仆中：D．0.島1的硫君化鈉鋤溶液談中：C20．室始溫下句，下想列溶酸液等翅體積徹混合炎后，玻所得睛溶液爬的pH一定烈大于7的是A異0找.1即mo備l/渣L的鹽蠶酸和0.雞1m餃ol益/L的氫輸氧化開鈉溶春液B．0.幟1m捕ol膊/L的鹽摟酸和0.毛1m躁ol并/L的氫江氧化旨鋇溶粥液C．pH＝4的醋路酸溶作液和pH＝10的氫靠氧化項鈉溶漆液D．pH＝4的鹽拒酸和pH＝l0的氨域水BD21．室摸溫下限，甲桿、乙填兩燒撥杯均槳盛有5邁mL肅p撿H=所3的某新一元抹酸溶溉液，忍向乙蜘燒杯擇中加侵水稀扮釋至pH兼=4。關炒于甲柜、乙旁燒杯癢中溶廟液的倆描述肥正確響的是A．溶存液的瓜體積10彼V甲≤V乙B．水擦電離恒出的OH―濃度找：10威c(拔OH―)甲≤c(繳OH―)乙C．若授分別士用等益濃度度的Na糧OH溶液兩完全夫中和島，所隱得溶便液的pH：甲葡≤乙D．若脖分別鼠與5騰mL勺p矮H=伶11的Na行OH溶液振反應鉛，所培得溶炒液的pH：甲捉≤乙AD21．常弟溫下a被mo攏l/呈L趁CH3CO紋OH溶液寨和b姓mo母l/宗L研KO暴H稀溶死液等狂體積叉混合悟，下緩列判金斷一柏定錯德誤的鄙是A．若c(圍OH－)>c(泊H+)，a＝bB．若c(步K+)>頸c擠(C濁H3CO鋪O－)，a＞bC．若c(兔OH－)＝c(蒸H+)，a＞bD．若c(夾K+)＜c(浩CH黃3C期OO－)，a＜bD（二熄）離殖子共痛存離子矮能否役共存乎判斷陡規律丙：四種晌反應：非酸御性:大量糧共存江，酸性:會發劃生氧廚還反柜應。NO3-與

S2-、Fe2+、I-S2-、SO32-、S2O32-

ClO-、Cl-、ClO3-

③離姻子間河的氧鞏化還陳原反卡應受牙溶液儉酸、否堿性損影響①Al蝦O2-和HC匯O3-、HS塌O3-不能南大量算共存拴。②Mg2+/C肺a2+和HC遍O3-等能磨大量航共存堡。三看特殊：Cu2+(藍)、Fe3+(黃)、Fe2+(淡綠)、MnO4-(紫)等一看顏色：指溶液的酸性(pH<7)、堿性(pH>7)AlO2-存在的溶液；與Al反應放出H2的溶液；H2O電離出的H+為1×10-12二看兩性：鏈接爬高考9．下然列離掀子組歲一定槐能大燭量共吩存的械是A．甲貴基橙類呈黃離色的枕溶液冶中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石看蕊呈蒸藍色脖的溶掉液中竿：NO3-、Na+、HC儲O3-、AI掀O2-C．含隱大量Al3+的溶芝液中盯：NO3-、Na+、K+、CI嫁O-D．含庫大量0H一的溶燭液中洪：CO3-、K+、Cl-、F-10．已倒知某裹溶液課中存疲在較暢多的H＋、SO42－、NO3－，則塌溶液腥中還板可能目大量灘存在達的離愈子組呼是A．A13＋、CH3CO釣O—、C1—B.蘭Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.松M柿g2+、Ba2+、Br—BD19．含鼻有下鎖列各救組離鞏子的軌溶液遭中，拋通入注過量SO2氣體造后仍嗓能大仆量共箱存的洲是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、Cl－、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、K+、Cl－13．某潛溶液贈中可吹能含殼有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42―、I―、S2―。分卷別取譯樣：自①用pH計測扶試，備溶液膊顯弱勾酸性螺；②知加氯猜水和捏淀粉跌無明紗顯現捕象。致為確釋定該領溶液悅的組上成，催還需殘檢驗豈的離亮子是玻（財）A．Na＋B．SO42－C．Ba2+D．NH4＋ABD18．某償未知速溶液治可能敵含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將鉛溶液提滴在勺藍色蒜石蕊藍試紙聚上，騾試紙說變紅棵。取納少量剝試液蔽，滴硬加硝傷酸酸哥化的經氯化簽鋇溶悟液，拆有白蕩色沉吊淀生澆成；綿在上材層清專液中掀滴加炮硝酸泰銀溶漢液，搏產生余白色鍋沉淀斯。下兇列判碎斷合鞭理的梅是席（芹）A．一蛙定有Cl―B．一反定有SO42―C．一饅定沒憂有Al3＋D．一斧定沒許有CO32―17建.某溶死液可遇能含蔽有Cl?、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取悼該溶還液10堆0mL，加遺入過笑量Na購OH溶液券，加換熱，半得到0.虧02化m寸ol氣體悶，同猛時產艱生紅除褐色浙沉淀拐；過曲濾，宏洗滌礦，灼脹燒，騰得到1.級6號g固體穗；向嗽上述符濾液遮中加絡足量Ba瘡Cl2溶液摘，得帆到4.移66駕g不溶使于鹽殼酸的寶沉淀泊。由償此可霞知原塵溶液越中A.至少糞存在5種離線子B.Cl?一定偉存在坦，且c(C綁l?)單≥灣0.鄉豐4欄mo邁l/蛇L凱C.饒S逃O42-、NH4+一定蝦存在憂，Cl?可能哄不存標在D.耽C飽O32-、Al3+一定瞎不存魂在，K+可能委存在BDB(三）盡離子蕉反應知識煮回顧1．離蹄子反檔應的棉定義。2.離子裳方程謠式的包意義貞（離邁子方畢程式頑與化鄉豐學方忍程式殼有何筑不同鏈？）3．離栽子方孤程式指的書慈寫拆成驢離子辯形式男的物凝質是?保留瞇化學煮式的銅物質稀是?特殊奶物質評的處嚷理（1）酸龜式鹽：如散：Na葵HS快O4、Na牲HS、Na教H2PO4、Ca以(H詢CO3)2等。（2）微葬溶物：如Ca舟SO4、Ag2SO4、Mg悄CO3和Ca踐(O救H)2等均松易電敗離。“澄瘡清石逐灰水粉”拆；“級石灰躁乳”不拆；“大量”寫分子濫式化學鏡式。（3）酸談與固誼體之爬間的從反應：H2SO4，HN堤O3，HC研l（4）未悲處于蝦自由光移動狼離子賢狀態附的反浪應如固辣體與光固體交間（牙即使露是可悟溶性濟物質脊但在撒非水役條件氧下）冤。如化：Ca旁(O兇H)2+N搭H4Cl銷→潤2N棉H3↑+C滲aC鉆l2+H2O（6）氨涼水：反應斥物寫NH3·H2O；生派成物知視濃螺度溫膚度而賄定。區別篇對待原則齒：多廁元強霞酸酸息式酸呈根離弟子拆微；多元哈弱酸黨酸式齡酸根好離子岸不拆鉤。具體望分析原則筍：濃應度大泡時寫塌分子林式化學旨式;濃度蠟小時累寫離罩子。不能晨寫離鋪子方港程式至。4、辨清四大反應舉類型軌：1）在溶陵液中嫌進行凳的復世分解陳反應①生射成易逮揮發啦的物豪質②生主成難提溶物光質③生唐成難鞭電離虹的物盈質2）在溶傍液中礎進行吩的離臣子間抗氧化稀還原臥反應（遵守嗽質量迎守恒、電荷咽守恒茄、電忽子守故恒）①普妖通型保：氧輕化劑+還原膜劑→氧化煌產物+還原度產物②歧蜂化型：③歸爺中型：3）雙水慢解反宿應：既升相又沉，完全俱徹底佛水解號型。（寫崗“→”溪“↓繞”閣“↑突”）Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-4）絡合扒反應：Fe3+與SCN－；Fe3+與C6H5O－；Al3+與F－；Ag+與NH3·H2O5、重視瘦量的蕩影響當反沸應中昆存在先后狗、連需續或勿并行離子圈反應沸時，福往往辦會出基現因早兩反下應物崗相對偏量的鏡變化撫而產橫物不敢同的隙現象倉，也瓜即存威在多盒個離紫子方協程式紋。應紋仔細尖分析碗題中決量的袖關系毛，依原量寫候出或您判斷雄出相姻應的產離子焦方程術式。干如多薦元酸幕與堿大、鹽魔之間拖的反握應和劑氧化麻還原闖應等慰。這類脈反應惜要看室清題熟設的外要求鑰。如過量慘、少遼量、規等物杏質的倡量、粘適量溪、任溪意量以及滴加直順序、反闊應的哨條件等對眼反應糊產物虧的影諷響。1）有多譜少限加制：例題2：①Ba督(H南CO3)2+N廊aO汪H②NH4Al悄(S內O4)2+撐Na焦OH③Fe觸B儀r2+C博l2解題嫩策略足：“定1法”注意：物促質處班于過燙量時矛，不脾一定瞧滿足麻離子縱間的活組成歪比；物質總處于抱少量年時，扣一定因要滿律足離太子間蕩的組額成比摘。5、重視零量的吳影響2）有條蒜件限伐制：例題3：（1）將Ba咸(O繳H)2溶液槽逐滴罪滴入Na頭HS奏O4溶液衛中：①恰漆好使SO42－沉淀撒完全晝；②恰編好呈鳳中性（2）KA乏l(肌SO4)2和Ba些(O勾H)2兩種逆溶液回混合免：①使莊沉淀勸物質察的量都最多兄；②使別沉淀黃質量具最大（3）Mg唉(H鋒CO3)2溶液健中加嘆入過亦量澄喇清石貪灰水解題懂策略色：“按題索驥法”5、重視然量的次影響3）有比續例限尚制：①已貪知比撈例型例題4：H2S通入Na均OH溶液皆中：①物舞質的件量1:醬2②物鈴質的性量1:眾1③物附質的濱量2:哄3、4:耀5解題判策略亞：“分段謊法”Na2CO3+稀硫器酸H3PO4+N勸aO替HNa泄OH滔+C總O2Al版Cl3+N啞aO雞H5、重視警量的毀影響（浦例東二狗模2閱01架2-贊11圓）向踐亞硫款酸氫祝銨溶烘液中侵逐滴交加入亦一定胡量N燦aO志H溶雅液，鐵以下地為實倦驗過沾程中粥發生龜反應驕的離螞子方近程式扯，其搞中錯喊誤的緞是（椅）A.NH4++2H屑SO3-+3O壩H-NH3·H2O+2S附O32-+2H2OB.NH4++HS咸O3-+2O雖H-NH3·H2O+SO32-+H2OC.2N掠H4++HS棒O3-+3O奧H-2N飼H3·H2O+SO32-+H2OD.2N養H4++5H志SO3-+7O贊H-2N攔H3·H2O+5S嶺O32-+5H2O解題悉策略衰：“尋找稀比例鳥法”3）有比囑例限蹄制：②未旅知比念例型C1.與物拘質的鎖量有解關的側離子擾方程遠式書劉寫①向氫莖氧化捆鈉溶悉液中所通入伸少量沒或過它量的穿二氧盼化碳怪，請執寫出漏發生博的離桃子方刷程式桶。②向閃碳酸疑氫鈣拍溶液憲中加割入少縣量氫抓氧化大鈉溶揚液或施過量耀氫氧唉化鈉域溶液桿，請孟寫出段發生導的離祝子方度程式單。2.有先隔后的襖離子炊反應震方程彼式書帥寫①向硫鄰酸氫儀銨溶便液中招加入肅一定誘量的深氫氧貫化鈉擠，請強寫出哲該過幅程中犧可能慕發生捉的離辜子方已程式聾。②向腐碘化斃亞鐵病溶液擠中不槽斷通局入一蹲定量重的氯咽氣，投請寫價出該堂過程民中可伴能發另生的裹離子毫方程頸式。3.有條章件的趕離子巨方程顫式書套寫（1）等晌體積禮、等爭濃度遲氫氧友化鋇愛溶液勒與碳達酸氫券銨溶愿液混固合，汗請寫墊出發鵲生反任應的府離子傍方程賓式__蓬__群__能__斯__傷__狠__妨__遣__汽__者__堡__鎮__譯__黑__摟__居____浩_。（2）向NH4HS包O3溶液紐奉中逐做滴加嶄入Ba臭(O萬H)2溶液面至沉辟淀恰兆好完閑全，自請寫啟出此證步反狂應的指離子帝方程__沫__稈__技__雁_。練習章：6、離子掃反應鑼的書清寫及梅正誤差的判叉斷①符合樂客觀負事實擊，符迷合拆潛寫規紛律，否辨清續反應稱類型。重點猾是復分役解反據應與氧化環還原反應鑼規律液。②符合帳題設敞要求萌。如：a.注意袖化學軍反應散中存跳在的先后夸、連垃續、餓并行的關存系；b.“量的不貴同”思、“形滴加順序不同筆”、昆“反潔應條件不同”圖等，續離子舞反應輝也不承同；③四查林：原賀子個蘋數守匆恒、間電荷吧守恒烈、得唉失電薄子守繞恒、飄反應慣物或鹽生成起物的董配比乞關系等。④其它猛：如柱符號督“→”、轟“?”“油↓”刪、“丙↑”征，反汽應條平件等。鏈接級高考21．在成復鹽NH4Fe全(S霧O4)2溶液匠中逐干滴加渠入Ba盲(O訴H)2溶液江，可簡能發漏生的困反應膊的離脆子方貼程式煩是頌（承）A．Fe2++S誘O42－+B陜a2++2逐OH－→Ba死SO4↓+山Fe粉(O摩H)2↓B．NH4++F波e3++愉2S錄O42－+駁2B敵a2++吐4O奮H－→2B德aS蕩O4↓+暖F拾e(訪OH膊)3↓+氧N諒H3?H2OC．2F舟e3++養3S鋒O42－+唇3B酒a2++6藥OH－→3B去aS發O4↓+沒2剩Fe售(O僅H)3↓D．3N離H4++亞Fe3++3來SO42－+臺3B景a2++鳥6O映H－→3B暈aS羞O4↓+唇Fe椒(O浸H)3↓+殿3N顆H3?H2OBC20．向掠等物蘆質的勉量濃芝度的Na克OH和Na2CO3的混談合溶餃液中伙加入桑稀鹽舟酸。遲下列挖離子講方程陵式與丙事實呆不相毀符的廳是池（基）A．OH―＋CO32―＋2H＋→HC癢O3―＋H2OB．2O皆H―＋CO32―＋3H＋→HC掀O3―＋2H2OC．2O銹H―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O20．向闊等濃喂度的Na午OH和Na瓣Al圾O2的混本合溶羨液中迎，通把入CO2，反布應一俯般分哄三個奮階段霉進行暮，下相列表妻示各狹階段甜反應患的離效子方搞程式離中錯擠誤的占是A．CO2＋OH－→HC智O3－B．Al袖O2－＋CO2＋2H2O欠→衣Al徐(O膊H)3↓＋HC淘O3－C．2A寄lO2－＋CO2＋3H2O個→蘇2A熟l(治OH挎)3↓＋CO32－D．CO32－＋CO2＋H2O女→俘2H罵CO3－ABC19．下膽列反垮應的熔離子定方程是式正爐確的純是A．苯忍酚與竊碳酸點鈉溶鏈液的卡反應B．等享體積主、等室濃度漿的溶侍液園和Na弓OH溶液塔混合C．硫簡酸亞舉鐵溶架液中幸加入裝用硫國酸酸戀化的病過氧企化氫德溶液D．淀擴粉碘治化鉀故溶液熊在空芬氣中膠變藍AD（四敢）酸帳堿的輸強弱竟比較點方法1、電離禁度（比遲較條犁件，賤同溫亂，同霸濃度知）2、通辱過反疾應比昨較（酸堿統質子騎理論）3、電離衣常數（只去要溫展度相壓同與言濃度誰無關）25碌°C、0.搖1m許ol接/L弱電糕解質嘩的電慮離度電解質化學式α（%）氫氟酸HF8.0甲酸HCOOH4.2醋酸CH3COOH1.3氫氰酸HCN＜0.01氨水NH3·H2O1.3酸性阿：HF>HC御OO娘H糟>迎CH3CO祝OH嬌>北H圍CN1、電離閃度2、通過用反應絮比較--礎-酸堿躍質子連理論1）概千念：復凡能纏給出豎質子賺（H+）的貼物質雞都是醒酸，邊凡能惜接收雙質子確的物尋質都辰是堿叉。如HC愉l，NH4+，HS繞O4-，H2PO4-等都火是酸蓮，因撞為他嗚們都覆能給攪出質阿子；CN-，NH3，SO42-都是墳堿，缸因為槽他們復都能騙接收支質子。既能界給出訪質子籠又能陽接受擠質子挑的既宏是酸糾又是貸堿如榆：HC征O3-HS艙O3-HS-H2O等2）酸給出唉質子哨后就變成萄堿；堿接受雁質子隊后就變成罰酸。酸和隸堿反狹應生誕成新齊酸和連新堿寬，3）序新酸圈酸性獸小于溜酸的消酸性爛，新搞堿堿黑性小踐于堿即的堿融性；強酸+強堿改→捧弱酸+弱堿(以強協制弱睛）強，招強范到景弱，猾弱（黨與氧纖化還詢原原田理相嘆同）C6H5ON幅a富+C區O2+H2O→C6H5OH+脖Na料HC尤O3C6H5OH+封Na2CO3→C6H5ON諷a茄+佳NaHCO3酸性排強弱本順序:H2CO3>詠C6H5OH監>長H咽CO3-堿性并強弱禿順序:N吳aC酒O3>層C6H5ON窩a流>達Na李HC定O3HB沫≒鑰H+＋B-K1＝c(H+)·c(H把CO3-)/c(H2CO3)K2＝c(H+)·c(C爹O32-)/c(H繳CO3-)第一悼步：H2CO3→H++兩HC篩O3-K1=4瞞.4希×1爹0-7第二摘步：HC屋O3-→H++吸CO32-K2=4軟.7謠×1紡0-1得13、電禽離常酒數應用伙：1）比陜較酸肆的相晨對強市弱：相同沈溫度鵝下電襲離常裕數越惠大相授應的筆酸就譜越強酸性涉強弱;C常H3CO租OH＞H2CO3＞HC室N＞HC律O3—對應報酸根CH3CO輸O—HC唇O3—CN—CO32—2）酸匯根結穩合質頂子的撐能力阻強弱—酸越卷弱相承應酸也根結咐合質箏子能褲力就距越強CH3CO箱O—＜HC請O3—＜CN—＜CO32—3）比勸較相領應鈉賞鹽堿險性強晚弱—酸越介弱對牧應鈉撈鹽溶蓄液堿性暑越強黑（pH越大般）（唐必須容在同馬